原電池一輪復習教案

1、 第一節(jié)原電池化學電源教學目標：1了解原電池的工作原理，能正確判斷原電池的正負極。2了解常見化學電源，能寫出電極反應方程式。3運用原電池工作原理，能寫出陌生電池的電極反應方程式。教學重點：原電池的工作原理及原電池工作原理的運用教學難點：原電池工作原理的運用知識梳理：一、原電池工作原理1原電池的概念：將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。2原電池的構(gòu)成條件：兩個的電極(材料可以是金屬或?qū)щ姷姆墙饘?。負極:活潑性較強的金屬。正極：活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬。電極均插入中。構(gòu)成(兩電極接觸或用導線連接)。能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應?！镜淅?】下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是()ABCcunriznABCcun

2、riznNnSd濬液3原電池的工作原理。原電池的工作原理和電子流向示意圖失b沿導線傳通”有電流產(chǎn)生氧化反應Fc-2e_Fc2負極鐵銅原濬電池解還原反應正極I2H+2h=H甘移【典例2】下列有關(guān)原電池的說法中正確的是A在內(nèi)電路中，電子由正極流向負極B.在原電池中，相對較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬作正極C原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化【變式訓練】(2014西寧模擬)如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是(A.外電路的電流方向為Xt外電路tYB.若兩電極分別為鐵和碳棒,則X為碳棒，丫為

3、鐵稀硫酸C.X極上發(fā)生的是還原反應，丫極上發(fā)生的是氧化反應稀硫酸D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為XY二、化學電源一次電池(堿性鋅錳干電池)。負極反應：TOC o 1-5 h z正極反應：;總反應：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(I)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。二次電池(以鉛蓄電池為例)。放電時的反應。負極反應：;正極反應：;總反應：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)?？键c研習考點一鹽橋電池及原電池中正負極的判斷鹽橋電池的構(gòu)成特點：一般情況下，金屬插入其可溶性鹽溶液中，組成負極和正極。為使溶液保持電中性，鹽橋中離

4、子的定向遷移構(gòu)成了電流通路。鹽橋電池的兩個電極材料可以不同，也可以相同，但環(huán)境絕對不同。鹽橋的作用：(1)(2)正、負極判斷【典例3】（2012?蚌埠高二檢測）利用反應Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學電池?；卮鹣铝袉栴}：該電池的負極材料是，發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”）；（2）X是，Y是；正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是；（4）在外電路中，電子從極流向極?！咀兪接柧殹扛鶕?jù)下圖判斷，下列說法正確的是（）V電流計A.裝置I和裝置n中負極反應均是Fe-2e-=Fe2+B.裝置I和裝置H中正極反應均是O2+2H2O+4e-=4OH-C.裝置I和裝置H中鹽橋中的陽離子均向右側(cè)燒杯移動D.放電過程中，裝置

5、I左側(cè)燒杯和裝置H右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大FeCu二橋h*二r二BN橋二O二NaCI溶液ZnSO.溶液FcSCL溶癥NKl和HC1的混合溶液n考點二電極反應式的書寫i.一般原電池電極反應式的書寫：書寫原電池的電極反應式時，首先，要根據(jù)原電池的工作原理準確判斷正、負極；然后，結(jié)合電解質(zhì)溶液的環(huán)境確定電極產(chǎn)物；最后，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒寫出反應式?！镜淅?】如下圖，鋅錳干電池在放電時總反應方程式可表示為：2+Zn（s）+2MnO2+2NH4=Zn+Mn2O3（s）+2NH3T+HO，在此電池放電時,正極（碳棒）上發(fā)生反應的物質(zhì)是（）A.ZnB.碳C.Mn02和NH4D.Zn2+和NH3【變式

6、訓練】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅一錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）=Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s），下列說法錯誤的A.電池工作時，鋅失去電子B.電池正極的電極反應式：2MnO2（s）+2H2O（l）+2e=2MnOOH（s）+2OH,aq）C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D.外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g【強技提能】（2014張家口模擬）有一種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄紙質(zhì)電池，在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的電紙”紙內(nèi)的離子流過”

7、水和氧化鋅組成的電解質(zhì)溶液，電池總反應式為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。下列說法不正確的是（）該電池的負極材料為鋅該電池反應中二氧化錳發(fā)生了還原反應電池的正極反應式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-23當有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)為1.204氷0（2013海南高考）Mg-AgCI電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCI+Mg=Mg2+2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是（）Mg為電池的正極負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-不能被KCl溶液激活可用于海上應急照明供電（2013安徽高考）熱激活電池可用作火箭、導彈的

8、工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCI+Ca=CaCI2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是（）A.正極反應式:Ca+2Cl-2e-=CaCl2B.放電過程中丄i+向負極移動C.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)4.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OHb+4KOH充電F列敘述不正確的是（）A.放電時負極反應為：Zn2e+2OH一=Zn（OH）2B.充電時陽極反應為：Fe（OH）33e+5OH=FeO4+4出0C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強人造地球衛(wèi)星使用一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH據(jù)此判斷氧化銀是（）A.負極，被氧化B.正極，被還原C.負極，被