第7周 周二化學測試附答案

1、第7周 周二化學測試復制班級：1班填1，3班填3學號：1號就填1，不要填01您的姓名： 填空題 *_基本信息：矩陣文本題 *姓名：_班級：_學號:_1. 氫氰酸（HCN）的下列性質中，能證明它是弱酸的是（） 單選題 *A. HCN易溶于水B. HCN溶液的導電性比鹽酸的弱C. 25時 0. 1mol/L HCN溶液pH約為3(正確答案)D. 10mL 1mol/L HCN溶液恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應2.下列實驗或事實中，不能證明CH3COOH是弱電解質的是（） 單選題 *A. 常溫，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3B. 常溫，向1mol/L CH3COO

2、H溶液中加入少量相應的鹽CH3COONa(s)，溶液pH增大C. 常溫，相同的鋅粒分別與等濃度鹽酸和醋酸溶液反應，后者產(chǎn)生氣泡的速率明顯慢D. 常溫，同體積同濃度的鹽酸和醋酸分別與足量鎂條反應，產(chǎn)生H2體積相同(同溫同壓)(正確答案)3已知：25 時HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka1.75105，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.4107，Ka24.71011。下列說法不正確的是（） 單選題 *A向Na2CO3溶液中加入甲酸有氣泡產(chǎn)生B向碳酸中加入NaHCO3固體，c(H+)減小C向0.1 mol/L甲酸中加入蒸餾水，c(H+)減小D25時，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的電離程度和Ka均增

3、大(正確答案)4. 一定溫度下有 鹽酸 硫酸 醋酸 下列有關說法不正確的是（） 單選題 *Ac(H+)相同時，物質的量濃度 B . c(H+)相同時，分別稀釋10倍，c(H+)大小關系為 =C . 物質的量濃度相同時，c(H+)是 D . c(酸)和體積V相同時，中和堿的能力 (正確答案)5. 下列事實不能證明HCOOH是弱酸的是（） 單選題 *A. 常溫下，同濃度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH的pH值更大B. pH=2的HCOOH溶液稀釋100倍，pH約為3.6C. 用一定濃度的HCOOH溶液做導電實驗，燈泡較暗(正確答案)D. 鎂粉與稀硫酸反應，加入少量HCOONa固體可以降低反應速

4、率6. 已知 0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO + H+。要使溶液中 QUOTE 值增大，可以采取的措施是（）升高溫度 加少量冰醋酸 加水 加少量醋酸鈉固體 單選題 *A. B. C. D. (正確答案)7. 0.1 mol.L1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH+。加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起（） 單選題 *A溶液的酸性減弱(正確答案)BCH3COOH電離程度變大C溶液的導電能力減弱D溶液中c(CH3COO)減小8. 在0.1 mol/L的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCN H+CN，對該平衡，下列

5、敘述正確的是（） 單選題 *A加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動(正確答案)B加水，平衡向逆反應方向移動C滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)減少D加入少量NaCN固體，平衡向正反應方向移動9.下表中各組物質分類全部正確的是（ C ） 單選題 *選項堿性氧化物堿弱電解質強電解質ACaO純堿水碳酸BAl2O3氫氧化鉀酒精碳酸鋇CFe2O3NH3.H2O醋酸火堿DNa2O2澄清石灰水氨氣氯化鈉(正確答案)10 . 下列有關說法不正確的是（） 單選題 *AFe(OH)3膠體和溶液都是混合物BBaSO4是一種難溶于水的強電解質C冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽(正確答

6、案)D煤的干餾、氣化和液化都屬于化學變化11.下列說法中，正確的是（） 單選題 *AAgCl在水溶液中難導電，但熔融狀態(tài)下能導電，所以AgCl是電解質(正確答案)BHClO是弱酸，NaClO也是弱電解質CNaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na+、H+、SO42D硫酸在水溶液中完全電離，所以稀硫酸是強電解質12.下列說法不正確的是（）將BaSO4放入水中不能導電，所以BaSO4不是電解質氨氣溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強 單選題

7、*ABC(正確答案)D13.下列電離方程式中錯誤的是（） 單選題 *AH2SO3 H+ + HSO3BNH4HCO3 NH4 + + HCO3(正確答案)CAl(OH)3 Al3+3OHDCH3COOH CH3COO + H+14. 在醋酸的電離平衡: CH3COOH CH3COO + H+ 中，要使電離平衡右移且c(H)增大，應采取的措施是（） 單選題 *A加入NaOH(s)B通入HCl氣體C加蒸餾水D升高溫度(正確答案)15. 氫氰酸（HCN）是一種弱酸，在水溶液中存在電離平衡：HCN H+CN，常溫下電離常數(shù)為Ka。下列說法正確的是（） 單選題 *A0.1mol/L HCN溶液的pH1B

8、增大HCN溶液濃度，其電離程度減小(正確答案)C升高HCN溶液溫度，平衡逆向移動D加入少量NaOH溶液，會使Ka增大16. 相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka/(mol.L-1)910791061102單選題 *A. 三種酸的強弱關系：HXHYHZB. 反應HZ + Y = HY + Z 能夠發(fā)生(正確答案)C. 由電離平衡常數(shù)可以判斷，HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D. 相同溫度下，1molL1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1molL1 HX溶液的電離常數(shù)17. 常溫下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉固體，下列說法錯誤的是（） 單選題 *Ac(O

9、H)減小(正確答案)B醋酸的電離程度減小C溶液的pH增大Dc(CH3COO-)增大18 . NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（） 單選題 *A. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+(正確答案)B. 1mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NAC. 標準狀況下，5. 6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAD. 0. 1mol H2和0. 1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2NA19. 某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確（） 單選題 *A“水瓶”、冰水混合物、CuSO45H2O都是混合物B金剛石、石墨和C60互稱為同分異構體C磷酸鈣是難溶性弱電解質D一定條件下石墨轉化為C60是化學變化，屬于有單質參加的非氧化還原反應(正確答案)20 .常溫下在下列條件時，可能大量共存的微粒組是（）化學式電離常數(shù)(25)CH3COOHK1=1.7105HClOK1=3.0108H2CO3K1=4.3