化學(xué)平衡作業(yè)

1、物理化學(xué)化學(xué)平衡作業(yè)123456所以不可能有甲烷生成。789（1）若各氣體均為理想氣體，平衡有無(wú)變化？（2）若各氣體的逸度系數(shù)為若把壓力從100kPa提高到50000kPa,問(wèn)：平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？10即增加或降低壓力對(duì)平衡無(wú)影響。因?yàn)樵摲磻?yīng)的1113. 銀可能 受到H2S氣體的腐蝕而發(fā)生下列反應(yīng): 已知在298K和100kPa壓力下，試問(wèn)298K和100kPa壓力下，（1）在H2S（g）和H2（g）的等體積的混合氣體中。Ag是否會(huì)被腐蝕生成Ag2S（s）？（2）在H2S（g）和H2（g）的混合氣體中， H2S（g）的摩爾分?jǐn)?shù)低于多少時(shí)便不致于使Ag發(fā)生腐蝕？12硫化氫的摩爾分?jǐn)?shù)應(yīng)低于0.05

2、1才不致發(fā)生腐蝕。13（問(wèn)題：應(yīng)說(shuō)明恒容）141516171819一、填空：1、反應(yīng)2C(石墨)+O2(g)=2CO(g),在298K時(shí)的平衡常數(shù)為 ,則CO(g)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能fGm= 。 2、某氣相反應(yīng)A C+D是吸熱反應(yīng),在25時(shí)其平衡常數(shù)Kp =1,問(wèn)此反應(yīng)的S是正還是負(fù)值? 正值 ,此反應(yīng)在40 時(shí)的KP是否比25時(shí)的大? 大。（0=H-TS ） 3、能斯特在研究極低溫度下的凝聚物系的反應(yīng)后提出，當(dāng)T趨于0K時(shí)，d(G)/dT= d(H)/dT =0。 4、恒壓條件下對(duì)反應(yīng)C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g),加入惰性氣體,能_增大 (增大或減小)其

3、平衡轉(zhuǎn)化率。5在100時(shí)酒精和醋酸進(jìn)行酯化反應(yīng)而達(dá)平衡,測(cè)知其轉(zhuǎn)練習(xí)題：20化率為66.7,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)是4 (酒精與醋酸的初始濃度相同)。平衡時(shí)酯的最大產(chǎn)率為: 66.7%。二、是非題：1、當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)的rG=0.（）2、低壓氣相化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)KP與反應(yīng)的壓力無(wú)關(guān)（）3、因?yàn)镚=-RTlnKa,而Ka是由平衡時(shí)的組成表示的,所以G 表示平衡時(shí)產(chǎn)物的自由能與反應(yīng)物的自由能之差。（）4、因?yàn)镚=-RTlnKa,G為產(chǎn)物與反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)自由能 之差,而各物質(zhì)處在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)其活度均等于1,所以任何反應(yīng)的 平衡常數(shù)都等于1。 （）215、任何反應(yīng)的平衡常數(shù)都是確定不變的常數(shù)

4、. （） 三、選擇題：1、對(duì)于N2+3H2=2NH3反應(yīng)體系,當(dāng)作為理想氣體或?qū)嶋H氣體 處理時(shí), (A) KP相同 (B) KX相同 (C) KC相同 (D)rG相同 2、分解反應(yīng)A(s)= B(g)+2C(g),此反應(yīng)平衡常數(shù)KP同離解壓 P離之間的關(guān)系為： （A) KP=4P (B) KP=P (C) KP= P 3. PCl5的分解反應(yīng)：PCl5 PCl3+Cl2,在200達(dá)到平衡時(shí),PCl5有48.5分解,在300達(dá)到平衡時(shí)有97分解,則此反應(yīng)為: (A)放熱反應(yīng) ； (B)吸熱反應(yīng)； (C)既不吸熱也不放熱；(D)這兩個(gè)溫度下的平衡常數(shù)相等。224.氣相反應(yīng)2NO+O2=2NO2是放熱的,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可采用 下列哪組條件,使平衡