精選備考2023年高考化學(xué)150天全方案之排查補(bǔ)漏提高-專題07-原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵元素周期律和元素周期表講義

1、備考2023年高考化學(xué)150天全方案之排查補(bǔ)漏提高-專題07-原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵元素周期律和元素周期表講義備考2023年高考化學(xué)150天全方案之排查補(bǔ)漏提高 專題07 原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵元素周期律和元素周期表講義一、原子的構(gòu)成及其微粒間的數(shù)量關(guān)系1任何原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成。()234S原子核內(nèi)中子數(shù)為16。()312C、13C、14C表示三種不同的元素。()4質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq oal(20,17)Cl。 ()5H3O和OH中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()6Oeq oal(2,2)和S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。()7核聚變?nèi)鏴q oal(2,1)Heq oal(3,1)

2、Heq oal(4,2)Heeq oal(1,0)n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化。()【答案】1234 567二、原子核外電子排布的規(guī)律1凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布。()2氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖： 。()3幾種微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)，那么說(shuō)明它們可能屬于同種元素，它們的核外電子數(shù)也可能相同。()4H3O與NHeq oal(,4)含有相同的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)。()【答案】1234三、元素周期表1最外層電子數(shù)為2的元素一定在A族。()2第三、四周期同主族上下原子序數(shù)的差都是18。()3鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故鐵位于第四周期B族。()4同主族元素的最外

3、層電子數(shù)均相等。()5元素周期表中第族元素種類最多。()6115號(hào)元素位于第七周期第A族。()【答案】1234 56四、元素周期律及其應(yīng)用1原子半徑：NaMgO。()2HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱。()3復(fù)原性：FClBrI。()4酸性：HClO4H2SO4H3PO4。()5對(duì)于主族元素，元素的最高正化合價(jià)和主族族序數(shù)一定相同。()6同主族從上到下，酸性：HFHClHBr。()【答案】123456五、元素“位構(gòu)性之間的關(guān)系及應(yīng)用1元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素。()2原子核外電子排布決定元素在周期表中的位置。()3在F、Cl、P、S等元素附近探

4、索開發(fā)新型農(nóng)藥。()4周期表中右上角元素的非金屬性最強(qiáng)。()5元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。()6元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，復(fù)原性越弱。()【答案】1234 56六、離子鍵和共價(jià)鍵1化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()2所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()3由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()4非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵()5原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()6不同種非金屬雙原子間形成的共價(jià)

5、鍵一定是極性鍵()7多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵()【答案】1234567七、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化11 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA陽(yáng)離子()2共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵不被破壞()3共價(jià)化合物熔點(diǎn)都低于離子化合物()4分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高()5含有陽(yáng)離子的化合物一定含有陰離子()6含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)()【答案】123456八、分子間作用力和氫鍵1共價(jià)化合物分子間均存在分子間作用力()2F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大()3H2O的穩(wěn)定性大于H2

6、S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵()4HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高()【答案】12341組成原子的粒子間的關(guān)系原子(eq oal(A,Z)X)eq blc(avs4alco1(原子核blc(avs4alco1(質(zhì)子Z決定元素種類,中子NAZ，Z同，N不同為同位素),avs4al(核外電子Z,及排布規(guī)律)blc(avs4alco1(每層最多容納2n2個(gè)電子,最外層不超過(guò)8個(gè),次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，,倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè))2元素周期律eq avs4al(元素周期律)eq blc(avs4alco1(涵義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性的變化,性質(zhì)的變化blc(

7、avs4alco1(1原子半徑的周期性變化,2元素主要化合價(jià)周期性變化,3元素的金屬性、非金屬性的周期性變化),實(shí)質(zhì)：元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化)3元素周期表eq avs4al(元素周期表)eq blc(avs4alco1(結(jié)構(gòu)blc(avs4alco1(周期blc(avs4alco1(短周期一、二、三,長(zhǎng)周期四、五、六,不完全周期七),族blc(avs4alco1(主族AA,副族BB,第族,0族),avs4al(與原子結(jié),構(gòu)關(guān)系)blc(avs4alco1(周期序數(shù)原子核外電子層數(shù),主族序數(shù)原子最外電子層上電子數(shù),原子序數(shù)核電荷數(shù))4化學(xué)鍵1“四同的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)

8、象。1同位素原子，如eq oal(1,1)H、eq oal(2,1)H、eq oal(3,1)H。2同素異形體單質(zhì)，如O2、O3。3同系物有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。4同分異構(gòu)體有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。2巧記10e、18e微粒110電子體的記憶可以Ne為中心：2以Ar為中心記憶18電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余局部CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。3微粒半徑的比擬4金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法5判斷離子化合物和共價(jià)化合物的“3”種方法6

9、電子式書寫常見錯(cuò)誤“5”提醒1漏寫未參與成鍵的電子，如：。2化合物類型不清，漏寫或多寫及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如：；。3書寫不標(biāo)準(zhǔn)，錯(cuò)寫共用電子對(duì)，如：N2的電子式為NN，不能寫成NN，更不能寫成：。4不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl而非HClO，因氧原子需形成2對(duì)共用電子才穩(wěn)定，而H、Cl各需形成1對(duì)共用電子就穩(wěn)定。5不考慮AB2型離子化合物中2個(gè)B是分開寫還是寫一塊。如：CaBr2、CaH2、CaO2中Br、H、O均為1價(jià)，Br、H已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分開寫，2個(gè)氧原子需形成一對(duì)共用電子才穩(wěn)定，不能分開。它們的電子式分別為：1具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子的微粒是ANa BO2 CF- DNe

10、【答案】C【解析】ANa原子中含有11個(gè)質(zhì)子和11個(gè)電子，故A不符合；BO原子含有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子，那么O2分子中含有16個(gè)質(zhì)子和16個(gè)電子，故B不符合；CF含有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，故C符合；DNe原子含有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，故D不符合；答案選C。2以下遞變規(guī)律正確的選項(xiàng)是A穩(wěn)定性：HBr HF B復(fù)原性：S2戊烷 D酸性：HIO4 HClO4【答案】A3X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，己知Y、R同主族，Z、R、W同周期。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A簡(jiǎn)單離子半徑：RYZ BY、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯

11、堿性C氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnRHmY D氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：WR【答案】A【解析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4，由Y、R同主族及共價(jià)化合物RY3，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為O，R為S，Z、R、W同周期，W的原子序數(shù)最大，W為Cl；離子化合物Z2Y中Y為O，可知Z為Na；共價(jià)化合物XW4中W為Cl，那么X為C。由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl。A電子層越多，原子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，那么簡(jiǎn)單離子半徑：RYZ，故A正確；BY、Z、R三種元素組成的化合物為硫酸鈉時(shí)為

12、中性，為亞硫酸鈉時(shí)水解顯堿性，故B錯(cuò)誤；C水分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，那么氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HnRHmY，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，那么最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：WR，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。點(diǎn)睛：此題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的位置、元素化合物知識(shí)、化合物類型來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵。此題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，利用元素周期律判斷酸堿性，必須是最高價(jià)氧化物的水化物，否那么不能使用該規(guī)律。4短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如下圖，A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AB的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子CA、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反響，且反響類型相同D四種元素的原子半徑:BDAC【答案】D5四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電了數(shù)是W的2倍且同主族。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AX與Z形成的化合物熔化或溶于水時(shí)均可發(fā)生電離BW、X、Y元素形成的鹽溶于水，溶液一定呈中性C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: ZYD常溫下，1molZ的單質(zhì)與足量的NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA【答