氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)考綱要求1. 氧化還原反應(yīng)的基本概念2. 電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法）3. 重要的氧化劑和還原劑4. 氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律5. 物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷6. 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 7. 有關(guān)計(jì)算一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.特征：反應(yīng)前后有 （判斷 依據(jù)）。2.本質(zhì)： 。元素的化合價(jià)發(fā)生變化電子轉(zhuǎn)移3.基本概念之間的聯(lián)系二、常見(jiàn)氧化劑及還原產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3H2O2還原產(chǎn)物Cl-O2-SO2NO或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S還原性：Cl

2、BrFe2+ISO32氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 由此可判斷反應(yīng)能否進(jìn)行、比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱 已知反應(yīng)：Cl2+2KBr 2KCl+Br2,KClO3+ 6HCl 3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2 Br2+ 2KClO3,下列說(shuō)法正確的是 （ ） A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3KClO3Cl2Br2 C.反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61 D.中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì) 的量為2 molB考點(diǎn)三 有關(guān)計(jì)算 1、判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)升高總價(jià)=降低總價(jià) 2、轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)

3、=得電子數(shù)=失電子數(shù)例3.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O +O2+xOH- Fe3O4+S4O +2H2O，下列說(shuō)法中，正 確的是 （ ） A.每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol B.Fe2+和S2O 都是還原劑 C.1 mol Fe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3 mol D.x=22-62-3AB2-3 24mL 濃度為 0.05molL1 的 Na2SO3 溶液恰好與 20mL 濃度為 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化為Na2SO4 ，則元素 Cr 在

4、還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）（A）+2 （B）+3（C）+4 （D）+5 B1.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+ 2Y2+X2+,對(duì)下列敘述的判斷正確的是 （ ） X被氧化 X是氧化劑 X具有還原性 Y2+是氧化產(chǎn)物 Y2+具有還原性 Y3+的氧化性比 X2+的氧化性強(qiáng) A. B. C. D.C2.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原 料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 （1）冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元 素是 （填元素符號(hào)）。 （2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列

5、處理方案中 合理的是 （填代號(hào)）。 a.高空排放 b.用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收高溫（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I- 氧化為I2：S2O +2I- 2SO +I2 。通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程 。. （4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、 FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。 濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：a.除去Al3+的離子方程式是

6、b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 2-82-4 答案 （1）Cu、O （2）bc （3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2 S2O +2Fe2+ 2SO +2Fe3+（4）a.Al3+4OH- AlO +2H2O b.稀硫酸、酸性KMnO4溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色2-82-4-23.已知反應(yīng)2X-+Z2 2Z-+X2,2W-+X2 2X-+W2能從 左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2+2Z- Z2+2W-進(jìn)行的方 向是 （ ） A.

7、從左向右 B.從右向左 C.不能進(jìn)行 D.無(wú)法判斷B4.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是將鋼制品浸到某些氧化性的溶液中,在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O 3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每有5.6 g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.

8、8 mol e-D.反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2D5. 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及 化合反應(yīng)三者的關(guān)系如圖所示。 （1）符合區(qū)域1的基本反應(yīng)類(lèi)型 可能是 。 （2）寫(xiě)出符合區(qū)域2的離子方程式： （舉一例）。（3）寫(xiě)出符合區(qū)域3的化學(xué)方程式： （舉一例）。 （4）有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 嗎？舉例說(shuō)明。 。置換反應(yīng)、分解反應(yīng)2Fe3+Fe 3Fe2+2H2+O2 2H2O點(diǎn)燃不一定，如3O2 2O3的轉(zhuǎn)化6.世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（ClO2）列為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。（1）實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（H2C2O4俗稱(chēng)草酸，其中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)）則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.KClO3在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物 C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移AC（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為2KClO3+4HCl（濃） 2KCl+2ClO2+Cl2