2014年海南省高考化學試卷

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2014年海南省高考化學試卷 2014年海南省高考化學試卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（2分）（2014海南）化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A碘酒是指單質碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D裝飾材料釋放的甲醛會造成污染2（2分）（2014海南）下列有關物質性質的說法錯誤的是（）A熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D

2、結合質子能力：S2Cl3（2分）（2014海南）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列說法錯誤的是（）A陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍色D溶液的pH變小4（2分）（2014海南）標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變?yōu)殒I焓已知HH，HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列熱化學方程式正確的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1BH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D2H2（g）+O2（g）2

3、H2O（g）H=485kJmol15（2分）（2014海南）下列除雜操作可行的是（）A通過濃硫酸除去HCl中的H2OB通過灼熱的CuO除去H2中的COC通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D通過水除去CO中的CO26（2分）（2014海南）NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）A酚酞B圓底燒杯C錐形瓶D堿式滴定管二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分每小題有一個或2個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分7（4分）（2014海南）下列有關物質水解的說法正確的是（）A蛋白質水解的最終產(chǎn)物

4、是多肽B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C纖維素不能水解成葡萄糖D油脂水解產(chǎn)物之一是甘油8（4分）（2014海南）某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A反應過程a有催化劑參與B該反應為放熱反應，熱效應等于HC改變催化劑，可改變該反應的活化能D在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E29（4分）（2014海南）下列關于物質應用的說法錯誤的是（）A玻璃容器可長期盛放各種酸B純堿可用于清洗油污C濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣DNa2S可除去污水中的Cu2+10（4分）（2014海南）下列關于物質應用和組成的說法正確的是（）AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可用

5、于鑒別溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光導纖維11（4分）（2014海南）室溫下，用0.100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（）A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）DV（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）12（4分）（2014海南）將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）達到平衡保持溫度不變，縮小容

6、器體積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A平衡常數(shù)減小BBaO量不變C氧氣壓強不變DBaO2量增加三、解答題13（9分）（2014海南）4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其單質可采用電解熔融_的方法制備（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_（填化學式）（3）氣體分子（mn）2的電子式為_（mn）2成為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_14（9分）（2014海南）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應：O2

7、NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH兩種反應物的初始濃度均為0.050molL1，15時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示回答下列問題：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列示計算該反應在120180s與180240s區(qū)間的平均反應速率_、_；比較兩者大小可得出的結論是_（2）列式計算15時該反應的平衡常數(shù)_（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有_（要求寫出兩條）15（8分）（2014海

8、南）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：（1）多鹵代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是_工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是_（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式_（不考慮立體異構）（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應的化學方程式為_，反應類型為_；反應的反應類型為_16（9分）（2014海南）錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2回答下列問題：（1）外電路的電流方向

9、是由_極流向_極（填字母）（2）電池正極反應式_（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_（填“是”或“否”），原因是_（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為_17（9分）（2014海南）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑它受熱、遇酸易分解工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2制得實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示回答下列問題：（1）b中反應的粒子方程式為_，c中的試劑為_（2）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清

10、此渾濁物是_（3）d中的試劑為_（4）試驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_（寫出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_三、選做題，請考生在選修5、選修3、選修2三題中任選一題作答，多做則按所做的第一題計分選修5-有機化學基礎18（6分）（2014海南）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效下列有關該化合物的說法錯誤的是（）A分子含有三種含氧官能團B1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應C既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應D既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO219（14分）（2014海南）1，6已二酸（G）是合成

11、尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：回答下列問題：（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為_（2）B到C的反應類型為_（3）F的結構簡式為_（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是_，最少的是_（填化合物代號）（5）由G合成尼龍的化學方程式為_（6）由A通過兩步反應制備1，3環(huán)已二烯的合成路線為_四、選修3-物質的結構與性質20（6分）（2014海南）對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），下列敘述正確的是（）ASiX4難水解BSiX4是共價化合物CNaX易水解

12、DNaX的熔點一般高于SiX421（14分）（2014海南）碳元素的單質有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：回答下列問題：（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳元素的單質形式，它們互為_（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_、_（3）C60屬于_晶體，石墨屬于_晶體（4）石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長為142pm，而金剛石中CC鍵的鍵長為154pm其原因是金剛石中只存在CC間的_共價鍵，而石墨層內(nèi)的CC間不僅存在_共價鍵，還有_鍵（5）金剛石晶胞含有_個碳原子若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_a，列式表示碳原子在晶胞中的空

13、間占有率_（不要求計算結果）五、選修2-化學22（6分）（2014海南）下列有關敘述正確的是（）A堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為AgC放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應23（14分）（2014海南）鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為_（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_操作（3）浸出

14、液“凈化”過程中加入的主要物質為_，其作用是_（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用PbAg合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業(yè)價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應的離子方程式為_（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅明代宋應星著天工開物中有關“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為_（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）2014年海南省高考化學試卷參考答案與

15、試題解析一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1（2分）（2014海南）化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A碘酒是指單質碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術品D裝飾材料釋放的甲醛會造成污染考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；濃硫酸的性質菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：元素及其化合物；化學應用分析：A碘溶于乙醇可形成碘酒；B氯氣與氫氧化鈉反應可得84消毒液；C濃硫酸與二氧化硅不反應；D甲醛可污染環(huán)境解答：解：A碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于殺菌消毒，故A正確；B氯氣與氫氧化

16、鈉反應可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；C濃硫酸與二氧化硅不反應，應用氫氟酸，故C錯誤；D甲醛對人體有害，可導致皮膚癌等，可污染環(huán)境，故D正確故選：C點評：本題考查較為綜合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性質以及甲醛的污染等知識，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生的學習的積極性，難度不大2（2分）（2014海南）下列有關物質性質的說法錯誤的是（）A熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D結合質子能力：S2Cl考點：同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；真題集萃；同一周期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：

17、元素周期律與元素周期表專題分析：A元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；C元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強；D酸越弱，對應的陰離子越易結合質子解答：解：A非金屬性：ClI，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：NaMg，故B正確；C元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強，故C錯誤；D酸性HClH2S，酸越弱，對應的陰離子越易結合質子，故D正確故選C點評：本題為2014年高考題目，綜合考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎知識的積累，難度

18、不大3（2分）（2014海南）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列說法錯誤的是（）A陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍色D溶液的pH變小考點：電解原理；真題集萃菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：電化學專題分析：以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應，據(jù)此回答判斷解答：解：A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極

19、上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤故選D點評：本題考查學生電解池的工作原理以及物質的性質知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，難度中等4（2分）（2014海南）標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變?yōu)殒I焓已知HH，HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列熱化學方程式正確的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1BH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g

20、）H=+485kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol1考點：熱化學方程式；真題集萃菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學反應中的能量變化分析：舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會放出能量，H=反應物的鍵能和生成物的鍵能和，據(jù)此進行解答解答：解：A、水分解是吸熱反應，應該H0，故A錯誤；B、H=2463KJ/mol436KJ/mol495KJ/mol=242.5KJ/mol，故B錯誤；C、氫氣燃燒放熱，應該H0，故C錯誤；D、H=2436KJ/mol+495KJ/mol4463KJ/mol=485KJ/mol，故D正確故選：D點評：本題考查了熱化學方程式的書寫、反應熱的計算，題

21、目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，明確化學鍵與化學反應中能量變化的關系是解題關鍵5（2分）（2014海南）下列除雜操作可行的是（）A通過濃硫酸除去HCl中的H2OB通過灼熱的CuO除去H2中的COC通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D通過水除去CO中的CO2考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用；物質的分離、提純和除雜菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學實驗基本操作分析：A濃硫酸具有吸水性，與HCl不反應；B二者均可還原CuO；C二者均與Mg反應；D二氧化碳在水中的溶解度不大解答：解：A濃硫酸具有吸水性，與HCl不反應，則通過濃硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正確；B二者均可還原CuO，

22、將原物質反應掉，不符合除雜的原則，則不能通過灼熱的CuO除去H2中的CO，故B錯誤；C二者均與Mg反應，將原物質反應掉，不符合除雜的原則，則應通過通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2，故C錯誤；D二氧化碳在水中的溶解度不大，應利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D錯誤；故選A點評：本題考查物質分離、提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及除雜的原則為解答的關鍵，注意原物質與雜質的性質差異，題目難度不大6（2分）（2014海南）NaOH溶液滴定鹽酸實驗中，不必用到的是（）A酚酞B圓底燒杯C錐形瓶D堿式滴定管考點：真題集萃；計量儀器及使用方法；中和滴定菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學實驗常用儀器分析

23、：中和滴定用到酸式滴定管、簡式滴定管、錐形瓶等儀器以及酚酞等試劑，以此解答解答：解：中和滴定時，用酚酞為酸堿指示劑，氫氧化鈉溶液可放在堿式滴定管中，在錐形瓶中進行滴定，不用圓底燒瓶，故A、C、D正確，B錯誤故選B點評：本題為2014年高考題，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握常見操作的實驗儀器、操作步驟和注意事項，注意相關基礎知識的積累，難度不大二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分每小題有一個或2個選項符合題意若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分7（4分）（2014海南）下列有關物

24、質水解的說法正確的是（）A蛋白質水解的最終產(chǎn)物是多肽B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C纖維素不能水解成葡萄糖D油脂水解產(chǎn)物之一是甘油考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；真題集萃；油脂的性質、組成與結構；淀粉的性質和用途；纖維素的性質和用途菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：糖類與蛋白質專題分析：A蛋白質先水解成多肽，多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸；B淀粉在酸的催化作用下，水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖；C纖維素屬于多糖，水解生成葡萄糖；D油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同產(chǎn)物為甘油解答：解：A蛋白質水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A錯誤；B水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成

25、葡萄糖，所以淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C纖維素屬于多糖，水解生成葡萄糖，故C錯誤；D油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，水解后得到共同產(chǎn)物是甘油，故D正確；故選：BD點評：本題考查了生活中常見有機物的結構和性質，題目難度不大，注意對課本基礎知識的記憶8（4分）（2014海南）某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A反應過程a有催化劑參與B該反應為放熱反應，熱效應等于HC改變催化劑，可改變該反應的活化能D在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2考點：反應熱和焓變菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學反應中的能量變化分析：A、催化劑能降低反應的活化能；B、反應物能量高于生成物；C、不同的催化

26、劑對反應的催化效果不同；D、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能解答：解：A、b中使用了催化劑，故A錯誤；B、反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，H=生成物能量反應物能量，故B正確；C、不同的催化劑，反應的活化能不同，故C正確；D、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為E1，故D錯誤故選：BC點評：本題通過圖象考查了反應的活化能，以及催化劑能夠降低反應的活化能的相關知識9（4分）（2014海南）下列關于物質應用的說法錯誤的是（）A玻璃容器可長期盛放各種酸B純堿可用于清洗油污C濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣DNa2S可除去污水中的Cu2+考點：硅和二氧化

27、硅；真題集萃；氨的化學性質；含硫物質的性質及綜合應用；鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學應用分析：A、玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應；B、純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質；C、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，反應現(xiàn)象冒白煙；D、銅離子和硫離子交換生成難溶于酸的硫化銅；解答：解：A、玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應，不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故A錯誤；B、純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質，純堿可用于清洗油污，故B正確；C、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨，3Cl

28、2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應過程中現(xiàn)象是冒白煙，濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣，故C正確；D、銅離子和硫離子交換生成難溶于酸的硫化銅，Cu2+S2=CuS，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正確；故選A點評：本題考查了二氧化硅、碳酸鈉、氨水、硫化物等物質性質的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等10（4分）（2014海南）下列關于物質應用和組成的說法正確的是（）AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可用于鑒別溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光導纖維考點：氣體的凈化和干燥；碳族元素簡介；有機物的鑒別；化石燃料與基本化工原料菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學應

29、用分析：A五氧化二磷為酸性干燥劑，能夠干燥氯氣，不能干燥堿性氣體氨氣；B可燃冰為甲烷和水形成的化合物，主要成分為甲烷和水；C溴、碘單質在四氯化碳中的顏色不同；D二氧化硅可以制造光導纖維，硅可用于制作半導體材料解答：解：A五氧化二磷為酸性干燥劑，可以干燥氯氣，不能干燥堿性氣體氨氣，故A錯誤；B可燃冰為甲烷和水的化合物，所以可燃冰的主要成分為甲烷和水，故B正確；C碘的四氯化碳的顏色為紫色，溴的四氯化碳顏色為紅棕色，可以用四氯化碳鑒別溴水和碘水，故C正確；DSiO2用于制造光導纖維的材料，而Si為半導體材料，故D錯誤；故選BC點評：本題考查了干燥劑的選用方法、有機物檢驗與鑒別、二氧化硅、硅的用途，題

30、目難度不大，注意掌握干燥劑的類型及選用方法，明確常見有機物鑒別方法及硅、二氧化硅的用途11（4分）（2014海南）室溫下，用0.100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（）A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）DV（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）考點：真題集萃；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分

31、析：A醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸；BpH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；CV（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；DV（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷解答：解：A醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯誤；BpH=7時，溶液呈中性，

32、醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；CV（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl）c（CH3COO），故C錯誤；DV（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），再結合電荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故D錯誤；故選B點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，

33、根據(jù)弱電解質的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度不大12（4分）（2014海南）將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）達到平衡保持溫度不變，縮小容器體積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A平衡常數(shù)減小BBaO量不變C氧氣壓強不變DBaO2量增加考點：真題集萃；化學平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學平衡專題分析：保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強，可逆反應向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，據(jù)此分析解答解答：解：A化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B縮小容器體積，增大壓強，平衡向逆反應方

34、向移動，則BaO的量減小，故B錯誤；C平衡向逆反應方向移動，但氧氣濃度不變，其壓強不變，故C正確；D平衡向逆反應方向移動，則BaO2量增加，故D正確；故選CD點評：本題考查了可逆反應平衡移動，根據(jù)壓強與平衡移動方向之間的關系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質濃度無關，為易錯點三、解答題13（9分）（2014海南）4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是第三周期，第IIA族，其單質可采用電解熔融氯化鎂的方法制備（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3，堿性最強的

35、是Al（OH）3（填化學式）（3）氣體分子（mn）2的電子式為（mn）2成為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O考點：真題集萃；元素周期律和元素周期表的綜合應用菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再結合題目分析解答解答：解：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中

36、的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其單質可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備，故答案為：三；IIA；氯化鎂；（2）m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這三種元素金屬性最強的是Al元素、非金屬性最強的是N元素，所以酸性最強的是HNO3，堿性最強的是Al（OH）3，故答案為：HNO3；Al（OH）3；（3）氣體分

37、子（mn）2為（CN）2，電子式為，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應知，（CN）2和NaOH反應生成NaCN、NaOCN、H2O，反應方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案為：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，根據(jù)元素在周期表中物質及元素性質確定元素，再結合物質的性質分析解答，采用知識遷移的方法分析解答（3）題，題目難度中等14（9分）（2014海南）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH兩種反應物的初始濃度均為0.050molL1

38、，15時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示回答下列問題：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列示計算該反應在120180s與180240s區(qū)間的平均反應速率7.3105mol/L、5.8105mol/L；比較兩者大小可得出的結論是隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢（2）列式計算15時該反應的平衡常數(shù)6.0（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，除可適當控制反應溫度外，還可采取的措施有增加OH的濃度、移去產(chǎn)物（要求寫出兩條）考點：真題集萃；反應速率的

39、定量表示方法；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學平衡專題分析：（1）根據(jù)轉化率計算濃度的變化，結合c=計算反應速率；（2）700s時，轉化率不再發(fā)生改變，可說明達到平衡狀態(tài)，以此可計算平衡常數(shù)；（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，可使平衡向正向移動，除溫度外，還可增加另一種反應物濃度或減小生成物的濃度解答：解：（1）120180s內(nèi)的平均速率為v=7.3105mol/L，180240s區(qū)間的平均反應速率為v=5.8105mol/L，反應速率逐漸減小，原因是隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢，故答案為：7.3105mol/L；5.8105mo

40、l/L；隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢；（2）700s時，轉化率不再發(fā)生改變，可說明達到平衡狀態(tài)，此時得O2NC6H4COOC2H5的轉化率為71.0%，則c（O2NC6H4COO）=c（C2H5OH）=0.05mol/L71.0%，c（O2NC6H4COOC2H5）=0.05mol/L（171.0%），所以K=6.0，故答案為：6.0；（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，可使平衡向正向移動，可增加OH的濃度、移去產(chǎn)物，故答案為：增加OH的濃度、移去產(chǎn)物點評：本題為2014年高考題，涉及化學反應速率、化學平衡的計算以及平衡移動等問題，側重于學生的分析能力和計算能力

41、的考查，難度中等15（8分）（2014海南）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：（1）多鹵代甲烷常作為有機溶劑，其中分子結構為正四面體的是四氯化碳工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是分餾（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應的化學方程式為H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，反應類型為加成反應；反應的反應類型為消去反應考點：真題集萃；常見有機化合物的結構；鹵代烴簡介菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：有機反應分析：（1）分子結構為正四面體的為四氯化碳；常用分餾的

42、方法分離；（2）CF3CHClBr對應的同分異構體中，可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷；（3）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2二氯乙烷，加熱480530生成氯乙烯，然后發(fā)生加聚反應可生成聚氯乙烯解答：解：（1）分子結構為正四面體的為四氯化碳，工業(yè)上分離這些多氯代甲烷，根據(jù)物質的沸點不同，常用分餾的方法分離，故答案為：四氯化碳；分餾；（2）CF3CHClBr對應的同分異構體中，可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷，如F不在同一個C原子上，存在的同分異構體有三種，故答案為：；（3）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1，2二氯乙烷，反應的方程式為H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，加熱480530生成氯乙烯，發(fā)

43、生消去反應，故答案為：H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；加成反應；消去反應點評：本題為2014年高考題，綜合考查鹵代烴的組成、結構和性質，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質以及同分異構體的判斷，難度不大16（9分）（2014海南）錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2回答下列問題：（1）外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）（2）電池正極反應式MnO2+e+Li+=LiMnO2（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？否（填“是”或“

44、否”），原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2：1考點：真題集萃；原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：電化學專題分析：形成原電池反應時，Li為負極，被氧化，電極方程式為Lie=Li+，MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e+Li+=LiMnO2，結合電極方程式以及元素化合價的變化解答該題解答：解：（1）Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向

45、從正極到負極，即從b極流向a極，故答案為：b；a；（2）MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e+Li+=LiMnO2，故答案為：MnO2+e+Li+=LiMnO2；（3）因負極材料為Li，可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故答案為：否；電極Li是活潑金屬，能與水反應；（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反應中Mn元素化合價分別由+6價升高到7價、降低到+4價，由氧化還原反應氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相

46、等可知，生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為2：1，故答案為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1點評：本題為2014年高考題，側重于電化學知識以及氧化還原反應的全面考查，題目難度適中，能很好地考查學生的分析能力、計算能力以及電化學知識的綜合理解和運用，難度中等17（9分）（2014海南）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑它受熱、遇酸易分解工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2制得實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示回答下列問題：（1）b中反應的粒子方程式為SO32+2H+=2SO2，c中的試劑為硫化

47、鈉和碳酸鈉的混合溶液（2）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清此渾濁物是S（3）d中的試劑為氫氧化鈉溶液（4）試驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應的溫度或硫酸的滴加速度（寫出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解考點：真題集萃；實驗裝置綜合菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：實驗設計題分析：第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體；反應開始時發(fā)生的反應為：Na2S+4SO2+H2O=

48、2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O；通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解解答：解：（1）第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為：SO32+2H+=2SO2，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液故答案為：SO32+2H+=2SO2，硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；（2）反應開始時發(fā)生的反應為：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O，

49、故該渾濁物是S，故答案為：S；（3）d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，應選用氫氧化鈉溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液；（4）通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，故答案為：控制反應的溫度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解，故答案為：若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解點評：本題考查了物質制備實驗方案的設計和制備過程分析應用，掌握基礎，注意積累是解題關鍵，題目難度中等三、選做題，請考生在選修5、選修3、選修2三題中任選一題作答，多做則按所做的第一題計分選修5-有機化學基礎18（6分）（

50、2014海南）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效下列有關該化合物的說法錯誤的是（）A分子含有三種含氧官能團B1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應C既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應D既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO2考點：真題集萃；有機物的結構和性質菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：有機物的化學性質及推斷分析：A由結構簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團；B分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應；C分子中含有苯環(huán)，既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應；D不含有羧基，故不能與NaHCO3反應解答：解：A由結構

51、簡式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團，故A正確；B分子中含有3個酚羥基，1個酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，故B錯誤；C分子中含有苯環(huán)，既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應，故C正確；D含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應；不含有羧基，故不能與NaHCO3反應放出CO2，故D錯誤；故選BD點評：本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意常見有機物的官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度中等19（14分）（2014海南）1，6已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備如圖為A通過氧化反應制

52、備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：回答下列問題：（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為C6H10（2）B到C的反應類型為加成反應（3）F的結構簡式為（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是DE，最少的是F（填化合物代號）（5）由G合成尼龍的化學方程式為（6）由A通過兩步反應制備1，3環(huán)已二烯的合成路線為考點：真題集萃；有機物的合成菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：有機物的化學性質及推斷分析：化合物A中含碳87.8%，其余為氫，則碳氫原子個數(shù)比為：=6：10，又知A含有六個碳原子，故A的化學名稱為：C6H10，與雙氧水反應生成，與水發(fā)生加成反應生成，發(fā)生氧化反

53、應生成，再發(fā)生氧化反應生成，再發(fā)生氧化反應生成F，F(xiàn)為：，再發(fā)生氧化反應生成，與發(fā)生縮聚反應生成尼龍，化學式為：解答：解：（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，則碳氫原子個數(shù)比為：=6：10，又知A含有六個碳原子，故A的化學名稱為：C6H10，故答案為：C6H10；（2）與水發(fā)生加成反應生成，故答案為：加成反應；（3）發(fā)生氧化反應生成F，F(xiàn)為，故答案為：；（4）B的核磁共振氫譜出峰為3，C的核磁共振氫譜出峰為4，D的核磁共振氫譜出峰為6，E的核磁共振氫譜出峰為6，F(xiàn)的核磁共振氫譜出峰為2，故答案為：DE，F(xiàn)；（5）與發(fā)生縮聚反應生成，方程式為：，故答案為：；（6），故答案為：點評：有機推斷

54、幾乎是高考不變的一個題型，每年高考必考，是熱點題型四、選修3-物質的結構與性質20（6分）（2014海南）對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），下列敘述正確的是（）ASiX4難水解BSiX4是共價化合物CNaX易水解DNaX的熔點一般高于SiX4考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物，硅的鹵化物（SiX4）為共價化合物，結合離子化合物及共價化合物的性質分析解答：解：A、硅的鹵化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A錯誤；B、硅的鹵化物（SiX4）是由非金屬元素原子間通過共用電子對形成的化合物，是共價

55、化合物，故B正確；C、鈉的強酸鹽不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C錯誤；D、鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物（SiX4）為共價化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點大于分子晶體的沸點，即NaX的熔點一般高于SiX4，故D正確；故選：BD點評：本題考查了離子晶體和分子晶體的物理性質、硅的鹵化物和鈉的鹵化物的化學性質，題目難度不大，注意根據(jù)晶體的類型來判斷物質的熔點的高低21（14分）（2014海南）碳元素的單質有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：回答下列問題：（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳元素的單質形式，它們互為同素異形體（2）金剛石、石墨

56、烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp3、sp2（3）C60屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體（4）石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長為142pm，而金剛石中CC鍵的鍵長為154pm其原因是金剛石中只存在CC間的共價鍵，而石墨層內(nèi)的CC間不僅存在共價鍵，還有鍵（5）金剛石晶胞含有8個碳原子若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率（不要求計算結果）考點：真題集萃；同素異形體；晶胞的計算；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別菁優(yōu)網(wǎng)版權所有專題：化學鍵與晶體結構分析：（1）都是含有碳元素的不同單質；（2）金剛石中碳原子形成四條共價鍵，為sp

57、3雜化；石墨烯為片層結構，雜化類型為sp2雜化；（3）根據(jù)組成的微粒類型和微粒間作用力類型判斷晶體類型；（4）根據(jù)兩種物質的雜化類型分析共價鍵類型；（5）利用均攤法計算解答：解：（1）都是含有碳元素的不同單質，互為同素異形體，故答案為：同素異形體；（2）金剛石中碳原子形成四條共價鍵，為sp3雜化；石墨烯為片層結構，雜化類型為sp2雜化，故答案為：sp3；sp2；（3）C60晶體組成微粒為60個碳原子組成的C60分子，屬于分子晶體；石墨片層內(nèi)以共價鍵結合，片層之間以分子間作用力結合，為混合晶體，故答案為：分子；混合；（4）金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成鍵；石墨中碳原子以sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條為雜化的p軌道，三條雜化軌道形成鍵，而未雜化p軌道形成