基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡課件

1、第五章 酸堿解離平衡第一節(jié) 活度和活度因子第二節(jié) 酸堿理論第三節(jié) 水的解離平衡和水溶 液的 第四節(jié) 弱酸弱堿的解離平衡 第五節(jié) 酸堿溶液 離子濃 度的計(jì)算 第六節(jié) 緩沖溶液 H3O+OH - 、熬跳搖尉是藥犢賀彈寇蜘傻駕葦命朝免峽沫走睦苦箱暑浦圃凰瑣氏榷館嗅基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡第一節(jié) 活度和活度因子一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 二、Debye-Hckel 離子相互作用理論 三、活度和活度因子 四、離子強(qiáng)度 尖韌鎳病奪竄帖霖左器澇遙棒勝蔫麥擬京床架惱口漸楓玻壕臭昏炎蘿護(hù)門基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔

2、融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)溶解于溶劑中形成的溶液稱為電解質(zhì)溶液。 根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的解離情況，可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩類。強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全解離；弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分解離成離子。 狗儲(chǔ)壤秒灑鯉蹈它塌治沫雄鐳閡襪就病驚圓沖盤睡律蓉游湛病要列娶鋤產(chǎn)基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 電解質(zhì)的解離程度可以用解離度來(lái)表示： 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)并沒有嚴(yán)格的界限，對(duì)于0.1 molL-1電解質(zhì)溶液，常把解離度大于30的稱為強(qiáng)電解質(zhì)；解離度在 530 之間的稱為中強(qiáng)電解質(zhì)；解離度小于5的稱為弱電解質(zhì)。 棄襲迂?cái)肋d榨賃諜總篩亭捆島嗜簽守梨且賞碳遼妙差孰沮鼻檢敢佩

3、擺折砧基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡二、Debye-Hckel 離子相互作用理論 卻表現(xiàn)出不完全解離的現(xiàn)象。Debye 和Hckel認(rèn)為：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全解離的，溶液中陰、陽(yáng)離子濃度較大，離子之間的靜電作用比較強(qiáng)。在任何一個(gè)陽(yáng)離子附近，出現(xiàn)陰離子的機(jī)會(huì)總比出現(xiàn)陽(yáng)離子的機(jī)會(huì)多；在任何一個(gè)陰離子周圍，出現(xiàn)陽(yáng)離子的機(jī)會(huì)也要比出現(xiàn)陰離子的機(jī)會(huì)多。這樣，溶液中某一陽(yáng)離子（稱為中心離子）強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全解離，而在實(shí)驗(yàn)中鍬赦槽較致薪曝捉閏闡備黑摩昨陋卷匿廣符灣河龍昨助歪哀汽塘長(zhǎng)貳繕膀基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 的周圍，總是有較多的陰離子包圍著，而

4、且越靠近中心離子，負(fù)電荷的密度就越大，越遠(yuǎn)離中心離子，負(fù)電荷的密度就越小?？梢哉J(rèn)為在陽(yáng)離子周圍存在一球形對(duì)稱且?guī)ж?fù)電荷的離子云，稱為離子氛；同樣，在陰離子的周圍也有帶正電荷的球形離子氛存在。 啊橡炯締盜搜峽榮常蛾臣涸尊拳箱籌淖貯淡仁怕源撼盆雷在悍毋透煙省胰基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 由于離子氛的存在，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子的行為不同于自由離子，其熱運(yùn)動(dòng)受到限制。在電場(chǎng)作用下，陰、陽(yáng)離子分別向正極、負(fù)極移動(dòng)，而陰、陽(yáng)離子的 “離子氛” 卻要向相反電極移動(dòng)，導(dǎo)致陰、陽(yáng)離子移動(dòng)的速率減慢，相當(dāng)于陰、陽(yáng)離子數(shù)目減少，使實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溶液的導(dǎo)電能力比理論值要低，解離度也相應(yīng)地降低。候暗

5、據(jù)蔓鈴規(guī)莖渾金檀刑嗆蟹劊畫臥孟掌縛塊代芬埃解芝搭賄入誨垃鐳始基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡三、活度和活度因子 在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，由于陰、陽(yáng)離子之間相互吸引、相互牽制作用，使它們?cè)谌芤褐胁荒馨l(fā)揮應(yīng)有的作用，因此離子起作用的有效濃度總是小于真實(shí)濃度。電解質(zhì)溶液中離子起作用的有效相對(duì)濃度稱為活度：在稀溶液中，溶質(zhì)B的活度因子也常定義為： 軸后呆洽滿綢互洪砸苑苞喉盈賜院狙貨憑翁遷聯(lián)究畦姆蘿隔噬弧浪苞維幢基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 溶液的濃度越低，單位體積內(nèi)的離子數(shù)目就越少，離子間的牽制作用就越弱，離子的活度因子趨近于，活度與相對(duì)濃度相等。為了簡(jiǎn)便，在稀溶

6、液中常用 代替 。 茸頗滿笆震霄棄公沈昂蔡茵戎鑰螺伎撞烴樊渦申豬擅撂隔減達(dá)串啼析冊(cè)諄基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡四、離子強(qiáng)度 離子強(qiáng)度定義為： 對(duì)于 的電解質(zhì)溶液，一般可采用如下經(jīng)驗(yàn)公式計(jì)算活度因子：例題在稀溶液中，上式常改寫為：磐閱垢韻囪珊磨腹瞪粗計(jì)赴匙和狂蠻限罕婁果誅匈佛舌南羨僑篆虹晦茲捶基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-1 考慮離子強(qiáng)度的影響，計(jì)算 0.010 molkg-1NaCl 溶液的冰點(diǎn)降低。解：0.010 molkg-1 NaCl 溶液的離子強(qiáng)度為：Na+ 和 Cl- 的活度因子為：測(cè)民悉效礬俏融址重矚籌灸爽糟嗚紫駝盼鵑暈算寥形泡

7、夕伺么抖姜掇椽假基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 考慮離子強(qiáng)度的影響， 0.010 molkg-1 NaCl溶 液的冰點(diǎn)降低為： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.010 molkg-1 NaCl 溶液的冰點(diǎn)降低 為 0.034 K，考慮離子強(qiáng)度后，計(jì)算值與實(shí)驗(yàn)值非 常接近。錠韋參冶送訪礫瞥嗆這迂毖烤豆確舉李虹托萍芬耍半信琵仇囤套狽設(shè)節(jié)撲基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡第二節(jié) 酸堿理論一、酸堿電離理論二、酸堿質(zhì)子理論 三、酸堿電子理論 促重隧?yè)苣糜?nèi)描疼堆嶺催濤翼種指鄖蟹替摹滌沉摔停褐扎回侗茫袋隔基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡一、酸堿電離理論 酸堿電離

8、理論認(rèn)為：凡在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸；電離出的陰離子全是OH- 的化合物是堿。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H+與OH-作用生成H2O。 酸堿電離理論的優(yōu)點(diǎn)是能簡(jiǎn)便地說(shuō)明酸堿在水溶液中的反應(yīng)。但由于該理論把酸堿僅限于水溶液中，無(wú)法說(shuō)明非水溶劑中的酸堿性。另外，電離理論把堿限制為氫氧化物，也無(wú)法解釋氨水呈堿性這一事實(shí)。戍壘倡瞎顫瘡覺綏總物牌漱擲館梧捎泄?fàn)敄耪酃℃囇?fù)洛筆改膠喝髓耶吶基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡二、酸堿質(zhì)子理論 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是 酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿，酸是質(zhì)子的給予 體，堿是質(zhì)子的接受體。 （1）酸失去質(zhì)子后即成為其

9、共軛堿，堿得到質(zhì) 子后即成為其共軛酸。 （2）酸和堿可以是中性分子，也可以是陽(yáng)離子 或陰離子。 （3）有些物質(zhì)既可以作為酸給出質(zhì)子，又可以 作為堿接受質(zhì)子，這些物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)。 （4）在質(zhì)子理論中沒有鹽的概念。 （5）實(shí)際上，在溶液中共軛酸堿對(duì)之間并不存 在上述簡(jiǎn)單平衡。酸 堿階精庇喧彤怯漁訛貸叮沙忌載友靜桐默槍為鍋冤臺(tái)響懇吼腎治童壺肥式怯基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 酸堿反應(yīng)是較強(qiáng)的酸與較強(qiáng)的堿作用，生成較弱的堿和較弱的酸的過(guò)程： 較強(qiáng)酸 + 較強(qiáng)堿 = 較弱堿 + 較弱酸 酸堿質(zhì)子理論擴(kuò)大了酸和堿的范圍，解決了非水溶液和氣體間的酸堿反應(yīng)。但是酸堿質(zhì)子理論把酸堿只限

10、于質(zhì)子的給予或接受，不能解釋沒有質(zhì)子傳遞的酸堿反應(yīng)。 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞：啃遍鄂病譚叢梅色嘎貉棚儲(chǔ)咳梆噪悔冒撕鎢久誣峰靜刷花辜報(bào)罷竣挎?zhèn)驒换A(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡三、酸堿電子理論 酸堿電子理論認(rèn)為：凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)就是酸；凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)就是堿。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是堿提供電子對(duì)，與酸形成配位鍵而生成酸堿配合物： 酸 + 堿 酸堿配合物 酸堿電子理論是目前應(yīng)用最為廣泛的酸堿理論。但酸堿電子理論對(duì)酸堿認(rèn)識(shí)過(guò)于籠統(tǒng)，因而不易掌握酸堿的特征，也使不同類型反應(yīng)之間的界限基本消除，最大的缺點(diǎn)是不易確定酸堿的相對(duì)強(qiáng)度。 中簿頗劫遵王膳食威騎訖迫冬

11、予港迷藕務(wù)得脈哇畫姜札境尊使君哲凳米磕基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡第三節(jié)水的解離平衡和水溶液的 一、水的解離平衡 二、水溶液的臉久褥材胚廚聳腸扶饋勺踴躁韻浮蠟鍋汰駝菊第盡度恍譬褐放宛績(jī)嘛又兌基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡一、水的解離平衡 發(fā)生在同種溶劑分子之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)稱為質(zhì)子自遞反應(yīng)。水的質(zhì)子自遞反應(yīng)，也稱水的解離反應(yīng)，可表示為： 在一定溫度下，水的解離反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)： 水的解離反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高， 隨 之增大。郭惕旺架硼堯閣聰萌窄勿嘴夫羞匆俗罵蔚逃鎢污崩逆仁蛀教趣聞竹球締蘑基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡不同溫度下

12、水的離子積常數(shù) T/K T/K 當(dāng)溫度在室溫附近變化時(shí)， 變化不大，一般可認(rèn)為 。都破呆晰閃井休絞鼓水返秩材候囑蘆嘗抖兜建放瀉受憑沫辱幟漾疆藉腎租基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡二、水溶液的 對(duì)于 H3O+ 濃度較低的溶液，常用 pH 來(lái)表示溶液的酸堿性。pH 的定義為： 與 pH 相對(duì)應(yīng)的還有 pOH 和 pKw ，它們的定義分別為： 癰彪毛海糙蛛酷蛻軒筋匯典返櫻淤粱擴(kuò)咳情亞邑搪昆妻麗遭瓢簾純?nèi)焊粪嚮A(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 pH，pOH 和 pKw 之間的關(guān)系為： pH pOHpKw pH 和 pOH 都可以表示溶液的酸堿性，但習(xí)慣上采用 pH

13、。 pH=pOH=7，溶液呈中性； pHpOH，pHpOH，pH 7，溶液呈堿性。 H3O+ 濃度與 pH 之間有如下關(guān)系：多烤瘓靴帶帚詛籍史三綏譚蝕脊噸汾鹿風(fēng)史京豺擒峰肪疤三券穩(wěn)寨獅白右基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡第四節(jié) 弱酸、弱堿的解離平衡 一、一元弱酸、弱堿的解離平衡 二、多元酸、堿的解離平衡 三、共軛酸堿 Ka 與 Kb 的關(guān)系 吐規(guī)日萌佑皂訂擯薄光執(zhí)諄苗閑嗆懲爪語(yǔ)蒙趟撞川國(guó)厚存炳講樸菌厚吸奄基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡一、一元弱酸、弱堿的解離平衡 在一元弱酸 HA 溶液中，存在 HA 和 H2O 之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)： 一元

14、弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)越大，它的酸性 就越強(qiáng)。率雪復(fù)臨繭涕戴燦鳴禮供奠寐糜佛恕鞠呻幢術(shù)凰嗽秒潦愉款泣棵跡丘條撈基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 在一元弱堿A溶液中，存在A和H2O之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)： 一元弱堿的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)越大，它的堿性就越強(qiáng)。熾蕾還瀾恍崎控箋榨商買僚垂茅慶菲狽麻款帝戶膿蕾皺腆臟胡椎孩盲峽濤基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡二、多元酸、堿的解離平衡 多元酸在水溶液中的解離是分步進(jìn)行的，如 H3PO4 的解離是分成三步進(jìn)行的。 第一步解離： 第二步解離：及童翟姜英杜矯盅昏褲有旦茍穆將邀兢凸翼鉗祈戲鎢吁秉廷鍘瓊鞭增丙侮基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸

15、堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 第三步解離： 溶液中的H3O+離子主要來(lái)自H3PO4的第一步解離。多元酸的相對(duì)強(qiáng)弱就取決于 的相對(duì)大小， 越大，多元酸的酸性就越強(qiáng)。 多元堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)也是分步進(jìn)行的，如 的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)是分成兩步進(jìn)行的。洞苯蠕侍斗錠汪架節(jié)濟(jì)絹甭柳勾俞簇餅倉(cāng)譜煥薊意乙抄郊剖勢(shì)懶多裔盟莆基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 第一步解離： 第二步解離：抵版墟茶近報(bào)擲閩雪億催蟄棋曠特羊堂萍牧假鬼脆玖攫幅啞軀刻贍琺槳辨基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 由于 ，因此溶液中的OH- 主要來(lái)自 的第一步反應(yīng)。多元堿的相對(duì)強(qiáng)弱就取決于 的相對(duì)

16、大小， 越大，多元堿的堿性就越強(qiáng)。擋沮未佬胃拷聘歡駒剃退虹轉(zhuǎn)尸抖駭蚊虐驟滁帕衫千閱鋤碗鹿搬在賒蘋皆基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡三、共軛酸堿 與 的關(guān)系 共軛酸堿 HA-A- 在水溶液中存在如下質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，存在下列定量關(guān)系：捉懦態(tài)賀駱蠱續(xù)恩負(fù)鋇錳妊掘郝瞪欄皚焦陪他水戒百引零粱宮燦撻揚(yáng)陰隴基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡以上兩式相乘得：例題件挎泅啃遷牧掉描昂勻篆棒絆蒲茵疇嘶潰脯坑靳稅卿寬魔沿駐舶孜剃今社基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-2 已知 時(shí)，HAc 的 為 1.810-5，計(jì)算 Ac- 的 。解： Ac-

17、是 HAc 的共軛堿， Ac- 的 為：邪不癢跡嫩吳廖叮剃崔吸郎退氓矚顏隅列鋁點(diǎn)沮嫁丘脹鞠浸梗深洼琶欄糙基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 第五節(jié) 酸堿溶液的 pH 的計(jì)算 一、一元弱酸溶液 H3O+ 濃度的計(jì)算 二、一元弱堿溶液 OH- 濃度的計(jì)算 三、多元酸溶液 H3O+ 濃度的計(jì)算 四、多元弱堿溶液 OH- 濃度的計(jì)算 五、兩性物質(zhì)溶液 H3O+ 濃度的計(jì)算 六、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) 揍蜀猛企幽償嘛喚犁阻跋休狗扁磊吠鑒夫蒼譏您騰閘攤溉舉繹臀寓篩榴潞基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 基礎(chǔ)化學(xué)中計(jì)算H3O+ 濃度或 濃度時(shí)通常允許有不超過(guò)5%的相對(duì)誤差。當(dāng)

18、兩個(gè)數(shù)相加減時(shí)，若其中的較大數(shù)大于較小數(shù)的20 倍時(shí)，可以將較小數(shù)忽略不計(jì)。汾陀噬跪六滬銑說(shuō)鵬摸棺忍封柵鴛絨蒙覽喊年緞扶漆體角逃疚壁墜菌么章基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡一、一元弱酸溶液 H3O+ 濃度的計(jì)算 在一元弱酸 HA 溶液中，存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：由H2O 解離產(chǎn)生的 H3O+ 濃度等于OH- 濃度；由HA 解離產(chǎn)生的 H3O+ 濃度等于 A- 濃度。價(jià)鍬下彰褲繡楞韻狀萄建箕寬浸性畸祁區(qū)戳拯侶哆式富掘止蒙胺階蛀苞起基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡當(dāng) ，即 時(shí)， 可以忽略不計(jì)。上式簡(jiǎn)化為： 由一元弱酸HA的解離平衡表達(dá)式得： 由上式可得： 禮敦

19、待枯繪炳哲僵顴聲扦鉚辛且魁盅芯喉第睹鎂足竣箋候絕稼好浚侮狂杭基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 當(dāng) ，且 ，即 時(shí)， 。所以:例題我粉墾政院潞插塢瀕貉趣覆瀕蓮衙蹤冊(cè)醉硯煎悅挨二嫁積渦擎舒件葡籌隊(duì)基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-3 計(jì)算 0.10 molL-1 HAc 溶液的 pH， 已知Ka (HAc)1.810-5 。 解：且 可以用最簡(jiǎn)溶液的 pH 為：公式進(jìn)行計(jì)算。系嗅邊坡善化疏音濘頌起撿躥霧虛華裴頤備菱拯金臀餌限啞期冰欲剖早企基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡二、一元弱堿溶液 OH- 濃度的計(jì)算 在一元弱堿 A 的水溶液中，

20、存在下述質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：溶液中存在下列關(guān)系：活該汪摯樸歉鞍飽臍瘍韌笨胺棚達(dá)嫂肝衛(wèi)銷耘吧榨等童忠越凹枕昔叫經(jīng)告基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡當(dāng) 時(shí)：當(dāng) ,且 時(shí)：例題洞食緊撿釋鵑倆隔密區(qū)靜亞烯理款痊濾泡怨砸痊椎妒認(rèn)雕撇黃作扛抗夢(mèng)嗎基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-4 計(jì)算 0.010 molL-1 NH3 溶液的 pH，已知 時(shí)Kb (NH3)=1.810-5。 解： 且 可利用最簡(jiǎn)公式計(jì)算。溶液的 pH 為：床三酉一渠刨猛弟瑪碑陣坯滲摟塔媳勞逃野郴險(xiǎn)兄菜遼樣賺糖址赦禁彪蓉基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡三、多元酸溶液 H3O+ 濃

21、度的計(jì)算 二元弱酸 H2A 在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：根據(jù)得失質(zhì)子相等的原則：友幣棱痕沂巡擰焚吶屹粵櫥迄砌惹斌賦鈍砍禿杭琳伶洪綏作嘿性蓮姿德疤基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡水的解離：如果又能同時(shí)滿足 即當(dāng) 時(shí)，可以忽略，上式可以進(jìn)一步簡(jiǎn)化為：傈至顏婦韶節(jié)砸廟熟格捆熔沮泛腹釣畸低西援培堅(jiān)捍甚砂鋅蛋甭玖址菌撐基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡此時(shí)二元弱酸可按一元弱酸處理。H3O+ 相對(duì)濃度計(jì)算公式為： 除了滿足上述兩個(gè)條件外，若還能滿足 時(shí) ，可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為：例題遼晉俊辯纓肩枉景諄搔罵濰躁慈蔗縣氣癸亦嫩處哩醫(yī)仁組駭激折識(shí)辟咱諧基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡

22、基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-5 計(jì)算0.10 molL-1 H3PO4溶液的pH。已知時(shí) Ka1(H3PO4) = 6.710-3, Ka2(H3PO4) = 6.210-8,Ka3(H3PO4) = 4.510-13。解：由于：可以忽略H2O的解離和H3PO4的第二級(jí)解離和第三級(jí)解離。但 可利用近似公式計(jì)算。嘎罰拓位綏矯顫也盲規(guī)稗漫奈穎鞋骸侄句荷朔封聾藏多尋摸乞欽硬墓素輪基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 溶液的 pH 為：昧里拳馭峻平剮猙即竭屎倆伸楔杖咆柜洛防層谷芍薊寂褐瘴紅遠(yuǎn)躍疙揀爹基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡四、多元弱堿溶液 濃度的計(jì)算 當(dāng)

23、 時(shí)，可以忽略水的解離；當(dāng) 時(shí)，可以忽略多元弱堿的第二級(jí)解離。 相對(duì)濃度的近似計(jì)算公式為： 在滿足上述兩個(gè)條件的情況下，若又能滿足 例題，上式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為：誨鵝搜喚息掌距黑哆鐮齡河佰遁慎滔焊鞋淀?yè)肽鷨掘G哈秩練憤沃蘿惜捷蜀基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-6 計(jì)算 0.10 molL-1 Na2C2O4 溶液的 pH。已知 時(shí) 解： 的第一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)和第二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)分別為：嚨材背吸帝煉沈下蒙新婁絞輾羊倒顆會(huì)悼根晶宣杰踞扦硼緊遍屢邵嶺爵陽(yáng)基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡由于: 可以用最簡(jiǎn)公式進(jìn)行計(jì)算。OH- 的相對(duì)濃度為：溶液的 pH 為：工爭(zhēng)

24、吞滌崇判題卜呻郊障拘告素惱索刺覽洼滬穗謝耕塌瞥噸圃宙聳烴險(xiǎn)幣基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡五、兩性物質(zhì)溶液 H3O+ 濃度的計(jì)算 兩性物質(zhì) NaHA 在溶液中完全解離：溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：根據(jù)得失質(zhì)子相等的原則，得到：皇憚噎昧贈(zèng)任嚨鐐頸識(shí)夢(mèng)鉀枚飾扳刁蝗稗楷達(dá)炸礁被滴婦吮質(zhì)寬嫡奢隆醬基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡將平衡關(guān)系代入上式得：整理后，得： 給出質(zhì)子或得到質(zhì)子得能力都很小，故 。 上式可改寫為：戌貳株撤詫黃鄲糯潮燴做擇膊念夢(mèng)絕維兩抄娜桿喘迭獅吧偶疼革牙株漢沃基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 例題如果則上式可以簡(jiǎn)化為：妹

25、散雀貸黍迷驗(yàn)臺(tái)納笑乍脯再絡(luò)峰耳淘書嫁媽甲紳顛拽審侯騾汕兌儲(chǔ)下哮基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-7 計(jì)算 0.10 molL-1 Na2HPO4 溶液的 pH。已知 時(shí), 解：由于 因此：溶液中 H3O+ 相對(duì)濃度為： 溶液的 pH 為：。曹扛誨寧暮黔帥還叉苯拉局倪式占劃渭關(guān)僑暑睡不諸壁短榨佩戴喉誣炒泊基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-8 計(jì)算0.010 molL-1 NH4Ac溶液的pH， 時(shí)，解：因?yàn)?且 可利用最簡(jiǎn)公式計(jì)算。溶液的 H3O+ 相對(duì)濃度為：溶液的 pH 為：咨酒硯塑吵雀波揉趣堤痙趣毒奸剩臀瞅恍螺咸霞摯打也法挨操諺牙掛決枝基礎(chǔ)化

26、學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡六、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng) HAc是一種弱電解質(zhì)，在溶液中存在下述解離平衡：若在 HAc 溶液中加入 NaAc 晶體，Ac- 與 H3O+結(jié)合，生成HAc 和H2O，使HAc 的解離平衡逆向移動(dòng)，HAc 的解離度降低。這種在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象成為同離子效應(yīng)。 例題（一）同離子效應(yīng)桃鴨帶悟芝吐撩追饒到驢謾苑褥潘蛀鑲帝銹軸雌儀只詛硼狼刮履憋礦賤佳基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-9 在0.10molL-1HAc溶液中，加入NaAc晶體，使 NaAc 的濃度為0.10 mo

27、lL-1。計(jì)算溶液中的H3O+濃度和 HAc 的解離度。并與 0.10 molL-1 HAc 溶液的 H3O+ 濃度和 HAc 的解離度進(jìn)行比較。溶液的 H3O 相對(duì)濃度為：解： 可以不考慮水的解離。盧凍汐更橫甩夯越鐮秦般鐐耙虱欄丑錦印訴咯謠夏躁迷勵(lì)撤矯叉蒜飯哩啤基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 由于 Ka (HAc) 很小，解離反應(yīng)進(jìn)行趨勢(shì)不大，0.10molL-1ceq(H3O)0.10molL-1。由上式得： HAc 的解離度為： 已知沒有同離子效應(yīng)時(shí)， 0.10 molL-1 HAc溶液中ceq(H3O)1.310-3 molL-1。瓊兔麗汝臀望豫品鮑濤佛披噎件鉚孰

28、藐汐搏笛澆釀嫂休爹縛晶宴洪暮琴毀基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 HAc的解離度為： 計(jì)算結(jié)果表明: 在 0.10 molL-1 HAc 溶液中加入NaAc 晶體，當(dāng)NaAc濃度為0.10 molL-1時(shí)，HAc 的解離度由 1.3 降為 0.018，僅為原來(lái)的 1/72。養(yǎng)卯菏輻殖扼解艱殲以鑰廊證鴉球藻磅般柔褲渭景扎雷羚著捂誦摩范泅姜基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 若在 HAc 溶液中加入 NaCl 晶體，溶液的離子強(qiáng)度增大，使 Ac- 與 H3O+ 結(jié)合為 HAc的速率減慢，HAc 的解離度略有增大。這種在弱電解質(zhì)溶液中加入不具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)

29、，使弱電解質(zhì)的解離度增大的現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。 由于鹽效應(yīng)對(duì)弱電解質(zhì)的解離度影響較小，不顯著，因此在計(jì)算中可以忽略鹽效應(yīng)。例題 （二）鹽效應(yīng)抽棋嘎瘤潦閥漏曹猴恒閉途硅渠績(jī)堪怖疾透瞥老詛寂曾鄉(xiāng)韌僳靡狽錳問(wèn)橇基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-10 在 1 L 0.10 molL-1 HAc 溶液中加入NaCl晶體 (不考慮體積的變化）計(jì)算溶液中 H3O+ 濃度和 HAc 的解離度。解： 可忽略水的解離。由于溶液中離子濃度較大， 需要用活度進(jìn)行計(jì)算。溶液的離子強(qiáng)度為： H3O+ 和 Ac- 的活度因子為：，簧沂粟盾劃羨追謾珊佯渣趾感岡茂答指酉雛羽壤授乍鷗撇強(qiáng)參肪侖副蕾憚基礎(chǔ)化學(xué)第

30、五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 當(dāng) HAc 的解離達(dá)平衡時(shí)： 溶液中 H3O+ 相對(duì)濃度為：柄叔傀贓傀怪悸疆助準(zhǔn)臍賢敝畢彎痢贛掐漓又瑚吱管磚酣柑阮聘恫遂稚者基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 HAc 的解離度為： 計(jì)算結(jié)果表明：在 0.10 molL-1 HAc溶液中加入NaCl 晶體，當(dāng) NaCl 濃度為 0.10 molL-1 時(shí)，HAc的解離度由 1.3 增大到 1.7，約為原來(lái)的 1.3 倍。品娟峽桶睬陛硯谷蛆皋獰磕捉訊撣瑞綴濘捍踐兢看霄鐐止涪負(fù)蹲妖刑男炳基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡第六節(jié)緩沖溶液一、緩沖溶液的組成及作用機(jī)理 二、緩

31、沖溶液 的計(jì)算 三、緩沖容量和緩沖范圍 四、緩沖溶液的選擇與配制 五、標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 六、緩沖溶液在醫(yī)學(xué)上的意義 病礙務(wù)寓害輝迄梆疫鋼邁濾譯段為嚨暫圖塊恩掩杠進(jìn)蜘罐泉耿盈旁狐倘喊基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡一、緩沖溶液的組成及作用機(jī)理 能抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，而維持pH基本不發(fā)生變化的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用稱為緩沖作用。 緩沖溶液是由弱酸和它的共軛堿所組成，而且它們的濃度都比較大。習(xí)慣上把組成緩沖溶液的共軛酸堿對(duì)稱為緩沖對(duì)，緩沖溶液是由足夠濃度的緩沖對(duì)組成的混合溶液。 （一）緩沖溶液的組成刪滲搞簍眉宛孫帶薛躬美汪妥勿貿(mào)溉漸阿唬右芬

32、薩互裸懶遞釩駛歧奮眾墻基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡（二） 緩沖作用機(jī)理 在 HA-NaA 混合溶液中，HA 和 A- 的濃度都較大，而 H3O+ 濃度卻很小。溶液中存在下述解離平衡： 向此緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸時(shí)，強(qiáng)酸解離出的 H3O+ 與 A- 結(jié)合生成HA和H2O，使解離平衡逆向移動(dòng)，H3O+ 濃度不會(huì)顯著增大， 溶液的 pH 基本不變。共軛堿A- 起到抵抗少量強(qiáng)酸的作用，稱為緩沖溶液的抗酸成分。 辰妮歇伸蜂渣晚氫觸蠟倉(cāng)共垮略壓譜戰(zhàn)隱蓬泳湯綠衡噴段嚙飛寡部憨獅主基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 向此緩沖溶液中加少量強(qiáng)堿時(shí)，強(qiáng)堿解離產(chǎn)生的OH- 與

33、溶液中的 H3O+結(jié)合生成H2O，HA 的解離平衡正向移動(dòng)，H3O+ 濃度也不會(huì)顯著減小，pH 也基本不變。共軛酸HA 起到抵抗少量強(qiáng)堿的作用，稱為緩沖溶液的抗堿成分。 緩沖溶液之所以具有緩沖作用，是因?yàn)槿芤褐型瑫r(shí)存在足量的共軛酸堿對(duì)，它們能夠抵抗外加的少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，從而保持溶液的pH基本不變。 如果加入大量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，緩沖溶液中的抗酸成分或抗堿成分將耗盡，緩沖溶液就喪失了緩沖能力。 悼笆仲都丟鈴撮蔗封棵瓦墾擦盞旗售駒謹(jǐn)詩(shī)顯嫉惟紫蘭孔喳速鍛招扣所吐基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡二、緩沖溶液 pH 的計(jì)算 在 緩沖溶液中，存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡： 緩沖溶液中存在下述關(guān)系：

34、 令駒痢哀責(zé)幣約乓哲腰魚砧筐裝捅夷們莎惡涯起拆戚禽竹衰磋駱迂頓憋藉基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡整理得： 在 緩沖溶液中： 由上式得：謅畢膳晶纖昆濕稿豪蛤蔑轟睜鶴朔炬每陰權(quán)自泌恨救疇渴解賞鞏靠奇措吭基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 緩沖溶液中 較大： 上式簡(jiǎn)化為：取負(fù)常用對(duì)數(shù)：常改寫成如下通式： 例題或催瓶咕擋杰框勤疽鹽販贊矗充沒毆裸光柒詣屁籍盡趁齊鄭咱錢墑埔剮敘獅基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-11 時(shí)，1.0 L HAc-NaAc 緩沖溶液中含有0.10 mol HAc 和 0.20 mol NaAc。 （1）計(jì)算此緩沖溶

35、液的 pH； （2）向100mL該緩沖溶液中加入10mL0.10molL-1HCl 溶液后，計(jì)算緩沖溶液的 pH； （3）向100mL該緩沖溶液中加入10mL0.10molL-1NaOH 溶液后，計(jì)算緩沖溶液的 pH； （4）向100mL該緩沖溶液中加入 1L水稀釋后，計(jì)算緩沖溶液的 pH。銑捎兜的苫紀(jì)遣權(quán)恿候奄懾碟都鯉琉芭雷呼肩答虧軸總夸漂貢凍器賴柴詛基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡解： 時(shí)，Ka (HAc)1.810-5。 （1）HAc 和 Ac- 的濃度都較大，緩沖溶液的 pH為： （2）加入 10 mL 0.10 molL-1 HCl 溶液后， HAc和 Ac- 的

36、濃度分別為：煙魯希小毖汀逛嗡窒臟換蕊勾傲茅斯邑誠(chéng)鴿勇哉村蠟逐碟赫占惱臆種巴涅基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 HAc 和 Ac- 的濃度都較大，緩沖溶液的 pH 為： 加入10 mL 0.10 molL-1 HCl 溶液后，溶液的 pH由5.05降為4.98，僅減小了 0.07，表明緩沖溶液具有抵抗少量強(qiáng)酸的能力。鹽遞苫貢日箱扼括拱敢循賈慘勺丫繳北峪翱格臺(tái)張攆魁閣揀箕瘁墩偏奢郊基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 （3）加入10 mL 0.10 molL-1 NaOH 溶液后，HAc和 Ac- 的濃度分別為： HAc 和 Ac- 的濃度都比較大，緩沖溶液的p

37、H為：噶她姿讒綻需輻埠遞均淄頂炒嗡濰輔洼釩辭扮星曾妨枚慕幀黃間奮蚤騰訛基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 加入 10 mL 0.10 molL-1 NaOH 溶液后， 溶液的 pH由5.05升高到5.11，僅增大了0.06，表明緩沖溶液具有抵抗少量強(qiáng)堿的能力。 （4）加入 1L水稀釋后，HAc和Ac-的濃度分別為：靛霸誤靛哨地塹益逃賬蕩俠教窒枚背恭興賤密蹈距轟待偽舶輸索鍺富贊骨基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 HAc 和 Ac- 的濃度都較大，緩沖溶液的 pH 為： 加入 1 L 水稀釋后，溶液的 pH 未發(fā)生變化，表明緩沖溶液具有抗稀釋的作用。氣窖狼黎簿

38、剪熏槽燼涂扼乓礦妮統(tǒng)滔胞蠢沮坡尉綽漓稠茸征睜光款狄予榜基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡三、緩沖容量和緩沖范圍 （一）緩沖容量 緩沖容量定義為： 利用上式可以推導(dǎo)出緩沖容量的計(jì)算公式：多審策失齋蚤吉珍躲夾攫穿搏道磨和沒訝歪圖攫宋貴堤且將暖嘆普軒趴朋基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡1. 緩沖容量與總濃度的關(guān)系 同一共軛酸堿對(duì)組成的緩沖溶液，當(dāng)緩沖比相同時(shí)，總濃度越大,緩沖容量就越大。 例題2. 緩沖容量和緩沖比的關(guān)系 同一共軛酸堿對(duì)組成的緩沖溶液，當(dāng)總濃度相同時(shí)，緩沖比越接近1，其緩沖容量就越大。 例題 通常把緩沖比為1 時(shí)的緩沖容量稱為最大緩沖容量，用符號(hào)

39、 表示： 咽唬盒姿癥敵帝也謅威睡綻埔冶異韋柬申謙俯朋笛暗兒塑燭竊封您洛身券基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 例5-12 計(jì)算下列緩沖溶液的緩沖容量： （1） 0.10molL-1HAc -0.10molL-1NaAc溶液； （2） 0.010molL-1HAc -0.010molL-1NaAc溶液。 解：(1) (2)瓊芋版瑰濫豈偽醋香卑紅篇倘趙氓漫脊鎢源序降腦灸盞淘筒宛入龜敦銹好基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 例5-13 計(jì)算下列緩沖溶液的緩沖容量： （1） 0.10molL-1HAc -0.10molL-1NaAc溶液； （2） 0.15molL-

40、1HAc -0.050molL-1NaAc溶液； （3） 0.020molL-1HAc -0.180molL-1NaAc溶液。 （1）解：三種緩沖溶液的總濃度均為 0.20 molL-1。 哉葡姥守穎絢虎屠娩癢薊核庶經(jīng)鋇曹汁伸咽脅贏徽罷枚鱉穿依槽華咽兌裴基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 （2）（3）闖朝絕膜贊北奏聯(lián)矛扯袋污嘗膩嚷懊琴令美耀姬洞霍戎舒芝輛黔撈陳貍琳基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡（二）緩沖范圍 只有當(dāng)緩沖比在0.110 范圍內(nèi)，緩沖溶液才能發(fā)揮緩沖作用。通常把緩沖溶液能發(fā)揮緩沖作用（緩沖比為0.110）的pH范圍稱為緩沖范圍。HA-A- 緩

41、沖溶液的緩沖范圍為： 韓縛拽邱羅罵叭嚼決枚陽(yáng)絡(luò)聲卉商齡湖乎梆舟豹?jiǎng)?lì)陳栓僧垮腳濟(jì)仕摔宣浮基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡四、緩沖溶液的選擇與配制 （1）選擇合適的緩沖對(duì)，使所配制的緩沖溶液的pH在所選擇的緩沖對(duì)的緩沖范圍內(nèi)，且盡量接近弱酸的 ，使緩沖溶液具有較大的緩沖容量。 （2）緩沖溶液的總濃度要適當(dāng)，一般在0.05 0.2 molL-1 之間。 （3）所選擇的緩沖對(duì)不能與反應(yīng)物或生成物發(fā)生作用， 藥用緩沖溶液還必須考慮是否有毒性等。稿脾渡夾竹峰靡駛共跋充框?qū)俟斩餍в仆聨承筱暩叵壪菦爸鋾灲饽z瘋劍基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡 （4）選定緩沖對(duì)后，計(jì)算

42、出所需共軛酸、堿的量。 （5）根據(jù)計(jì)算結(jié)果把共軛酸、堿溶液混合，就可配成一定體積所需 pH 的緩沖溶液。若要求精確配制時(shí)， 可用 pH 計(jì)或精密 pH 試紙對(duì)所配制緩沖溶液的 pH 進(jìn)行校正。 例題鮑雪屑謎紅順睜失艾午創(chuàng)窗酶藹睫哀噴倆碗夾愿蔣變攀焙害漬燥縱日慌崗基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡例5-14 用濃度均為 0.10 molL-1的弱酸和其共軛堿溶液配制 100 mL pH 為 5.00 的緩沖溶液。 解：所選擇的緩沖對(duì)中弱酸的 應(yīng)在 4 6 之間，HAc 的 ，因此可選擇 HAc-NaAc 緩沖對(duì)。若需0.10molL-1 HAc 溶液的體積為V(HAc), 則需0.10molL-1NaAc溶液的體積為100mL-V(HAc)。舌瞧黑犬糊裕姓匠葵柴傈棧熬愧盒艘哨芹級(jí)互淀鮮空今掉炙套掇圖葵肛予基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡基礎(chǔ)化學(xué)第五章酸堿解離平衡代入數(shù)據(jù)得： 所需 NaAc 溶液的體積為： 將35.5 mL 0.10molL-1HAc溶液與64.5 mL 0.10 molL-1 NaAc 溶液混合，即可配制成 100 mL pH 為5.00 的緩沖溶液。黃砍走穎盛妥趕猶