高中無機化學(xué)反應(yīng)類型歸納與總結(jié)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)高中無機化學(xué)反應(yīng)類型歸納與總結(jié)氧化還原反應(yīng)高中階段所學(xué)的氧化還原反應(yīng)可分為單質(zhì)參與的反應(yīng)和具有氧化性或還原性的重要化合物參與的反應(yīng)兩大類，下面我們簡要回顧一下這兩大類反應(yīng)。氧化性單質(zhì)的反應(yīng)主要為、鹵素單質(zhì)、等非金屬單質(zhì)參與的反應(yīng)，以化合反應(yīng)為主，其中應(yīng)注意下面幾個問題：. 做氧化劑時，一般每消耗轉(zhuǎn)移電子，即，而在溶液中不能存在，因而在不同條件下與有關(guān)的電極反應(yīng)為：酸性 ，中性或堿性 ，上面的兩個電極反應(yīng)相當(dāng)重要，請務(wù)必熟記！. 鹵素單質(zhì)（、）、做氧化劑時，一般都會生成最

2、低負(fù)價的化合物，其中應(yīng)注意下面幾點：氧化性，與還原性單質(zhì)反應(yīng)能生成該單質(zhì)的最高價態(tài)化合物，而有時只能生成較低價態(tài)化合物，如 ，（黑色）；高中課本上出現(xiàn)過的參與的反應(yīng)總共只有個：， 。. 的性質(zhì)較特殊，高中階段中參與的特殊反應(yīng)有2F 和2F，而與、溶液等不能發(fā)生置換反應(yīng)。. 高中階段里出現(xiàn)的“燃燒”一般指物質(zhì)在氣體中發(fā)生的劇烈反應(yīng)，燃燒時一般都會伴隨有發(fā)光、放熱等現(xiàn)象，而下面對一些特殊的燃燒現(xiàn)象作簡要的歸納：在氧氣中燃燒：硫磺跟氧氣：發(fā)出明亮的藍紫色火焰；紅磷跟氧氣：生成大量白煙（），白煙易溶于水；鐵跟氧氣：持續(xù)劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成黑色固體（）；鎂條燃燒：發(fā)出耀眼白光；乙炔與氧

3、氣：火焰明亮，帶有濃煙（碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很大），燃燒時火焰溫度很高（破壞碳碳三鍵需要的能量很大）；在其它氣體中燃燒：氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰；紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧（和的混合物）生成；銅片在氯氣中燃燒：產(chǎn)生棕黃色的煙（），溶于水生成綠色或藍色溶液（由濃度決定）；鎂條在二氧化碳中燃燒：有黑色和白色的兩種固體生成。反應(yīng)物的量與燃燒的關(guān)系：. 含有碳元素的可燃物質(zhì)不完全燃燒時都會生成，進一步燃燒能使發(fā)生，完全燃燒時碳元素完全轉(zhuǎn)化為；. 鈉在空氣中氧化成失去金屬光澤，而鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體（）；. 硫化氫氣體不完全燃燒時，在火焰上罩上蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末；硫化氫氣體完全燃燒

4、，生成有刺激性氣味的氣體，氣體能使品紅溶液褪色。反應(yīng)方程式為（不完全燃燒） （完全燃燒）. 高中課本中簡單提到了，是一種極強的氧化劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時通常會生成，如，這一反應(yīng)似乎不符合一般的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，以高中階段的知識無法深究，記下來即可。實際上，從分子的結(jié)構(gòu)角度來說，分子中一個氧原子是價，兩個氧原子是價，這個反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的規(guī)律并不矛盾。()還原性單質(zhì)的反應(yīng)主要為金屬或、非金屬單質(zhì)參與的反應(yīng)，這些物質(zhì)一般只有還原性，注意下面幾個問題即可。. 高中階段出現(xiàn)的金屬單質(zhì)能發(fā)生的反應(yīng)一般只有與非金屬單質(zhì)的化合反應(yīng)，與、酸、氧化物、鹽類的置換或類似置換的反應(yīng)和與強氧化性物質(zhì)（濃硫酸、硝酸

5、等）的氧化還原反應(yīng)三種。下面對一些重要的反應(yīng)作一個簡要的歸納：金屬與水的反應(yīng)：. 現(xiàn)象：浮、游、球、響、紅金屬鈉浮在水面上，溶成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音，滴加酚酞溶液變紅；. ()現(xiàn)象：在熱水中反應(yīng)，生成白色固體并放出無色氣體，滴酚酞試液變紅，過一段時間后又變回?zé)o色（氫氧化鎂分解或加熱時酚酞被氧化）. 現(xiàn)象：鋁片與純水很難反應(yīng)，但與氫氧化鈉溶液在常溫下即反應(yīng)，放出無色氣體。注意這一反應(yīng)的本質(zhì)仍是鋁與水的反應(yīng)，可以看成()和()兩個反應(yīng)的加合，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是而不是。. () 注意反應(yīng)的條件必須是水蒸氣，反應(yīng)在高溫條件下進行。金屬與非氧化性酸、鹽類的反應(yīng)：金屬與非氧化性酸反應(yīng)生成，注意

6、金屬的活動型與反應(yīng)速率的關(guān)系即可。金屬與鹽類的置換反應(yīng)一般發(fā)生在、之后的金屬之間，注意描述現(xiàn)象時的用語，如“將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中，鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺”，從金屬和溶液兩方面回答。應(yīng)注意最好不要說“鐵釘逐漸溶解”，因為在實際的操作中“溶解”是看不到的。、與活動型較低的鹽類的反應(yīng)時，金屬先與水反應(yīng)，如 ，然后生成的與溶液中的金屬離子結(jié)合生成沉淀()，寫成總式即()，實驗現(xiàn)象為“金屬逐漸溶解，生成紅褐色沉淀，放出無色氣體，溶液的顏色變淺”。金屬與氧化物的反應(yīng)金屬與氧化物發(fā)生的置換反應(yīng)同樣應(yīng)遵循金屬活動型的規(guī)則。這類反應(yīng)中，有些是工業(yè)上制取某些金屬單質(zhì)的方法。這類反應(yīng)通常都

7、會放出大量的熱量。如鋁熱反應(yīng)： 實驗現(xiàn)象：劇烈的反應(yīng)，放出大量的熱，同時紙漏斗被燒穿，有熔溶物（鐵珠）落入沙中工業(yè)上制釩、鉻、錳單質(zhì)均用鋁熱法 鎂與氧化鋁固體在高溫下反應(yīng) . 、發(fā)生的氧化還原反應(yīng) 實驗現(xiàn)象：均生成紅色固體，前者生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，后者的試管壁上出現(xiàn)水珠。（可逆反應(yīng)） (反應(yīng)的實質(zhì)是：作還原劑，作氧化劑)工業(yè)上制取粗硅：2C 副反應(yīng)3C注意只生成粗硅提純： ()氧化性化合物的反應(yīng)高中階段所學(xué)的形成化合物的氧化劑主要是濃、等強氧化性酸，、等離子以及、等其它氧化劑。請牢記這些氧化劑發(fā)生反應(yīng)時常見的自身變化濃硝酸： 稀硝酸： 酸性高錳酸鉀溶液： 酸性重鉻酸鉀溶液：和通常被

8、還原成，被還原成，被還原成，一般被還原成，濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，因為發(fā)生反應(yīng)時起作用的是分子，一般被還原成。下面兩組非常經(jīng)典的反應(yīng)：(濃) 兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁 (濃) 3C (濃) (濃)（反應(yīng)條件加熱）， (濃)()， (稀)() 金屬與強氧化性酸的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的強氧化性和酸性。濃硫酸與硝酸與其它還原劑的反應(yīng)的情況大體上并無太大差別，寫方程式時最好先寫離子方程式，生成物一側(cè)為“氧化產(chǎn)物氣體”，然后再配平或改寫為化學(xué)方程式。寫、等離子發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的方程式的方法與上面方法是一樣的，按“氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物”來寫即可，最好先寫離子方程式，然后按題目要求

9、改寫成化學(xué)方程式。此外，還應(yīng)注意一個很特殊且經(jīng)?？嫉降姆磻?yīng)，即酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水溶液間發(fā)生反應(yīng)： ，這個反應(yīng)中做還原劑，自身轉(zhuǎn)化為和，因而反應(yīng)生成的的氧全部來源于。()還原性化合物的反應(yīng)高中階段所學(xué)的還原性化合物不多，同學(xué)們只需無機化合物中的掌握“四大還原劑”即可，即（）、（）、()、，下面對這些還原劑做一個簡要說明。. 上面四種還原劑被氧化時，（）的氧化產(chǎn)物一般為，()的氧化產(chǎn)物一般為，的氧化產(chǎn)物一般為。而（）相對特殊，因為生成的仍有一定的還原性，但由于是沉淀，已經(jīng)從溶液反應(yīng)體系中析出，有時無法被一些較弱的氧化劑（如、等）繼續(xù)氧化，此時應(yīng)在方程式中將硫?qū)懗梢詥钨|(zhì)析出的形式。而濃硫酸、硝

10、酸、酸性高錳酸鉀溶液的氧化性很強，能繼續(xù)氧化單質(zhì)，故方程式中應(yīng)將氧化產(chǎn)物寫成離子的形式。如無機化學(xué)中一個很有趣的實驗：溶液與溶液反應(yīng) 若過量，生成的還能與之結(jié)合成黑色的沉淀 ，此時試管中會產(chǎn)生兩種顏色的沉淀，整體會顯棕色，而試管里的溶液將變成無色透明而將在反應(yīng)后的試管中加入稀硝酸，沉淀會全部消失，而溶液的顏色又會變回黃色，此過程中發(fā)生的反應(yīng)有 ；. 若不考慮較復(fù)雜的，其它幾種還原性的離子的還原性強弱順序為，這是一個相當(dāng)重要的式子，尤其適用于判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序。如將氯氣通入溶液和溶液，發(fā)生的反應(yīng)便是不一樣的，前者是先反應(yīng)，即先發(fā)生反應(yīng)，后者則是先反應(yīng)，即先發(fā)生。. 而的還原性很強，常

11、溫下能與反應(yīng)，生成白色的沉淀，這個反應(yīng)是定量測定的重要方法 ；. 上面所列舉的還原性物質(zhì)都容易被空氣中的氧化，應(yīng)掌握它們與氧氣反應(yīng)的方程式。這幾條方程式并不好寫，可從離子方程式入手，先寫，然后與還原劑的電對反應(yīng)加合，如 過量時生成的以形式存在，不會繼續(xù)發(fā)生歧化反應(yīng)生成被氧氣氧化 ()此方程式不太好寫，實際上第一步反應(yīng)為，但有反應(yīng)()，將等號右邊進行適當(dāng)?shù)恼{(diào)整便可寫出此外課本上出現(xiàn)的將溶液滴入溶液中制取()的實驗也是一個重要的考點。整個實驗中應(yīng)注意的問題有實驗的操作：膠頭滴管伸入液面以下()被氧化成()的化學(xué)方程式()()；實驗的現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色.

12、 非金屬元素的氫化物一般都有一定的還原性，它們發(fā)生反應(yīng)的情況與相應(yīng)的負(fù)價離子反應(yīng)的情況一般來說是一樣的，下面總結(jié)一些與氫化物的還原性有關(guān)的重要問題：不能用濃硫酸和、來制取和，因為濃硫酸有強氧化性，加熱狀態(tài)下會發(fā)生反應(yīng)()()，實驗室中可采用同樣是高沸點酸的濃磷酸。與的反應(yīng)是高中階段所學(xué)的唯一的作氧化劑的反應(yīng)，這個反應(yīng)在常溫下極易發(fā)生，因而與是絕對不能共存的。 和是同學(xué)們較為陌生的物質(zhì)。二者都極不穩(wěn)定，在空氣中能自燃，它們?nèi)紵姆匠淌綖?，燃燒時會出現(xiàn)大量的白煙（固體顆粒），而便是墓地里“鬼火”的來源。在這里我們可以引入另外一種有強還原性、易自燃的氣體，其燃燒方程式為 ，反應(yīng)的現(xiàn)象是“出現(xiàn)大量的

13、白色煙霧（氣體溶解產(chǎn)生的小液滴與固體的混合物）”。并不是一種強還原劑，而高中階段里接觸過的發(fā)生的還原反應(yīng)也并不多，最常見的便是催化氧化反應(yīng) 反應(yīng)條件為“以鉑絲作催化劑，加熱”，此外，能在純氧中燃燒，發(fā)生反應(yīng) ，不過在高考化學(xué)推斷題中一般只考查前者，若無明顯提示不需要考慮后一個方程式。還能發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有，過量時可寫作，這個反應(yīng)的速率很快，常溫下會立即反應(yīng)，過量時觀察到的現(xiàn)象為“黃綠色褪去，產(chǎn)生大量白煙”，現(xiàn)象：黑色固體變紅，將氣體通過濃硫酸后可收集同學(xué)們在高中階段會在一些“信息題”中接觸到肼，這是一種很強的還原劑，其氧化產(chǎn)物是無污染的，適合做燃料和高效的還原劑。它的相對分子質(zhì)量與相同，是一

14、個很好的命題點。寫方程式時可以把中的看成價，如與溶液的反應(yīng) 溶液中的離子反應(yīng)高中無機化學(xué)的內(nèi)容里，溶液中的離子反應(yīng)的知識同樣占有十分重要的地位。根據(jù)教材所述，離子反應(yīng)的實質(zhì)是“反應(yīng)總是向反應(yīng)物中某種離子的濃度減小的方向進行”。因而溶液中發(fā)生離子反應(yīng)時必然伴隨著原來的一種離子的顯著變化，即生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)、弱電解質(zhì)，或伴隨氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。實際上，復(fù)雜的溶液往往是一個“多重平衡”的體系，離子反應(yīng)的真正的本質(zhì)應(yīng)是溶液體系的平衡被打破，溶液里的電離平衡、沉淀溶解平衡、電化學(xué)平衡等發(fā)生移動的結(jié)果。下面將對溶液中的離子反應(yīng)的一些重點問題進行簡要分析。()沉淀反應(yīng)沉淀反應(yīng)是離子反應(yīng)中最常見的一種

15、反應(yīng)。反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中形成沉淀的離子打破了沉淀溶解平衡，促使平衡向沉淀的方向移動，溶液中反應(yīng)物的離子濃度減小。對于沉淀反應(yīng)，同學(xué)們應(yīng)注意下面幾個問題. 沉淀歸納高中階段所接觸過的能在反應(yīng)中形成沉淀的難溶物、微溶物（未注明顏色的均為白色）單質(zhì)：（淡黃色）、（形成銀色的銀鏡）難溶性堿（多形成絮狀沉淀）：()（藍色）、()（紅褐色）、()（不穩(wěn)定，在空氣中會被氧化）、()、()、()、()（微溶物）、（白色沉淀、不穩(wěn)定，分解成棕色沉淀）易沉淀陽離子形成的鹽：銀鹽：、（淺黃色）、（黃色）、（黃色）、（微溶）；鉛鹽：、不易沉淀的陰離子形成的鹽：、（從飽和溶液中析出）易沉淀的陰離子形成的鹽：碳酸鹽：、（

16、微溶）、；亞硫酸鹽：、；金屬硫化物：（白色），、（均為黑色），（紅色）；磷酸鹽：除鉀、鈉、銨鹽外均難溶，課本上接觸過()（重鈣）；其它：、其它：（紅色，醛與新制()反應(yīng)得到）、. 沉淀的生成與溶解下面我們對高中無機化學(xué)中與沉淀有關(guān)的重要反應(yīng)和現(xiàn)象進行一個簡單探討。一種物質(zhì)以沉淀的形式從溶液中析出有兩種方式：. 溶液中的離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)形成難溶物，這是最常見的一種析出沉淀的方式；. 溶質(zhì)從飽和溶液中析出，這種析出方式有兩種可能，一為溶解度的改變使溶質(zhì)結(jié)晶析出；或者是因為多種溶質(zhì)共存時，溶解度小者便會結(jié)晶析出。如著名的侯氏制堿法，其基本反應(yīng)原理為，提取便利用了的溶解度比小的特點。并不是反應(yīng)式中生成

17、難溶物便代表該反應(yīng)是沉淀反應(yīng)。如水解反應(yīng)和生成膠體的反應(yīng)。這兩種反應(yīng)的基本原理是相同的，生成的難溶物微粒的直徑都比其距離小得多，不能構(gòu)成沉淀。高中階段接觸了一些使沉淀溶解的方法，這些方法可以大致歸為下面幾類：. 溶解適用于難溶的弱酸鹽或難溶性堿的沉淀，如()但應(yīng)注意金屬硫化物的溶解較為特殊，如既不溶于水也不溶于酸，于是有高中階段里的一個特殊方程式，反應(yīng)出現(xiàn)了“弱酸制強酸”的現(xiàn)象。而、能溶于酸，故有（）（）. 溶解高中階段里能溶于堿的沉淀除了耳熟能詳?shù)摹跋盗小敝?，還有“系列（、）”“系列（、）”以及單質(zhì)。單質(zhì)生成并放出，而、溶于熱的堿液會發(fā)生歧化反應(yīng)；而酸性氧化物、以及弱酸便無須多說，下面是一

18、些應(yīng)注意的方程式： () 注意溶液與溶液反應(yīng)的相關(guān)問題，過量時，反應(yīng)的總式為，因此應(yīng)注意()）()和的兩個臨界點 需在熱的堿液中進行，是除去容器壁殘留的硫固體的方法之一，另一種方法是使用溶解. 氧化還原反應(yīng)溶解這是對付不溶于強酸和強堿的沉淀的最好方法。最常用的除沉淀試劑是硝酸，因為硝酸本身有很強的氧化性，且自身轉(zhuǎn)化為氣體、幾乎不會與任何陽離子結(jié)合成新的沉淀的和，操作上十分便捷。（一般不用濃硫酸，因為濃硫酸的反應(yīng)大多需要加熱，且副反應(yīng)多，操作不便）硝酸可以溶解、等不活潑金屬和絕大多數(shù)金屬硫化物沉淀。而將濃鹽酸與濃硝酸按：比例可配制成王水，可以溶解、等極不活潑的金屬和等極難溶的硫化物沉淀。（王水中

19、濃鹽酸是“配位劑”，有助于金屬離子形成配離子迅速脫離溶液體系，硝酸才是真正的氧化劑）硝酸溶解的一個典型應(yīng)用便是用稀硝酸除去“銀鏡”不溶于稀硫酸的也可用稀硝酸除去 . 配合反應(yīng)溶解在無機化學(xué)中，利用配合反應(yīng)是溶解難溶物的重要且十分有效方法。高中階段里只接觸過一個實例：配制銀氨溶液中()這里歸納一些銀氨溶液的注意事項：配制銀氨溶液過程中必須將氨水滴入硝酸銀溶液中，直至最初生成的沉淀恰好完全溶解，不能過量，否則無法進行判斷；銀氨溶液必須現(xiàn)配先用，且用完后一定要及時處理！處理辦法是用鹽酸將沉淀出來，即()。()水解反應(yīng)水解反應(yīng)是高中階段最重要的知識點之一，在化學(xué)推算題中也常常出現(xiàn)相關(guān)的知識的考察。此處

20、便不再列舉水解反應(yīng)的相關(guān)知識點，僅對兩個問題進行一些適當(dāng)?shù)恼f明。. 水解方程式的書寫水解方程式的基本形式就是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)而已，對于陽離子，帶多少正電荷就與多少分子的反應(yīng)；對于多元弱酸根陰離子，一定要分步寫出水解的方程式，不做要求時一般寫出第一步即可。如水解 () ；水解 ()水解 不能寫成總式！. 雙水解反應(yīng) 雙水解反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)中在推斷題里出現(xiàn)頻率極高的一類反應(yīng)。這類反應(yīng)的原理并不復(fù)雜，即弱酸根水解產(chǎn)生的與金屬陽離子水解產(chǎn)生的結(jié)合成，使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解。雙水解反應(yīng)常伴隨沉淀和氣體的生成，反應(yīng)較為徹底，故反應(yīng)式不寫可逆符號。寫雙水解反應(yīng)的方程式可以用最原

21、始的方法：先寫各自的水解式再加合起來，最后扣去水。但其實只要仔細(xì)觀察，就可以發(fā)現(xiàn)兩條規(guī)律：雙水解反應(yīng)的生成物一側(cè)總電荷必為；不可能為生成物。則寫方程式時，先寫出右邊的沉淀或氣體，再根據(jù)電荷守恒規(guī)則配平參與反應(yīng)的兩種離子，最后看情況在左邊補上即可。如泡沫滅火器的原理 ()現(xiàn)象：生成白色沉淀，放出無色氣體固體的水解() 現(xiàn)象：生成白色沉淀，放出無色有臭雞蛋氣味的氣體。因此只能用與固體共熱反應(yīng)制取() “家族”的三大主角“聚首”的反應(yīng)，出現(xiàn)頻率極高！()酸式鹽在離子反應(yīng)這一部分，高中化學(xué)與初中化學(xué)最大的區(qū)別莫過于酸式鹽的大量出現(xiàn)。酸式鹽的性質(zhì)多樣，反應(yīng)時關(guān)系復(fù)雜，是化學(xué)推斷題中非常青睞的考點。下面便

22、對酸式鹽做一個簡要的總結(jié)。. 基本概念酸式鹽是弱酸中的氫離子部分被堿中和的產(chǎn)物，其中含有酸式酸根離子。酸式鹽在晶體態(tài)和熔融態(tài)時只存在陽離子和酸式酸根陰離子，而溶于水中能部分或完全電離，生成三種以上的離子。酸式鹽的電離方程式如下完全電離（中學(xué)階段只有）： 部分電離： 多級電離的后一步電離的程度都必然比前一步小。. 酸式鹽的溶解性酸式鹽溶解的基本規(guī)律是：除了鉀、鈉、銨鹽外，金屬酸式鹽的溶解度都比相應(yīng)的正鹽大；多元酸式鹽中含可電離的氫越多，其溶解度越大。如將、氣體通入澄清石灰水中，開始時產(chǎn)生白色沉淀，但繼續(xù)通入氣體，白色沉淀會溶解，即發(fā)生反應(yīng)（）()（()） 此處提醒一個問題，就是直接將大量氣體通入

23、澄清石灰水中時，實際是看不到沉淀的，因為在水中的溶解度比大得多，生成的沉淀很快就被溶于水中的溶解了。若直接寫總式，下面的反應(yīng)可寫成 （）（）若將通入飽和碳酸鈉溶液中，會有結(jié)晶沉淀析出 注意上面反應(yīng)的“沉淀”和一般的沉淀是不一樣的。飽和溶液中析出的“沉淀”是鹽的結(jié)晶，有一定外形且是透明的；而一般的沉淀是固體顆粒或結(jié)成絮狀的固體帶，聚集度較大，能顯出一定的顏色。 一般來說，中學(xué)階段的所接觸的酸式鹽都是可溶的，只是溶解度存在差異而已。唯一的例外是磷酸一氫鈣（()），它是微溶的酸式鹽。而磷酸二氫鹽都是可溶的，因而在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，偏酸性的土壤更有利于磷的吸收，因為能將溶解度小的磷酸鹽和磷酸氫鹽轉(zhuǎn)化為可溶的

24、磷酸二氫鹽，發(fā)生反應(yīng)()，便于植物根系吸收。而施用磷肥時，磷肥不能與堿性肥料（草木灰等）混用，以防二者反應(yīng)生成難溶物。. 酸式鹽的兩性弱酸的酸式鹽必然有兩性，即其既能與酸又能與堿反應(yīng)。這是由酸式酸根離子在溶液中存在的電離水解的矛盾關(guān)系決定的?；蚰艽龠M一者，抑制另一者，從而使酸式鹽表現(xiàn)出酸與堿的共同性質(zhì)。如 ； ； ； 弱酸酸式鹽的溶液的酸堿性由電離水解中優(yōu)勢者決定，電離占優(yōu)勢則顯酸性，水解占優(yōu)勢則顯堿性。如溶液顯堿性 亞硫酸的酸性很強，甚至強于磷酸（ ， ）。亞硫酸與磷酸一級電離后得到的陰離子和仍有一定的酸性，其電離能力大于水解能力，因而其鹽溶液呈酸性。酸式鹽溶液與相應(yīng)的正鹽比較，其相應(yīng)的堿性

25、則較弱，如溶質(zhì)濃度相同時：溶液，由酸堿的質(zhì)子理論，共軛堿的堿性有。. 酸式鹽的熱穩(wěn)定性一般酸式鹽的熱穩(wěn)定性比相應(yīng)的碳酸鹽差。但一定要注意的一點是，談?wù)摗盁岱€(wěn)定性”一定是在物質(zhì)的固體狀態(tài)，酸式鹽在溶液中是不會發(fā)生分解的。 若要獲得晶體，最好不要直接蒸干溶液，否則蒸發(fā)過程中析出的晶體會被加熱分解掉。() 自然界中溶洞景觀的形成過程，便是洞中被溶有大量的水溶解，轉(zhuǎn)化成可溶的()，溫度升高時()又分解重新生成，從而使溶巖形成了各種獨特的形狀。. 酸式鹽的定量反應(yīng)關(guān)系酸式鹽生成沉淀、氣體時的定量反應(yīng)是高中階段里非常熱門的知識點，常出現(xiàn)在離子反應(yīng)與離子方程式的相關(guān)考題中。所涉及的方程式并不多，但容易混淆。

26、其實，寫這些方程式有許多的訣竅，下面便摘取幾組?？嫉降姆匠淌?。溶液與()溶液原理：中和反應(yīng) 沉淀反應(yīng) 反應(yīng)有兩個重要臨界點：恰好沉淀完全 溶液恰好呈中性 若將溶液滴入()溶液，沉淀只需要，而()尚有，此時溶液顯堿性。繼續(xù)加溶液，實際上只是發(fā)生中和反應(yīng)；若將()溶液滴入溶液，溶液先達到中性，接下來只是的反應(yīng)。也可以用化學(xué)方程式來記憶這組方程式，前者生成，后者生成。溶液和()溶液原理： 沉淀反應(yīng) 若過量，則發(fā)生 若()溶液過量，則發(fā)生 這組反應(yīng)實際上只是把上一組的換成了，相應(yīng)的反應(yīng)也變成了產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，但反應(yīng)的本質(zhì)是大同小異的，離子方程式的形式也無太大差別。溶液和()溶液原理： 沉淀反應(yīng) 若過量

27、，則發(fā)生 若()過量，則發(fā)生 按化學(xué)方程式理解，前者過量，還有未沉淀的，生成物有；后者()過量，有未反應(yīng)的，生成物中有。這兩個方程式的計量比可簡記為“小蘇打（）多則水（生成物的）多”。()溶液和溶液原理： 沉淀反應(yīng) 若過量，則發(fā)生 若()過量，則發(fā)生 這組反應(yīng)其實只是將上一組的陰陽離子作了個調(diào)換而已，反應(yīng)原理是一樣的，離子方程式也相同。多元弱酸的正鹽與酸的反應(yīng)原理：若為元弱酸（），當(dāng)()。對于同一個酸根的鹽，熱穩(wěn)定性堿金屬鹽過渡金屬鹽銨鹽。對于同一成酸元素，其高價含氧酸鹽比低價含氧酸鹽穩(wěn)定,如穩(wěn)定性。但要注意對于堿金屬的硝酸鹽，這條規(guī)律不適用，如穩(wěn)定性 。下面我們具體分析一下各類鹽的熱分解情況

28、和規(guī)律。硝酸鹽的分解高溫下，金屬的硝酸鹽也能發(fā)生熱分解。硝酸鹽分解的規(guī)律可按照金屬活動順序表來劃分，但要注意，任何一種硝酸鹽分解都會產(chǎn)生，如.對于、，其亞硝酸鹽穩(wěn)定，因而其硝酸鹽分解時，產(chǎn)生亞硝酸鹽和，如. 對于活動性在之間的金屬，其氧化物最穩(wěn)定，最終產(chǎn)物為的氧化物，和，如:(). 對于活動性在以后的金屬，因其單質(zhì)最穩(wěn)定，最終產(chǎn)物為單質(zhì)，和，如:注意和同時生成時，因為也具有一定的氧化性，所以檢驗氣體性質(zhì)時必須將兩種氣體都考慮在內(nèi)。硫酸鹽的分解硫酸鹽的熱穩(wěn)定性很強，活潑金屬的硫酸鹽基本上不會分解。我們接觸過的硫酸鹽分解的情況一般只有兩種：高溫下分解 在測硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，若加熱溫度

29、過高，本身會分解，使得反應(yīng)物的質(zhì)量減少值偏大，測得的結(jié)果偏大。綠礬高溫下分解 若將生成的氣體通入溶液中，只會產(chǎn)生沉淀，而氣體無法溶于強酸性溶液而逸出。銨鹽的分解銨鹽一般受熱時均易分解，初始的生成物是和相應(yīng)的酸，而生成的酸又會繼續(xù)分解，或與有還原性的反應(yīng)。. 低沸點酸的銨鹽分解，如 現(xiàn)象：生成的和氣體在試管口又重新生成固體，產(chǎn)生類似“升華”的“固體遷移”現(xiàn)象。. 高沸點酸的銨鹽分解，如 () 現(xiàn)象：生成有刺激性氣味的氣體，試管底部出現(xiàn)液滴（難揮發(fā)的）。. 不穩(wěn)定的酸的銨鹽分解，如 碳酸氫銨極易分解（），因而儲藏碳銨化肥時一定要低溫密封。. 氧化性酸的銨鹽分解，如 （），（或猛烈撞擊）劇烈反應(yīng)，放

30、出大量氣體，發(fā)生爆炸。發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是分解產(chǎn)生的和在不同條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。. 氫化物的分解結(jié)合元素周期律的知識，我們可以得出氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性規(guī)律：元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定。這和鍵的鍵長與鍵能有關(guān)。氫化物分解的方程式?jīng)]什么特別之處，但要注意反應(yīng)的條件 常溫下即進行； 加熱時分解 通電電解 高溫、高壓、催化劑 高溫下裂解. 其它分解反應(yīng)下面所列舉的是散落在教材和習(xí)題中的無太多規(guī)律性的分解反應(yīng)。這些反應(yīng)應(yīng)該在平時的復(fù)習(xí)中多加留意。高錳酸鉀分解 注意反應(yīng)時要在試管口塞一團棉花以防粉末堵塞試管口。氯酸鉀分解 以為催化劑，一定要防止固體混合物中摻入易爆物。過氧化氫分解 以為催

31、化劑堿式碳酸銅（銅綠）的分解 () 現(xiàn)象：綠色固體變黑草酸的分解 草酸鹽的分解，如 生成的和可用溶液分離實驗室制取 用濃硫酸作催化劑，應(yīng)組裝“液液加熱型”實驗裝置，可參考教材中乙醇與濃硫酸制乙烯的實驗的裝置()特殊的氧化還原反應(yīng)歧化反應(yīng) 歧化反應(yīng)的概念并未在高中課本上提及，但一般的參考書上都會有相應(yīng)的題目。簡單來說，歧化反應(yīng)是由同種元素自身的電子轉(zhuǎn)移而發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，得電子者即為還原產(chǎn)物，失電子者即為氧化產(chǎn)物。只有處在中間價態(tài)的元素才有可能發(fā)生歧化反應(yīng)。下面將高中階段所接觸過的歧化反應(yīng)及可以發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)列舉出來。. 的相關(guān)性質(zhì)與反應(yīng)是化學(xué)推斷題中“上鏡率”極高的物質(zhì)，也是高中階段所學(xué)的最有特色的物質(zhì)之一。在化學(xué)推斷題中，若出現(xiàn)“淡黃色固體”，反應(yīng)物和生成物都有氣體，“焰色反應(yīng)為黃色”等信息，往往暗示著會在某處出現(xiàn)。的“招牌反應(yīng)”如下： 對這兩個反應(yīng)，我們應(yīng)該注意以下幾點：反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)，中處于中間價態(tài)的氧原子發(fā)生自身的電子轉(zhuǎn)移，生成價的和價的，因而參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必然相同。若與的混合氣體通過固體，先發(fā)生反應(yīng)的是