【全國百強(qiáng)?！考质|北師范大學(xué)附屬中學(xué)高中化學(xué)選修4課件：電解質(zhì)溶液：中和滴定專題（共24張PPT）

1、酸堿中和滴定 專題東北師大附中高中部 柳西【思考與交流】1中和滴定定義、原理？2實(shí)驗(yàn)儀器及試劑?3. 如何應(yīng)用滴定管? 4實(shí)驗(yàn)步驟?滴定終點(diǎn)的判斷? 東北師大附中高中部 柳西2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定義：一、酸堿中和滴定 用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法. 即標(biāo)準(zhǔn)液即待測液東北師大附中高中部 柳西3、關(guān)鍵準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積 （儀器選擇）b. 準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)是否恰好完全 （指示劑選擇）東北師大附中高中部 柳西酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 鐵架臺 滴定管夾 移液管 4、儀器簡介東北師大附中高中部 柳

2、西滴定管的使用1.檢查是否漏水2.洗滌：先水洗，再用待裝液潤洗2-3次3.裝、趕、調(diào)：先裝入液體至“0”刻度以上2-3厘米處，排凈氣泡后調(diào)整液面到“0”或“0”以下，記下刻度，注意平視不能仰視或俯視東北師大附中高中部 柳西練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積A、 等于30 B、等于20C、大于30 D、小于30 C練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器A50mL量筒 B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管C東北師大附中高中部 柳西5、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)的判斷（1）指示劑甲基橙 3.1-4.4 紅橙黃酚

3、酞 8-10 無淺紅紅?不用石蕊作指示劑原因：顏色變化不明顯變色范圍太大東北師大附中高中部 柳西(2)指示劑的選擇原則變色要明顯變色靈敏(即變色范圍越窄越好）變色范圍盡可能與所生成鹽的酸、堿性范圍一致強(qiáng)酸/強(qiáng)堿滴定： 呈中性 酚酞或甲基橙東北師大附中高中部 柳西(三）酸堿中和滴定操作1)查漏（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活2)洗滌滴定管：先用自來水沖洗再用蒸餾水清洗23次然后用待裝液潤洗錐形瓶：自來水沖洗蒸餾水清洗23次（不能用待盛液潤洗）1、滴定準(zhǔn)備過程東北師大附中高中部 柳西3)裝液裝、趕、調(diào)2、滴定左手握住滴定管活塞（或擠壓玻璃球）右手搖動錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶顏色的變化東

4、北師大附中高中部 柳西3、滴定終點(diǎn)的判斷 指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達(dá)到滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)的判斷是滴定實(shí)驗(yàn)是否成功的關(guān)鍵。視線和凹液面最低點(diǎn)相切4、讀數(shù)5、數(shù)據(jù)記錄東北師大附中高中部 柳西【思考與交流】用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液參考實(shí)驗(yàn)記錄表V(NaOH)/ml0.0010.0015.0018.00pH19.0019.9620.0020.04V(NaOH)/mlpH74.0010.0011.481.852.282.60東北師大附中高中部 柳西 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH顏色突變范圍中和滴定曲線酚酞甲基橙東北師大附中

5、高中部 柳西 用0.1032mol/LHCl鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。計(jì)算滴定所測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)序號0.1032mol/LHCl溶液體積/ml待測NaOH溶液體積 /ml127.8425.00227.8325.00327.8525.000.1149mol/L東北師大附中高中部 柳西練習(xí)：以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下，請?zhí)羁瞻祝?滴定前的準(zhǔn)備工作依次為： 、 、 。從 中準(zhǔn)確量取20.00mL待測的NaOH溶液放入 中，滴加幾滴 振蕩。此時溶液為 色。滴定： 將錐形瓶放在酸式滴定管下（下面墊一張白紙），左手 使酸液滴入

6、錐形瓶內(nèi)；同時右手 ；滴定過程中一般是先 后 同時眼睛要注視 。 查漏洗滌裝液堿式滴定管錐形瓶酚酞紅控制活塞搖動錐形瓶快慢錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化東北師大附中高中部 柳西 當(dāng)加入最后一滴鹽酸，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由 色剛好變?yōu)?色時，且 即達(dá)滴定終點(diǎn)。讀數(shù)時眼睛要 精確到 mL 滴定終點(diǎn)的判斷：紅無半分鐘內(nèi)不變色0.01記錄終點(diǎn)讀數(shù)：與凹液面最低點(diǎn)及刻線水平東北師大附中高中部 柳西決定誤差原因：C(測)=C(標(biāo))V(標(biāo)) V(測) 其中: C(標(biāo))、 V(測)是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測)的大小只由V(標(biāo)) “讀數(shù)”決定，只要直接或者間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(測)也隨著變化，且二者的變化是成正比例

7、變化。已知已知讀數(shù)二、滴定誤差分析東北師大附中高中部 柳西滴定誤差分析1、洗滌儀器(滴定管、錐形瓶)：A、滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C、滴定前，用待測液潤洗錐形瓶2、氣泡：滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。3、讀數(shù)(仰視、俯視)讀取標(biāo)準(zhǔn)液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。偏大無影響偏大偏大偏低東北師大附中高中部 柳西俯視圖仰視圖仰視視線讀數(shù)偏大俯視視線讀數(shù)偏小滴定管讀數(shù)誤差東北師大附中高中部 柳西先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小先俯后仰V=V(后)-V(前)，偏大滴定管讀數(shù)誤差東北師大附中高中部 柳西5、

8、雜質(zhì)的影響：看雜質(zhì)是否消耗標(biāo)準(zhǔn)液,如果消耗標(biāo)準(zhǔn)液且多于待測液則 .6、操作誤差：A、滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。B、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中偏大偏低偏大4、指示劑選擇不當(dāng)會有誤差：東北師大附中高中部 柳西 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定NaOH溶液時，由于待測液跟空氣接觸，不可避免會含少量Na2CO3，這樣使求得的NaOH的物質(zhì)的量濃度 (選甲基橙為指示劑) A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能確定 D.不受影響D東北師大附中高中部 柳西1、圖中圖I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度相差1 mL，如果刻度A為6，量筒中液面的體積是 mL。2、圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則