2022年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、PAGE 19PAGE 專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律1（2022湖南卷）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)D石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】A離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門捷列夫編制的，B說(shuō)法正確；C藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工作，C說(shuō)法正確；D制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選A。2（2

2、022廣東卷）甲戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：丁戊乙B非金屬性：戊丁丙C甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生D丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】C【解析】甲戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。A根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁戊乙，故A正確；B根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊丁丙，故B正確；C甲的氫化物可能為

3、氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒(méi)有白煙生成，故C錯(cuò)誤；D丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為C。3（2022全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A非金屬性：B單質(zhì)的熔點(diǎn)：C簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D最高價(jià)含氧酸的酸性：【答案】D【解析】Q、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q與X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外

4、層電子數(shù)為Q元原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Q應(yīng)為第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外層電子數(shù)為4，則Y為Si元素，X、Y相鄰，且X的原子序數(shù)小于Y，則X為Al元素，Q、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為19，則Q、Z的最外層電子數(shù)之和為19-3-4=12，主族元素的最外層電子數(shù)最多為7，若Q的最外層電子數(shù)為7，為F元素，Z的最外層電子數(shù)為5，為P元素，若Q的最外層電子數(shù)為6，為O元素，則Z的最外層電子數(shù)為6，為S元素，若Q的最外層電子數(shù)為5，為N元素，Z的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素；綜上所述，Q為N或O或F，X為Al，Y為Si，Z為Cl或S或P，據(jù)此分析解題。AX為Al，Q為N或O或F，同

5、一周期從左往右元素非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下依次減弱，故非金屬性：QX，A錯(cuò)誤；B由分析可知，X為Al屬于金屬晶體，Y為Si屬于原子晶體或共價(jià)晶體，故單質(zhì)熔點(diǎn)SiAl，即YX，B錯(cuò)誤；C含有氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)升高，由分析可知Q為N或O或F，其簡(jiǎn)單氫化物為H2O或NH3或HF，Z為Cl或S或P，其簡(jiǎn)單氫化物為HCl或H2S或PH3，由于前者物質(zhì)中存在分子間氫鍵，而后者物質(zhì)中不存在，故沸點(diǎn)QZ，C錯(cuò)誤；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，P、S、Cl的非金屬性均強(qiáng)于Si，因此最高價(jià)含氧酸酸性：ZY，D正確；故答案為：D。4（2022湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所

6、示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A原子半徑：B非金屬性：CZ的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性D原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族【答案】C【解析】由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為O元素、Z為F元素、W為Si元素。A同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃OF，故A正確；B同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性

7、依次減弱，則C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺CSi，故B正確；C位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；D原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表A族，故D正確；故選C。5（2022浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是AX與Z形成的10電子微粒有2種BZ與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C與的晶體類型不同D由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】B【解

8、析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H，YX3分子呈三角錐形，Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和，則Z為O，M與X同主族，則M為Na，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則Q為Cl，綜合分析，X為H，Y為N，Z為O，M為Na，Q為Cl，以此解題。A由分析可知X為H，Z為O，則其形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+，A錯(cuò)誤；B由分析可知Z為O，Q為Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，B正確；C由分析可知Z為O，M為Na，Q為Cl，則M2Z為Na2O，為離子晶體，MQ為NaCl，為離子晶體，晶體類型相同，C錯(cuò)誤；D由分析可知X為H，Y為N，Z為O，這三種元素可以形成N

9、HHO，其溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故選B。6（2022全國(guó)乙卷）化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是AW、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B最高價(jià)氧化物的水化物酸性：C階段熱分解失去4個(gè)D熱分解后生成固體化合物【答案】D【解析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水

10、，即W為H，Z為O，YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N，原子序數(shù)依次增加，且加和為21，則X為B。AX(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)Y(HNO3)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)前面已知200以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出，則說(shuō)明失去的是水，若100200階段熱分解失去4個(gè)H2O，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則說(shuō)明不是失去去4個(gè)H2O，故C錯(cuò)誤；D化合物(NH4B5O84H2O)在500熱分解后若生成固體化合物X2Z3(B2O3)，根據(jù)硼元素守恒，則得到關(guān)系式2NH4B5O84H2O5B2O3，則固體化合物B

11、2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說(shuō)明假設(shè)正確，故D正確。綜上所述，答案為D。1（2022江西二模）現(xiàn)有處于不同主族的短周期元素A、B、C、D、E，其中B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C是金屬元素，0.1 molL-1的D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液pH1，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷不正確的是A原子半徑和離子半徑均滿足：ECB由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液能促進(jìn)水的電離C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BDEDB與D形成的化合物BD2中原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，再結(jié)合原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，可知B是C元素；0.1

12、 mol/L 的D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液pH1，則D是S元素；E比D原子序數(shù)大但半徑小，故E是Cl元素；A比B原子序數(shù)小且半徑小，故A是H元素；C比B原子序數(shù)大且為金屬元素，各元素處。于不同主族，故C是Mg或Al。A同周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，原子半徑：ClMg或Al，電子層數(shù)越多離子半徑越大，但離子半徑：Cl- Mg2+ 或Al3+ ，故A錯(cuò)誤；B由C、E兩種元素組成的化合物的水溶液為MgCl2或AlCl3，都能促進(jìn)水的電離，故B正確；C元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃SCl，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：BDE，故C正確；DCS2中C共用了4個(gè)共用電子對(duì)，S共用了2個(gè)共用電子對(duì)，都滿

13、足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選：A。2（2022江西模擬預(yù)測(cè)）一種低毒殺蟲(chóng)劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素W、X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，M原子序數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：ZYQB原子半徑：MQXYZCW、X、Z和鈉四種元素形成的離子化合物只能促進(jìn)水的電離D該殺蟲(chóng)劑結(jié)構(gòu)中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵【答案】C【解析】元素W、X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則W為H元素；由結(jié)構(gòu)可知，X形成4個(gè)共價(jià)鍵、Y形成3個(gè)共價(jià)鍵、Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素

14、、Y為 N元素、Z為 O元素，Y原子最外層電子數(shù)為5，M原子序數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍，故M為P元素。Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Q為S元素，據(jù)此解答。AY、Z、Q的簡(jiǎn)單氫化物依次為NH3、H2O、 H2S，常溫下，水為液體，而氨氣、硫化氫為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，而氨氣分子之間形成氫鍵，氨氣的沸點(diǎn)比硫化氫高，即沸點(diǎn)H2ONH3H2S，A項(xiàng)正確；B電子層結(jié)構(gòu)相同的原子，序數(shù)越大，半徑越小，電子層越多，半徑越大，故原子半徑MQYZ，B項(xiàng)正確；CW、X、Z和鈉四種元素形成的離子化合物為NaHC2O4時(shí)，HC2O的電離程度大于水解程度，水的電離受到抑制，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D由結(jié)構(gòu)可知，該殺蟲(chóng)劑結(jié)構(gòu)中既含有極性共價(jià)

15、鍵又含有非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；故答案選C。3（2022江西鷹潭二模）某多孔儲(chǔ)氫材料結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z比Y的原子序數(shù)大9。下列說(shuō)法正確的是A最高價(jià)氧化物的水化物酸性 YXB原子半徑：C簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：DM、Y、Z不能形成離子化合物【答案】A【解析】M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Z比Y的原子序數(shù)大9，Z能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Z為S；Y為7號(hào)元素即N元素，結(jié)合圖示可知，M形成1個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)最小，則M為H；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素；Y、W能分別形成4個(gè)共價(jià)鍵，且分別形成陽(yáng)離子、陰離子，則W為B元素，以此分析解答。根據(jù)分析可

16、知，M為H，W為B，X為C，Y為N，Z為S元素，A非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性NC，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HNO3H2CO3，故A正確；B主族元素同周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故B錯(cuò)誤；CX、Y的氫化物分別為CH4和NH3，NH3分子間含有氫鍵，其沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：CH4X，因?yàn)閄是碳，有多種氫化物，有的沸點(diǎn)高于水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B同周期主族元素從左向右，元素原子半徑逐漸減小，原子半徑大小關(guān)系是：W X Y Z，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C根據(jù)圖可知，上圖中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；DW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硼酸，是一種

17、弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5（2022江西南昌一模）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，且B、C、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，D的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，只有C與E同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：CEB簡(jiǎn)單離子的半徑：DCCA、B可形成多種二元化合物D電解熔融C、D形成化合物冶煉D的單質(zhì)【答案】B【解析】同周期自左至右原子序數(shù)增大，原子半徑減小，所以B、C為同一周期元素，D、E為同一周期元素，A單獨(dú)一個(gè)周期，且原子半徑、序數(shù)最小，所以A為H元素；D的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，D應(yīng)為第三周期元素，所以D為Al元素；B、C

18、、D原子最外層電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則B、C的最外層電子數(shù)之和為13-3=10，C與E同主族，E的原子序數(shù)大于Al，則C、E的最外層電子數(shù)大于3，而C的最外層電子數(shù)大于B，所以C的最外層電子數(shù)為6或7，而C為7時(shí)，B為3，此時(shí)B和Al同主族，不符合題意，所以C的最外層電子數(shù)為6，B為4，所以C為O元素，B為碳元素，E為S元素。AC、E的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和H2S，H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，A正確；BD、C的簡(jiǎn)單離子半徑分別為Al3+、O2-，二者電子層數(shù)相同，但O的核電荷數(shù)更小，所以O(shè)2-的半徑更大，B錯(cuò)誤；CH和C元素可以形成多種烴類，均為二元化合物，C正確；DO和Al形成的化

19、合物為氧化鋁，電解熔融氧化鋁可以得到鋁單質(zhì)，D正確；綜上所述答案為B。6（2022江西九江一模）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y與Z相鄰，下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：MQZ YB氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YZQMCX、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物DQ的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成

20、酸雨的主要原因之一，則Z為O元素、M為S元素；Y與Z相鄰，則Y為N元素；Q的原子序數(shù)大于M，則Q為Cl元素。A同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氧原子的原子半徑小于氮原子，故A錯(cuò)誤；B元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則水的穩(wěn)定性強(qiáng)于氨氣，故B錯(cuò)誤；C氫、氮、氧、硫四種元素形成的硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨都是離子化合物，故C正確；D次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D錯(cuò)誤；故選C。7（2022陜西西安二模）某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X。Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個(gè)周期，W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)

21、的2倍，Z和X同主族。下列說(shuō)法正確的是AW與Z形成的化合物中只含離子鍵B該化合物中Y都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CX3YW3是弱酸D離子半徑：ZWY【答案】C【解析】X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個(gè)周期，則X為H元素；Z和X同主族，且Z的原子序數(shù)最大，則Z為Na元素；W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，且Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為B元素，W為O元素。AO和Na可以形成化合物Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；BY為B元素，該結(jié)構(gòu)中形成3個(gè)共價(jià)鍵的B原子最外層只有6個(gè)電子，B錯(cuò)誤；CX3YW3即H3BO3，為一種弱酸，C正確；D電子層數(shù)越多

22、離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑O2-Na+，即WZ，D錯(cuò)誤；答案為C。8（2022陜西漢中二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為宇宙中含量最豐富的元素，Z原子能形成分別含10電子、18電子的兩種陰離子，常溫下，W的單質(zhì)能溶于Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，但不溶于其濃溶液。下列敘述正確的是A原子半徑大小順序?yàn)椋篧ZYXB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YHClO，C錯(cuò)誤；D己為HClO，O原子能形成2對(duì)共用電子對(duì)，H和Cl原子只能形成1對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，即A-C-D，D錯(cuò)誤；故選：A。10（2022吉林延邊一模）一種礦石Y3Z2X

23、5(XW)4的組成元素W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，1個(gè)W2X分子含有10個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：YZXWBY與X形成的化合物可與NaOH溶液反應(yīng)C簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：ZXDZ的最高價(jià)氧化物不能與酸、堿反應(yīng)【答案】A【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分別位于不同周期，則W為H元素；X位于第2周期，Z位于第3周期，1個(gè)W2X分子含有10個(gè)電子，則X為O元素；Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層有4個(gè)電子，Z為Si元素；礦石Y3Z2X5(XW)4的化學(xué)式為

24、Y3Si2O5(OH)4，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，Y顯+2價(jià)，為Mg元素，然后根據(jù)物質(zhì)的形狀及元素周期律分析解答。根據(jù)分析可知，W為H，X為O，Y為Mg，Z為Si元素。A同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YZXW，A正確；BX為O，Y為Mg元素，二者形成的化合物MgO是堿性氧化物，不能夠與堿NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CX為O，Z為Si元素，二者的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O、SiH4，它們都屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因此物質(zhì)熔沸點(diǎn)都比較低，但H2O分子之間除存在分子間作用力外還存在氫鍵，增加了分子之

25、間的吸引作用，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)比SiH4的高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：ZX，C錯(cuò)誤；DZ為Si元素，其最高價(jià)氧化物SiO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，也能夠與HF反應(yīng)產(chǎn)生SiF4、H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。11（2022吉林長(zhǎng)春三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，短周期主族元素中Z原子的半徑最大，W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)的平均值。下列推斷錯(cuò)誤的是AX、Y、Z、W四種元素最多組成兩種正鹽BZ對(duì)應(yīng)的氫化物中存在離子鍵C簡(jiǎn)單離子半徑XZD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

26、水化物的酸性XW【答案】A【解析】由題干信息可知，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，短周期主族元素中Z原子的半徑最大，則Z為Na，W原子的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)的平均值，即W的最外層上電子數(shù)為4，則W為Si，據(jù)此分析解題。A由分析可知，X、Y、Z、W分別為N、O、Na、Si，則四種元素可組成NaNO2、NaNO3、Na2SiO3等正鹽，A錯(cuò)誤；B由分析可知，Z為Na，則Z對(duì)應(yīng)的氫化物即NaH中存在離子鍵，B正確；C由分析可知，X為N，Z為Na，N3-和Na+具有相同的核外電

27、子排布，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑N3-Na+即XZ，C正確；D已知N的非金屬性比Si的強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HNO3H2SiO3即XW，D正確；故答案為：A。12（2022吉林長(zhǎng)春二模）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20， W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。這四種元素形成的一種食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑： WYXYQB簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WEZYC簡(jiǎn)單離子半徑：QEWZDZ、W組成的化合物共有三種【答案】B【解析】X、Y、Z、W、E、Q均為短周期主族非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，由離子液體的結(jié)構(gòu)式可

28、知，X和E原子形成1個(gè)共價(jià)鍵、Y原子形成4個(gè)共價(jià)鍵、Z原子形成3個(gè)共價(jià)鍵、W原子形成2個(gè)共價(jià)鍵、Q原子形成6個(gè)共價(jià)鍵，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素、E為F元素、Q為S元素。A元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故A錯(cuò)誤；B氟化氫和水都能形成分子間氫鍵，水分子形成氫鍵的數(shù)目多于氟化氫，分子間作用力強(qiáng)于氟化氫，沸點(diǎn)高于氟化氫，氨氣可以形成分子間氫鍵，但是作用力較弱，故其沸點(diǎn)比氟化氫低，甲烷不能形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最低，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WEZY，故B正確；C電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的離子半徑越

29、小，則電子層結(jié)構(gòu)相同的氮離子、氧離子和氟離子中，氮離子的離子半徑最大，故C錯(cuò)誤；D由分析可知Z為N元素、W為O元素，它們之間形成化合物有一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等，故D錯(cuò)誤；故選B。15（2022山西太原二模）中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院地質(zhì)研究所對(duì)嫦娥五號(hào)月球玄武巖開(kāi)展了年代學(xué)、元素、同位素分析，證明月球在19.6億年前仍存在巖漿活動(dòng)。X、Y、Z、V、W 是月核中含有的五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，V的單質(zhì)常在地球火山口附近沉積， Y的氧化物常用作耐高溫材料，

30、Y、W原子的最外層電子數(shù)相等且之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是AY的氧化物是兩性氧化物B最高價(jià)含氧酸的酸性：XVZC簡(jiǎn)單離子半徑：WVYDX、Z形成的化合物是制備玻璃的原料之一【答案】D【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，若電子總數(shù)是4，最外層電子數(shù)為3，不符合，若電子總數(shù)是8，最外層電子數(shù)為6，排布為2、6，則X是O元素；V單質(zhì)常在火山口附近沉積，則V為S元素；Y的氧化物常用作耐高溫材料，氧化鎂因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高常用作耐火材料，則Y為Mg元素； Y、W原子的最外層電子數(shù)相等且之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是2，W原子序數(shù)比S大，Z在Mg和S之間，則W最外層電子數(shù)

31、不可能為7，若W為K時(shí)Z為Al元素，若W為Ca時(shí)Z為Si元素；根據(jù)分析知，X是O，Y為Mg，V為S，若Z為Al時(shí)W為K，若Z為Si時(shí)W為Ca；AY為Mg，MgO只能與酸反應(yīng)生成正鹽和水，屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；BX是O，沒(méi)有最高正價(jià)，不存在最高價(jià)含氧酸，B錯(cuò)誤；C電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越大半徑越小，則V(S2-)W(K+或Ca2+) Y(Mg2+)，C錯(cuò)誤；DX是O，Z為Si，形成的化合物SiO2，制玻璃的原料：石灰石、純堿、二氧化硅，則SiO2制備玻璃的原料之一，D正確；故選：D。16（2022山西太原一模）2021年，英國(guó)劍橋大學(xué)Dominic S.Wright課題

32、組設(shè)計(jì)了一種新型電池中電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖所示)的合成路線。已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，則下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子的半徑：XYBZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸C工業(yè)上常采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD該化合物陰離子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，Y與Z位于同一周期，從結(jié)構(gòu)圖Z形成6個(gè)共價(jià)鍵，X為1價(jià)，若X為H，Y為L(zhǎng)i，Z為31號(hào)，不合理，若X為H，Y為Na，則Z為23號(hào)元素，不合理，若X為F，Y為Na，Z為35-9-11=15，Z為P

33、。A F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，簡(jiǎn)單離子的半徑：F-Na+，故A正確；B Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3PO4是弱酸，故B錯(cuò)誤；C 工業(yè)上常采用電解熔融氯化鈉冶煉單質(zhì)鈉，故C錯(cuò)誤；D 該化合物陰離子中F原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但P最外層有12個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；故選A。17（2022山西呂梁一模）2019年12月突發(fā)的新冠肺炎疫情嚴(yán)重威脅著人們的身體健康。研究發(fā)現(xiàn)法匹拉韋對(duì)新冠病毒有較好的體外抑制作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A該分子所含元素的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B已知酸性，可以推出非金屬性C最高正化合價(jià)由低到高的順序?yàn)镈原子半徑由大到小的順序?yàn)椤敬鸢浮緿【解

34、析】A H這種氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子，A錯(cuò)誤；BHNO2不是N的最高價(jià)含氧酸，最高價(jià)含氧酸可推測(cè)非金屬性，B錯(cuò)誤；CO和F沒(méi)有最高正化合價(jià)，C錯(cuò)誤；D同周期從左到右原子半徑逐漸減小，H的原子半徑最小，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋珼正確；答案選D。18（2022河南洛陽(yáng)三模）3體積濃硝酸和1體積濃鹽酸組成的混合液叫做反王水，腐蝕能力強(qiáng)于王水，含有一種氧化性很強(qiáng)的離子(如圖所示)，其中不含氫元素。下列敘述錯(cuò)誤的是A原子半徑：r(Z)r(X)r( Y)BX、Z均能與Y形成多種化合物C該離子中各元素原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DX、Y、Z的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是X的氣態(tài)氫化物【答案】D【解析】由原子守恒可知

35、，反王水中含有H、N、O、Cl四種元素，由題干離子結(jié)構(gòu)示意圖和其中不含氫元素的信息可知，X周圍形成了4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成了2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成一個(gè)共價(jià)鍵，可推知X為N、Y為O、Z為Cl，據(jù)此分析解題。A由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，電子層數(shù)越大半徑越大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大半徑越小，故原子半徑ClNO即r(Z)r(X)r( Y)，A正確；B由分析可知，X、Y、Z分別為N、O、Cl，則N與O可以形成N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，Cl與O可以形成Cl2O、ClO2和Cl2O5、Cl2O7等，即X、Z均能與Y形成多種化合物，B正確；C根據(jù)離子的核外電子最外形電子數(shù)和成鍵情況如