2022年上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章堿金屬元素第3節(jié)堿金屬元素習(xí)題詳解實(shí)驗(yàn)

1、第三節(jié) 堿金屬元素一、挑選題1堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最有規(guī)律的一族元素；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)（）；A堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小,熔點(diǎn)最低B碳酸鉀溶液的pH7C乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣D用電解銫鹽溶液的方法冶煉金屬銫解答：此題考查堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；解：堿金屬的密度從Li 到 Cs隨著原子序數(shù)的遞增一般逐步增大但熔點(diǎn)逐步降低,所以選項(xiàng)A不正確；碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性 pH 7 ,所以選項(xiàng) B不正確；金屬鈉易與乙醇反應(yīng)放出 H ,金屬鉀比鈉活潑,因此乙醇能與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣,所以選項(xiàng) C正確；由于銫是最活潑的金屬,電解其水溶液無(wú)法得到銫,所以選項(xiàng)D不正確；就以下關(guān)于A此題答案為

2、選項(xiàng)C；2某堿金屬元素A（此處用 A 代替其元素符號(hào)） ,其原子半徑比鈉原子半徑大,的推論不正確的有（）；A A 原子的最外電子層上只有1 個(gè)電子B A 單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)猛烈C A 的氫氧化物的堿性比 NaOH 堿性強(qiáng)D A 的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)猛烈,且反應(yīng)產(chǎn)物肯定是 A O解答：此題考查堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律；隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性逐步增強(qiáng)；解： A 是堿金屬元素, 可以確定 A 原子的最外電子層上只有1 個(gè)電子, 所以選項(xiàng) A 正確； A 原子半徑比鈉原子半徑大,說(shuō)明原子序數(shù)比鈉大,金屬性比鈉強(qiáng),因此單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)更加猛烈,所以選項(xiàng) B 正確；A 金屬

3、性比鈉強(qiáng),因此它的氫氧化物的堿性比 NaOH 堿性強(qiáng),所以選項(xiàng) C正確；A 金屬性比鈉強(qiáng),A 的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)要猛烈,且反應(yīng)產(chǎn)物是復(fù)雜的氧化物,所以選項(xiàng) D錯(cuò)誤；此題答案為選項(xiàng)D；以下表達(dá)中正確選項(xiàng)（）；3已知?dú)浠?（ LiH ）屬于離子晶體, 它跟水反應(yīng)可以放出氫氣；A LiH 的水溶液呈中性B LiH 是一種強(qiáng)氧化劑C LiH 中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同D LiH 中氫離子被仍原成氫氣解答：此題是信息題,已知?dú)浠噷儆陔x子晶體可估計(jì)氫化鋰中氫元素為 1價(jià),與水反應(yīng)中作仍原劑；解： LiH 與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣,因此溶液呈堿性,所以選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；氫化鋰中氫元

4、素為 1價(jià),與水反應(yīng)中作仍原劑,是一種強(qiáng)仍原劑,所以選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；LiH 中的氫離子最外層有 2 個(gè)電子,與鋰離子的核外電子排布相同,所以選項(xiàng) C正確；LiH 中氫負(fù)離子被氧化為氫氣,所以選項(xiàng) D錯(cuò)誤；此題答案為選項(xiàng) C；4以下有關(guān)堿金屬元素銣（Rb）的表達(dá)中,正確選項(xiàng)（）；A灼燒氯化銣時(shí),火焰有特別顏色 B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物,易溶于水 C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中,銣的熔點(diǎn)最高 D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A 解答：此題考查堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律的應(yīng)用；此題答案為選項(xiàng) A、B；5焰火“ 腳印”、“ 笑臉” 、“ 五環(huán)” ,讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫,這種現(xiàn)象與高中 化學(xué)中“ 焰色反應(yīng)” 學(xué)問(wèn)相關(guān)；以下說(shuō)法

5、中正確選項(xiàng)（）；A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色 B全部金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色 C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看D NaCl 與 Na CO 灼燒時(shí)火焰顏色相同解答：此題考查焰色反應(yīng)的相關(guān)學(xué)問(wèn)；解：硫在空氣中燃燒為淡藍(lán)色火焰,所以選項(xiàng)A 錯(cuò)誤；2、Ba2只有部分金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰有顏色,所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；只有鉀焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看,以濾去鈉元素的黃色光,所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；NaCl 與Na CO 都含鈉元素,因此灼燒時(shí)火焰都呈黃色,所以選項(xiàng)D正確；此題答案為選項(xiàng)D；6檢驗(yàn)苛性鈉溶液中含有少量純堿的方法是（）；A加入少量鹽酸有氣泡冒出B通入少量CO 氣體有渾濁現(xiàn)象C加熱產(chǎn)憤怒泡D

6、加入BaCl 溶液有白色沉淀生成解答：此題考查CO2 3檢驗(yàn)；檢驗(yàn)CO2 3可采納加入 H看有無(wú)無(wú)色氣體產(chǎn)生,或加入Ca看有無(wú)白色沉淀生成；由于此題的條件為大量 時(shí) NaOH 對(duì)試驗(yàn)的影響；NaOH 中含有少量的純堿,仍應(yīng)考慮詳細(xì)操作解：加入少量 HCl 時(shí)：HCl NaOH NaCl H O ,不行能有氣泡冒出,所以選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；少量的 CO 通入時(shí)與 NaOH 反應(yīng),產(chǎn)生少量的 Na CO ,一般不會(huì)使溶液渾濁,所以選項(xiàng) B錯(cuò)誤；Na CO 溶液加熱不起化學(xué)反應(yīng),無(wú)氣泡,所以選項(xiàng) C錯(cuò)誤；Na CO 3 BaCl 2 BaCO 3 2NaCl 方法正確,所以選項(xiàng) D正確；此題答案為選項(xiàng)

7、D；7以下表達(dá)正確選項(xiàng)（）；A在堿金屬元素中,全部堿金屬的氧化物均屬于堿性氧化物B碳酸銫加熱立刻分解成CsO和CO2C金屬鋰不能儲(chǔ)存在煤油中,金屬鉀可以儲(chǔ)存在煤油中D在 Na 、 K 、 Rb 、 Cs 中, Cs 的熔點(diǎn)最高,密度最大解答：此題考查堿金屬的性質(zhì)；解：Na O 不屬于堿性氧化物,所以選項(xiàng) A錯(cuò)誤；碳酸銫加熱很難分解,所以選項(xiàng) B 錯(cuò)誤；金屬鋰的密度比煤油小,因此不能儲(chǔ)存在煤油中,而金屬鈉、鉀可以儲(chǔ)存在煤油中,所以選項(xiàng) C正確；堿金屬?gòu)匿嚨姐?隨著原子序數(shù)的遞增熔點(diǎn),逐步降低,所以選項(xiàng) D錯(cuò)誤；此題答案為選項(xiàng) C；8從理論上講,Li是很活潑的金屬,與水反應(yīng)應(yīng)當(dāng)很猛烈；但事實(shí)上反應(yīng)

8、卻是開頭時(shí)較快,一會(huì)兒就變得特別緩慢起來(lái)；其主要緣由是（）；A Li 的密度很小,浮在水面上B生成物 LiOH 溶解度較小,附著在 Li 表面C反應(yīng)放熱使反應(yīng)速率變小D反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)此反應(yīng)有催化作用解答：此題考查 Li 的物理和化學(xué)性質(zhì)；解： Li 比較活潑,但生成物 LiOH 是微溶性物質(zhì),附著在 Li 的表面,阻擋反應(yīng)的連續(xù)進(jìn)行；此題答案為選項(xiàng) B；二、填空題9蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用,試從反應(yīng)物用量角度分析,在以下用途中選蘇打 （用 A 表示）,仍是選小蘇打（用 B 表示）,并說(shuō)明緣由；（1）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味,常加入適量的堿面,選用 _,其緣由是_ ；（2）作為泡沫滅火器的

9、藥品,選用 _,其緣由是 _ ；（ 3 ） 用 于 洗 滌 餐 具 及 實(shí) 驗(yàn) 室 的 玻 璃 儀 器 等 , 選 用 _ , 其 原 因 是_ （提示：兩者水溶液均顯堿性,且蘇打的堿性強(qiáng)）原；因是（4）治療胃酸過(guò)多時(shí),選用_,其_ ；解答：此題考查蘇打和小蘇打的化學(xué)性質(zhì)對(duì)比；解：（ 1）做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味,加堿面的目的是中和酸,而中和等量的 H,消耗 Na CO 與 NaHCO 的質(zhì)量比為 5384,因此應(yīng)選碳酸鈉；（2）作為泡沫滅火器的藥品要保證二氧化碳的量以及產(chǎn)生速率的大小,產(chǎn)生等量的 CO ,消耗 NaHCO 與 Na CO 質(zhì)量之比為 84106,且 NaHCO 生成

10、 CO 速率大, 因此挑選碳酸氫鈉；（3）用于洗滌餐具及試驗(yàn)室的玻璃儀器等,是利用物質(zhì)的堿性,油脂在堿性越強(qiáng)的條件下水解程度越大；因此挑選碳酸鈉；（4）治療胃酸過(guò)多時(shí),如用蘇打堿性太強(qiáng),有腐蝕性,不利于人體健康,因此挑選碳酸氫鈉；此題答案為：（1）A ；由于中和等量的 H ；Na CO 比 NaHCO 的用量少 （質(zhì)量比為 5384）；（2） B ；由于產(chǎn)生等量的 CO 時(shí),NaHCO 比 Na CO 的用量少（質(zhì)量比為 84 106）,且產(chǎn)生 CO 的速率大；（3） A ；由于 Na CO 堿性強(qiáng),洗滌成效好；（4） B ；由于適量中和部分胃酸,如用蘇打堿性太強(qiáng),有腐蝕性,不利于人體健康；1

11、0依據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下頁(yè)表格中的數(shù)據(jù),試驗(yàn)室制備純堿 Na CO 的主要步驟是：將配制好的飽和 NaCl 溶液倒入燒杯中加熱,掌握溫度在 30 35,攪拌下分批加入研細(xì)的NH HCO 固體,加料完畢后,連續(xù)保溫 30min ,靜置后,過(guò)濾得 NaHCO 晶體；用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒 2h ,得 Na CO 固體；四種鹽在不同溫度下的溶解度（gl00g 水）表溶 溫度解 0102030405060100鹽 度NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH HCO 3 11.9 15.8 21.0 27.0 Na

12、HCO 3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 大于 35時(shí) NH HCO 會(huì)發(fā)生分解請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)溫度掌握在30 35的緣由是如高于35,就 _,如低于30 , 就 _ , 為 控 制 此 溫 度 范 圍 , 采 取 的 加 熱 方 法 是_ ；（2）加料完畢后,繼續(xù)保溫30min,目的是_ ；靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是_ ；用蒸餾水洗滌 NaHCO 晶體的目的是除去 _雜質(zhì)（以化學(xué)式表示） ；（3）過(guò)濾所得的母液中含有 _ （以化學(xué)式表示） ,需加入 _,并

13、作進(jìn)一步處理,使 NaCl 溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收 NH Cl ；（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中 NaHCO 含量的方法是：精確稱取純堿樣品 W ,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加 12 滴酚酞試液作指示劑,用物質(zhì)的量濃度為 c mol / L 的 HCl 溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色（指示CO2HHCO3反應(yīng)的終點(diǎn)） ,所用 HCl 溶液的體積為V mL ,再 HCl 溶液3加 12 滴甲基橙試液作指示劑,連續(xù)用HCl 溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?所用總體積為V 2mL；寫出純堿樣品中NaHCO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算式：NaHCO %_；解答：此題考查物質(zhì)分別和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；解：（ 1）碳酸

14、氫銨10 20時(shí),不易分解,30時(shí)開頭大量分解；如溫度過(guò)低,就反應(yīng)速率較小,所以反應(yīng)溫度掌握在30 35之間比較好；水浴加熱可以掌握反應(yīng)溫度；水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是防止直接加熱造成的過(guò)度猛烈與溫度的不行控性；（2）加料完畢后,連續(xù)保溫30 min ,可以使反應(yīng)充分進(jìn)行,使反應(yīng)完全；30時(shí)碳酸氫鈉的溶解度小,碳酸氫鈉先析出；用蒸餾水洗滌NaHCO 晶體的目的是除去沉淀表面附著的可溶性雜質(zhì),此反應(yīng)中雜質(zhì)為 NaCl、NH Cl 、NH HCO ；（3）過(guò)濾除去析出的碳酸氫鈉,溶液仍為碳酸氫鈉的飽和溶液,仍有溶解在溶液中的 NaCl 、NH Cl 、NH HCO ,所以母液的主要成分為 NaHCO 、 N

15、aCl 、NH Cl 、NH HCO ；加入鹽酸后,碳酸氫鈉會(huì)轉(zhuǎn)化為氯化鈉,碳酸氫銨就轉(zhuǎn)化為氯化銨,這時(shí)溶液中的 NaCl 可以循環(huán)使用,同時(shí)可回收 NH Cl 作為副產(chǎn)品；（4）加酚酞試液作指示劑,反應(yīng)為：CO 23 H HCO 3,所用 HCl 溶液體積為 V 1mL；再加甲基橙試液作指示劑,反應(yīng)為：HCO 3 H CO 2 H O ,所用 HCl 溶液體積為 V 2mL；所以樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為 V 2 V 1 mL,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c V 2 V 1 1000mol,故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為 c V 2 V 1 1000mol,碳酸氫鈉的質(zhì)量為M NaHCO 3c

16、V 2 V 1 c V 2 V l M NaHCO 3 1000g,碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1000 100%；W此題答案為：（1）NH HCO 分解；反應(yīng)速率降低；水浴加熱；（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行；NaHCO 的溶解度最??；NaCl 、NH Cl 、NH HCO ；（3）NaHCO 、 NaCl、NH Cl 、NH HCO ； HCl ；M NaHCO 3c V 2 V 1（4）1000 100%；W11某活動(dòng)課程小組擬用 50mL NaOH 溶液吸取 CO 氣體,制備 Na CO 溶液；為了防止通入的 CO 氣體過(guò)量而生成 NaHCO ,設(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)步驟：a取 25mL NaOH 溶液吸取過(guò)

17、量的 CO 氣體,至 CO 氣體不再溶解；b小火煮沸溶液 12 min ；c在得到的溶液中加入另一半25mL NaOH 溶液,使其充分混合反應(yīng)；（ 1 ） 此 方 案 能 制 得 較 純 凈 的Na CO3, 寫 出 a 、 c 兩 步 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：_、_；此方案第一步的試驗(yàn)裝置如圖物4-13 所示；查整個(gè)裝置氣密性的方法是（2）加入反應(yīng)前,檢_ ；（3）裝置B中盛放的試劑是_,作用是_ ；（4）在試驗(yàn)室通常制法中,裝置 A 仍可作為制取以下氣體 _（填序號(hào)） 的發(fā)生裝置； CH 2 CH 2 H S CH 4 CH CH H 2（5）試驗(yàn)室制取以下氣體： NH 3、 C

18、l 、 HCl 、 H2S、 CH 、 CO、 CO 、 O 時(shí),必需進(jìn)行尾氣處理,能用圖 4-14 所示的裝置進(jìn)行尾氣處理的,將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)；（6）已知所用NaOH 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44gmL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,不考慮試驗(yàn)誤差,用此種方法制備所得 度為 _；解答：此題考查物質(zhì)的制備；Na CO 溶液的物質(zhì)的量濃解：（1）a取 25mL NaOH 溶液吸取過(guò)量的CO 氣體,發(fā)生的反應(yīng)為NaOHCO2NaHCO ；b小火煮沸溶液 12 min 目的是除去溶液中溶解的二氧化碳；c在得到的溶液中加入另一半 25mL NaOH 溶液,使

19、其充分混合反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)是NaHCO 3 NaOH Na CO 3 H O ；（2）方法：用彈簧夾夾住 A、B連接處,先檢查 A的氣密性：塞緊橡皮塞,從漏斗中注入肯定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面,停止加水后,漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變,說(shuō)明裝置不漏氣；然后檢查B 的氣密性：向燒杯中注入少量水,使導(dǎo)管口浸入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱,說(shuō)明裝置不漏氣；方法：也可一次性檢查A、B的氣密性：連接B和燒杯間的乳膠管用止水夾夾??；然后從漏斗中注入肯定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面,過(guò)一會(huì)兒,觀看漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,如保持不變,

20、說(shuō)明裝置不漏氣；（3）鹽酸具有揮發(fā)性,使制得的二氧化碳中混有氯化氫,可以利用飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)吸取HCl 氣體；（4）在試驗(yàn)室通常制法中, 裝置 A 是用于固液反應(yīng), 反應(yīng)不需要加熱； 因此可用于制備 H S、 CH CH 、 H ；（5）由于 NH 和 HCl 都屬于極易溶于水的氣體,因此在尾氣處理時(shí)要留意防倒吸,可用 C 裝置,而裝置 D 可用于吸取 Cl 或 H S ；（6）c NaOH 1000 1.44 40% 40 14.4mol / L,25mL 溶 液 中 含 NaOH14.4 0.025 0.36mol,根 據(jù) 反 應(yīng) NaHCO 3 NaOH Na CO 3 H O,可 得

21、n Na CO 3 0.36mol,所以 n Na CO 3 0.36 0.05 7.2molL；此題答案為：（1）NaOH CO 2 NaHCO ；NaHCO 3 NaOH Na CO 3 H O ；（2）方法：用彈簧夾夾住 A 、 B 連接處,先檢查 A 的氣密性：塞緊橡皮塞,從漏斗中注入肯定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面,停止加水后,漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變,說(shuō)明裝置不漏氣；然后檢查B 的氣密性：向燒杯中注入少量水,使導(dǎo)管口浸入水中,雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出,松開手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱,說(shuō)明裝置 不漏氣；方法：也可一次性檢查 A 、 B 的氣密性：連接和燒杯

22、間的乳膠管并用止水夾夾?。蝗缓髲?漏斗中注入肯定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面,過(guò)一會(huì)兒,觀看漏斗內(nèi)與錐 形瓶中的液面差,如保持不變,說(shuō)明裝置不漏氣；（3）飽和碳酸氫鈉溶液；吸取HCl 氣體；Na CO3會(huì) 吸 收 空 氣 中 的 水 分 ：（4）；（5）； （6） 0.72mol/L；12 NaHCO3在 潮 濕 的 空 氣 中 會(huì) 緩 慢 分 解 ,Na CO 3 n H O Na CO 3 n H O（ n 為平均值,n10）；取沒(méi)有妥當(dāng)保管已部分變質(zhì)的NaHCO 樣品 A 9.16g ,溶于水配成溶液,漸漸滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢?加入鹽酸的體積與生成的 CO 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況

23、）如下表所示；（不計(jì)溶于水的 CO 氣體）鹽酸體積（ mL ）8 x 0 生成 CO 體積（ mL ）240 2240 2240 試求：（1）當(dāng)加入鹽酸后,生成 CO 體積不再增加時(shí),x 的最小值為 _；（2）未變質(zhì)前 NaHCO 3 的質(zhì)量；（3）部分變質(zhì)后樣品 A 中的成分及各成分的物質(zhì)的量；解答：此題考查碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的學(xué)問(wèn)點(diǎn),滴加的次序不同,現(xiàn)象不同；解：（1）滴加鹽酸 15mL 至 20mL ,發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HClNaClH OCO2224mL112mL可得cHCl22400mL / mol 20mL 15mL1.0mol / L；1000mL / L當(dāng) 二 氧 化 碳 的

24、 體 積 由 896 mL 增 加 至 2240 mL 的 過(guò) 程 中 , 發(fā) 生 的 反 應(yīng) 也 是 ：NaHCO 3 HCl NaCl H O CO 2,由此可得,n HCl n CO 2 2.240 0.896 22.4 0.06mol；此階段又加入鹽酸的體積 0.06 1.0 0.06L 60mL ,所以 x 50 60 110mL；（2）當(dāng)氣體達(dá)到最大值時(shí),溶液的溶質(zhì)只有氯化鈉,所以原樣品中 n NaHCO 3 n HCl 1.0mol/L 110mL 0.11mol,1000mL/L原樣品中 NaHCO 的質(zhì)量： 0.11mol 84gmol 9.24g；（3）依據(jù)題意,樣品 A

25、中含有 NaHCO 和 Na CO 3 n H O；設(shè)樣品 A 中 NaHCO 和 Na CO 3 n H O 的物質(zhì)的量分別為 a 和 b；就 a b 2240mL,a 2 b 0.11mol；22400mL / mol解得：a 0.090mol,b 0.010mol；9.16g 0.090mol 84g/mol 0.010mol 106g / moln H O 0.03mol；18g / mol再利用 Na CO 與 H O 的物質(zhì)的量之比可得 n 3,所以化學(xué)式為 Na CO 3 3H O ,物質(zhì)的量為 0.010mol；NaHCO 為 0.090mol；此題答案為：（1）110；（2）

26、9.24g ；（3）Na CO3H O 為Na CO33H O ,物質(zhì)的量為 0.010mol,NaHCO 為 0.090mol；13將 a mol Na O 和 b mol NaHCO 3 固體混合后, 在密閉容器中加熱到 250,讓其充分反應(yīng),假設(shè) NaHCO 3 分解產(chǎn)生的 CO 與 Na O 反應(yīng)完后,H O 再與 Na O 反應(yīng)；（1）當(dāng)剩余固體為 Na CO 排出氣體為 O 和 H O 時(shí),a 的值為 _；b（2）當(dāng)剩余固體為 Na CO 、 NaOH ,排出氣體為 O 和 H O 時(shí),a 的值為 _；b（3）當(dāng) a 1 時(shí),剩余固體為 _,排出氣體為 _；b（4）當(dāng)排出的 O 和

27、 H O 為等物質(zhì)的量時(shí),就 a 的值為 _；b解答：此題考查過(guò)氧化鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性性質(zhì)；此題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO32Na CO3H O2CO22Na O22CO2Na CO3O2H O2Na O24NaOHO2留意：在反應(yīng)中過(guò)氧化鈉優(yōu)先與二氧化碳反應(yīng)；解：（1）當(dāng)剩余固體為Na CO ,排出氣體為O 、H O 時(shí),由于沒(méi)有 NaOH 生成,水未與Na O2反應(yīng)；將化學(xué)方程式2得：2Na O24NaHCO34Na CO3O22H O由化學(xué)方程式可知：a1；b2（2）當(dāng)剩余固體為Na CO 、 NaOH ,排出氣體為O 、H O 時(shí),由于有 NaOH 生成,所以有水與Na O 反應(yīng)；假設(shè)反應(yīng)后無(wú)H O 生成,將化學(xué)方程式2得：2Na O22NaHCO32Na CO32NaOHO2由化學(xué)方程式可知此時(shí) a 1；由于有水生成,所以 1 a 1；b 2 b（3）當(dāng) a 1 時(shí),由（ 2）爭(zhēng)論可知：剩余固體為 Na CO 、 NaOH 、Na O ；排出氣體為 O ；b（4）當(dāng)排出的 O 和 H O 為等物質(zhì)的量時(shí),依據(jù)化學(xué)方程式可得：2NaHCO 3 Na CO 3 H O CO 22b b b2Na O 2 2CO 2 2Na CO 3 O 2b b b2設(shè)反應(yīng)的