19元素?zé)o機(jī)化學(xué)題解

1、元素?zé)o機(jī)化學(xué)題解曲阜師范大學(xué)化學(xué)院TOC o 1-5 h zP區(qū)元素1S00029ds區(qū)元素37配位化合物53d區(qū)元素71鑭系和錒系元素92選擇題：NaH放入水可得到ANaOH,O2,H2；BNaOH；CNaOH,H2；DO2,H2。TOC o 1-5 h z乙乙乙乙乙2由英國(guó)化學(xué)家N.Bartlett發(fā)現(xiàn)的第一個(gè)稀有氣體化合物是（）AXeF；BXeF；CXeF；DXePtF。466氙的氟化物是很好的氧化劑，其原因是（）A氧化性強(qiáng)；B還原到氙；C不污染反應(yīng)體系；DA,B,C都是。在周期表中，氡（86號(hào)）下面一個(gè)未發(fā)現(xiàn)的同族元素的原子序數(shù)是（-）A140；B126；C118；D109。19世紀(jì)末

2、,英國(guó)科學(xué)家Raylei和Ramsay發(fā)現(xiàn)的第一個(gè)稀有氣體是（）AHe；BNe；CAr；DKr。在食鹽水溶液中通入直流電電解,在陰陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體是（-）ANa,Cl2；BH2,Cl2；CNaOH,Cl2；DNaOH,O2。7有關(guān)Cl2的用途敘述不正確的是（-）A制備Br2；B作殺蟲(chóng)劑；C飲用水消毒；D合成聚氯乙烯。8至今尚未發(fā)現(xiàn)能發(fā)生下列反應(yīng)的鹵素是（-）TOC o 1-5 h zX2+2OH-=X-+XO-+H2O；3X2+6OH-=5X-+XO3-+3H2OA氟；B氯；C溴；D碘。9下列有關(guān)鹵素的論述正確的是（-）A溴是Cl-作氧化劑制得的；BF-是最強(qiáng)的氧化劑；C所有鹵素都可以通過(guò)電解

3、熔融鹵化物制得；D碘是最強(qiáng)的還原劑。10在熱堿性溶液中,次氯酸根離子不穩(wěn)定,它的歧化產(chǎn)物是（）ACl-,Cl2；BCl-,ClO3-；CCl-,ClO2-；DCl-,ClO4-。11下列化合物與水反應(yīng)放出HCl的是（）ACCl4；BNCl3；CPOCl3；DCl2O7。12在常溫下，Cl2，Br2，I2與NaOH作用正確的是（）ABr2生成NaBr,NaBrO；BCl2生成NaCl,NaClO；CI2生成NaI,NaIO；DCl2生成NaCl,NaClO3。13將I2溶解在某一含KI和KBr的溶液中，其離子可能存在的形式是（）A琳；BBr3-；CI2Br-,Br-；DA和C。14如果用濃鹽酸與

4、漂白粉作用制備氯氣，在所制得的氯氣中可能含有的雜質(zhì)是（）A二氧化碳；B水蒸汽；C氯化氫；D以上三種。15ICl2-的幾何構(gòu)型為直線型，其中心I原子的雜化態(tài)為（）Asp；Bsp2；Csp3；Dsp3d。16干燥H2S氣體，通常選用的干燥劑是（）A濃HSO；BNaOH；CPO；DNaNO。425317下列含氧酸中酸性最弱的是(-AHClO3；BHBrO3；CH2SeO4；DH6TeO6。A一種堿；B一種酸；C一種氧化劑；D既是酸，又是堿；既是氧化劑，又是還原劑。18H2O2是(-)19既能溶于Na2S,又能溶于Na2S2的是()AZnS；BAs2S3；CHgS；DCuS。20使已變暗的古油畫(huà)恢復(fù)原

5、來(lái)的白色，使用的方法是(-)A用稀H2O2溶液擦洗；B用清水小心擦洗；C用鈦白粉細(xì)心涂描；D用SO2漂白。21氣態(tài)SO3分子的幾何構(gòu)型是()A直線形；B平面三角形；C彎曲形；D三角錐。22下列分子式中錯(cuò)誤的是()ASF；BSF；CSF；DSOF。34423用于制備K2S2O8的方法是()28A在過(guò)量硫酸存在下，用高錳酸鉀使K2SO4氧化;B在K+存在下，往發(fā)煙硫酸中通入空氣；C在K+存在下，電解使硫酸發(fā)生陽(yáng)極氧化作用；D用氧氣氧化硫代硫酸鉀。TOC o 1-5 h z24Q2-可作為()A配體；B氧化劑；C還原劑；D三者皆可。25鋅粉與酸式亞硫酸鈉作用生成(ANaSO；BNaSO；CNaSO；

6、DNaSO。224223232426將1molP4Oi0轉(zhuǎn)變?yōu)檎姿嵝枰獛啄査?)A2；B4；C6；D8。NH4NO2中N的氧化數(shù)是()A+1，-1；B+1，+5；C3，+5；D3，+3。下列物質(zhì)在空氣中不能自燃的是()A紅磷；B白磷；CP2H4；DB2H6。2426FeSO4和濃H2SO4與下列物質(zhì)能產(chǎn)生棕色環(huán)反應(yīng)的化合物是()AAl2(SO4)3；BKNO3；CBaCl；2DCuCO3。30下列化合物中，磷處于最高氧化態(tài)的是AH4P2O7；BH3PO2；CHPO；33DPHI。4)31硝酸鹽熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是)AAgNO3；BPb(NO3)2；CZn(NO3)2；DNaNO。33

7、2用煤氣燈火焰加熱硝酸鹽時(shí)，可分解為金屬氧化物、NO2和O2的是)ANaNO3；BLiNO3；CAgNO3；DCsNO。333PCl3和水反應(yīng)的產(chǎn)物是)APOCl3,HCl；BH3PO3,HCl；CHPO,HCl；34DPH,HClO。334疊氮酸的分子式是)AHN3；BH3N；CN2H4；DNHOH。235金屬和濃硝酸反應(yīng)時(shí)，不可能生成的一種物質(zhì)是)A硝酸鹽；B金屬氧化物；C金屬氧化膜；D氮化物。36下列物質(zhì)中不是一元酸的是ACHCOOH；BHPO；332CHNO2；DHPO。33)TOC o 1-5 h z37在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要產(chǎn)物是()AAg2O；BAgH2P

8、O4；CAg3PO4；DAg2HPO4。38下列含氧酸中，屬于三元酸的是(-)AH3PO4；BH3PO2；CH3PO3；DH3BO3。39有關(guān)H3PO4、H3PO3、H3PO2不正確的論述是()A磷的氧化態(tài)分別是+5,+3，+1；BP原子處于四面體的中心；C三種酸在水中的離解度相近；D都是三元酸。氮?dú)庵苽涞姆椒ㄊ?)A將NH4NO3加熱；B將NH4NO2加熱；C將氯氣與氨混合；DB和C。NO2溶解在NaOH溶液中得到()ANaNO2,H2O；BNaNO2,O2,H2O；CNaNO3,N2O5,H2O；DNaNO3,NaNO2,H2O。加熱分解下列各物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)中各元素氧化數(shù)都發(fā)生變化的是(-

9、)AAgNO3；BNH4NO3；CZn(NO3)2；DLiNO3。43關(guān)于PCl5下列說(shuō)法中不正確的是()A由氯與PCl3反應(yīng)制得；B它容易水解生成H3PO4；C它在氣態(tài)時(shí)很穩(wěn)定；D它在固體狀態(tài)時(shí)的結(jié)構(gòu)式為PC14+PC16-的晶體。4644已知H3PO4的電離常數(shù)：笛0=7.5X10-3,0=6.23X10-8禺。=3.6X10-13。則0.10mol.dm-3H3PO4溶液中H+濃度為(mol.dm-3)()A0.10；B2.7X10-2；C2.4X10-2；D7.5X10-3。45關(guān)于H3PO4、H3PO3、H3PO2的論述錯(cuò)誤的是()A它們分別可以用(HO)3PO,(HO)2PHO,H

10、OPH2O代表；B它們的相對(duì)酸性：H3PO4H3PO3H3PO2；C它們分別是三元酸、二元酸、一元酸；D每個(gè)磷原子都是四配位。TOC o 1-5 h z46下列碳酸鹽和碳酸氫鹽中，熱穩(wěn)定性順序正確的是(-)ANaHCONaCOBaCO；BNaCONaHCOBaCO；2332333CBaCONaHCONaCO；DNaHCOBaCOK2CO3；BCaCO3MgCO3；DNa2SO3NaHSO3。下列物質(zhì)易爆炸的是(-)TOC o 1-5 h zAPb(NO3)2；BPb(N3)2；CPbCO3；DKMnO4。下列各組化合物熱穩(wěn)定性關(guān)系正確的是(-)ANaCONaSO；BKCOAgCO；CNaHCO

11、NaCO；D(NH)COZnCO。32423233234233WA族元素從鍺到鉛，下列性質(zhì)隨原子序數(shù)增大而增加的是()A+2氧化態(tài)的穩(wěn)定性；B二氧化物的酸性；56試判斷鍺、錫、鉛分別與濃HNO3作用時(shí)，正確說(shuō)法是()A三種元素都被氧化成+2價(jià)；B三種元素都被氧化成+4價(jià)；C鍺和錫被氧化成+4價(jià)，鉛被氧化成+2價(jià)；D鍺被氧化成+4價(jià)，錫和鉛被氧化成+4價(jià)。C單質(zhì)的熔點(diǎn)；D氫化物的穩(wěn)定性。57已知某黃色固體是一種簡(jiǎn)單化合物，它不溶于熱水而溶于熱的稀鹽酸，生成一種橙紅色溶液。當(dāng)這一溶液冷卻時(shí)，有一種白色晶態(tài)沉淀物析出。加熱溶液時(shí)，白色沉淀物又A+2氧化態(tài)的穩(wěn)定性；B二氧化物的酸性；A氫氧化鐵；B氫氧

12、化鈷；C硫酸鉻；D鉻酸鉛。58下列硫化物能溶于NaS溶液生成硫代硫酸鹽的是2()ASnS；BSnS；CPbS；DBiS。22359CO32-的幾何構(gòu)型是()A平面三角形；B三角錐型；CT型；D直線形。60能溶解金的試劑是(-)溶解。這個(gè)化合物是(-)62ASiF(過(guò)量)4CSi+4HN0=HSiO+4NOD3232下列絡(luò)組中正確表示了兩對(duì)物質(zhì)還原性強(qiáng)弱的是+3HO=HSiO+4HF；BSiO+NaCO(aq)=NaSiO+COD；223223232+HO；DSiH+2KMnO=2MnOD+KSiO+HD+HO。242322(-636465ACu+CuCl；CCu+CuCl；下列離子中最易水解的

13、是ANa+；鋁在空氣中燃燒時(shí)，A單一氧化物下列含氧酸中屬于三元酸的是AHBO；33BF通入過(guò)量的3AHF,HBO；33Pb2+Sn2+；BCa2+；生成BCu+CuCl；DCu+CuCl；CK+；Pb2+Sn2+。DAl3+。-(-(-Al2O3；BA2O3和Al2N3；C單一氮化物AlN；DAlO和AlN。2323(BF,BH,AlCl都是穩(wěn)定的化合物，32626BHPO；32NaCO溶液，得到的產(chǎn)物是23BHBF4,B(OH)3；CNaBF4,NaB(OH)4；BH,AlCl相對(duì)不穩(wěn)定的原因是33CH3PO3；DH3AsO4。DHF,B2O3。(-A硝酸；B硫酸；CKCN；D硝酸和磷酸的混

14、合酸。61下列反應(yīng)方程式正確的是()A+2氧化態(tài)的穩(wěn)定性；B二氧化物的酸性；A前者形成大n鍵，后者缺電子；B前者通過(guò)大n鍵、多中心鍵、配位鍵補(bǔ)償了缺電子，后者缺電子；C前者缺電子，后者有多中心鍵；D前者有配位鍵，后者缺電子。A+2氧化態(tài)的穩(wěn)定性；B二氧化物的酸性；TOC o 1-5 h z68鉈可以生成T1F3，T1C13，T1I3,在這三種化合物中T1的氧化態(tài)是()A與F結(jié)合為T(mén)l(D)；B與C1結(jié)合為T(mén)l(D)；C與I結(jié)合為T(mén)l(D)，與F、C1結(jié)合為T(mén)l(D)；D全部為T(mén)l(D)。69InCl為逆磁性化合物，其中In的化合價(jià)為()2A+1；B+2；C+3；D+1，+3。70三氯化鋁常以(

15、AlCl3)2形式存在，鋁原子的雜化方式和A1-C1-A1鍵的類型分別為-()Asp2,n34；Bsp2,n33；Csp3,n33；Dsp3,三中心四電子鍵。71下列化合物中同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是()AClF；BNaCl；CNaCN；DHSO。2472下列含氧酸在水溶液中不是強(qiáng)酸的是73747576777879808182838485868788899091AHOClO3；BHOClO2；下列物質(zhì)中應(yīng)用最廣的還原劑是-C(HO)3PO；D(HO)2SO2。()ASnCl4；BHF；CSnCl2；DCl2。TOC o 1-5 h z某白色固體易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，用HC1酸

16、化，沉淀完全溶解；再加入過(guò)量NaOH至強(qiáng)堿性,并加熱，有刺激性氣體逸出。此白色固體是（）A（NH4）2CO3；B（NH4）2SO4；CNH4Cl；DK2CO3。下列分子中偶極矩為零的是（-）ACO2；BSO2；CH2O；DNH3。反應(yīng)不可能按下式進(jìn)行的是（）A2NaNO3+H2SO4（濃rNazSq+ZHNq；BZNanSOJ濃）-NaQSq+ZR；CCaF2+H2SO4（濃）=CaSO4+2HF；D2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4。CN2O4；DCuCl。根據(jù)外層電子排布，下列化合物中有顏色的是（-）AScCl3；BNO2下列分子中偶極矩為零的是ASO；BCS；CPBr；DNH。23

17、3下列氫化物中，在室溫下與水反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣的是（-）ALiAlH；BCaH；CSiH；DNH。243在微酸性條件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是（-）ABe2+，Al3+；BSn2+，Pb2+；CBe2+，Sn2+；DAl3+，Pb2+。下列各對(duì)物質(zhì)中互為等電子體的是（-）A65Zn，65Cu；BSiH，PH+；CNO+，CN-；DO，NO+。3029442下列各反應(yīng)式正確的是（-）A5NaBiO+14HCl+2MnCl=2NaMnO+5BiCl+3NaCl+7HO；2432BSbO+10HCl=2SbCl+5HO+Clf；C2NaAsO+3HS=AsSI+6NaOH；2532233223

18、DBi(OH)+Cl+3NaOH=NaBiO+2NaCl+3HO。232列物種中，與CO互為等電子體的是(-)ANO；BO2；CN2；DNaH。下列分子中偶極矩不為零的是（）ASF；BSF；CPCl；DBCl。6453列原子在基態(tài)時(shí)呈反磁性的是（）AF；BNe；CB；DSi。1mol下列各物質(zhì)溶于1dm3水中，生成的溶液中H+濃度最高的是（）ASO3；BP4O10；CHF；DMgH2。下列物質(zhì)能在酸性溶液中共存的是（-）AFeCl3，Br2；BH3PO3，AgNO3；CH3AsO4，KI；DN2H4，HgCl2。在下列無(wú)機(jī)含氧酸中，酸性強(qiáng)弱順序正確的是()AH2SO4HClO4H3PO4H2S

19、iO3；BH2SO4HClO4H2SiO3H3PO4；CHClOHSOHPOHSiO；DHClOHPOHSiOHSO。2434234342324下列分子中，不含在n34離域鍵的是()AN-；BNO；CHNO；DClO。3232下列各組物質(zhì)氧化性變化次序不正確的是()AHNOHPOHAsO；BHBrOHClOHIO；33434333CHSeOHTeOHSO；DHClOHSOHPO。24662442434列各組物質(zhì)酸性變化次序不正確的是(-)AHBrOHClOHClO；BHPOHPOHAsO；33442734CHClOHIOHIO；DHSOHTeOHBO。356236633TOC o 1-5 h

20、z92下列物質(zhì)中最強(qiáng)的質(zhì)子堿為(-)AAc-；BOH-；CNH3；DNH2-。93下列物質(zhì)水解產(chǎn)物中，既有酸又有堿的是(-)AMg3N2；BSbCl5；CPOCl3；DNCl3。94將A2O3與碳在電爐中反應(yīng)，生成的固體投入水中，放出的氣體是()ACO；BC2H2；CCH4；DC2H6。22426下列制備反應(yīng)中，沒(méi)有實(shí)際意義的是()APbO(s)+CO(g)=Pb(l)+CO2(g)(制鉛)；BAs4O6(s)+6C(s)=As4(g)+6CO(g)(制砷)；C2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+10CO(g)+P4(g)(制磷)；DH2SO4(l

21、)+6NO(g)+2H2O(l)=S(s)+6HNO3(aq)(制硫)。下列各組物質(zhì)的性質(zhì)遞變順序正確的是(-)AFeCl2vFeCl3(熔點(diǎn))；BPb(II)Pb(W)(穩(wěn)定性)；CSiAl(密度)。下列各酸不是一元酸的是()AHPO；BHBO；CHIO；DHN。3233563下列物質(zhì)呈抗磁性的是()AO2；BO3；CNO；DCr(H2O)63+。下列分子或離子中的電子數(shù)為奇數(shù)的是(-)AOF；BCO；CClO；DCN-。222100某元素X的各級(jí)電離能(kj.mol-1)分別是740,1500,10500,13600,18000,21700。當(dāng)X與氯氣反應(yīng)時(shí)，最易生成的離子是()AX+；B

22、X2+；CX3+；DX4+。填空題：人類合成的第一個(gè)稀有氣體化合物是,研究較多的稀有氣體二元化合物是、。由三氧化氙制高氙酸鈉的反應(yīng)方程式是。XeF4與H2O反應(yīng)的方程式是。漂白粉的有效成分是,它空氣中放置逐漸失效的方程式是。5在中性溶液中,1molIO4-與過(guò)量的I-反應(yīng)生成1mol的I2的反應(yīng)方程式是;酸化上述溶液又釋放3molI2的反應(yīng)式是。碘在堿性溶液中歧化反應(yīng)的離子方程式是。在碘化鉀溶液中通入過(guò)量的氯氣的化學(xué)方程式是。Cl2具有比Cl2+更長(zhǎng)、更弱的鍵，用分子軌道理論推斷它們的鍵級(jí)是：Cl2Cl2+。IF4-的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為,它的幾何構(gòu)型是。AgF易溶于水，AgCl,AgBr,AgI皆難溶

23、于水，且溶解度從AgCl到AgI依次減小的原因是。I2和Cl2在堿性介質(zhì)中歧化反應(yīng)的方程式是。i2和h2o2的反應(yīng)方程式是。一般不用玻璃容器盛NH4F溶液(K0(HF)=6X10-4,K0(NH3.H2O)=1.8X10-5)的原因是13氫碘酸在常溫下能被空氣中的氧氣所氧化,反應(yīng)方程式為14實(shí)驗(yàn)室中制取少量HBr和HI，可采用下面的方法：(1)紅磷與水混合，滴加溴水。(2)紅磷與碘混合，滴加水。TOC o 1-5 h z化學(xué)反應(yīng)方程式分別為和。15在00C時(shí),X2+2OH-=X-+XO-+H2O,X2主要是指和；KX(s)+HSO(濃)=KHSO+HX.X-主要是指和：244AgX+2S2O3

24、2-=Ag(S2O3)23-+X-,X-主要是指和。16工業(yè)上制取溴，先將海水日照濃縮，調(diào)成酸性，通入,將Br-氧化成Br2:然后鼓入空氣將Br2吹出，再用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)方程式為:最后加酸制得溴，方程式為。氟氣通入溴酸鈉的堿性溶液中,反應(yīng)方程式是。精餾液態(tài)空氣時(shí)，最后分餾出來(lái)的是。在過(guò)二硫酸鹽、硫代硫酸鹽、硫酸鹽和連多硫酸鹽中氧化性最強(qiáng)的是還原性最強(qiáng)的是。H2S,H2Se,H2Te,H2SO4，H2SeO3中酸性最弱的是。21對(duì)比HF,H2S,HI,H2Se，其中最強(qiáng)的酸是，最弱的酸是。焦硫酸的結(jié)構(gòu)式是連多硫酸的結(jié)構(gòu)式是。H2S在酸性溶液中與過(guò)量氯酸鉀作用，反應(yīng)的主要產(chǎn)物是,方程式

25、是。臭氧分子中，中心原子采取雜化,分子中除生成鍵外,還有一個(gè)鍵。25酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)釋放出SO2造成的。但雨水過(guò)一段時(shí)間后，pH降低的原因是。長(zhǎng)期放置硫化鈉或硫化銨,溶液顏色變黃的原因是。我國(guó)首次采用治療克山病或大骨節(jié)病。Na2HPO4的水溶液顯，加入AgNO3溶液生成，溶液的pH。29按酸性的強(qiáng)弱，H3BO3，HNO3，HNO2，H3AlO3從弱到強(qiáng)的順序?yàn)椤?0已知一白色固體是下列化合物中的一種：NH4NO3，NaBr，NH4I，NaI，NH4HCO3。該固體易溶于水，形成無(wú)色呈微酸性的溶液。把過(guò)量的NaOH加到一小部分的這種溶液中，結(jié)果產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。加

26、氯水到第二份溶液中，溶液呈現(xiàn)棕色，當(dāng)棕色溶液與CCl4一起搖動(dòng)時(shí)，可看到下層呈深紫色。則此固體是。31在Sn2+的強(qiáng)堿性溶液中加入Bi(NO3)3溶液，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。32白磷放在氫氧化鈉溶液中加熱，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。33若在Bi(III)的NaOH溶液中通入Cl2,反應(yīng)方程式為。34用NaBiO3做氧化劑將Mn2+氧化為MnO4-時(shí)，需用HNO3酸化，而不能用HCl,這是因?yàn)椤?5常用NH3，而不是N2作為制含氮化合物的原料,原因是。在砷分族的氫氧化物(包括含氧酸鹽)中，酸性以為最強(qiáng)，堿性以最強(qiáng):還原性以最強(qiáng)，氧化性以最強(qiáng)。這說(shuō)明從砷銻到鉍氧化數(shù)為的化合物漸趨穩(wěn)定。硫化物As

27、2S3，Sb2S3，Bi2S3，SnS中，生成條件特殊的是，不溶于鹽酸的是，不溶于硫化鈉的是，不溶于多硫化鈉的是。38阿波羅飛船以N2H4和N2O4為推力源的，其反應(yīng)方程式為。往爐膛底部熱炭上潑少量水的瞬間，爐火燃燒得更旺，這是因?yàn)?。比較化合物中鍵的離子性：PbOPbS:SnS_SnS2。41由于SnCl2極易和，所以配制SnCl2溶液時(shí)，必須先將SnCl2溶于中,而后還要加入少量。42由碳、硅形成的化合物中，碳原子間能以單鍵、雙鍵、叁鍵結(jié)合，而硅原子間很難以重鍵結(jié)合，原因是。43用或號(hào)表示下列各對(duì)碳酸鹽熱穩(wěn)定性大?。篘a2CO3BeCO3；(2)NaHCO3_Na2CO3；MgCO3_BaC

28、O3；(4)PbCO3_CaCO3。TOC o 1-5 h z44C和O的電負(fù)性相差較大，但CO的偶極矩卻很小。其原因是。45區(qū)別NaHCO3和Na2CO3的方法是：(1)；.。46將Cl2通入Pb(II)的堿性溶液中，所發(fā)生的反應(yīng)是。47HCN的電子式是(CN)2的電子式(標(biāo)明C和O的氧化態(tài))為。48二氧化鉛與硫酸反應(yīng)的方程式是，氧化劑是,氧化產(chǎn)物是。三氧化二鉛和四氧化三鉛可以看成化學(xué)式是和兩種鹽；四氧化化三鐵也可看成化學(xué)式為鹽；現(xiàn)在知道普魯士藍(lán)和滕士藍(lán)實(shí)際上是同一種物質(zhì)，其化學(xué)式可寫(xiě)成。鉛丹與過(guò)量氫碘酸的反應(yīng)式是。51甲酸用濃硫酸脫水可生成CO和水,CO在加壓和加熱條件下與氫氧化鈉反應(yīng)可生

29、成甲酸鈉。有人據(jù)此認(rèn)為CO是甲酸的酸酐。但一般不把CO當(dāng)作甲酸的酸酐，這是因?yàn)椤?2乙硼烷的分子式為它，的結(jié)構(gòu)式為其，中硼-硼原子間的化學(xué)鍵是H3BO3是極弱的一元酸,在定量分析中不能直接用強(qiáng)堿滴定。如果加入一定量的,生成后，酸性大為增強(qiáng)，就可以直接滴定了。TlCl3與H2S及T1與稀HNO3反應(yīng)的方程式分別為。BH3不能以單分子形式存在，而B(niǎo)X3卻以單分子存在，這是因?yàn)?。硼烷分子中五種類型的鍵是。57在IIIA-VA各族中，第四周期元素最高氧化物的水合物,酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是。寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：海波，密佗僧，冰晶石，砒霜，重晶石實(shí)驗(yàn)室存放下列物質(zhì)的方法是：NH4F，P2O5，白磷，金

30、屬鈉，鋰，H2O2，AgNO3，KMnO4。下列各對(duì)物質(zhì)的氧化性：HCQHCIO；HNO3(稀)_HNO2；H2SO4H2SeO4；PbO2SnO2。H6TeO6,HReO4,H2SO3,HClO2的酸性最強(qiáng)的是。664232用氰化物試劑作實(shí)驗(yàn)時(shí),用過(guò)的廢液應(yīng)該用、等處理。否則倒入酸缸中會(huì)有劇毒的產(chǎn)生。63在AlCl3和SbCl3溶液中各加入適量的Na2S溶液，將分別產(chǎn)生和沉淀，后者再與Na2S溶液作用,將生成而溶解。TOC o 1-5 h z安福粉、保險(xiǎn)粉、立德粉和紅礬鉀的化學(xué)式分別為、。將白色硫酸鉛溶于濃氫氧化鈉溶液,然后通入氯氣,得到一種棕色沉淀,方程式為66ICl4-,CF4，XeF4

31、，BrF4-中具有平面結(jié)構(gòu)的是。67在Fe3+,Cu2+,Ti4+,Ag+中水解性最強(qiáng)的是,水解性最弱的是；在S2-,HPO42-,NO3-,SO32-中水解性最強(qiáng)的是，最弱的是。68比較下列物質(zhì)的性質(zhì)：熔點(diǎn)：BeCl2_CaCl2；堿性：NH3_PH3；氧化性：TOC o 1-5 h zNaOClNaC103；溶解度：BaCrO4CaCrO4；水解度：T1C1TCI3。69以下藥品在醫(yī)藥上的用途是：NaCl(0.9%)；KBr；BaSO4；ZnSO4；Al(OH)3。70單質(zhì)Bi,Sn,Se,F2與NaOH溶液很難發(fā)生反應(yīng)的是，發(fā)生歧化反應(yīng)的是,有氫氣產(chǎn)生的是,在一定條件下有氧氣放出的是。S

32、nCl2，Bi(NO3)3，Mg3N2，(NH4)2SO4遇水能放出氣體并生成沉淀的是。市售含鋁發(fā)泡劑的主要成分是硫酸鋁和小蘇打。有報(bào)道說(shuō)：鋁在人體中積累不利于健康，因此有“無(wú)鋁發(fā)泡劑”出售，其中一類發(fā)泡劑仍是生成CO2起泡。估計(jì)這種無(wú)鋁發(fā)泡劑的主要成分是。NaCl,KCl,MgCl2,AlCl3,SnCl2,SbCl3,SnCl4,ZnCl2,SCl4,PCl5,BaCl2遇水能生成鹽酸和堿式鹽的是,能生成鹽酸和相應(yīng)的含氧酸的是能,生成鹽酸和氧化物的水合物的是。K2Cr2O7，Na4XeO6，H5IO6，KClO3，NaBiO3，PbO2，H3AsO4，(NH4)2S2O8，H2O2，Cl2

33、在酸性介質(zhì)中能將Mn2+氧化成MnO4-的物質(zhì)有。Zn(OH)(H2O)5+的共軛酸是，共軛堿是;以水為溶劑，HS-，S2-，H2PO4-，Ac-的堿性從強(qiáng)到弱的順序是；H2O,Fe,H+,Cl-,NF3QH-,Ag+,BCl3能作為L(zhǎng)ewis酸的是。AlCl3,FeCl3,CuCl2,BaCl2溶液中加Na2CO3溶液生成的沉淀能溶于2mol.dm-3NaOH的是；加熱能部分溶于濃NaOH溶液的是；能溶于氨水的是；在濃NaOH溶液中加液溴加熱能生成紫色物質(zhì)的是；能溶于醋酸的是77離子交換法凈化水時(shí)，使水先通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂而制得“純水”。在操作時(shí)若先使水先通過(guò)陰離子樹(shù)脂

34、，然后再通過(guò)陽(yáng)離子樹(shù)脂，可能出現(xiàn)的問(wèn)題是。78去除織物上的鐵銹可用配制SnCl2溶液需驗(yàn)HNO3的酸度需，提高H2SO4的濃度需，除去BaSO4中可溶性雜質(zhì)用。79除去磷酸中的砷(V)用，除去AgNO3溶液中的Cu2+用以H3PO4和KCl為原料制KH2PO4以NaCl為原料電解制備H2，Cl2和NaOH用漂,白羽毛用。80穩(wěn)定性：KrF4_XeF4RnF4；石墨金剛石；CsICl2RbICl2；O2_O3_O；NaNO_HNOHNO；NH_PHAsH；KOCsO；TlCl_TlCl；32333223PbF_PbO；Mn2+MnO-。24計(jì)算題：已知：I2+2e=2I-o=O.54VCu2+e

35、=Cu+o=O.16VKQ(CuI)=1.0X10-12sp求：(1)Cu2+I-+e=CuI0=?反應(yīng)2Cu2+2I-=2Cu+I2能否自發(fā)進(jìn)行？(3)反應(yīng)2Cu2+4I-=2CuI+I2的K0=?，此反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？已知：XO-+5X-+6H+=3X+3HO322計(jì)算當(dāng)XO3-和X-分別為ClO3-和Cl-;BrO3-和Br-;IO3-和I-時(shí)，正向反應(yīng)能夠進(jìn)行的最大pH值。0o(C12/C1-)=1.36VQo(Br2/Br-)=1.O7V0o(I2/I-)=o.54VQo(ClO3-/Cl2)=1.47V,Qo(BrO3-/Br2)=1.52V,Qo(IO3-/I2)=1.2oV,在

36、酸性溶液中,KBrO3能把KI氧化成I2和KIO3,本身被還原為BqBr-；而KIO3和KBr反應(yīng)生成I2和Br2，KIO3和KI反應(yīng)生成I2?，F(xiàn)于酸性溶液中混合等物質(zhì)的量的KBrO3和KI，生成哪些氧化還原產(chǎn)物？它們物質(zhì)的量的比是多少？硼砂Na2B4O5(OH)4的水溶液是很好的緩沖溶液，用反應(yīng)式表示其緩沖性質(zhì)，并計(jì)算其pH值。(Ko(HBO)=5.8X1O-io)a33已知：4NHCIO(s)=2N(g)+4HCl(g)+5O(g)+6H0(g),rH。=-639kj.mol-i4222m用固體NH4ClO4和鋁粉混合成固體推進(jìn)劑，估算NH4CIO4和鋁粉的百分比。分離Cl-，Br的方法是

37、：加足量AgNO3溶液使之生成AgCl,AgBr，經(jīng)過(guò)濾、洗滌后再加2mol.dm-3NH3.H2O溶解AgCl,而AgBr微溶。問(wèn)分離時(shí),Cl-和Br-的濃度比是多少？Ksp(AgCl)=1.8X1o-1o,Ksp(AgBr)=5.oX1o-13fGo(SiO,s)=-856.7kj.mol-i,AfGo(SiCl,g)=-617kj.mol-i,fGo(CO,g)=-137.2kj.mol-ifm2fm4fm試判斷在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下列反應(yīng)進(jìn)行的方向：SiO2(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)+O2(g)(2)SiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)+2CO(g)8高純錫可在

38、600K的溫度下煉鑄，反應(yīng)：Sn(l)+O2(g)=SnO2(s)的厶rGm0=-418.4kj.mol-i0煉鑄時(shí)常用氬作為保護(hù)氣體，然而其中常包含分壓力為1.0X10-6bar1的氧。試回答在此環(huán)境中錫是否會(huì)被氧化？9熱電材料Bi,Te(3、的性質(zhì)在x由正值變負(fù)值時(shí)會(huì)發(fā)生急劇的變化，欲使x由+0.01變到-0.01,2(3-x)應(yīng)在5.00gBi2Te(3)中加入碲多少克?(原子量：Bi=209,Te=127.6)2(3-x)已知：H(N三N)=940kj.mol-i,H(O=O)=498kj.mol-i,H(N-O)=175kj.mol-i通過(guò)計(jì)算與分析，預(yù)測(cè)N4O6(g)是否能用N2,

39、O2直接合成并穩(wěn)定存在？(設(shè)N4O6的結(jié)構(gòu)與p4o6相似)問(wèn)答題：工業(yè)上怎樣用氯化鉀制備氯酸鉀？寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。判斷下列分子中鍵角大小變化的規(guī)律，并說(shuō)明原因。PF3PCl3PBr3PI3A元素原子的最外層n=5,1=0的軌道上有一個(gè)電子，它的次外層1=2的軌道上電子處于全充滿狀態(tài)，而元素B和A處于同一周期中，若A，B的簡(jiǎn)單離子混合則有難溶于水的黃色沉淀AB生成。寫(xiě)出A和B的電子構(gòu)型，價(jià)層電子構(gòu)型；A和B各處于第幾周期和第幾族？是金屬還是非金屬？寫(xiě)出AB的化學(xué)式。4試比較鹵素中X-X鍵能的大小。為什么F-F鍵的鍵能比C1-C1鍵的鍵能小？5根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，討論IBrC13-計(jì)算其中

40、心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；畫(huà)出分子的幾何構(gòu)型；指出孤電子對(duì)數(shù)；給出分子構(gòu)型的名稱；對(duì)分子結(jié)構(gòu)中鍵角可能偏離理想構(gòu)型的情況給予簡(jiǎn)單說(shuō)明。高氯酸、高碘酸、硫酸和原碲酸的酸性增強(qiáng)的順序如何？簡(jiǎn)述理由。擬出鑒別標(biāo)簽不清的氯酸鉀、碘酸鉀和偏高碘酸鉀的簡(jiǎn)要步驟，寫(xiě)出主要化學(xué)方程式。碲在地殼中的含量比硒少得多，但硒在自然界很少有獨(dú)立的礦物，而碲卻有獨(dú)立的礦物，這是為什么？一種A鹽溶于水，在水溶液中加入鹽酸有刺激性氣體一般與硫化物礦共生，B產(chǎn)生，同時(shí)有白色（或淡黃色）A溶液中，則得溶液D，D與氯化鋇溶液作用得白色沉淀E,E不溶于強(qiáng)酸。問(wèn)A、B、C、D、E各為沉淀C析出。氣體B能使高錳酸鉀溶液褪色；若通足量的氯氣于

41、42由碳、硅形成的化合物中，碳原子間能以單鍵、雙鍵、叁鍵結(jié)合，而硅原子間很難以重鍵結(jié)合，原因是。何物？寫(xiě)出有關(guān)的方程式。一溶液可能含有Cl-,S2-,SO2-,SO2-,SO2-，用下列實(shí)驗(yàn)證明哪些離子存在？哪些離子不3234存在？（1）向一份未知溶液中加過(guò)量的AgNO3溶液生成白色沉淀；（2）向另一份未知溶液中加入BaCl，也產(chǎn)生白色沉淀；2（3）取第三份未知溶液用硫酸酸化后加入溴水，溴水不褪色。完成下列方程式，并對(duì)硫代硫酸鈉的還原性加以簡(jiǎn)要討論：12SO2-+Fe3+D23SO2-+ID232SO2-+Br+HOD HYPERLINK l bookmark82322SO2-+C1+HOD

42、HYPERLINK l bookmark102322Fe3+能對(duì)23用反應(yīng)方程式說(shuō)明13PH中的3物。但0：A0：AP原子和O_0.682_2Fe3+_0.771HO的分解起催化作用。22HO_1.7722_Fe2+-0.44_14NH中的3PH形成配合物的能力比3鑒別標(biāo)簽不清的磷酸氫二鈉、N原子都具有孤對(duì)電子，NH強(qiáng)，這是為什么？3砷酸氫二鈉和亞磷酸鈉三瓶白色固體，_HO2Fe所以都可與過(guò)渡金屬離子形成配合并寫(xiě)出簡(jiǎn)單步驟及42由碳、硅形成的化合物中，碳原子間能以單鍵、雙鍵、叁鍵結(jié)合，而硅原子間很難以重鍵結(jié)合，原因是。18NHVO（NH）CrO434227（1）向NaPO溶液中加入過(guò)量的34（

43、2）向NaPO溶液中分別加入等濃度34用化學(xué)反應(yīng)方程式表示各生成什么物質(zhì)？(NH)MoO(NH)UO4244227HC1和CHCOOH,P皿的最終產(chǎn)物各是什么？3(mol.dm-3)、等體積的HCl、H2SO4、CH3COOH，19回答下列問(wèn)題：1）為什么在2）為什么從N-中兩N-N鍵的鍵長(zhǎng)相等，而在3NO+，NO至NO-的鍵長(zhǎng)逐漸增大？3）什么NO的第一電離能比叫小得多?HN3中卻不同?鑒別下列各組物質(zhì)（每組只限用一種試劑），并寫(xiě)出有關(guān)的方程式。（DSnS和Sb2S3；碳和硅屬于同族元素，為什么乙烯（As2S3和BiS23CH=CH）能存在，而硅乙烯（22SiH2=SiH2)卻不化學(xué)方程式。

44、指出NO+，NO，NO-三者的空間構(gòu)型，并說(shuō)明中心原子的雜化方式及磁性。22回答有關(guān)硝酸及鹽的下列問(wèn)題：（1）根據(jù)HNO的分子結(jié)構(gòu)，指出分子內(nèi)有哪幾種類型的化學(xué)鍵？各有幾個(gè)？說(shuō)明3HNO為什么不穩(wěn)定？3（2）為什么久置的濃HNO3會(huì)變黃？（3）欲將一定質(zhì)量的銀溶于最少量的硝酸，應(yīng)使用濃的還是稀的硝酸？17完成下列四種銨鹽的熱分解反應(yīng)方程式，它們的分解反應(yīng)類型是否相同？為什么？42由碳、硅形成的化合物中，碳原子間能以單鍵、雙鍵、叁鍵結(jié)合，而硅原子間很難以重鍵結(jié)合，原因是。能存在？42由碳、硅形成的化合物中，碳原子間能以單鍵、雙鍵、叁鍵結(jié)合，而硅原子間很難以重鍵結(jié)合，原因是。22試說(shuō)明CO2和Si

45、O2在結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)方面的差異。23試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)Pb3O4中的鉛的不同氧化態(tài)。24在空氣中，鉛很難溶于常見(jiàn)的非氧化性稀酸，但卻能溶于醋酸。試用方程式加以解釋。25試述Ga,In,Tl和Ge,Sn,Pb氧化態(tài)變化規(guī)律的相似性。為什么？26擬定以方鉛礦為原料制備二氧化鉛和鉛丹的方法，寫(xiě)出主要反應(yīng)方程式。27畫(huà)出下列分子或離子的結(jié)構(gòu)式：B2H6IF5NO2-S4O62-(PO3)44-N2和N2+中的鍵矩依次為109pm和112pm，在Cl2和Cl2+中依次為199pm和189pm。為什么？為什么H2+和He2+能存在？下列四組物質(zhì)的每一組中哪一個(gè)分子的鍵角較大？為什么？(1)CH和NH；(

46、2)OF和ClO；(3)NH和PH；(4)NO+和NO。3223322寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：(1)BaO4；(2)HN3；(3)NH2OH；(4)H2SO4.SO3；(5)KH2PO4；(6)芒硝；(7)海波；(8)保險(xiǎn)粉；(9)聯(lián)磷；(10)正高碘酸。31解釋三甲硅烷基胺分子(SiH3)3N是平面結(jié)構(gòu)，堿性很弱，而三甲基胺分子(CH3)3N為錐形結(jié)構(gòu)，且堿性較強(qiáng)？32解釋下列事實(shí)：TlI與KI為同晶型，但前者不溶于水；H2SO4(稀)的氧化性弱于H2SeO4；NH3的Lewis堿性大于NF3。33配制三氯化鉍溶液要加酸，往亞砷酸鹽溶液中通H2S制備三硫化二砷時(shí)也要加酸，砷酸鈉與KI反應(yīng)

47、時(shí)還要加酸。上述各反應(yīng)加酸的目的各是什么？請(qǐng)說(shuō)明理由。CO和N2是等電子體，具有完全相同的分子軌道和一些類似的性質(zhì)。但為什么CO與過(guò)渡金屬形成配合物要比n2容易？已知：X=3.04X=2.2X=3.98NHF試解釋NH3中的鍵角大于NF3中的鍵角；ZHNH=106.60ZFNF=102。試解釋NH3比NF3具有更大的偶極矩。硫代硫酸鈉在藥劑中常用作解毒劑，可解鹵素單質(zhì)、重金屬離子及氰化物中毒。請(qǐng)說(shuō)明理由，并寫(xiě)出有關(guān)的方程式。完成下列反應(yīng)式：(1)Xeq+Br+l。-XeF2+Hg-XeF6+NH3XeF6+SiO2XeO3+HClNa4XeO6+MnSO4+H2OXeF2+Cr3+H2O38黃

48、綠色ClO2具有漂白、消毒的作用。制備C1O2(沸點(diǎn)9.90C)的方法是：將濕潤(rùn)的KClO3和固體草酸混合加熱到600C即得。寫(xiě)出反應(yīng)式，如何使ClO2與其它生成物分離？39為什么有ClF3而無(wú)FCl3？40已知ClO2的鍵角ZOC1O為116.50,Cl-O鍵長(zhǎng)為149pm,正常Cl-O單鍵的鍵長(zhǎng)為170pm。實(shí)驗(yàn)證明ClO2不具有雙聚傾向，但ClO2有順磁性。試根據(jù)以上性質(zhì)確定ClO2的幾何構(gòu)型、中心原子的雜化態(tài)，并對(duì)以上性質(zhì)做出合理的解釋。41在多鹵離子或互鹵化物分子中，說(shuō)明其中心原子的雜化方式及分子或離子的幾何構(gòu)型？ICl2-ICl4-IF5IF7IF34243444546474849

49、5051525354555657如何以碳酸鈉和硫黃為原料制備硫代硫酸鈉？O2F2和H2O2有類似的結(jié)構(gòu)，但O2F2和H2O2中O-O鍵依次為121pm和148pm,為什么乙乙乙乙乙乙乙乙前者遠(yuǎn)短于后者？氧與硫?qū)儆谕逶?，性質(zhì)相似，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：CS2與Na2S一起振蕩，水溶液由無(wú)色變成有色；SnS2溶于Na2S；(3)SnS溶于Na2S2溶液。石硫合劑(即石灰硫黃合劑)通常是以硫黃粉、石灰及水混合，煮沸、搖勻而制得的橙色至櫻桃紅色的透明溶液，可用作殺螨劑。請(qǐng)給予解釋，并寫(xiě)出有關(guān)的方程式。為了測(cè)量大氣中H2S的含量，請(qǐng)你用Cd(NO3)2溶液、I2溶液及Na2S2O3溶液為試

50、劑，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行測(cè)定，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)式，并列出計(jì)算大氣中H2S含量的計(jì)算公式(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。為什么pf3可以和許多過(guò)渡金屬形成配合物，而nf3卻幾乎不具有這種性質(zhì)？為什么CCl4遇水不發(fā)生水解，而SiCl4卻極易水解？在溫?zé)釟夂驐l件下的淺海地區(qū)往往發(fā)現(xiàn)有厚層石灰?guī)r沉積，而在深海地區(qū)卻很少見(jiàn)到，試用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明co2濃度變化對(duì)海洋中碳酸鈣的沉積有何影響？有一種白色固體，可能是SnCl2，SnO2，PbCl2，PbSO4中的一種。由下列實(shí)驗(yàn)判斷，該白色固體是何種物質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。加水?dāng)嚢枭蓱覞嵋?；將生成的白色固體加入鹽酸溶解后，滴加碘淀粉溶液可以褪色；通H2S于白色固體

51、的鹽酸溶液中，得到棕色沉淀，此沉淀與H2O2反應(yīng)變成白色沉淀。除去酒中酸味的種方法是：把在空氣中加熱過(guò)的鉛投入酒中，加蓋，不久酒的酸味消失并具甜味。寫(xiě)出有關(guān)的方程式，并對(duì)此方法加以評(píng)價(jià)?，F(xiàn)有一白色固體A，放入水中后生成白色沉淀B，B可溶于濃鹽酸。若將固體A溶于硝酸中得無(wú)色溶液C。向C中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀D。D可溶于氨水得溶液E。酸化溶液E，又得白色沉淀D。通H2S于溶液C，產(chǎn)生棕色沉淀F,F可溶于多硫化銨生成溶液G，酸化G得黃色沉淀H。少量溶液C加入HgCl2溶液得白色沉淀I，繼續(xù)加入溶液C，沉淀逐漸變灰，最后變成黑色沉淀J。請(qǐng)確定A、B、C、D、E、F、G、H、I、J各表示何種

52、物質(zhì)。往Na3PO4溶液中分別加入足量的HC1,H3PO4，CH3COOH或通入CO2，問(wèn)P(V)分別以什么形式存在?(H3PO4：K0=7.6X10-3,K20=6.3X10-8,0=4.4X10-13；CH3COOH：K0=1-8X10-5；H2CO3:K10=4.2X10-7,K20=56X10-11。)如何除去氮?dú)庵兴奈⒘垦?、NH4NO3熱分解制得N2O中混有少量NO、NO中微量NO2？為什么不存在NCl5,BiCl5,而有PCl5？對(duì)比其三鹵化物水解反應(yīng)的差異，并寫(xiě)出有關(guān)的方程式。選用一種主要試劑鑒別下列溶液：NaH2PO4，NaPO3，Na2HPO3，NaH2PO2，并寫(xiě)出有關(guān)

53、的離子方程式。有一種氣體A能使熱的氧化銅還原，并生成一種無(wú)色氣體B和水汽。將A通過(guò)加熱的金屬鈉，生成一種固體C,并逸出一種可燃性氣體D。將氣體B通過(guò)加熱的金屬鈣，生成一種固體E,E遇水又生成無(wú)色氣體A。A能分步與氯氣反應(yīng)，最后得到一種易爆炸的液體F,F遇水又得到氣體A。問(wèn)A、B、C、D、E、F各為何物，并寫(xiě)出有關(guān)的方程式。58為什么硅易和堿反應(yīng)，卻不和氧化性酸反應(yīng)？但又可溶于HNO3和HF的混合溶液中？59為什么常溫下，SiO2是一種熔點(diǎn)極高的無(wú)限聚合物固體，而CO2卻是熔點(diǎn)很低的氣體小分子？60物質(zhì)A為白色固體，加熱分解為固體B和氣體混合物C。將C通過(guò)冰鹽冷卻管，得一無(wú)色液體D和氣體E。固體

54、B溶于HNO3得A的溶液。將A的溶液分成兩份：一份加NaOH得白色沉淀F；另一份加KI溶液得金黃色沉淀G,此沉淀可溶于熱水，也能溶于過(guò)量的KI生成Ho無(wú)色液體D加熱變?yōu)榉肿恿繛镈的1/2的紅棕色氣體I。E是一種能助燃的氣體，其分子具有順磁性。試根據(jù)以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定各字母代表的物質(zhì)。61在加熱的情況下，金屬M(fèi)與氯氣反應(yīng)得到液體化合物Ao當(dāng)用過(guò)量M處理時(shí)，A可以轉(zhuǎn)變成固體BoB在鹽酸中能將Hg(II)鹽還原為Hg(I)鹽，然后變成金屬Hg；將硝基苯還原為苯胺；Fe3+還原為Fe2+?；衔顰與C6H5MgBr反應(yīng)得到產(chǎn)物C，C僅含有碳、氫和M。假如將A和C共熱，得到一種新的化合物Do若通H2S于B的

55、鹽酸溶液中，則得到暗棕色沉淀E，E可溶解在多硫化銨溶液中，生成Fo試鑒定M和A到F各化合物并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式。62用6種溶液(包括水)把下列6種固體物質(zhì)從其混合物中逐個(gè)溶解出來(lái)。NaCl,AgCl,CaCO3,Al(OH)3,CuS,SnS2某學(xué)生對(duì)未知酸性溶液的分析報(bào)告如下，試討論其報(bào)告是否合理，說(shuō)明理由。Fe2+,Na+,SO42-,NO2-；(2)K+,I-,SO42-,MnO4-；(3)Na+,Zn2+,SO42-,NO3-,Cl-；(4)Ba2+,Al3+,Cu2+,NO3-,Cl-。在8支試管中裝有8種無(wú)色液體,它們是Na2S,Na2S2O3，Na2SO3,Na2SO4，Na2CO3

56、,Na2SiO3,Na3AsS3,Na3SbS3。請(qǐng)選一種試劑，初步把它們鑒別并把觀察到的主要現(xiàn)象填入以下空格中，若有氣體生成應(yīng)逐一加以鑒定。溶液主要現(xiàn)象Na2SNaQONaSO23NaSO,Nag23NaSiO23Na3AsS333NaSbS22寫(xiě)出下列各種分子或離子的鍵級(jí)：F2，NO+，NO，N2+，N2-，O2，O2+，CN-，CO，H2。取可能含有11種陰離子(PO43-,NO3-,NO2-,SO32-,S2-,S2O32-,CO32-,Br-,I-,SO42-,Cl-)的混合溶液分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)測(cè)得混合溶液的pH值為12；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，離心分離，沉淀不能完全溶

57、解于6mol.dm-3的鹽酸中；只加幾滴氯水，再加CCl4振蕩后，CCl4層未變色；6mol.dm-3鹽酸和飽和Ba(OH)2溶液作試劑，按氣室法步驟試驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)Ba(OH)2溶液變渾濁；加幾滴藍(lán)色的碘淀粉溶液，則藍(lán)色褪去；加過(guò)量的AgNO3，溶液只產(chǎn)生不變化的非黑色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答：混合溶液中哪些離子肯定存在？哪些離子肯定不存在？并說(shuō)明理由完成并配平下列各反應(yīng)的方程式：Pb3O4+HI(過(guò)量)一42由碳、硅形成的化合物中，碳原子間能以單鍵、雙鍵、叁鍵結(jié)合，而硅原子間很難以重鍵結(jié)合，原因是。NH+HNO42BF+NaCO+HO232P4+KOH+H2OH2O2+I-+H+KBrO3+F2

58、+KOHBi(OH)3+Cl2+NaOHNH4Cl+HNO2(9)Na2S2O3+I2(10)Na2S+Na2SO3+HCl68某一固體A難溶于水和鹽酸，但溶于稀硝酸得無(wú)色溶液B和無(wú)色氣體C,C在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體。在溶液B中加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀D，D難溶于氨水中，但與H2S反應(yīng)生成黑沉淀E和濾液F。沉淀E可溶于硝酸中，產(chǎn)生無(wú)色氣體C,淺黃色沉淀G和溶液B。請(qǐng)指出從A到G各為何種物質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。69完成并配平下列反應(yīng)方程式：MgN+HO22Cr(OH)3+NaOH+H2O2LiH+BH26KO+CO22Hg2Cl2+NH3Al(OH)-+NH+44Se+HNO+HO32P+

59、HNO3(濃)Zn+HNO3(極稀)一(10)Pt+HNO+HCl370說(shuō)明下列各實(shí)驗(yàn)中，濃鹽酸的作用，并寫(xiě)出有關(guān)的方程式。(1)配制溶液SnCl2時(shí)，將SnCl2(s)溶于濃鹽酸中而后加水稀釋;加熱時(shí)，用MnO2和濃鹽酸制取氯氣；欲溶解金，用濃鹽酸配制王水；制取As2S5時(shí)，在Na3AsO4溶液中必須加入濃鹽酸。42由碳、硅形成的化合物中，碳原子間能以單鍵、雙鍵、叁鍵結(jié)合，而硅原子間很難以重鍵結(jié)合，原因是。答案選擇題：題號(hào)1234567891011121314151617181920答案CDDCCBBACBCBDDDCDDBA題號(hào)2122232425262728293031323334353

60、637383940答案BBCDACDABAABBADDCADD題號(hào)4142434445464748495051525354555657585960答案DACCBDDDABDDBBACDBAC題號(hào)6162636465666768697071727374757677787980答案DBBDDCBCDDCCCAABBBDC題號(hào)81828384858687888990919293949596979899100答案CDCBBAACDABDDCDBCBCB二填空題：XePtF，XeF、XeF、XeF。6246XeO+O+4OH-=XeO4-+Of+2H0。336226XeF+12HO=2XeO+4Xe+2