化學(xué)變化-質(zhì)量守恒

1、質(zhì)量守恒定律(1)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的總質(zhì)量猜想科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)一：白磷燃燒注意觀察：(1)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)和變化過(guò)程中的現(xiàn)象。(2)反應(yīng)前、后物質(zhì)總質(zhì)量的變化情況?；顒?dòng)與探究對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂氣球（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)庀∮袣怏w等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣m(P)+m(O2)=m(P2O5)實(shí)驗(yàn)方案1、鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化2、澄清石灰水和二氧化碳反應(yīng)前后質(zhì)量變化3、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量變化4、氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化分組實(shí)驗(yàn)，合作探究實(shí)驗(yàn)步驟：1.稱(chēng)量2.發(fā)生

2、反應(yīng)3.稱(chēng)量反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量溫馨提示：1、反應(yīng)裝置放在左托盤(pán)正中央的位置。2、用鑷子夾取砝碼、移動(dòng)游碼使天平平衡。3、第一次稱(chēng)量后，砝碼游碼不必歸位。4、反應(yīng)發(fā)生時(shí)，裝置要放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。5、反應(yīng)發(fā)生后，將裝置放在左托盤(pán)上,觀察 天平是否平衡。6、實(shí)驗(yàn)后，儀器、藥品要擺放整齊。實(shí)驗(yàn)收獲實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象質(zhì)量對(duì)比1、鐵釘與硫酸 銅溶液反應(yīng)鐵釘表面覆蓋紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色2、澄清石灰水與 二氧化碳反應(yīng)有白色沉淀生成3、碳酸鈉固體與 稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡4、氫氧化鈉溶液和 硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀1、鐵 +硫酸銅 硫酸亞鐵 + 銅 2、氫氧化鈣+二氧化碳 碳酸鈣+水

3、類(lèi)比推理m(Fe)+m(CuSO4) = m(CuSO4) + m(Cu)m(Ca(OH)2)+m(CO2)=m(CaCO3)+m(H2O)4.硫酸銅+氫氧化鈉 氫氧化銅+硫酸鈉 3. 鹽酸+碳酸鈉 氯化鈉+二氧化碳+水類(lèi)比推理m(HCl)+m(Na2CO3) = m(NaCl)+m(CO2) + m(H2O)m(CuSO4)+m(NaOH) = m(Cu(OH) 2)+m(Na2SO4) 質(zhì)量守恒定律把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 （ 如沉淀、氣體等都應(yīng)

4、考慮進(jìn)去。）3、 “參加”，意味著沒(méi)有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量減小的原因是什么？碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有：生成物有： 我們漏稱(chēng)了： 二氧化碳?xì)怏w碳酸鈉和稀鹽酸氯化鈉、水和二氧化碳討論：14交流討論密閉的環(huán)境下如何將所有的反應(yīng)物和生成物都稱(chēng)量在內(nèi)呢？如何改進(jìn)？改進(jìn)實(shí)驗(yàn)儀器 橡皮塞、錐形瓶、導(dǎo)管雙孔橡皮塞、注射器、氣球、帶蓋的礦泉水瓶、小試管、帶支管的試管錐形瓶、小試管碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒呢？溯本求源：水電解的微觀過(guò)程 從分子、原子的變化

5、情況說(shuō)明為什么化學(xué)反應(yīng)一定遵守質(zhì)量守恒定律？1、鎂帶在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鎂帶的質(zhì)量大。試用質(zhì)量守恒定律解釋原因。鎂+氧氣 氧化鎂點(diǎn)燃學(xué)以致用： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量。所以氧化鎂的質(zhì)量大于鎂帶的質(zhì)量。演示：鎂燃燒前后質(zhì)量變化現(xiàn) 象 表達(dá)式相等關(guān)系不平衡的原因 歸 納鎂燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，生成一種白色固體。天平不平衡。參加反應(yīng)的氧氣沒(méi)有稱(chēng)量。生成物白煙跑掉一部分。 坩堝鉗上粘掉一部分等等。鞏固延伸 所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該定律具有普遍意義。因?yàn)橛袝r(shí)考慮問(wèn)題不全面或?qū)嶒?yàn)方案不完善，而導(dǎo)致表面上的不相等。鎂的質(zhì)量+參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=氧化鎂的質(zhì)量Mg + O2 MgO 點(diǎn)燃牛刀小試：2、細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)鐵絲的質(zhì)量大。試用質(zhì)量守恒定律解釋原因1、“點(diǎn)石成金”符合質(zhì)量守恒定律嗎？3、小明同學(xué)用10g高錳酸鉀做加熱制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，完全反應(yīng)后稱(chēng)量剩余固體，質(zhì)量為9.2g.符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 符合。根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成固體和氧氣的質(zhì)量總和。 質(zhì)量減輕，證明生成了0.8g氧氣。 某物質(zhì)A在一定條件下分解后只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)由 種