陜西省咸陽市秦都區(qū)咸陽市實驗中學2022-2023學年化學九年級第一學期期末考試模擬試題含解析

1、2022-2023學年九上化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列物質由分子構成的是A水銀B氫氣C氯化鈉D硫酸銅2根據(jù)你所學的知識和生活經(jīng)驗，判斷下列說法錯誤的是A溶洞探險，須做燈火實驗B煤氣泄漏，應立即打開排氣扇換氣C加油站、面粉加工廠須嚴禁煙火D油鍋著火，用鍋蓋蓋滅3氯化鉑（PtCl

2、4) 用于電鍍。PtCl4中Pt的化合價是A+1B+2C+3D+44主持測定銦、銥等元素相對原子質量新值的我國科學家是( )A門捷列夫B道爾頓C張青蓮D拉瓦錫5在如圖所示裝置中，有A、B、C、D四支試管分別充滿空氣、氧氣、二氧化碳、氮氣倒立在水槽中，當拔開橡皮塞時，試管中水位上升最高的是A空氣B氧氣C二氧化碳D氮氣6丁基鋰(C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的試劑。白色粉末，熔點-95，沸點80，遇水、空氣均易自燃。下列關于丁基鋰的說法正確的是A丁基鋰是由4個碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構成的B丁基鋰中碳元素質量分數(shù)為75%C丁基鋰運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒，可以用水澆滅D丁基鋰是有機

3、高分子化合物7決定元素化學性質的微粒是原子中的（）A中子數(shù)和電子數(shù)B核外電子數(shù)C最外層電子數(shù)D質子數(shù)8把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入一個密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下表。下列說法不正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量（g）4.02.03.02.0反應后的質量（g）1.2x2.45.4A該反應是化合反應Bx=2.0，乙可能是催化劑C參加反應的甲、丙的質量比為1：2D丙可能是單質9下列過程屬于化學變化的是A蠟燭融化B汽油揮發(fā)C鋼鐵生銹D品紅擴散10某粒子結構示意圖如圖所示，下列說法正確的是A若x=17，則該粒子是陽離子B若x=18，則該粒子是原子C若x=

4、19，則該粒子是陰離子D該粒子的最外層電子數(shù)是18二、填空題（本大題共1小題，共4分）11生活中包含很多的化學知識，請按要求書寫化學方程式（1）鹽酸除鐵銹_；（2）三氧化硫與足量的氫氧化鈉溶液反應_；（3）服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥_；（4）高溫煅燒石灰石制取生石灰_；三、計算題（本大題共1小題，共5分）12實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、塊狀石灰石和稀鹽酸以及下列儀器:（1）利用上述儀器和藥品可以制取二氧化碳,你選擇的儀器是_（填序號），藥品是_，反應的化學方程式是_；（2）若補充一種儀器_（填儀器名稱），再利用上述儀器和藥品還可以制取較純凈的氧氣，你選擇的儀器是_（填序號

5、），反應的化學方程式是_。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13酸、堿、鹽是初中化學中的重要內容，下面是三位同學根據(jù)所學知識做的有關實驗。（1）小明同學為探究氫氧化鈣溶液和鹽酸反應后所得溶液中溶質的成分，他通過儀器測定溶液的pH并繪制了如圖所示的pH變化曲線，請據(jù)圖回答問題:根據(jù)圖像分析可知，圖中橫坐標的“加入的溶液”是指（填溶質化學式，下同）_，a點時溶液中含有的溶質是_。取反應過程中的少量液體M于試管中,逐漸滴加Na2CO3溶液，首先觀察到有氣泡產(chǎn)生，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。由此推測，M溶液中含有的陽離子有（ 寫離子符號）_。（2）小華同學為探究石蕊的有關化學性質，進行如下實驗，請據(jù)圖回

6、答問題:實驗中小華發(fā)現(xiàn)D燒杯中的溶液變?yōu)榧t色，則說明硫酸鋅溶液顯_ （填“酸性” “堿性” “中性”或“不確定”）。小華同學發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色的有_（填字母序號）。小華同學將適量的C中的液體加入到B中，會發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽仙?，請用化學方程式解釋其原因_。（3）彬彬同學按下圖實驗過程來測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數(shù)。請你根據(jù)圖中的有關信息計算出原固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù)_。14鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業(yè)生產(chǎn)和生活中應用非常廣泛。I鐵的應用（1）下列鐵制品的應用與金屬導熱性有關的是_。A 鐵錘 B 鐵鍋 C 菜刀（2）“納米-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，

7、因為它能吸收空氣中的_。II鐵的冶煉工業(yè)煉鐵的主要反應原理是在高溫下CO奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。請回答下列問題：（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：_；（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_。鐵的活動性探究現(xiàn)用一定量的AgNO3和Cu （NO3）2混合溶液，進行了如下圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究。（提出問題）溶液A中的溶質成分可能有哪些？（作出猜想）只有Fe（NO3）2有Fe（NO3）2、AgNO3有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（交流討論）不合理的猜想是_（填序號）。（實

8、驗探究）根據(jù)下表中的實驗步驟及現(xiàn)象，完成表中的實驗結論。實驗步驟現(xiàn)象實驗結論取少量固體B，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶液A中的溶質成分符合猜想_（填序號），固體B中有_種金屬。生鐵中鐵含量的測定某課外興趣小組測定生鐵（含雜質的鐵，雜質既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質量分數(shù)，他們取6份樣品，分別與稀硫酸反應。測得數(shù)據(jù)如下，請根據(jù)有關信息回答問題。實驗次數(shù)123456取樣品質量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸質量（g）50.0100.0150.0200.0250.0300.0產(chǎn)生氣體質量（g）0.20.40.60.81.01.05（1）第5次實驗結束后，所得溶液中溶質的化學式

9、為_。（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為_。（3）若配制上述濃度的稀硫酸100克，則需質量分數(shù)為98%的濃硫酸_克。（4）計算該樣品中鐵的質量分數(shù)是_。（寫出計算過程）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15氯化鋅是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一，應用廣泛。某工廠急需氯化鋅13. 6kg，請計算至少需要多少質量的鋅和足量的鹽酸（HCl） 反應才能供應工廠需求?相關反應的化學方程式為_。（寫出計算過程）16如圖為某品牌仿生滅蚊燈，它通過三重方式誘蚊:燈管內發(fā)出的紫光波;紫光源照射光觸媒涂層釋放二氧化碳和水，模擬人的呼吸:燈內加入與人體汗液相似的含有乳酸(C3H6O3) 等物質的誘餌。（1）C3H6O

10、3 的相對分子質量是_。（2）C3H6O3中碳、 氫、氧三種元素的質量比為_。（3）C3H6O3 中碳元素的質量分數(shù)為_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】A、水銀是由汞原子構成的；故選項錯誤； B、氫氣是由氫分子構成的；故選項正確； C、氯化鈉是由氯離子和鈉離子構成的；故選項錯誤；D、硫酸銅是有硫酸根和銅離子構成的；故選項錯誤。故選：B。2、B【詳解】A、溶洞探險，須做燈火實驗，防止二氧化碳的含量過高發(fā)生危險，選項正確；B、煤氣泄漏，一定不能立即打開排氣扇換氣，否則易導致爆炸，選項錯誤；C、加油站、面粉加工廠須嚴禁煙火，防止因燃燒而引發(fā)爆炸，選項正確；D、油鍋著火

11、，用鍋蓋蓋滅，原理是隔絕氧氣，選項正確。故選B。3、D【詳解】設PtCl4中Pt的化合價為x，氯元素的化合價為-1價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零有：x+（-1）4=0，解得x=+4，故選D。4、C【解析】主持測定銦、銥等元素相對原子質量新值的我國科學家是張青蓮。故選C。5、C【詳解】二氧化碳能溶于水，氧氣不易溶于水，空氣在水中的溶解度較小，氮氣難溶于水，二氧化碳在水中的溶解度最大，所以水位上升最高。故選C。6、B【解析】A、丁基鋰是由分子構成的，不是由原子直接構成的，錯誤；B、丁基鋰中碳元素質量分數(shù)=124124+19+7100%=75%，正確；C、丁基鋰遇水易自燃，在運輸或使用過程中

12、如果發(fā)生燃燒，不能用水澆滅，錯誤；D、有機高分子化合物的相對分子質量大到幾萬、甚至幾十萬，丁基鋰的相對分子質量為124+19+7=64，不屬于有機高分子化合物，錯誤。故選B。點睛：結合新信息，靈活運用化學式的含義中解題的關鍵。7、D【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）同一類原子的總稱。決定元素化學性質的微粒是原子中的質子數(shù)（或核電荷數(shù)）；故選：D。8、C【分析】反應前后各物質的質量：甲4.01.2，減少2.8，為反應物；丙3.02.4，減少0.6，為反應物；丁2.05.4，增加3.4，為生成物；甲、丙參加反應的質量等于生成丁的質量，乙質量不變，即x=2.0，可能為催化劑；【詳解】A、由分

13、析可知，甲、丙為反應物，丁為生成物，乙沒參加反應，該反應方程式：甲+丙=丁，屬于化合反應，選項正確；B、由分析可知，乙質量不變，即x=2.0，可能為催化劑，選項正確；C、參加反應的甲、丙的質量比：2.8:0.6=14：3，選項錯誤；D、丙可能是單質，也可能是化合物，選項正確；故選C。【點睛】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。9、C【解析】A、蠟燭融化是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒有生成其他物質，是物理變化，故A錯誤；B、汽油揮發(fā)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，沒有其他物質生成，發(fā)生了物理變化，故

14、B錯誤；C、鋼鐵生銹生成了主要成分是氧化鐵的新物質，屬于化學變化，故C正確；D、品紅擴散是分子運動的結果，沒有其它物質生成，是物理變化，故D錯誤；故選：C?！军c睛】化學變化是有其他物質生成的變化，物理變化是沒有其他物質生成的變化化學變化的基本特征是有其他物質生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。10、B【解析】由粒子結構示意圖可知：A、若x=17，核電荷數(shù)小于核外電子總數(shù)，則該粒子是陰離子，A選項說法不正確，不符合題意；B、若x=18，核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)，則該粒子是原子，B選項說法正確，符合題意；C、若x=19，核電荷數(shù)大于核外電子總數(shù)，則該粒子是陽離子，C選項說法不正確，不符合

15、題意；D、該粒子的最外層電子數(shù)是8，核外電子總數(shù)是18，D選項說法不正確，不符合題意。故選B?！军c睛】本題考查微粒結構示意圖的區(qū)分，通過比較核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的相對大小進行確定：當核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)時，為原子結構示意圖；當核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)時，為陰離子結構示意圖；當核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)時，為陽離子結構示意圖。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3CaO+CO2 【詳解】(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方

16、程式是：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，故填寫：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；(2)三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，故填寫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；(3)胃酸的主要成分是鹽酸，與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式是：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，故填寫：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；(4)石灰石的主要成分是碳酸鈣，生石灰的主要成分是氧化鈣，碳酸鈣在高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2，故填寫：CaCO3

17、CaO+CO2。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、 石灰石和稀鹽酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 試管 【解析】（1）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以選擇的儀器是，藥品是石灰石和稀鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）純凈的氧氣要用排水法收集，題中所給的儀器有酒精燈，所以可以用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣，所以選擇的儀器是，補充的儀器是試管；反應的化學方程式是:?！军c睛】常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣

18、體的密度和溶解性選擇。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、HCl;. Ca（OH）2和CaCl2 H+、Ca2+ 酸性 C、E 21.2% 【詳解】（1）根據(jù)圖像分析可知，溶液最終pH小于7，則圖中橫坐標的“加入的溶液”是指稀鹽酸（HCl），a點時，溶液pH值大于7，少量鹽酸與氫氧化鈣反應產(chǎn)生氯化鈣和水的化學方程式：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，氫氧化鈣有剩余，溶液中含有的溶質是：Ca(OH)2和CaCl2；取反應過程中的少量液體M于試管中,逐漸滴加Na2CO3溶液，首先觀察到有氣泡產(chǎn)生，則M中含有稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，兩者反應完全后，溶液

19、中的溶質為氯化鈉與氯化鈣，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應產(chǎn)生氯化鈉和碳酸鈣沉淀，所以一段時間后出現(xiàn)白色沉淀。由此推測，M溶液中含有的陽離子有：H和Ca2 ；（2）實驗中小華發(fā)現(xiàn)D燒杯中的溶液變?yōu)榧t色，石蕊遇酸性溶液變紅，則說明硫酸鋅溶液顯酸性。氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液會電離出氫氧根離子，顯堿性，石蕊遇堿變藍。小華同學發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色的有：C和E；小華同學將適量的氫氧化鈉溶液加入到稀鹽酸的燒杯中，稀鹽酸與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氯化鈉和水，氯化鈉溶液顯中性，石蕊遇中性溶液為紫色，稀鹽酸與氫氧化鈉反應產(chǎn)生氯化鈉和水：HClNaOH=NaClH2O；（3）由題意可知，殘渣質量等于碳酸鈣質量為2.0g設：參加反應的碳酸鈉質量為x； x=2.12g固體中碳酸鈉的質量分數(shù)=。14、B 水蒸氣和氧氣 提供熱量 3 FeSO4 19.6% 20g 98% 【詳解】I（1）分析所給三種金屬制品可以知道，鐵鍋是利用了金屬的導熱性；（2）鐵吸收水與氧氣后會變成鐵銹，所以“雙吸劑”它能夠吸收空氣中的水分和氧氣；II （1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應能生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一