2022-2023學年貴州省安順黃臘初級中學化學九上期末監(jiān)測模擬試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1以物質(zhì)的類別為橫坐標，化合價為縱坐標繪制的圖象，如圖是鐵的價類圖，Y物質(zhì)為（）AFeOBFe（OH）2CFe3O4DFeSO42下列變化屬于化學變化()A水滴石穿B花香四溢C百煉成鋼D刻木成舟3下列實驗方法正確的是A用10mL量筒量取5

2、.25mL的水B用明礬對自來水進行殺菌消毒C用活性炭使硬水轉(zhuǎn)化為軟水D用紫色石蕊試液區(qū)分CO2和N24下列有關(guān)燃燒與滅火的說法中，正確的是A將大塊煤粉碎后再燃燒，其目的是延遲煤燃燒的時間B為防止森林大火蔓延可開挖隔離帶，其目的是隔絕可燃物C火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點D蠟燭火焰用扇子一扇即滅，是因為扇走了蠟燭火焰周圍的空氣5 “天然氣可壓縮儲存在鋼瓶中”的原因是A分子的體積很小B分子不斷運動C分子間有間隔D分子由原子構(gòu)成6已知金屬元素Y（只有一種化合價）的氧化物的化學式為Y2O3，則它的氯化物的化學式為AY2Cl3BYClCYCl2DYCl37如圖所示：2個甲分子反應(yīng)生

3、成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（）A該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B該反應(yīng)前后一定有元素的化合價發(fā)生了改變C該反應(yīng)中甲、乙和丙的分子個數(shù)比是2：2：3D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子8把20.4g銅和鐵的混合粉末放入燒杯中，先加入100.0g8%硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，再加入300.0g9.8%的稀硫酸，完全反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得9.6g固體。下列判斷錯誤的是A反應(yīng)過程中共生成0.4 g H2B反應(yīng)中共消耗的硫酸溶液為200gC原混合物中Cu的質(zhì)量為6.4gD最后得到的9.6g固體中一定含有銅，可能含有鐵91.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳

4、和3.6g水，關(guān)于該物質(zhì)的組成有下列判斷：一定含C、H元素；一定不含O元素；可能含O元素：一定含O元素；分子中C、H原子個數(shù)比為1：2；分子中C、H原子個數(shù)比為1：4，其中正確的是（）ABCD10物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān).下列說法不正確的是A銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性B洗潔精有乳化功能，可用于洗滌油污C鎂能在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈D鐵制品表面鍍鋅防生銹，是由于鋅的化學性質(zhì)比鐵穩(wěn)定二、填空題（本大題共1小題，共4分）11用正確的化學用語填空:（1）2個氮原子_；（2）保持甲烷化學性質(zhì)的最小粒子_；（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子_。三、計算題（本大題共1小題，共

5、5分）12實驗室用下圖所示裝置制取并收集氣體。請回答下列各題:(1)儀器的名稱是_。(2)實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是_(填序號)，反應(yīng)的方程式是_。(3)若C瓶內(nèi)充滿空氣，則收集CO2氣體應(yīng)從_ (填“x” 或“y”)端口進入。檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法是_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學研究的重要內(nèi)容。（1）鐵容易在潮濕的空氣里生銹。主要是因為鐵和空氣中_發(fā)生作用的結(jié)果。（2）向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖象能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是（_）A B C D （3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么_？（4）下圖裝

6、置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象是_。C裝置中反應(yīng)的化學方程式為_。14利用化學知識解決實際問題實驗一:模擬工業(yè)煉鐵的生產(chǎn)過程（1）按照裝置圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有:通入二氧化碳:停止通入二氧化碳:點燃A、C處酒精噴燈:熄滅A、C處酒精噴燈。正確的操作順序是_；（2）該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是_；（3）按要求完成上述過程中重要的化學方程式。生成煉鐵還原劑的反應(yīng)_；D中反應(yīng)的化學方程式_。實驗二:測定赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)（4）現(xiàn)稱取l0g赤鐵礦粉于上述裝置C的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，向A中通入CO2.

7、當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質(zhì)量為7.9g （假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反應(yīng)），該赤鐵礦中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為_；（5）同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應(yīng)時的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，如下圖所示:資料 CO在不同溫度條件下與氧化鐵反應(yīng)可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。 根據(jù)圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式_； 固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。 設(shè)計實驗檢驗生成的黑色固體中是否有鐵，寫出簡單的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論。 _。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15為測定某

8、碳酸鈉和氯化鈉混合粉末中碳酸鈉的含量，小冰同學進行了如下實驗。請回答下列問題：（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_；（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式_；（3）此混合粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_；（4）用36. 5%的濃鹽酸配制100g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質(zhì)量為_；（5）加入水的質(zhì)量為_；（6）在加入稀鹽酸的過程中，如圖中表示的是_ （填離子符號，下同），表示的是_， 表示的是_。16為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，興趣小組同學稱取12.5g石灰石礦樣品粉末于燒杯中，將80 g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示（雜質(zhì)不溶于水，也不參與

9、反應(yīng),生成的氣體全部逸出）:第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量（g）30.548.568.188.1（1）樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量為多少g。（2）計算該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】Y處表示的物質(zhì)屬于堿，含有氫氧根，氫氧根顯-1價，鐵元素的化合價為+2價，二者組成的化合物是氫氧化亞鐵，化學式為Fe(OH)2，故選B。2、C【分析】化學變化是有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化。【詳解】A、水滴石穿過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A不正確；B、花香四溢是分子的運動

10、，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B不正確；C、百煉成鋼過程中有新物質(zhì)鐵生成，屬于化學變化，故C正確；D、刻木成舟過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不正確。故選C?！军c睛】化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、D【詳解】A、10mL量筒的精確度為0.1mL，無法量取5.25mL的水，錯誤；B、明礬只能除去懸浮性雜質(zhì)，無法殺菌消毒，錯誤；C、活性炭無法使硬水轉(zhuǎn)化為軟水，錯誤；D、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅，氮氣不能使其變紅，正確。故選D。4、B【詳解】A將大塊煤粉碎后再燃燒，是為了增大可燃物與氧氣的接觸面積，促進燃料的燃燒，而不是為了延遲煤燃燒的時間，故錯

11、誤；B為防止森林大火蔓延可開挖隔離帶，其目的是隔絕可燃物，故正確；C火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為燃燒釋放的熱量能持續(xù)給火柴梗提供熱量，使溫度能達到火柴梗的著火點，故錯誤；D蠟燭燃燒發(fā)出的熱量少，扇子扇來的冷空氣使其溫度降到著火點以下，所以蠟燭一扇就熄，而不是因為扇走了蠟燭周圍的空氣，故錯誤。故選：B。5、C【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的?！驹斀狻繗怏w可壓縮儲存于鋼瓶中，是因為分子之間有間隔，被壓縮過程，分子之間間隔變小。故選：C。6、D【詳解】金屬元素Y（只有一種化合價）的氧化物的化學式為Y2O3，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零可

12、知，Y的化合價為+3價，故它的氯化物的化學式為YCl3，故選D。7、C【詳解】A. 由圖知該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，不符合題意；B. 由圖知，生成物中有單質(zhì)乙和丙產(chǎn)生，所以該反應(yīng)前后一定有元素的化合價發(fā)生了改變，不符合題意；C. 由圖知，該反應(yīng)中甲、乙和丙的分子個數(shù)比是2：1：3，符合題意；D. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子，不符合題意。故選C。8、D【詳解】100.0g8%硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量=100.0g8%=8.0g設(shè)與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，生成的銅的質(zhì)量為y，x=2.8gy=3.2g假設(shè)加入的硫酸完全反應(yīng)，300.0g9.8%的稀硫酸中H2S

13、O4的質(zhì)量=300.0g9.8%=29.4g設(shè)與稀硫酸反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為z，z=16.8g則剩余固體的質(zhì)量=20.8g-2.8g-16.8g+3.2g=4.4g9.6g，故假設(shè)不成立，所以鐵全部反應(yīng)，硫酸有剩余，則剩余固體都是Cu，樣品中原有的銅的質(zhì)量=9.6g-3.2g=6.4g，樣品中鐵的質(zhì)量=20.4g-6.4g=14.0g，與稀硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量=14.0g-2.8g=11.2g；設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4質(zhì)量為a，生成的氫氣質(zhì)量為b，a=19.6gb=0.4g由以上分析可知，A、反應(yīng)過程中共生成0.4gH2，故A正確；B、反應(yīng)中共消耗的硫酸溶液=，故B正確；C、原混合物中Cu的質(zhì)量為6.

14、4g，故C正確；D、最后得到的9.6g固體中一定含有銅，一定不含有鐵，故D錯誤。故選D。9、B【分析】先根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變，確定該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。再根據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，來確定氧元素是否含有?！驹斀狻?.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量 1.2g3.6g水中氫元素的質(zhì)量 0.4g1.2g+0.4g1.6g，與物質(zhì)的質(zhì)量相等，故一定不含氧元素。C、H元素的原子個數(shù)比為： 14，正確。故選B。【點睛】在化學反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變。由題意“1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，則可計算

15、二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與水中氫元素的質(zhì)量，用兩者之和與物質(zhì)的質(zhì)量比較即可判斷是否含有氧元素。10、D【詳解】A、銅做導線是因為有良好的導電性，A說法正確；B、洗潔精能洗滌油污是因為洗潔精有乳化功能，B說法正確；C、鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制造照明彈，C說法正確；D、鋅的化學性質(zhì)比鐵活潑，易被氧氣氧化，但氧化后形成一層致密的表層，阻止內(nèi)部進一步被氧氣氧化，故可在鐵表面鍍鋅防銹，D說法錯誤；故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、2N CH4 Fe2+ 【詳解】（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個氮原子，就

16、可表示為：2N；（2）甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，所以保持甲烷化學性質(zhì)的最小粒子是甲烷分子，其化學式為：CH4；（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子是亞鐵離子，根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；故亞鐵離子可表示為：Fe2+。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、酒精燈 B x 在y處放燃燒的木條，若熄滅則已收集滿 【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻?1)儀器的名稱是酒精燈。(2)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)在常溫下進行，故實

17、驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是B，反應(yīng)的化學方程式是。(3)若C瓶內(nèi)充滿空氣，二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳從長管進，空氣從短管排出，故收集CO2氣體應(yīng)從x端口進入。二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，故檢驗二氧化碳氣體是否收集滿的方法是在y處放燃燒的木條，若熄滅則已收集滿。【點睛】氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、水和氧氣 C 濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變?。粷恹}酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)的量減少，溶液變稀。 紅色固體變黑色 Ca（OH）2+CO2= CaCO3+H2O 【解析】 【分析】 【詳解】

18、（1）鐵銹主要由三氧化二鐵水合物（FeOnHO）和氫氧化鐵組成，主要是鐵和空氣中水和氧氣發(fā)生作用的結(jié)果。 （2）A、氫氧化鋇顯堿性，pH7，隨著酸量的增加，溶液中的堿不斷減少，pH值變小，直至恰好反應(yīng)pH=7，再加入稀硫酸酸性不斷增強，pH7，圖象錯誤，故A不正確； B、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)會生成水與硫酸鋇沉淀，隨著反應(yīng)的進行沉淀量不斷增大，直至恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，故溶液中鋇元素的質(zhì)量不斷減少直到為0，圖象錯誤，故B不正確； C、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇屬于沉淀，不能導電，水幾乎不能導電，所以氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)時，導電性減弱到零，加入的硫酸過量時，又能導電，圖像正確

19、，故C正確； D、向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，放出熱量，溶液溫度升高，反應(yīng)完畢，隨著稀硫酸的加入，溶液溫度開始下降，圖像錯誤，故D不正確。 故選C。 （3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，是因為濃硫酸有吸水性，溶劑量增加，溶液變??；濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)的量減少，溶液變稀。 （4）玻璃管中的紅色的氧化鐵被還原為黑色的鐵，故觀察到的現(xiàn)象是紅色固體變黑色； C裝置中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故化學方程式為Ca（OH）2 +CO2 = CaCO3+H2 O。 14、 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸） ,若有

20、氣泡產(chǎn)生則黑色固體中含有鐵;若無氣泡產(chǎn)生則黑色固體中不含鐵。 【詳解】（1）主要實驗順序是：通入二氧化碳，排盡裝置內(nèi)的空氣點燃A、C處酒精噴燈熄滅A、C處酒精噴燈停止通入二氧化碳（先熄滅酒精噴燈，等冷卻后再停止通入二氧化碳，以防止生成鐵在溫度較高時被氧化）。所以正確的操作順序是；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）煉鐵還原劑是一氧化碳，生成煉鐵還原劑的反應(yīng)是碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：；D中反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學方程式為：；（4）設(shè)：赤鐵礦中雜質(zhì)的質(zhì)量為x。 x=3g；赤鐵礦中

21、Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)=；（5）根據(jù)圖像曲線可知，加熱到800時，固體質(zhì)量不再減少，鐵的氧化物已完全反應(yīng)，此時固體為Fe；固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g時，對應(yīng)溫度為400-500，鐵的氧化物與CO發(fā)生反應(yīng)時。失去氧48g-46.4g=1.6g，氧化鐵中氧元素為48g100%=14.4g，鐵元素質(zhì)量=48g-14.4g=33.6g，殘余固體中氧元素質(zhì)量=14.4g-1.6g=12.8g。鐵、氧原子個數(shù)比=，所以此時還原產(chǎn)物為Fe3O4，對應(yīng)的化學方程式是：；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。檢驗生成的黑色固體中是否有鐵的方法是：取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生則黑色固體中含有鐵；若無氣泡產(chǎn)生則黑色固體中不含鐵。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、 53% 20g 92.7g