2014年海南省高考化學(xué)試卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2014年海南省高考化學(xué)試卷 2014年海南省高考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1（2分）（2014海南）化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染2（2分）（2014海南）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D

2、結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl3（2分）（2014海南）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列說法錯(cuò)誤的是（）A陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍(lán)色D溶液的pH變小4（2分）（2014海南）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓已知HH，HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1BH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D2H2（g）+O2（g）2

3、H2O（g）H=485kJmol15（2分）（2014海南）下列除雜操作可行的是（）A通過濃硫酸除去HCl中的H2OB通過灼熱的CuO除去H2中的COC通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D通過水除去CO中的CO26（2分）（2014海南）NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）A酚酞B圓底燒杯C錐形瓶D堿式滴定管二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分每小題有一個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分7（4分）（2014海南）下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（）A蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物

4、是多肽B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C纖維素不能水解成葡萄糖D油脂水解產(chǎn)物之一是甘油8（4分）（2014海南）某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A反應(yīng)過程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E29（4分）（2014海南）下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（）A玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸B純堿可用于清洗油污C濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣DNa2S可除去污水中的Cu2+10（4分）（2014海南）下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（）AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可用

5、于鑒別溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維11（4分）（2014海南）室溫下，用0.100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（）A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）DV（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）12（4分）（2014海南）將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡保持溫度不變，縮小容

6、器體積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A平衡常數(shù)減小BBaO量不變C氧氣壓強(qiáng)不變DBaO2量增加三、解答題13（9分）（2014海南）4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_，堿性最強(qiáng)的是_（填化學(xué)式）（3）氣體分子（mn）2的電子式為_（mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_14（9分）（2014海南）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2

7、NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL1，15時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示回答下列問題：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列示計(jì)算該反應(yīng)在120180s與180240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_、_；比較兩者大小可得出的結(jié)論是_（2）列式計(jì)算15時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有_（要求寫出兩條）15（8分）（2014海

8、南）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）多鹵代甲烷常作為有機(jī)溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是_工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是_（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（不考慮立體異構(gòu)）（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)類型為_；反應(yīng)的反應(yīng)類型為_16（9分）（2014海南）錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2回答下列問題：（1）外電路的電流方向

9、是由_極流向_極（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式_（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？_（填“是”或“否”），原因是_（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_17（9分）（2014海南）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑它受熱、遇酸易分解工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2制得實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示回答下列問題：（1）b中反應(yīng)的粒子方程式為_，c中的試劑為_（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清

10、此渾濁物是_（3）d中的試劑為_（4）試驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_（寫出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是_三、選做題，請(qǐng)考生在選修5、選修3、選修2三題中任選一題作答，多做則按所做的第一題計(jì)分選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)18（6分）（2014海南）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A分子含有三種含氧官能團(tuán)B1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應(yīng)C既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)放出CO219（14分）（2014海南）1，6已二酸（G）是合成

11、尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：回答下列問題：（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為_（2）B到C的反應(yīng)類型為_（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是_，最少的是_（填化合物代號(hào)）（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為_（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3環(huán)已二烯的合成路線為_四、選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20（6分）（2014海南）對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），下列敘述正確的是（）ASiX4難水解BSiX4是共價(jià)化合物CNaX易水解

12、DNaX的熔點(diǎn)一般高于SiX421（14分）（2014海南）碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題：（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_（2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_、_（3）C60屬于_晶體，石墨屬于_晶體（4）石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中CC鍵的鍵長(zhǎng)為154pm其原因是金剛石中只存在CC間的_共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的CC間不僅存在_共價(jià)鍵，還有_鍵（5）金剛石晶胞含有_個(gè)碳原子若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_a，列式表示碳原子在晶胞中的空

13、間占有率_（不要求計(jì)算結(jié)果）五、選修2-化學(xué)22（6分）（2014海南）下列有關(guān)敘述正確的是（）A堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑B銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2O被還原為AgC放電時(shí)，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大D電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)23（14分）（2014海南）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅某含鋅礦的主要成分是ZnS（還含有少量FeS等其它成分），以其為原料煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為_（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_操作（3）浸出

14、液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為_，其作用是_（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用PbAg合金惰性電極，陽極逸出的氣體是_（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種由工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)，“氧壓酸浸”中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_（6）我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅明代宋應(yīng)星著天工開物中有關(guān)“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也”該煉鋅工藝主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）2014年海南省高考化學(xué)試卷參考答案與

15、試題解析一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1（2分）（2014海南）化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B84消毒液的有效成分是NaClOC濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理；濃硫酸的性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素及其化合物；化學(xué)應(yīng)用分析：A碘溶于乙醇可形成碘酒；B氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)可得84消毒液；C濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)；D甲醛可污染環(huán)境解答：解：A碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于殺菌消毒，故A正確；B氯氣與氫氧化

16、鈉反應(yīng)可得84消毒液，有效成分為NaClO，故B正確；C濃硫酸與二氧化硅不反應(yīng)，應(yīng)用氫氟酸，故C錯(cuò)誤；D甲醛對(duì)人體有害，可導(dǎo)致皮膚癌等，可污染環(huán)境，故D正確故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性質(zhì)以及甲醛的污染等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)的積極性，難度不大2（2分）（2014海南）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl考點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；真題集萃；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：

17、元素周期律與元素周期表專題分析：A元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；C元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)；D酸越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子解答：解：A非金屬性：ClI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：NaMg，故B正確；C元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D酸性HClH2S，酸越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，故D正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題為2014年高考題目，綜合考查元素周期律知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度

18、不大3（2分）（2014海南）以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）下列說法錯(cuò)誤的是（）A陰極附近溶液呈紅色B陰極逸出氣體C陽極附近溶液呈藍(lán)色D溶液的pH變小考點(diǎn)：電解原理；真題集萃菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答判斷解答：解：A、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該極區(qū)堿性增強(qiáng)，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，陽極

19、上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉變藍(lán)色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時(shí)，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度中等4（2分）（2014海南）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓已知HH，HO和O=O鍵的鍵焓H分別為436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1下列熱化學(xué)方程式正確的是（）AH2O（g）H2（g）+O2（g）H=485kJmol1BH2O（g）H2（g）+O2（g）H=+485kJmol1C2H2（g）+O2（g）2H2O（g

20、）H=+485kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol1考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；真題集萃菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，H=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：A、水分解是吸熱反應(yīng)，應(yīng)該H0，故A錯(cuò)誤；B、H=2463KJ/mol436KJ/mol495KJ/mol=242.5KJ/mol，故B錯(cuò)誤；C、氫氣燃燒放熱，應(yīng)該H0，故C錯(cuò)誤；D、H=2436KJ/mol+495KJ/mol4463KJ/mol=485KJ/mol，故D正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算，題

21、目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵5（2分）（2014海南）下列除雜操作可行的是（）A通過濃硫酸除去HCl中的H2OB通過灼熱的CuO除去H2中的COC通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D通過水除去CO中的CO2考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A濃硫酸具有吸水性，與HCl不反應(yīng)；B二者均可還原CuO；C二者均與Mg反應(yīng)；D二氧化碳在水中的溶解度不大解答：解：A濃硫酸具有吸水性，與HCl不反應(yīng)，則通過濃硫酸除去HCl中的H2O，操作可行，故A正確；B二者均可還原CuO，

22、將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，則不能通過灼熱的CuO除去H2中的CO，故B錯(cuò)誤；C二者均與Mg反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，則應(yīng)通過通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的O2，故C錯(cuò)誤；D二氧化碳在水中的溶解度不大，應(yīng)利用NaOH溶液除去CO中的CO2，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與雜質(zhì)的性質(zhì)差異，題目難度不大6（2分）（2014海南）NaOH溶液滴定鹽酸實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）A酚酞B圓底燒杯C錐形瓶D堿式滴定管考點(diǎn)：真題集萃；計(jì)量?jī)x器及使用方法；中和滴定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器分析

23、：中和滴定用到酸式滴定管、簡(jiǎn)式滴定管、錐形瓶等儀器以及酚酞等試劑，以此解答解答：解：中和滴定時(shí)，用酚酞為酸堿指示劑，氫氧化鈉溶液可放在堿式滴定管中，在錐形瓶中進(jìn)行滴定，不用圓底燒瓶，故A、C、D正確，B錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題為2014年高考題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握常見操作的?shí)驗(yàn)儀器、操作步驟和注意事項(xiàng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分每小題有一個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分7（4分）（2014海南）下列有關(guān)物

24、質(zhì)水解的說法正確的是（）A蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C纖維素不能水解成葡萄糖D油脂水解產(chǎn)物之一是甘油考點(diǎn)：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；真題集萃；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；淀粉的性質(zhì)和用途；纖維素的性質(zhì)和用途菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：糖類與蛋白質(zhì)專題分析：A蛋白質(zhì)先水解成多肽，多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種氨基酸；B淀粉在酸的催化作用下，水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成葡萄糖；C纖維素屬于多糖，水解生成葡萄糖；D油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，水解后的共同產(chǎn)物為甘油解答：解：A蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故A錯(cuò)誤；B水解生成麥芽糖，麥芽糖水解生成

25、葡萄糖，所以淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C纖維素屬于多糖，水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯，水解后得到共同產(chǎn)物是甘油，故D正確；故選：BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了生活中常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，注意對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的記憶8（4分）（2014海南）某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A反應(yīng)過程a有催化劑參與B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于HC改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B、反應(yīng)物能量高于生成物；C、不同的催化

26、劑對(duì)反應(yīng)的催化效果不同；D、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能解答：解：A、b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H=生成物能量反應(yīng)物能量，故B正確；C、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D、E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為E1，故D錯(cuò)誤故選：BC點(diǎn)評(píng)：本題通過圖象考查了反應(yīng)的活化能，以及催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能的相關(guān)知識(shí)9（4分）（2014海南）下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（）A玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸B純堿可用于清洗油污C濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣DNa2S可除去污水中的Cu2+考點(diǎn)：硅和二氧化

27、硅；真題集萃；氨的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)；B、純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)；C、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，反應(yīng)現(xiàn)象冒白煙；D、銅離子和硫離子交換生成難溶于酸的硫化銅；解答：解：A、玻璃中的二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)，不能用玻璃容器盛放氫氟酸，故A錯(cuò)誤；B、純堿為碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解先堿性，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，純堿可用于清洗油污，故B正確；C、濃氨水揮發(fā)出的氨氣和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然@，3Cl

28、2+8NH3=N2+6NH4Cl，反應(yīng)過程中現(xiàn)象是冒白煙，濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣，故C正確；D、銅離子和硫離子交換生成難溶于酸的硫化銅，Cu2+S2=CuS，Na2S可除去污水中的Cu2+，故D正確；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硅、碳酸鈉、氨水、硫化物等物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等10（4分）（2014海南）下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（）AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B“可燃冰”主要成分是甲烷和水CCCl4可用于鑒別溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維考點(diǎn)：氣體的凈化和干燥；碳族元素簡(jiǎn)介；有機(jī)物的鑒別；化石燃料與基本化工原料菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)應(yīng)

29、用分析：A五氧化二磷為酸性干燥劑，能夠干燥氯氣，不能干燥堿性氣體氨氣；B可燃冰為甲烷和水形成的化合物，主要成分為甲烷和水；C溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中的顏色不同；D二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維，硅可用于制作半導(dǎo)體材料解答：解：A五氧化二磷為酸性干燥劑，可以干燥氯氣，不能干燥堿性氣體氨氣，故A錯(cuò)誤；B可燃冰為甲烷和水的化合物，所以可燃冰的主要成分為甲烷和水，故B正確；C碘的四氯化碳的顏色為紫色，溴的四氯化碳顏色為紅棕色，可以用四氯化碳鑒別溴水和碘水，故C正確；DSiO2用于制造光導(dǎo)纖維的材料，而Si為半導(dǎo)體材料，故D錯(cuò)誤；故選BC點(diǎn)評(píng)：本題考查了干燥劑的選用方法、有機(jī)物檢驗(yàn)與鑒別、二氧化硅、硅的用途，題

30、目難度不大，注意掌握干燥劑的類型及選用方法，明確常見有機(jī)物鑒別方法及硅、二氧化硅的用途11（4分）（2014海南）室溫下，用0.100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示下列說法正確的是（）A表示的是滴定醋酸的曲線BpH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLCV（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）DV（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）考點(diǎn)：真題集萃；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分

31、析：A醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸；BpH=7時(shí)，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；CV（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；DV（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷解答：解：A醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，故A錯(cuò)誤；BpH=7時(shí)，溶液呈中性，

32、醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；CV（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl）c（CH3COO），故C錯(cuò)誤；DV（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，

33、根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性及鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，題目難度不大12（4分）（2014海南）將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡保持溫度不變，縮小容器體積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A平衡常數(shù)減小BBaO量不變C氧氣壓強(qiáng)不變DBaO2量增加考點(diǎn)：真題集萃；化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：保持溫度不變，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答解答：解：A化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方

34、向移動(dòng)，則BaO的量減小，故B錯(cuò)誤；C平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；D平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO2量增加，故D正確；故選CD點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)三、解答題13（9分）（2014海南）4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是第三周期，第IIA族，其單質(zhì)可采用電解熔融氯化鎂的方法制備（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的

35、是Al（OH）3（填化學(xué)式）（3）氣體分子（mn）2的電子式為（mn）2成為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O考點(diǎn)：真題集萃；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，再結(jié)合題目分析解答解答：解：這幾種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中

36、的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性，則y是Al元素，根據(jù)元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素，（1）元素x是Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，其單質(zhì)可以采用電解熔融氯化鎂的方法制備，故答案為：三；IIA；氯化鎂；（2）m、n、y分別是C、N、Al，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這三種元素金屬性最強(qiáng)的是Al元素、非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是Al（OH）3，故答案為：HNO3；Al（OH）3；（3）氣體分

37、子（mn）2為（CN）2，電子式為，根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（CN）2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaOCN、H2O，反應(yīng)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故答案為：；2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識(shí)遷移的方法分析解答（3）題，題目難度中等14（9分）（2014海南）硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+C2H5OH兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050molL1

38、，15時(shí)測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示回答下列問題：t/s0120180240330530600700800/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列示計(jì)算該反應(yīng)在120180s與180240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率7.3105mol/L、5.8105mol/L；比較兩者大小可得出的結(jié)論是隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢（2）列式計(jì)算15時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)6.0（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有增加OH的濃度、移去產(chǎn)物（要求寫出兩條）考點(diǎn)：真題集萃；反應(yīng)速率的

39、定量表示方法；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化率計(jì)算濃度的變化，結(jié)合c=計(jì)算反應(yīng)速率；（2）700s時(shí)，轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，以此可計(jì)算平衡常數(shù)；（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，可使平衡向正向移動(dòng)，除溫度外，還可增加另一種反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度解答：解：（1）120180s內(nèi)的平均速率為v=7.3105mol/L，180240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率為v=5.8105mol/L，反應(yīng)速率逐漸減小，原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故答案為：7.3105mol/L；5.8105mo

40、l/L；隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢；（2）700s時(shí)，轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生改變，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率為71.0%，則c（O2NC6H4COO）=c（C2H5OH）=0.05mol/L71.0%，c（O2NC6H4COOC2H5）=0.05mol/L（171.0%），所以K=6.0，故答案為：6.0；（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，可使平衡向正向移動(dòng)，可增加OH的濃度、移去產(chǎn)物，故答案為：增加OH的濃度、移去產(chǎn)物點(diǎn)評(píng)：本題為2014年高考題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計(jì)算以及平衡移動(dòng)等問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力

41、的考查，難度中等15（8分）（2014海南）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）多鹵代甲烷常作為有機(jī)溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是四氯化碳工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是分餾（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)考點(diǎn)：真題集萃；常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)；鹵代烴簡(jiǎn)介菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)反應(yīng)分析：（1）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的為四氯化碳；常用分餾的

42、方法分離；（2）CF3CHClBr對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體中，可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷；（3）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二氯乙烷，加熱480530生成氯乙烯，然后發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚氯乙烯解答：解：（1）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的為四氯化碳，工業(yè)上分離這些多氯代甲烷，根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，常用分餾的方法分離，故答案為：四氯化碳；分餾；（2）CF3CHClBr對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體中，可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷，如F不在同一個(gè)C原子上，存在的同分異構(gòu)體有三種，故答案為：；（3）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2二氯乙烷，反應(yīng)的方程式為H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，加熱480530生成氯乙烯，發(fā)

43、生消去反應(yīng)，故答案為：H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；加成反應(yīng)；消去反應(yīng)點(diǎn)評(píng)：本題為2014年高考題，綜合考查鹵代烴的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體的判斷，難度不大16（9分）（2014海南）錳鋰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2回答下列問題：（1）外電路的電流方向是由b極流向a極（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式MnO2+e+Li+=LiMnO2（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？否（填“是”或“

44、否”），原因是電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1考點(diǎn)：真題集萃；原電池和電解池的工作原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題分析：形成原電池反應(yīng)時(shí)，Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為L(zhǎng)ie=Li+，MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e+Li+=LiMnO2，結(jié)合電極方程式以及元素化合價(jià)的變化解答該題解答：解：（1）Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時(shí)，外電路的電流方向

45、從正極到負(fù)極，即從b極流向a極，故答案為：b；a；（2）MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e+Li+=LiMnO2，故答案為：MnO2+e+Li+=LiMnO2；（3）因負(fù)極材料為L(zhǎng)i，可與水反應(yīng)，則不能用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，故答案為：否；電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)；（4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)分別由+6價(jià)升高到7價(jià)、降低到+4價(jià)，由氧化還原反應(yīng)氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相

46、等可知，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1點(diǎn)評(píng)：本題為2014年高考題，側(cè)重于電化學(xué)知識(shí)以及氧化還原反應(yīng)的全面考查，題目難度適中，能很好地考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力以及電化學(xué)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，難度中等17（9分）（2014海南）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革還原劑它受熱、遇酸易分解工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2制得實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示回答下列問題：（1）b中反應(yīng)的粒子方程式為SO32+2H+=2SO2，c中的試劑為硫化

47、鈉和碳酸鈉的混合溶液（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清此渾濁物是S（3）d中的試劑為氫氧化鈉溶液（4）試驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度（寫出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過量，原因是若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解考點(diǎn)：真題集萃；實(shí)驗(yàn)裝置綜合菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體；反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+4SO2+H2O=

48、2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O；通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解解答：解：（1）第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32+2H+=2SO2，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液故答案為：SO32+2H+=2SO2，硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；（2）反應(yīng)開始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O，

49、故該渾濁物是S，故答案為：S；（3）d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液；（4）通過控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，故答案為：控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解，故答案為：若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過程分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，注意積累是解題關(guān)鍵，題目難度中等三、選做題，請(qǐng)考生在選修5、選修3、選修2三題中任選一題作答，多做則按所做的第一題計(jì)分選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)18（6分）（

50、2014海南）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A分子含有三種含氧官能團(tuán)B1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應(yīng)C既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)；B分子中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)；C分子中含有苯環(huán)，既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)；D不含有羧基，故不能與NaHCO3反應(yīng)解答：解：A由結(jié)構(gòu)

51、簡(jiǎn)式可知，分子中含有羥基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，故A正確；B分子中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)酯基，故1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C分子中含有苯環(huán)，既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D含有酚羥基，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不含有羧基，故不能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，故D錯(cuò)誤；故選BD點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度中等19（14分）（2014海南）1，6已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個(gè)碳原子的有機(jī)化合物氧化制備如圖為A通過氧化反應(yīng)制

52、備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：回答下列問題：（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為C6H10（2）B到C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是DE，最少的是F（填化合物代號(hào)）（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為（6）由A通過兩步反應(yīng)制備1，3環(huán)已二烯的合成路線為考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的合成菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：化合物A中含碳87.8%，其余為氫，則碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為：=6：10，又知A含有六個(gè)碳原子，故A的化學(xué)名稱為：C6H10，與雙氧水反應(yīng)生成，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反

53、應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為：，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，化學(xué)式為：解答：解：（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，則碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為：=6：10，又知A含有六個(gè)碳原子，故A的化學(xué)名稱為：C6H10，故答案為：C6H10；（2）與水發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；（3）發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，故答案為：；（4）B的核磁共振氫譜出峰為3，C的核磁共振氫譜出峰為4，D的核磁共振氫譜出峰為6，E的核磁共振氫譜出峰為6，F(xiàn)的核磁共振氫譜出峰為2，故答案為：DE，F(xiàn)；（5）與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，方程式為：，故答案為：；（6），故答案為：點(diǎn)評(píng)：有機(jī)推斷

54、幾乎是高考不變的一個(gè)題型，每年高考必考，是熱點(diǎn)題型四、選修3-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)20（6分）（2014海南）對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），下列敘述正確的是（）ASiX4難水解BSiX4是共價(jià)化合物CNaX易水解DNaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物，硅的鹵化物（SiX4）為共價(jià)化合物，結(jié)合離子化合物及共價(jià)化合物的性質(zhì)分析解答：解：A、硅的鹵化物（SiX4）易水解生成硅酸和HCl，故A錯(cuò)誤；B、硅的鹵化物（SiX4）是由非金屬元素原子間通過共用電子對(duì)形成的化合物，是共價(jià)

55、化合物，故B正確；C、鈉的強(qiáng)酸鹽不水解，NaX（NaF除外）不易水解，故C錯(cuò)誤；D、鈉的鹵化物（NaX）為離子化合物屬于離子晶體，硅的鹵化物（SiX4）為共價(jià)化合物屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的沸點(diǎn)，即NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4，故D正確；故選：BD點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子晶體和分子晶體的物理性質(zhì)、硅的鹵化物和鈉的鹵化物的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意根據(jù)晶體的類型來判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低21（14分）（2014海南）碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問題：（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體（2）金剛石、石墨

56、烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp3、sp2（3）C60屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體（4）石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，而金剛石中CC鍵的鍵長(zhǎng)為154pm其原因是金剛石中只存在CC間的共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的CC間不僅存在共價(jià)鍵，還有鍵（5）金剛石晶胞含有8個(gè)碳原子若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率（不要求計(jì)算結(jié)果）考點(diǎn)：真題集萃；同素異形體；晶胞的計(jì)算；不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：（1）都是含有碳元素的不同單質(zhì)；（2）金剛石中碳原子形成四條共價(jià)鍵，為sp

57、3雜化；石墨烯為片層結(jié)構(gòu)，雜化類型為sp2雜化；（3）根據(jù)組成的微粒類型和微粒間作用力類型判斷晶體類型；（4）根據(jù)兩種物質(zhì)的雜化類型分析共價(jià)鍵類型；（5）利用均攤法計(jì)算解答：解：（1）都是含有碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故答案為：同素異形體；（2）金剛石中碳原子形成四條共價(jià)鍵，為sp3雜化；石墨烯為片層結(jié)構(gòu)，雜化類型為sp2雜化，故答案為：sp3；sp2；（3）C60晶體組成微粒為60個(gè)碳原子組成的C60分子，屬于分子晶體；石墨片層內(nèi)以共價(jià)鍵結(jié)合，片層之間以分子間作用力結(jié)合，為混合晶體，故答案為：分子；混合；（4）金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成鍵；石墨中碳原子以sp2雜化，形成三條雜化軌道，還有一條為雜化的p軌道，三條雜化軌道形成鍵，而未雜化p軌道形成