第5課時常見的酸和堿

1、第5課時常見的酸和堿第5課時 常見的酸和堿|京考要求|1認(rèn)識鹽酸和硫酸的主要性質(zhì)和用途。2認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途。3用常見酸、堿的性質(zhì)解釋一些常見的現(xiàn)象。4知道常見酸、堿的腐蝕性。5認(rèn)識能用pH試紙和酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。第5課時 常見的酸和堿考 點 聚 焦 考點聚焦 京考探究考點1濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)1濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中能形成_，有腐蝕性。2濃硫酸易溶于水，具有_性、_性、腐蝕性。白霧吸水脫水第5課時 常見的酸和堿京考探究考點聚焦 稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪動。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱量，會使液體向四周飛濺，發(fā)生危險。

2、由于濃硫酸具有吸水性，實驗室常用作干燥劑。敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少，濃硫酸因吸水性，而使其質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究考點2稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途 由于鹽酸、硫酸的水溶液都能解離出_，所以化學(xué)性質(zhì)相似。H第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究紅不變色紅不變色第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)跟某些鹽的反應(yīng)CaCO3_HCl=_H2SO4Na2CO3=_用途化工產(chǎn)品、除銹；胃液中含有鹽酸，可幫助消化化工原料；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火

3、藥；除銹、精煉石油第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究 濃硫酸、硝酸因有很強的氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣。 第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究考點3氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉：白色固體，_溶于水，并放出大量熱。易吸收水分而_，有很強的腐蝕性。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，_溶于水，有腐蝕性。極易潮解微第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究 氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存，氫氧化鈣也同樣要密封保存。氫氧化鈣可用生石灰與水反應(yīng)制得，此反應(yīng)能放出大量的熱。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaOH2O=_。C

4、a(OH)2第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究考點4氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和用途 由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出_，所以化學(xué)性質(zhì)相似?；瘜W(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與酸堿指示劑作用紫色石蕊溶液變_無色酚酞溶液變_紫色石蕊溶液變_無色酚酞溶液變_紅 OH藍紅藍第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與非金屬氧化物反應(yīng)_NaOHCO2=_NaOHSO2=_CO2Ca(OH)2=_SO2Ca(OH)2=_與酸反應(yīng)生成鹽和水_NaOHH2SO4=_Ca(OH)2_HCl=_第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考

5、探究化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與某些鹽反應(yīng)_NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_用途制肥皂、造紙、紡織和印染；生活中可除油污常用于建筑材料第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究考點5酸堿指示劑酸堿指示劑酸性堿性紫色石蕊溶液_色_色無色酚酞溶液_色_色紅紅藍無第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究 酸堿指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，變色的是指示劑，而不是酸溶液或堿溶液。根據(jù)酸堿指示劑顏色的變化，能判斷溶液的酸堿性，但不能確定此溶液一定是酸或堿。因為有的鹽溶液也可能會顯酸性或堿性，如Na2CO3溶液顯堿性。第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究1稀釋濃硫

6、酸時，加入“水”和“濃硫酸”的順序易混淆，并注意不能使用量筒來稀釋濃硫酸。2濃鹽酸的揮發(fā)性常常被學(xué)生忽略，它敞口放在空氣中，瓶口會產(chǎn)生白霧，這與磷的燃燒生成的白煙“五氧化二磷”是不同的，白煙是固體小顆粒，白霧是液體小液滴。 易錯指南京 考 探 究第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究 例1 2014懷柔二模某同學(xué)為鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設(shè)計了如圖51所示的四組實驗，按要求回答相關(guān)問題(碳酸鈉溶液顯堿性)。圖51第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究(1)不能達到實驗?zāi)康牡氖莀，其理由是_。 (2)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 A、B兩組雖然都發(fā)生反應(yīng)，但現(xiàn)象相同Ca(OH)2CO2

7、=CaCO3H2O ；2NaOHCO2=Na2CO3H2O第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究(3)實驗結(jié)束后，該同學(xué)將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，滴入酚酞后溶液呈紅色，從物質(zhì)性質(zhì)的角度，解釋呈現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_。A、C組四支試管中的溶液混合后，生成了難溶于水的碳酸鈣，同時，有顯堿性的物質(zhì)生成或剩余，所以，出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象和使無色酚酞溶液變紅的現(xiàn)象第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究例2 2014西城一模下列是分析放置在空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗，其中合理的是()D序號實驗?zāi)康膶嶒灧桨缸C明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生確定成分

8、取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液測定純度取少量固體，加入足量稀鹽酸，用排水法收集V mL氣體除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，過濾ABCD第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究解 析 正確，氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉，加入稀鹽酸，若有氣泡生成，則證明有碳酸鈉，氫氧化鈉變質(zhì)，反之，氫氧化鈉沒變質(zhì)。錯誤，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，加入石灰水，會生成難溶于水的碳酸鈣和氫氧化鈉， 第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究此時再向濾液中加入酚酞，無法說明使酚酞變紅的是原來的氫氧化鈉還是反應(yīng)生成的氫氧化鈉，應(yīng)該加入足量的氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和難溶于水

9、的碳酸鈣，過濾后向濾液中加入酚酞，若變紅則證明原固體中含有氫氧化鈉，反之則沒有氫氧化鈉。錯誤，氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉，加入稀鹽酸會生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能溶于水，若用排水法收集氣體，則會產(chǎn)生較大誤差。正確，氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)生成碳酸鈉，取固體，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反應(yīng)，則碳酸鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，過濾可除去碳酸鈣。 第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究例3 2014西城一模向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量。某同學(xué)依據(jù)實驗事實繪制了如圖52所示的曲線。下列說法正確的是()Aa至b段對應(yīng)溶液的pH逐漸減小Bb點對應(yīng)

10、溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉Cc點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少Da至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大圖52C第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究解 析 本題是一道關(guān)于酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的綜合題?？疾榱怂?、堿、鹽之間的反應(yīng)和反應(yīng)后溶質(zhì)的種類及質(zhì)量的變化情況，是一道化學(xué)反應(yīng)與圖像相結(jié)合的綜合題。酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)，我們可以認(rèn)為是有序進行的，酸和堿之間先發(fā)生反應(yīng)，然后堿再與鹽發(fā)生反應(yīng)。向酸溶液中加入堿溶液，溶液的pH一定會增加，所以A錯誤。當(dāng)氫氧化鈉加到b點時，通過圖像可知，氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，所以溶液的質(zhì)量達到一個高峰，此時溶液中含有氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)生成的硫酸鈉， 第5課時 常見的酸和堿考點聚焦 京考探究此外，還有未參加反應(yīng)的硫酸銅，因此B錯誤。當(dāng)氫氧化鈉加到c點時，通過圖像可知，氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反