《紅對勾》高考化學(人教版)總復習：單元質量評估1(含解析)

1、 TOC o 1-5 h z 單元質量評估一（ 第一單元綜合測試題）時間： 90 分鐘 滿分： 100 分第I卷 選擇題（共40分）一、選擇題（此題包含16小題，18每題 2分，916每題 3分，共 40分，每小題只有一個或兩個選項切合題意）1. （2016 淮十校聯考江）以下實驗表達中正確的選（）項是A 用托盤天平稱量2.50 g 食鹽B 用標準NaOH 溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH 溶液 20.50 mLC.用10 mL量筒量取8.25 mL鹽酸D 用 pH 試紙測得某溶液pH 為 3.0答案：B分析：此題考察常有儀器的精準度。A 項托盤天平的精準度為 0.1 g ，錯誤； B 項滴

2、定管的讀數至0.01 mL ，正確； C 項量筒的讀數至 0.1 mL ，錯誤； D 項 pH 試紙測得的 pH 為整數，錯誤。以下做法不正確的選（）項是A 易燃試劑與強氧化性試劑分開擱置并遠離火源B 用濕潤的紅色石蕊試紙查驗氨氣10.100 0 mol L 碳酸鈉溶液D 金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火答案：C分析：此題考察化學試劑的寄存、試紙的使用、儀器的使用以及常有安全事故的辦理。易燃試劑常常擁有特別強的復原性， 碰到強氧化劑時易焚燒， A 項正確； 氨氣溶于水后溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍， B 項正確； 一定用相應規(guī)格的容量瓶才能正確配制必定物質的量濃度的溶液， C 項錯誤； 金屬鈉

3、以及焚燒生成的過氧化鈉都易與水反響，故著火時用細沙滅火， D 項正確。. （2016北京東城一模）以下做法正確的選項是（）A 用無色試劑瓶盛放新制的氯水B.用10 mL量筒量取 3.24 mL稀硫酸C 用蒸餾水鑒識溴蒸氣和二氧化氮氣體D 用氨水沖洗做過銀鏡反響的試管內壁答案：C分析：A 項氯水見光易分解，應寄存在棕色試劑瓶中，故A 錯誤； B 項量筒精準到 0.1mL ，沒法量取3.24 mL 稀硫酸， 故 B 錯誤； C 項二氧化氮遇水， 發(fā)生 3NO 2H 2O=2HNO 3C正確；D項氨C正確；D項氨水與銀不反響，可用稀硝酸沖洗，故 D錯誤。應選 Co TOC o 1-5 h z .欲配

4、制100 mL 1.0 mol/L Na 2SO4溶液，正確的方法是（）將14.2 g Na 2SO4溶于100 mL水中將32.2 g Na 2SO4 10 H 2O溶于少許水中，再用水稀釋至100 mL將20 mL 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀釋至 100 mLA.B .C.D.答案：A分析：溶液配制時注意100 mL ,應是溶液的體積，而不是溶劑的量，此外還要保證Na2so4的物質的量為0.1 mol 0. （2016武漢二月調研）設Na為阿伏加德羅常數的值，以下表達正確的選項是 （）A.標準情況下，11.2 L正丁烷中所含共用電子對的數量為7NaB.常溫常壓下，5.6

5、g乙烯與丁烯的混淆物中含有的氫原子的數量為0.8NaC.在50 g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數為3NaaNAD.將CO2經過 Na2O2使其增重a g ,反響中轉移的電子數為五答案：B分析：標準情況下，11.2 L正丁烷共用電子對的數量為6.5Na, A項錯誤；乙烯和丁烯擁有同樣的最簡式CH 2,5.6 g該混淆氣體含 CH2原子團的物質的量為 0.4 mol ,故其所含的氫C項錯誤；CO2與NaC項錯誤；CO2與Na2O2發(fā)生反響2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2,該反響為 Na2O2自己的氧化復原反響，轉移電子a的物質的量與 Na2O2同樣，則n（轉移電子

6、）=n（CO） = 一mol , D項錯妖。28 1.次氯酸鈉是常用的消毒劑。在實驗室中以次氯酸鈉固體為原料配制0.02 mol L的次氯酸鈉溶液，不需使用的儀器是（）A.托盤天平B .燒杯C.容量瓶D.滴定管答案：D分析：此配制過程中使用的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠 頭滴管。.某溶液中（假設不考慮水解要素）僅含有K十、Mg 2+、SO42-、NO3-四種離子，此中 K +2+2 與Mg 的個數之比為45,則NO 3與SO4的物質的量濃度之比必定不是（）A. 83B . 32答案： D22分析：依據電荷守恒可得：n(K ) X1+ n(Mg ) X2= n(NO 3

7、) X1+ n(SO4 ) X2,則 n(NO 3 )+ 2n(SO2J)= 4+ 10= 14,議論可知兩者的物質的量之比必定不是23,則物質的量濃度之比也必定不是 23 。以下相關氣體體積的表達，此中正確的選項是()A 標準情況下，某氣體體積大小取決于其分子大小B 不一樣的氣體，若體積不一樣，則它們所含的分子數也不一樣C 氣體摩爾體積是指1 mol 任何氣體所占的體積都約為 22.4 LD 必定溫度和壓強下，某氣體體積大小取決于其物質的量多少答案： D分析： 標準情況下，氣體體積大小取決于其分子數的多少， A 錯；關于不一樣氣體，體積不一樣， 在不一樣的條件下所含分子數可能同 B 錯；氣體

8、摩爾體積是單位物質的量的氣體所 樣，據有的體積，只有在標準情況下才約為 22.4 L 。標準情況下， m g A 氣體與 n g B 氣體分子數相等，以下說法不正確的選()項是A 標準情況下，同體積的氣體A 隨和體 B 的質量比為 mnB 25 時， 1 kg 氣體 A 與 1 kg 氣體 B 的分子數之比為 nmC 同溫同壓下，氣體A 與氣體 B 的密度之比為 mnD 標準情況下，等質量的 A 與 B 的體積比為 mn答案： D分析： 依題意， m g A 與 n g B 分子數相等，即兩者的物質的量相等，則兩者的摩爾質量之比MaMb = mn , D項中應為nm。以下儀器，用蒸餾水洗凈后即

9、可立刻使用而不會對實驗結果造成偏差的是 ()中和滴定用的錐形瓶 中和滴定用的滴定管容量瓶NaOH 溶液，用于稱量的小燒杯NaOH 溶液，用于稱量的小燒杯量筒(量取濃H2SO4 用 ) TOC o 1-5 h z A B C D 答案：B分析：中和滴準時錐形瓶中有蒸餾水不會對實驗結果產生偏差， 容量瓶定容時仍會加水至刻度線，故也無影響。1 1. (2016 -海奉賢一模)將 40 mL 1.5 mol L 的 CuSO 4 溶液與 30 mL 3 mol L 的 NaOH溶液混淆，生成淺藍色的積淀，若是溶液中 c(Cu 2 ) 、 c(OH )都已變得很小，可忽視，則生成的積淀的構成可表示為()

10、A. Cu(OH) 2B . CuSO4 Cu(OH) 2C. CuSO 4 2Cu(OH) 2 D . CuSO 4 3Cu(OH) 2答案：D分析：n(Cu2+)= n(CuSO 4)= 0.06 mol、n(OH )= n(NaOH) = 0.09 mol ,依照 Cu2 OH 守恒，積淀中n(Cu2+ ) n(OH -)=23,只有D選項切合。.室溫時，甲、乙兩同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaCl溶液100g ,乙同學配制 0.5 mol - L1的NaCl溶液100 mL(20 C時，氯化鈉的溶解度為 36 g)。以下說法中 正確的選項 是()A.兩同學所需溶質的質量

11、同樣B.兩同學所需實驗儀器種類同樣C.兩同學所配溶液均為不飽和溶液D.兩同學所配溶液的質量同樣答案：C 分析：甲需要溶質 5 g ,乙需要溶質0.5 mol - L 1 X0.1L 58.54 (4)汲取過度的氯氣(5)CD(6)分液(7)AB(8)酸式 0.11分析：此題考察了甲烷與氯氣反響制取鹽酸的知識,意在考察考生的實驗能力、分析：此題考察了甲烷與氯氣反響制取鹽酸的知識,意在考察考生的實驗能力、剖析能力和研究能力。組裝(1)檢查完裝置的氣密性后，先向燒瓶中加入MnO 2粉末，再向燒瓶中加入濃鹽酸,組裝B裝置中濃硫酸起到干燥作用,好儀器后加熱。(B裝置中濃硫酸起到干燥作用,此外能夠依據 此

12、外能夠依據 B裝置中氣泡的速度控制氣流速度。若要獲取最多的氯化氫，則應使甲烷中的氫原子都被代替，所以氯氣的量要多，即x4o (4)D中的氫原子都被代替，所以氯氣的量要多，即x4o (4)D裝置能夠汲取過度的氯氣，發(fā)生反應：2KI 應：2KI + Cl 2=2KCl + I 2。(5)由裝置圖可知,E裝置能夠汲取氯化氫，且能防備倒吸。(6)有機物不溶于水，故能夠用分液的方法分別出鹽酸。(7)有機物不溶于水，故能夠用分液的方法分別出鹽酸。(7)因為只有 CH 4和CH3Cl為氣體且不CH4和CH 3Cl o (8)量取酸液用溶于水，CH2 ClCH4和CH 3Cl o (8)量取酸液用酸式滴定管，

13、c(HCl)=1=0.10 mol L義 22.00 mL =0.11 mol - L- 120. (14分)某學生欲配制 6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL ,實驗室有三種不一樣濃度的硫酸：480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；150 mL 25 % 的硫酸(p= 1.18 g/mL);足量的18 mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL 。老師要求把兩種硫酸所有用完，不足的部分由來增補。請回答以下問題：(1)實驗所用 25%的硫酸的物質的量濃度為一mol/L( 一mL 0保存1位小數)。(2)配制該硫酸溶液應采納容量瓶的規(guī)格為(3

14、)配制時，該同學的操作次序以下，請將操作步驟B、D增補完好。A.將兩溶液所有在燒杯中混淆平均；B.用量筒正確量取所需的18 mol/L的濃硫酸 mL ,沿玻璃棒倒入上述混淆液中，弁用玻璃棒攪拌，使其混淆平均；C .將混淆平均的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；E.振蕩，持續(xù)向容量瓶中加水，直到液面靠近刻度線1 cm2 cm處；F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰巧與刻度線相切；G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。假如省略操作D,對所配溶液濃度有何影響？ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)進行操作 C前還需注意 。答案：(1)3.0(2)1 000(3)295用適當的水清洗燒杯和玻璃棒23次

15、，清洗液均注入容量瓶中(4)偏小(5)將稀釋后的硫酸冷卻到室溫分析：此題考察了必定物質的量濃度溶液的配制以及相關物質的量濃度的計算。150.mL.X1.18.g/mL_25X %(1)c=維則- 3.0 mol/L。0.15 L要配制 6.0 mol/L的H 2SO4溶液1 000 mL ,需選 1 000 mL的容量瓶。所需的18 mol/L的濃硫酸的體積為一 圓燈一0.48 x 0.5 3 似5 mol=0.295 L。18 mol/L(4)若不清洗會使溶質損失，則配制的溶液濃度會偏小。21 . (14分)某學生利用高鎰酸鉀分解制氧氣的反響，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置以下。部分實驗

16、步驟：裝好實驗裝置。把適當的高鎰酸鉀粉末放入干燥的試管中，正確稱量試管和高鎰酸鉀粉末的質量為ag。加熱，開始反響，直到產生必定量的氣體。停止加熱。丈量采集到的氣體的體積。正確稱量試管和殘留物的質量為b g o丈量實驗室的溫度。回答以下問題。（1）實驗步驟的第步是 。（2）以下是丈量采集到的氣體的體積時一定包含的幾個步驟：調整量氣管高度，使其液面高度與水平管液面高度相平；使裝置內的氣體都冷卻至室溫；讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確次序是 （請?zhí)顚懖襟E代號）。（3）假如實驗中獲取的氧氣體積是 c L,水蒸氣的影響忽視不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為（含a、b、c）o（4）剖析以下要素對實驗結果的影響（假設其余操作均正確），弁在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”。高鎰酸鉀未完好分解： 。 TOC o 1-5 h z 實驗前未將裝置內的空氣排出：。未恢復至室溫就讀數： 。答案：（1）檢查裝置氣密性（2）32c- i（3）a bL mol（4）無影響無影響偏大分析：（