湖南省某校2021學年高一化學上學期期末考試試題

1、湖南省某校2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題PAGE PAGE 21湖南省某校2019-2020學年高一化學上學期期末考試試題試卷說明1、本試卷分第卷和第卷兩部分，共21個小題。滿分100分，時量90分鐘。2、請將答案填涂在答題卡上，考試結束只交答題卡。3、可能用到的相對原子質量：H (1) C(12) N(14) O (16) S(32) Na(23) Mg(24) Cl (35.5) Cu(64) Ag(108)第卷 選擇題部分一、單項選擇題（每小題3分，共48分，每小題均只有一個選項符合題意）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結

2、構，瑞士科學家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得諾貝爾化學獎。下列有關13C、15N的敘述正確的是( )A13C、15N具有相同的中子數(shù) B13C與12C60互為同位素C15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D15N與14N核外電子排布相同2. 下列有關化學用語使用正確的是( )A. NH4Br的電子式： B. S2-的結構示意圖：C. 比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D. 乙烯的結構簡式為：CH2CH23. 下列各組遞變性的規(guī)律排序中，正確的是( )A. 酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4 B. 原子半徑：NaMgAlC. 穩(wěn)定性：HFHClHBr D. 堿性：NaOHMg(OH)

3、2c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低8有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下，由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 ( )a極質量減小，b極質量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極ComA. dabc Bbcda C.abcd Dabdc仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第17位烴的分子式是( )123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10C6H12 BC6H14CC7H12 DC7H1410. 已知正四面體型分子E和單質分子G反應，生成四面體型分子L和分子M（組成

4、E分子的元素的原子序數(shù)均小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素），反應過程如下圖所示，則下列敘述中判斷不正確的是( )A常溫常壓下，E、L均為氣態(tài)有機物BE是一種含有10個電子的分子C上述反應的類型是取代反應D物質M的形成過程可用電子式表示為：11下列實驗操作能達到實驗目的的是( )選項實驗操作實驗目的A通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入NaHCO3溶液確定酒精中混有乙酸D加淀粉確定食鹽中含有KIO312. 糖類、油脂和蛋白質是生命活動所必需的營養(yǎng)物質。下列敘述正確的是( )A. 植物油

5、不能發(fā)生水解反應 B. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應C. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D. 蛋白質遇濃硫酸變?yōu)辄S色13下表為某有機物與各種試劑反應的現(xiàn)象，則這種有機物可能是( )試劑鈉溴水NaHCO3現(xiàn)象放出氣體褪色不反應A. CH2=CHCOOH BCH2=CH2 CCH3COOCH2CH3 DCH2=CHCH2OH14利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學反應原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒有得到應用的是( )AAl2O33Ceq o(=,sup7(2 125)2Al3COBFe2O33CO 2Fe3CO2C2Ag2Oeq o(=,sup7()4AgO2DFe2O32Al

6、 2FeAl2O315“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主要方向?！熬G色化學”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內容。其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學反應的綠色化的是( )A. 乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷B. 乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C. 以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅D. 苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯16下列關于資源綜合利用的說法中，正確的是( )源:A煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B只通過物理變化即可從海水中提取溴單質C從海水中可以得到MgCl2，可電解MgCl

7、2溶液制備MgD燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量第卷 非選擇題部分二、非選擇題（共5個小題，每空2分，共52分）17. (10分) 下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，請按要求填寫下列空白： 主族周期AAAAAAA23在元素對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_； (2) 寫出元素的最簡單氫化物的結構式 ；(3) 四種元素的簡單離子半徑從大到小排序_(用離子符號表示)；(4) 寫出元素的最高價氧化物與元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ；寫出元素的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 。(10分) 某化學興趣小組開展模擬工業(yè)合成

8、氨的制備實驗，在2 L密閉容器內，t時發(fā)生反應：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質的量(mol)0.200.100.080.060.060.06上述反應在第5min時，N2的轉化率為 ；(2) 用H2表示從02 min內該反應的平均速率v(H2)= ；(3) t時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內測定的結果，判斷該反應進行快慢的順序為 (用字母填空，下同)；av(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 bv(H2)=0.03 mol L-1-min-1cv(N

9、2)=0.02mol L-1-min-1 dv(H2)=0.001 mol L-1- s -1(4) 下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) 達到化學平衡狀態(tài)的標志是 ；a. 反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 b. 各組分的物質的量濃度不再改變 c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d. 混合氣體的密度不變 e. 單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2。f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗 g. 單位時間內3mol HH鍵斷裂的同時2mol NH鍵也斷裂 (5) 下列措施不能使上述化學反應速率加快

10、的是 。a及時分離出NH3氣體 b適當升高溫度c增大N2的濃度 d選擇高效催化劑(8分) 四中某學習小組依據(jù)氧化還原反應原理：2AgCu=Cu22Ag設計成的原電池如右圖所示。從能量轉化角度分析，上述原電池將化學能轉化為 ；負極的電極材料為 ；正極發(fā)生的電極反應 ；假設反應初兩電極質量相等，當反應進行到一段時間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測得兩電極質量差為11.2 g，則該時間內原電池反應轉移的電子數(shù)為 。(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(12分) 從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。H是一

11、種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12:1，H的相對分子質量為78。下列是有機物AG之間的轉化關系：請回答下列問題：D中所含官能團的名稱是 ；(2) 寫出反應的化學方程式 ；(3) G是一種高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料、食品周轉箱和農用薄膜材料等，其結構簡式是 ；(4) 在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式： ；(5) 下列關于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是 (填字母)。a甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為OHb甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2OcB與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵d甲醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以甲醇顯酸性(6) 等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量 (填“AH、A r(O2)- r(Na+) r(Al3+ ) （或S2 O2- Na+ Al3+) (4) Al2O3+2OH-=2AlO2- + H2O (5) NH3+HNO3=NH4NO3(1) 70% (2) 0.09mol/(L.min) (3) ac=db (4) bc (5) a(1) 電能 (2) Cu (或銅) (3) Ag+ + e- = Ag (4