課題1常見的酸和堿

1、共 NUMPAGES 5頁第 PAGE 5頁課題1 常見的酸和堿教學目標 1知識與技能 (1)知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。 (2)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 (3)認識酸和堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項。 (4)能完成簡單的探究實驗。 2過程與方法 (1)進一步認識和體驗科學探究的過程 (2)運用實驗的方法獲取信息運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。 (3)增強對化學現象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學精神 3情感態(tài)度與價值觀 進一步增強探究物質的好奇心和求知欲。 教學重點 1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 2.酸堿各自相似的化學性質。 教學難點 回憶與引入：你知

2、道哪些酸和堿，請你說出它們的名稱。那么，我們怎樣用簡單的方法證明這些物質是酸還是堿呢？活動與探究：將8支試管分成兩組，每組的4支試管中分別裝有白醋、石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液。向其中一組試管中滴加紫色石蕊試液，向另一組試管中滴加無色酚酞試液，觀察現象。 加入紫色石蕊試液后的顏色變化加入無色酚酞試液后的顏色變化白醋石灰水 稀鹽酸氫氧化鈉溶液 討論與交流：根據上述實驗現象,你可得到哪些結論?結論：1、遇到酸堿溶液能顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。2、酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使無色酚酞溶液變色；堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，能使無色酚酞溶液變紅色。一、常見的酸1、幾種常見

3、的酸演示【實驗10-2】得出鹽酸、硫酸的物理性質(1)觀察鹽酸、硫酸的狀態(tài)。 (2)分別打開盛有濃鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現象并聞氣味。 鹽 酸 硫 酸 顏色、狀態(tài)無色液體無色液體 打開瓶蓋后的現象瓶口出現白霧無明顯現象 氣 味刺激性氣味無味教師強調聞氣味的方法。2、濃硫酸的特性演示【實驗10-3】 實驗 放置一會兒后的現象 用玻璃棒蘑濃硅酸在紙上寫字紙上留下黑色的字跡 用小木棍蘑少量濃硫酸小木棍上被濃硫酸觸及的部位變黑 將濃硫酸滴到一小塊布上布料上沾有濃硫酸的部位已破爛教師提醒學生注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上。濃硫酸沾在衣服上或皮膚上的處理方法：先用大量水沖洗，然后涂上3%-

4、5%的碳酸氫鈉溶液演示【實驗10-4】說明濃硫酸的稀釋方法吸水性（可作干燥劑）、脫水性。3、酸的化學性質與指示劑作用酸溶液能是紫色石蕊變紅色但不能使無色酚酞變色酸+活潑金屬=鹽+氫氣酸+金屬氧化物=鹽+水 引導探究了鹽酸、硫酸的一些簡單性質，你是否想了解它們的用途呢? 投影 用途 鹽酸(HCl) 重要化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。 硫酸(H2SO4)重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥以及冶煉金屬、精練石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用著干燥劑。 引導濃硫酸有吸水性在實驗室中常用它作干燥劑。那在使用濃硫酸時應注意哪些問題?進行完下面的活

5、動與探究你就會明白使用濃硫酸的注意事項。 反思通過上面的活動與探究，你有什么想法? 學生發(fā)言使用濃硫酸時，必須十分小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上 教師講解濃硫酸具有強腐蝕性。它能奪取紙張、木材，布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。 引導濃硫酸有吸水性，那濃硫酸與水作用時還會出現哪些問題? 教師演示將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里用玻璃棒不斷攪動并讓學生用手接觸燒杯外壁。 分析討論手有什么感覺?這說明了什么? 學生用手接觸燒杯外壁，感到比較燙這說明濃硫酸溶于水時放出大量的熱。 設問能否將上述實驗稍作調整，將水注入濃硫酸里? 學生發(fā)言能，不能。 教

6、師演示在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫酸錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導管。將分液漏斗中的少量水緩慢滴人錐形瓶，觀察現象 學生描述現象 水立刻拂騰，液滴向四周飛濺。 設問四周飛濺的液滴若接觸了人的皮膚，后果會怎樣?能否將第1個演示實驗中的水，濃硫酸對調? 學生回答)1皮膚立即被腐蝕，生成黑色的炭。 2不能將水沿燒杯壁緩慢地注入濃硫酸里 教師水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液清向四周飛濺 稀釋濃硫酸的正確操作：如演示實驗l。 （小結并板書)1濃硫酸：(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑 (2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小

7、心。 (3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里用玻璃棒不斷攪動。切不可將水倒進濃硫酸里。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用布擦掉，再用大量水沖洗然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。 思考如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行類似濃硫酸的操作?為什么? 學生思考后發(fā)言1稀硫酸沒有強腐蝕性不必采取處理濃硫酸的操作。 2應該采取同樣的操作。因為稀硫酸中的水會慢慢蒸發(fā)，日久后會變成濃硫酸同樣會腐蝕皮膚、衣服， 過渡前面我們探究了幾種酸的物理性質，下面來探究它們的化學性質。 活動與探究(投影展示) (1)如下圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。 加紫色石

8、蕊溶液 加無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀疏酸 (2)回憶第八單元所學的幾種金屑分別與稀鹽酸或稀疏酸的反應，寫出化學方程式。 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 鋅 鐵 討論上面反應的生成物有什么共同之處? (3)將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過會兒取出用水洗凈鐵釘表面和溶液顏色有什么變化? 現象 化學方程式 鐵銹十鹽酸Fe203+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹十硫酸Fe3O3+3H2(S0)4=Fe2(S04)3+3H2O 討論上面反應的生成物有什么共同之處? 利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么? (4)根據上面的實驗和討論，

9、試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。 總結并板書 2酸有一些相似的化學性質 (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色。 (2)能與多種活潑金屬反應，生成氫氣。(3)能與某些金屬氧化物反應，生成水。作業(yè)：P581-（1）二、常見的堿1、幾種常見的堿氫氧化鈉（NaOH）觀看氫氧化鈉腐蝕雞爪的圖片得出：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以俗稱苛性鈉、燒堿、火堿。如果不慎將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。演示實驗10-6實驗現象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色固體將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒表面溶解氫氧化鈉能潮解將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁試管發(fā)熱氫氧化鈉溶

10、于水會放熱氫氧化鈉在空氣中能吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做潮解。氯化鈣、氫氧化鈉都可以潮解。凡是能潮解的物質都可以做干燥劑。凡是能潮解的物質，在空氣中敞口放置質量都會增加。凡是能潮解的物質都應該密封保存。氫氧化鈉的用途：應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應，可用氫氧化鈉除油污，爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱：消石灰、熟石灰，是石灰水、石灰漿的主要成分。生成：CaO+H2O=Ca(OH)2此反應會放出大量的熱。2、堿的化學性質堿與指示劑的作用堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，能使無色酚酞溶液變紅色。不溶于水的堿無此性質。堿與非金屬氧化物的

11、反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O堿+非金屬氧化物鹽水氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣，將氫氧化鈣、黏土、沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質。氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以氫氧化鈉在空氣中敞口放置質量會增加。必須密封保存。檢驗氫氧化鈉變質的方法：取少量被檢驗的氫氧化鈉于一只試管中，向其中滴入少量稀鹽酸，若產生氣泡，則氫氧化鈉易變質，否則就沒有變質。三、酸堿具有相似化學性質的原因演示實驗10-8試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、蒸餾水、乙醇的導電性。酸在水溶液中都能解離出氫離子，所以酸有一些相似的化學性質。堿在水溶液里都能理解出氫氧根離子，所