精選備戰(zhàn)中考化學(xué)

1、備戰(zhàn)中考化學(xué)備戰(zhàn)中考化學(xué)百日沖刺緒言1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為根底自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為根底的自然科學(xué).2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。3、物理性質(zhì)狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。4、化學(xué)性質(zhì)氧化性、復(fù)原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3 6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，創(chuàng)造

2、很早，對(duì)世界文明作出過(guò)巨大奉獻(xiàn)?？諝?、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。 假設(shè)測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷缺乏，氧氣沒(méi)有全部消耗完裝置漏氣沒(méi)有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%氮?dú)獗妊鯕饧s為41、稀有氣體混合物為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到

3、大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。水1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球外表積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來(lái)自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)“三廢要經(jīng)過(guò)處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理不是禁止使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變

4、化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比分子個(gè)數(shù)比為12，質(zhì)量比為81，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。O2、H2、CO2、CO、C1、氧氣是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無(wú)色無(wú)味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。碳酸氣一氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣天然氣的主要成分是CH42、金剛石C是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨C是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶

5、鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用制O2的發(fā)生裝置。 反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用制H2的發(fā)生裝置。 密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、NO只能用排水法4、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀方程式KClO3 KMnO4 工業(yè)上制制O2的方法是：別離液態(tài)

6、空氣物理變化原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧貯存在天藍(lán)色鋼瓶中。 實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反響不生成H2而生成H2O也不能用鎂：反響速度太快了；也不能用鐵：反響速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环错慫n+H2SO4 Zn+HCl 工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣H2、CO、天然氣主要成分CH4實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不純含有HCl，不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的外表阻止了反響的進(jìn)行。 CaCO3+ HCl 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 C

7、aCO3 5、氧氣是一種比擬活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。黑色C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。黃色S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。紅色或白色P和O2反響的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。用于發(fā)令槍銀白色Mg和O2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。用于照明彈等銀白色Fe和O2反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)

8、出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒 C2H5OH+ O2 6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性復(fù)原性 可燃性 H2+ O2 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度 CO+ O2 H2的爆炸極限為474.2% C+ O2 氧氣充足 C+ O2 氧氣缺乏 復(fù)原性 H2+CuO 黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)C+ CuO 黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體CO+CuO 黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 與水反響： CO2+H2O 紫色石蕊變紅色與堿反響： CO2+Ca(OH)2 檢驗(yàn)CO2的方程式與灼熱的碳反響：CO2+C 吸熱反響，既是化合反

9、響又是氧化復(fù)原反響，CO2是氧化劑除雜：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO CaOCaCO3只能煅燒 CaCO3 檢驗(yàn)：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3+ HCl 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物 H2、O2、CO2：用燃著的木條 H2、CO2，O2、CO2，CO、CO2用石灰水8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦

10、物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料來(lái)源廣，放熱多，無(wú)污染。鐵1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3紅棕色。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品外表的潔凈和枯燥，在鐵制品的外表涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其外表刷油漆，在其外表涂油，金屬制品外表鍍上其它金屬，通過(guò)化學(xué)反響使鐵制品的外表生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr鉻 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金混合物：是由一種金屬與其它一

11、種或幾種金屬或非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼混合物生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用復(fù)原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵復(fù)原出來(lái)。不能：置換煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。7、白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機(jī)械和鑄件。低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，

12、鋼管。高碳鋼用來(lái)制刀具、量具和模具。8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反響。鈦耐腐蝕性好。 溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 加水升溫飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外 增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。2、20時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g

13、10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。3、別離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。冷卻熱飽和溶液法對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體如NaCl。對(duì)溶解度受溫度變化比擬大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體如KNO3、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。組成與結(jié)

14、構(gòu)1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D氯分子A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數(shù)帶正電=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子正電、中子不帶電、電子帶負(fù)電。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？錯(cuò)！一般的氫原子無(wú)中子。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子

15、質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性即電2、由同種元素組成的純潔物叫單質(zhì)由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純潔物，純潔物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純潔物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純潔物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不

16、一定是氧化物。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。 由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。 由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。 共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬或原子團(tuán)組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。 由離子直接構(gòu)成的：離子化合物金屬與非金屬或原子團(tuán)如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+

17、、ClO3-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。 同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。 核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 RO32-有32個(gè)電子，那么R的質(zhì)子數(shù)為：R+83+2=32質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反響中:一定不變的是：各物質(zhì)的

18、質(zhì)量總和元素的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原那么：一是必須以客觀事實(shí)為根底，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。酸、堿、鹽1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子？沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素 堿中一定含有金屬元素

19、化合物中一定含有非金屬元素 堿中一定含有氫氧元素酸中一定含有氫元素 有機(jī)物中一定含有碳元素5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)酸的通性 i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。 ii. 與金屬反響生成鹽和氫氣條件：在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫；酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反響時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3

20、酸性太弱 iii. 與金屬氧化物反響生成鹽和水一定反響 iv. 與堿反響生成鹽和水一定反響v. 與某些鹽反響生成另一種酸和另一種鹽條件：生成物有沉淀或氣體7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7時(shí)呈酸性，pH7時(shí)呈堿性。 PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。 蒸餾水的pH=7雨水的pH7顯弱酸性，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加堿可溶性堿或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶

21、液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。8、堿的通性 由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反響。條件：堿必須可溶紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反響，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，(3) 堿能跟酸起中和反響，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反響。(4) 堿能跟某些鹽起反響，生成另一種鹽和另一種堿，條件反響物均可溶，生成物有沉淀。9、鹽的性質(zhì)跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排

22、在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換鹽與酸反響 與前面相同 鹽與堿反響 與前面相同 鹽與鹽反響 條件：反響物均溶，且生成物中有沉淀。10、氧化物 定義：凡與酸反響生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。除Al2O3、ZnO外 凡與堿反響生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。除CO、H2O外 性質(zhì) 與水反響堿可溶堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反響。酸性氧化物大多數(shù)溶于水除了SiO2外SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2

23、CO3，SiO2+H2O=不反響。11、物質(zhì)的檢驗(yàn) 酸液H+：只能用紫色石蕊試液 堿液OH-：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。 鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3 區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水 銨鹽NH4+：用濃NaOH溶液微熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式： 氫氯酸俗名為鹽酸HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO 生石灰氫氧化鈣Ca(OH)2 熟石灰 消石灰Ca(OH)2水溶液俗名

24、石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 氫氧化鈉 NaOH火堿、燒堿、苛性鈉 氯化鈉NaCl食鹽粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3純堿水溶液呈堿性，但不是堿純堿晶體Na2CO310H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO45H2O 藍(lán)礬、膽礬 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3H2O屬于堿類有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液即Fe3+的溶液黃色FeSO4 、FeCl2

25、、Fe(NO3)2、即Fe2+淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液即Cu2+的溶液藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色 CuSO45H2O是藍(lán)色 Cu紫紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色13、用途、性質(zhì)濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。粗鹽因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解，放在空氣中質(zhì)量