2022-2023學(xué)年遼寧省葫蘆島市高一下冊期末考試化學(xué)試題（含解析）

1、請不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線請不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 10 10頁第頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)21頁2022-2023學(xué)年遼寧省葫蘆島市高一下冊期末考試化學(xué)試題注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題1下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A選用回收廢紙制造的紙箱B選用一次性筷子、紙杯和塑料袋C將生活垃圾進行分類處理D騎自行車或選乘公共交通工具出行2均衡的營養(yǎng)是保障健康的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A蛋白質(zhì)在酶的作用下可轉(zhuǎn)化為脂肪酸B淀粉在酶的作用下可逐

2、步轉(zhuǎn)化為葡萄糖C油脂催化水解可得到氨基酸和甘油D人體能合成的氨基酸稱為必需氨基酸3化學(xué)品的使用要求科學(xué)、合理、安全和有效。下列對化學(xué)品使用的觀念正確的是A超量施用化肥，提高糧食產(chǎn)量B禁止施用農(nóng)藥，生產(chǎn)綠色食品C服用過期藥品，防止藥品浪費D禁止沾染毒品，維護生命健康4下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)正確的是A用NaOH溶液吸收尾氣中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO+NO+H2OB銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO2+4H2OC甲烷與氯氣光照化學(xué)方程式：CH4+2Cl2CCl4+2H2D乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2CH3CHBr25硅是制造芯片的

3、基礎(chǔ)材料。工業(yè)制備高純硅的流程如下圖所示。下列說法不正確的是A上述制備工藝能耗高污染重BC和的還原性一定比Si強C流程主要反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)D第2、3步的目的是提純產(chǎn)品6下列說法正確的是A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物C有機高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結(jié)構(gòu)D聚氯乙烯是以氯乙烯為原料，在催化劑條件下，進行加成加聚的產(chǎn)物7微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池如圖所示，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。使用時，電池中的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。下列對該電池使用時的敘述不

4、正確的是A正極材料是Ag2OB負極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2C電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極D電解質(zhì)KOH會被不斷消耗8可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)9土壤中的微生物可將大氣中轉(zhuǎn)化成，其反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法正確的是A上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B反應(yīng)中共價鍵斷裂的同時既形成離子鍵又形成共價鍵C和的總能量比和的總能量高D反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能

5、量比生成物化學(xué)鍵形成放出的能量多10向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中緩慢加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列說法正確的是AOA段反應(yīng)的離子方程式為：BA點溶液中的溶質(zhì)為C原混合溶液中的物質(zhì)的量為0.2molD原混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為111實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置如圖所示，下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是A向a試管中先加入濃硫酸，然后邊振蕩試管邊慢慢加入乙醇，再加入乙酸B玻璃導(dǎo)管的末端不插入飽和Na2CO3溶液中，是為了防止液體倒吸C反應(yīng)結(jié)束后試管b中液體分層，有香味的無色透明的油狀液體在上層D飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、

6、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度12對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(s)，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)進行最快的是Av(A)=0.15molL-1s-1Bv(B)=0.6molL-1s-1Cv(C)=0.5molL-1s-1Dv(D)=0.45molL-1s-113某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是A12s時，A的轉(zhuǎn)化率為25%B化學(xué)計量系數(shù)之比b：c=1：2C02s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Ls)D圖中兩

7、曲線相交時，A的消耗速率等于A的生成速率14依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法不正確的是AX是B可用排空氣法收集NOC工業(yè)上可以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸D可由與反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化為15根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C過量銅與稀硝酸充分反應(yīng)后，再滴加稀硫酸，銅繼續(xù)溶解銅可以與稀硫酸反應(yīng)D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅甲烷的氯取代物具有酸性AABBCCDD評卷人得分二、實驗題16是常見的主要

8、大氣污染物質(zhì)。某學(xué)習(xí)小組利用如圖探究的部分性質(zhì)，進行以下系列實驗。請回答下列問題：(1)下列實驗方案適用于在實驗室制取的_(填序號)。溶液與稀硝酸固體與濃硫酸固體硫在氧氣中燃燒(2)當足量的進入裝置A中后，現(xiàn)象是_，說明具有_性。(3)當進入裝置B中后，黃色溶液變淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)當進入裝置D中后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，其化學(xué)式為_，反應(yīng)的離子方程式表示為_。評卷人得分三、有機推斷題17乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應(yīng)，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的電子式：_。(2)反應(yīng)、的反應(yīng)類型：_、_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(4

9、)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(5)反應(yīng)中濃硫酸的作用：_。評卷人得分四、填空題18為探索穩(wěn)定性溶液對氮氧化物()的處理效果，實驗過程如下：已知：具有強氧化性，且氧化性隨著溶液的酸性增強而增強。和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。對氮氧化物具有強吸收效果。(1)“制氣”階段生成、NO和。“制氣”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)可以將NO氧化為，并進一步將氧化為，則被還原為。吸收時，溶液從吸收器頂部噴淋，氮氧化物從吸收器底部通入(如圖-1所示)。的吸收率與吸收器內(nèi)碎瓷片填料的高度關(guān)系如圖-2所示。和反應(yīng)的離子方程式為_。隨著吸收器內(nèi)填料高度增加，去除率增高的原因是_。(3)通過加入鹽酸或NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH

10、，測得不同pH的溶液對吸收率的影響如圖-3所示。當pH小于7時，吸收率隨pH增大而減小的原因是_。當pH大于7時，吸收率隨pH增大而增大的原因是_。19某實驗小組的同學(xué)在實驗室利用下列裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)甲同學(xué)用A裝置制備氣體，上述裝置中可用于收集氣體的是_(填字母)，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)乙同學(xué)用上圖中的裝置A進行銅與濃硫酸反應(yīng)制取氣體，裝置A中還缺少的儀器名稱是_，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；實驗所產(chǎn)生的尾氣選用裝置_(填字母)來吸收。(3)丙同學(xué)用裝置B制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；為了檢驗集氣瓶中氨氣是否集滿，若將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到

11、的現(xiàn)象是_。(4)丙同學(xué)在實驗室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中，當生成標準狀況下11.2LNO時，被氧化的氨的質(zhì)量是_g。評卷人得分五、工業(yè)流程題20海洋是一個巨大的化學(xué)資源寶庫，下面是海水資源綜合利用的部分流程圖，請根據(jù)該圖回答下列問題：(1)淡化海水的方法有_(寫一種合理方法即可)。由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、_(填化學(xué)式)，之后_(填操作名稱)，再加入適量_(填試劑名稱)。將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽。(2)反應(yīng)由無水MgCl2制取金屬鎂的常用工業(yè)方法是_。(3)向苦鹵中通入Cl2置換出Br

12、2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br-，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl-、SO2、Br-還原性由強到弱的順序是_。(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時放出CO2。寫出反應(yīng)的離子方程式_，最后再用H2SO4處理所得溶液重新得到Br2。答案第 = page 10 10頁，共 = sectionpages 11 11頁答案第 = page 11 11頁，共 = sectionpages 11 11頁答案：1B【分析】【詳解】A選用回收廢紙制造的紙箱，有利于減少樹木的砍伐，故A不合題意；B選用一次性筷子、紙杯，不利于森林

13、保護，塑料袋如果掩埋地下，大約200年才能腐爛，會對土壤的酸堿度產(chǎn)生不良影響，使土壤環(huán)境惡化，故B符合題意；C進行垃圾分類處理收集可以減少垃圾處理量和處理設(shè)備，降低處理成本，減少土地資源的消耗，具有社會、經(jīng)濟、生態(tài)等幾方面的效益，故C不合題意；D騎自行車或選乘公共交通工具出行可以減少二氧化碳的排放，緩解溫室效應(yīng)，故D不合題意；答案選B。2B【分析】【詳解】A蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小腸中被人體吸收，故A錯誤；B淀粉屬于多糖，最終可水解為單糖葡萄糖，故B正確；C油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，故C錯誤

14、；D人體自身不能合成的氨基酸稱為必需氨基酸，故D錯誤；故選B。3D【分析】【詳解】A超量施用化肥，會導(dǎo)致土壤酸化、板結(jié)等壞影響，不能提高糧食產(chǎn)量，A錯誤；B完全禁止施用農(nóng)藥，害蟲無法有效控制，糧食產(chǎn)量不能保證，B錯誤；C服用過期藥品，藥品變質(zhì)后產(chǎn)生有害物質(zhì)，不利于身體健康，C錯誤；D毒品危害生命安全，應(yīng)禁止沾染，D正確；故選：D。4A【分析】【詳解】A用NaOH溶液吸收尾氣中的NO2生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水：2OH-+2NO2NO+NO+H2O，A正確；B銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO：3Cu+2NO+8H+3Cu2+ NO+4H2O，B錯誤；C甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)：CH4 +4Cl2CCl4+

15、4HCl，C錯誤；D乙烯通入溴的四氧化碳溶液中發(fā)生加成反應(yīng)：CH2CH2 +Br2CH2BrCH2Br，D錯誤；答案選A。5B【分析】【詳解】A制備流程需要高溫，能耗高，SiO2+2CSi+2CO，產(chǎn)物有污染，A正確；B單質(zhì)氧化性強弱順序是：CSi，所以Si的還原性比C強，B錯誤；C流程中反應(yīng)分別為：SiO2+2CSi+2CO、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+2H2Si+3HCl，均屬于置換反應(yīng)，C正確；D焦炭還原SiO2得到粗硅，第2、3步的目的是提純產(chǎn)品，D正確；故選B。6D【詳解】A乙烯和氯乙烯中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸

16、鉀溶液褪色，A錯誤；B光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，是無機物，B錯誤；C有機高分子材料中的有機物分子有的呈鏈狀結(jié)構(gòu)，有的呈體型結(jié)構(gòu)，C錯誤；D聚氯乙烯的單體為氯乙烯，氯乙烯在催化劑條件下進行加成加聚生成聚氯乙烯，D正確；答案選D。7D【分析】該原電池中，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以Zn是負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A由總反應(yīng)式可知，Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，則Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)作正極，故A正確；B負極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下生成Zn(OH)2，則負極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=Zn(

17、OH)2，故B正確；C由分析可知，Zn為原電池負極，Ag2O為原電池正極，原電池中電子從負極流向正極，即由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故C正確；D電池總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，由總反應(yīng)式可知，KOH的量不變，故D錯誤；答案選D。8C【分析】反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比?！驹斀狻緼3v正(N2)=v正(H2)，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選A； B反應(yīng)達到平衡時2v正(N2)=v逆(NH3)，v正(N2)=v逆(NH3)時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故不選B；C反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，2v正(H2)=3v逆(NH3

18、)反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，故選C；D反應(yīng)達到平衡時3v正(N2)=v逆(H2)，v正(N2)=3v逆(H2) 時，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故不選D；選C。9C【分析】【詳解】A由圖所示，H0，為放熱反應(yīng)，A錯誤；B反應(yīng)中有H和S、O和O之間的共價鍵斷裂，生成H2SO4不存在離子鍵，故沒有離子鍵形成，B錯誤；C由圖所示，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物，故和的總能量比和的總能量高，C正確；D反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比生成物化學(xué)鍵形成放出的能量少，D錯誤；故選C。10C【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+ +4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：F

19、e+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2；最終消耗22.4gFe，溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù) Fe元素守恒可以計算n(FeSO4)，進而計算硫酸的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻緼 根據(jù)分析可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+ +4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2+H2，A錯誤；B A點時， 被Fe全部還原為NO，因此溶液中不再含有 ，此時溶質(zhì)為 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 ，B錯誤；C OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根據(jù)方程式Fe+ +4H+=Fe3+NO+2H2O可

20、知消耗的HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，因此原混合酸中 物質(zhì)的量為0.2 mol，C正確；D 最終消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶質(zhì)為FeSO4，根據(jù)Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，則n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 0.4mol0.2L=2molL-1 ，D錯誤；故選C。11A【分析】【詳解】A濃硫酸密度大，應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，A錯誤；B從導(dǎo)管出來的氣體中有乙酸、乙醇蒸氣，乙酸會和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙醇極易溶于水，所以為了防止倒吸，玻璃導(dǎo)管的末端不插入飽和Na2CO3溶液中，B正確；C乙酸乙酯難溶于飽和

21、碳酸鈉溶液，有香味、密度比水小，所以有香味的無色透明的油狀液體在上層，C正確；D制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，D正確；綜上所述答案為A。12C【分析】【詳解】先將其化為相同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率：Av(A)=0.15molL-1s-1；Bv(A)=v(B)= 0.6molL-1s-1=0.2 molL-1s-1；Cv(A)= v(C)= 0.5molL-1s-1=0.25 molL-1s-1；DD為固體，不能用于表示化學(xué)反應(yīng)速率；綜上所述，答案選C。13B【分析】012s時內(nèi)，、，根據(jù)題意，濃度為，物質(zhì)的量

22、濃度變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即，即方程式為。【詳解】A12s時，A的轉(zhuǎn)化率為，故A錯誤；B化學(xué)計量數(shù)之比，故B正確；CD為固體，不能用其表示反應(yīng)速率，故C錯誤；D從圖中可以看出，12s時，反應(yīng)達平衡，A的消耗速率等于生成速率，兩曲線相交時，反應(yīng)沒有達到平衡，A的消耗速率不等于A的生成速率，故D錯誤；故選B。14B【分析】根據(jù)圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，X為氧化物，氮元素化合價為+5價，可生成硝酸，為硝酸的酸酐，故X為N2O5?！驹斀狻緼根據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X中N元素為+5價，且為氧化物，可生成硝酸，故X為N2O5，A正確；BNO和O2反應(yīng)生成NO2氣體，因此不能用排空氣法收集N

23、O，B錯誤；C氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生成硝酸，C正確；DNH3可與NO2反應(yīng)生成氮氣，化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D正確；故答案選B。15A【分析】【詳解】A向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出現(xiàn)渾濁，是硫酸銅使蛋白質(zhì)變性，A項正確；B銀鏡反應(yīng)是在堿性條件下進行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡是必然的，因為沒有加氫氧化鈉中和硫酸，所以不能說明蔗糖未水解，B項錯誤；C銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，加入稀硫酸，在酸性條件下硝酸根離

24、子能氧化銅，不是銅和稀硫酸反應(yīng)，C項錯誤；D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體中，只有HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不是氯取代物，D項錯誤；答案選A。16(1)(2) 品紅溶液褪色 漂白(3)(4) 【分析】實驗室采用亞硫酸鈉固體與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使A中品紅溶液褪色，二氧化硫有還原性，能與B中氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，能與C中的碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而使含淀粉的碘水由藍色變?yōu)闊o色，二氧化硫為酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，D中的硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀

25、。（1）稀硝酸有強氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，得不到二氧化硫，錯誤；固體與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，正確；固體硫在氧氣中燃燒，操作不易控制，無法得到純凈的二氧化硫，錯誤；答案選。（2）當足量的SO2進入裝置A中，可觀察到品紅溶液褪色，說明二氧化硫有漂白性。（3）二氧化硫有還原性，能與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）二氧化硫進入裝置D中，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，自身轉(zhuǎn)化為一氧化氮，硫酸根離子又與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，因此白色沉淀為，反應(yīng)的總的離子方程式為

26、：。17(1)(2) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng)(3)(4)(5)催化劑、吸水劑【分析】A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烴，B能與水反應(yīng)生成乙醇，B為乙烯，乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成A為乙醇鈉，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為乙酸乙酯，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為乙醛。（1）由分析可知，B為CH2=CH2，其電子式為。（2）反應(yīng)為乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，為取代反應(yīng)，反應(yīng)為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（3）反應(yīng)為乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（4）反應(yīng)為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（5）反應(yīng)為乙

27、醇與乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸的作用為：催化劑、吸水劑。18 填料高度增加，使氣體和吸收液能夠充分接觸反應(yīng) 當pH7時，ClO2的氧化性隨pH增大而減弱，氧化氮氧化物的能力下降 當pH7時，隨著pH增大，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2濃度增大，由于NaClO2對氮氧化物具有強吸收能力，導(dǎo)致吸收液對氮氧化物的吸收效率增高【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物有NaNO2和濃硫酸，所以方程式為：；(2)和反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原的原理可以其方程式為：；隨著吸收器內(nèi)填料高度增加，這樣反應(yīng)物的接觸時間變長，轉(zhuǎn)化率就會變大，所以原因是：填料高度增加，使

28、氣體和吸收液能夠充分接觸反應(yīng)；(3)的氧化性不同，存在形式也不同，是因為發(fā)生氧化還原而被吸收的，所以當pH7時，ClO2的氧化性隨pH增大而減弱，氧化氮氧化物的能力下降；當pH7時，隨著pH增大，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2和NaClO3的程度增大，NaClO2濃度增大，由于NaClO2對氮氧化物具有強吸收能力，導(dǎo)致吸收液對氮氧化物的吸收效率增高。19(1) D (2) 酒精燈 F(3) 產(chǎn)生白煙(4)8.5【分析】實驗室采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮，二氧化氮的密度比空氣大，故用向上排空氣法收集；實驗室可采用濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫；實驗室采用加熱氫氧化鈣與氯化銨固體的方法制備氨氣。（1）甲同學(xué)用A裝置可采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2氣體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；二氧化氮的密度比空氣大，