2022屆高考化學微專題訓練：鹵素 海水資源的開發(fā)和利用【含答案】

1、鹵素 海水資源的開發(fā)和利用【原卷】一、選擇題（共21題）1氯化溴(BrCl)化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的化學方程式為：BrClH2OHCl+HBrO。下列有關(guān)BrCl的說法錯誤的是ABrCl具有較強的氧化性B和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC它能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D與水反應(yīng)時BrCl既是氧化劑又是還原劑2已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是ACH2=CH2+(CN)2NC-CH2-CH2-CNB(CN)2+2Br-2CN-+Br2C(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O

2、DHCNH+CN-3類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述及類比推理陳述均正確的是選項陳述類比推理陳述A單質(zhì)的熔點 Br2 I2單質(zhì)的熔點 Li Br-還原性：P3-N3-D實驗室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2實驗室：F2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br24為達成下列實驗?zāi)康?，所用方法正確的是實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ證明海帶提碘實驗中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B檢驗FeSO4溶液是否完全變質(zhì)試樣中滴酸性KMnO4溶液C實驗室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D除去乙烷中的乙烯氣體催化加熱條件下與H2反應(yīng)5下列敘述中正確的是()A碘易升華，所以碘要保存

3、在棕色細口瓶中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封C能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣D碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘6食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-I2。 下列說法不正確的是( )A以 KIO3 作為加碘劑時，碘不易損失，說明 KIO3 穩(wěn)定，在高溫時不會分解B以 KIO3 作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會變藍色C以 KI 作為加碘劑時，可加入某些物質(zhì)作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失D某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑7氰(CN)2的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相

4、似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)28氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則對氣體X的成分的分析，下列說法正確的是()A一定含有HBr，可能含有CO2B一定不含CO2

5、C一定含有Cl2D可能含有CO2、Cl29在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并將剩余殘渣蒸干灼燒，最后留下的物質(zhì)為()ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br2和I210關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是A萃取后水層顏色變淺 B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C萃取后CCl4溶液層為紫紅色 D萃取后水層顏色變紅且在下層11垃圾分類意義重大，工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說法正確的是( )A氧化過程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1B為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在酸性

6、、加強熱條件下進行C氧化過程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化AgD還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體，則還原過程的離子方程式為4Ag+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O12掌握一定的化學知識，疫情期間讓你更加安全。下列說法正確的是( )A家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2B酒精消毒液濃度越高，殺毒效果越好C消毒液和潔廁靈混合使用消毒效果更佳D據(jù)說病毒可以通過氣溶膠傳播，膠體膠粒直徑在1100nm之間13氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示,是濃鹽酸,是高錳酸鉀,至是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不

7、正確的是A產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性D處變藍,處變橙色能說明氧化性:Cl2Br2I214碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：以下說法不正確的是A中發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-BI-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C以上反應(yīng)中，氯氣

8、都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價降低為-1價D通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象15食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO+5I+6H=3I2+3H2O，可用淀粉KI試紙和食醋進行實驗，證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是A實驗時可觀察到試紙變藍B實驗可證明該條件下I可被IO氧化C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO3 HClO310下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是( )A新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時間之后顏色會褪去B由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F

9、、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發(fā)生了4I+O2+2H2O=2I2+4OHDHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強16已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）A處和處B只有處C只有處和處D處、處和處17如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于A用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3C用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O218海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流

10、程的一部分：下列判斷正確的是（ ）A步驟、的操作分別是過濾、萃取分液B可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進行完全C步驟中加入的有機溶劑是乙醇D步驟的操作是過濾19由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠說明這個結(jié)論的A已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(CIO4)3H2O等含I3+離子的化合物D碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子。20痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯像法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就與汗?jié)n中

11、的物質(zhì)反應(yīng)，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，指紋線就由棕色變成黑色。則這三種物質(zhì)是( )A硝酸銀、溴化鈉、溴化銀 B硝酸銀、氯化鈉、氯化銀C氯化銀、硝酸銀、氯化鈉 D硝酸銀、碘化鈉、碘化銀21無水MgBr2可用作催化劑實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法錯誤的是（ ）A實驗必須要緩慢通入干燥的N2以免反應(yīng)過于劇烈B若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點是制得的MgBr2中含有雜質(zhì)。C裝有無水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進入反應(yīng)裝置D冷凝管起冷凝回流作用

12、，可防止乙醚、溴等的揮發(fā)二、非選擇題（共4題）22.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_，a中的試劑為_。(2)b中采用的加熱方式是_，c中化學反應(yīng)的離子方程式是_，采用冰水浴冷卻的目的是_。(3)d的作用是_，可選用試劑_(填標號)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_，_，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液

13、。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_色。可知該條件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。23ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。（1）儀器D的名稱是_。安裝F中導管時，應(yīng)選用圖2中的_。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成Na

14、ClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。24某化學興趣小組設(shè)計裝置，進行實驗探究KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)。實驗1設(shè)計如圖1所示裝置，并驗證氯氣的漂白性。(1)高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_；若實驗中產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)Cl2，設(shè)NA為阿伏加德羅

15、常數(shù)的值，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(2)利用裝置C驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、II、III處依次放入的物質(zhì)可能是_。實驗2設(shè)計如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100 mL由2.00 molL1 KMnO4和6 molL1 H2SO4組成的混合溶液，右側(cè)燒杯中加入100 mL 5.00 molL1 BaCl2溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。(3)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制500 mL 6 molL1的稀硫酸時，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為_；下列操作會導致所配溶液濃度偏小的是_(填字母)。A容量瓶內(nèi)壁附有水珠卻未干燥處理 B加水定容時俯視刻度線C

16、顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補足 D稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外(4)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為_；鹽橋中的K移向_ (填“左”或“右”)側(cè)燒杯的溶液中。(5)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件不變，改用10.0 molL1 H2SO4時，生成氯氣的速率比使用6 molL1 H2SO4時快且產(chǎn)生的氣體體積更大，其可能的原因是_。25.化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料，可采用如圖(a)所示的裝置來制取。裝置中的離子膜只允許_離子通過，氯氣的逸出口是_(填標號)。（2）次氯

17、酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分數(shù)(X)=，X為HClO或ClO與pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為_。（3）Cl2O為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學方程式為_。（4）ClO2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到ClO2溶液。上述過程中，生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2

18、的量為_mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學方程式為_。（5）“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是_(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%，則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_kg(保留整數(shù))。鹵素 海水資源的開發(fā)和利用一、選擇題（共21題）1氯化溴(BrCl)化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的化學方程式為：BrClH2OHCl+HBrO。下列有關(guān)BrCl的說法錯誤的是ABrCl具有較強的氧化性B和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrOC它

19、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D與水反應(yīng)時BrCl既是氧化劑又是還原劑DA. BrCl化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有較強的氧化性，故正確；B. 根據(jù)氯化溴和水的反應(yīng)分析，其與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO，故正確；C. 氯化溴具有氧化性，能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故正確；D. 與水反應(yīng)中沒有化合價變化，故錯誤。2已知(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，NaCN的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)變化一般不能發(fā)生的是ACH2=CH2+(CN)2NC-CH2-CH2-CNB(CN)2+2Br-2CN-+Br2C(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2ODHCNH+

20、CN-BA. 根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A正確；B. (CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2強，因此選項B是不可能發(fā)生，因為單質(zhì)溴的氧化性強于(CN)2的，故B錯誤；C. (CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)可推測該反應(yīng)能發(fā)生，選項C正確；D. NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱酸，電離時發(fā)生部分電離，D正確。3類比推理是學習化學的重要的思維方法，下列陳述及類比推理陳述均正確的是選項陳述類比推理陳述A單質(zhì)的熔點 Br2 I2單質(zhì)的熔點 Li Br-還原性：P3-N3-D實驗室：Cl2+2KBr(aq)=2KCl(aq)+Br2實驗室：F

21、2+2KBr(aq)=2KF(aq)+Br2CA、Br2、I2屬于分子晶體，影響熔沸點高低的因素是分子間作用力；堿金屬Li、Na為金屬晶體，單質(zhì)熔點與金屬鍵有關(guān)，沒有因果關(guān)系，選項A錯誤；B、Al2O3 、MgO均為高熔點化合物，氯化鋁為共價化合物熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)上電解熔融的 Al2O3 得到鋁單質(zhì)，但工業(yè)上電解熔融的 MgCl2得到鎂單質(zhì)，選項B錯誤；C、非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，其簡單離子的還原性越強，故還原性I-Br-、P3-N3-，選項C正確；D、F2具有很強的氧化性，與溴化鉀溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)生成HF和氧氣，不能置換出溴單質(zhì)，選項D錯誤。4為達成下列實驗?zāi)康?，所用方法?/p>

22、確的是實驗?zāi)康膶嶒灧椒ˋ證明海帶提碘實驗中有碘生成浸出液中加入足量氯水再加入少量淀粉溶液B檢驗FeSO4溶液是否完全變質(zhì)試樣中滴酸性KMnO4溶液C實驗室制取溴苯光照苯和液溴的混合物D除去乙烷中的乙烯氣體催化加熱條件下與H2反應(yīng)BA足量氯水可將碘離子氧化為碘酸根離子，加淀粉不能檢驗，故A錯誤；B亞鐵離子具有還原性，能使高錳酸鉀褪色，可檢驗FeSO4溶液是否完全變質(zhì)，故B正確；C苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)條件不合理，故C錯誤；D易引入新雜質(zhì)氫氣，不能除雜，應(yīng)選溴水，采用洗氣法除去，故D錯誤。5下列敘述中正確的是()A碘易升華，所以碘要保存在棕色細口瓶中B液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶

23、中，并加少量水進行水封C能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體一定是氯氣D碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘BA碘易升華，但碘是固體，所以碘不能保存在棕色細口瓶中，應(yīng)該用廣口瓶，A錯誤；B液溴易揮發(fā)，應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中,并進行水封，B正確；C能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體可以是氯氣或臭氧等氧化性氣體，C錯誤；D碘易溶于酒精，但是酒精和水互溶，不分層，不能用酒精從碘水中萃取碘，D錯誤。6食用加碘鹽常是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配置而成。已知：氧化性：IO3-I2。 下列說法不正確的是( )A以 KIO3 作為加碘劑時，碘不易損失，說明 KIO3 穩(wěn)定，在高溫時不會分解B以

24、KIO3 作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，將該溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙會變藍色C以 KI 作為加碘劑時，可加入某些物質(zhì)作為穩(wěn)定劑以減少碘的損失D某地的食鹽中含少量的Fe2+，宜選用KI作為加碘劑AA、KIO3在高溫時分解，而不是不分解，故A錯誤；B以KIO3作為加碘劑時，將該加碘鹽溶于稀硫酸，碘酸根離子的氧化性大于碘，酸性條件下，碘酸根離子能氧化碘離子生成碘，碘遇淀粉變藍色，故B正確；C、碘離子具有強還原性，所以以KI作為加碘劑時，加入還原劑防止被氧化，故C正確；D、Fe2+易被氧化成鐵離子，若加入用KIO3作為加碘劑，則其易被亞鐵離子還原成單質(zhì)碘，碘易升高而損失，所以宜選用KI作為

25、加碘劑，故D正確。7氰(CN)2的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是A(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OHCNCNOH2OBMnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2OC在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl22CN2Cl(CN)2D向KCN溶液中加入碘水：I22KCN2KI(CN)2DA根據(jù)Cl2和氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)22OHCNCNOH2O，A正確；B根據(jù)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)的方程式

26、類推可知MnO2和HCN反應(yīng)：MnO24HCN(濃)Mn(CN)2(CN)22H2O，B正確；C在氧化還原反應(yīng)中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優(yōu)先反應(yīng)，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN：Cl22CN2Cl(CN)2，C正確；D若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤。8氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。則對氣體X的成分的分析，下列說法正確的是()A一定含有HBr，可能含

27、有CO2B一定不含CO2C一定含有Cl2D可能含有CO2、Cl2A因X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，說明含有HBr，由于氯氣能夠氧化溴化氫，則混合氣體中一定不含Cl2；由于氣體X含有HBr，即使有CO2也不一定能生成沉淀，因為生成的沉淀能與HBr反應(yīng)，所以X通入澄清的石灰水中卻不見沉淀產(chǎn)生，故X中可能含有CO2，根據(jù)以上分析可知，X中一定含有HBr，一定不含Cl2，可能含CO2，故A正確。9在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸干，并將剩余殘渣蒸干灼燒，最后留下的物質(zhì)為()ANaCl和NaBr的混合物 BNaCl和I2CNaCl DNaCl、Br

28、2和I2C在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2,則氯氣可將溴離子與碘離子氧化為溴單質(zhì)與碘單質(zhì)，同時生成氯化鈉，溶液蒸干灼燒后，多余的氯氣逸出，溴單質(zhì)揮發(fā)、碘單質(zhì)升華，最后會剩下氯化鈉，故C項正確。10關(guān)于用CCl4萃取碘水的說法中不正確的是A萃取后水層顏色變淺 B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C萃取后CCl4溶液層為紫紅色 D萃取后水層顏色變紅且在下層DA、碘進入四氯化碳層，水層顏色變淺，故A正確；B、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確； C、碘的CCl4溶液呈紫紅色，故C正確；D、萃取后水層顏色變淺且在上層，故D錯誤。11垃圾分類意義重大

29、，工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說法正確的是( )A氧化過程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1B為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在酸性、加強熱條件下進行C氧化過程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化AgD還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體，則還原過程的離子方程式為4Ag+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2OA【分析】光盤中的Ag與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化銀和氧氣，氯化銀不溶于水，過濾得到氯化銀固體，加入10%的氨水進行溶解，再加入N2H4H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)銀?！驹斀狻緼氧化過程中方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4Ag

30、Cl+4NaOH+O2，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1，A說法正確；B次氯酸鈉在酸性、加熱的條件下易分解，則為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在堿性、溫度不宜過高的條件下進行，B說法錯誤；C氧化過程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，則產(chǎn)生含氮的氧化物，污染空氣，C說法錯誤；D還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，溶液中含銀離子為Ag(NH3)2+，則還原過程的離子方程式為4Ag(NH3)2+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O+8NH3，D說法錯誤；答案為A。12掌握一定的化學知識，疫情期間讓你更加安全。下列說法正確的是( )A家用消毒液的主要成

31、分是Ca(ClO)2B酒精消毒液濃度越高，殺毒效果越好C消毒液和潔廁靈混合使用消毒效果更佳D據(jù)說病毒可以通過氣溶膠傳播，膠體膠粒直徑在1100nm之間D【詳解】A家用84消毒液的主要有效成分是NaClO，故A錯誤；B家庭消毒選用75%的酒精，酒精濃度過大，會在病毒表面產(chǎn)生一層保護膜，這樣會阻止酒精進入病毒內(nèi)部，從而不能夠有效的殺死病毒，故B錯誤；C“84消毒液”含NaClO，與含鹽酸的潔廁靈混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒，不能混合使用，故C錯誤；D據(jù)說病毒可以通過氣溶膠傳播，分散質(zhì)粒子的直徑介于1100nm之間的分散系是膠體，故D正確；答案選D。13氯氣性質(zhì)的微型實驗裝置如圖所示,是

32、濃鹽酸,是高錳酸鉀,至是濾紙條，依次滴有石蕊試液、淀粉KI試液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2幾種溶液,實驗時滴幾滴濃鹽酸，下列說法不正確的是A產(chǎn)生氯氣的離子方程式為:16H+10C1-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2OB處變紅色，發(fā)生反應(yīng)為:2Fe2+Cl2=2Fe3+2C1-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C處先變紅后褪色，能說明氯氣溶于水后，溶液有酸性和強氧化性D處變藍,處變橙色能說明氧化性:Cl2Br2I2DA、高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：16H+10Cl-+2MnO4-=2Mn2+5Cl2+8H2O，所以A選項是正確的；B、氯

33、氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液顯紅色，反應(yīng)為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，F(xiàn)e3+3SCN-=Fe(SCN)3，所以B選項是正確的；C、氯氣具有漂白性可以使品紅褪色，氯氣遇到水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸遇到石蕊試液先變紅色后褪色，所以C選項是正確的；D、氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍色，氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溶液呈橙色，是溴單質(zhì)溶于水的現(xiàn)象，上述反應(yīng)說明氯氣氧化性大于碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，但不能證明溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，故D錯誤；所以D選項是正確的。14碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與C

34、l2之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：以下說法不正確的是A中發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-BI-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+C以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體表現(xiàn)為：氯元素由0價降低為-1價D通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象DA. 中碘離子被氯氣氧化生成X是單質(zhì)碘，發(fā)生的反應(yīng)是：2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正確；B. 單質(zhì)碘可以繼續(xù)被氯氣氧化為碘酸根離子，則I-與過量Cl2發(fā)生的反應(yīng)是：I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6H+，B正確；C. 以上反應(yīng)中，氯氣都體現(xiàn)氧化性，具體

35、表現(xiàn)為：氯元素由0價降低為-1價，C正確；D. 通過以上信息，可預(yù)測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象，D錯誤。15食鹽中所加的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。根據(jù)反應(yīng)：IO+5I+6H=3I2+3H2O，可用淀粉KI試紙和食醋進行實驗，證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是A實驗時可觀察到試紙變藍B實驗可證明該條件下I可被IO氧化C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5D可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO3 HClO3DA、生成的碘遇到淀粉變藍，故A正確；B、酸性條件下，I 能被IO3氧化，故B正確；C、上述反應(yīng)中氧化劑（IO3）和還原劑（I）的物質(zhì)的

36、量之比為1:5，故C正確；D、可根據(jù)元素周期律推斷出酸性：HIO4 HClO4，故D錯誤；故選D。10下列有關(guān)鹵素的說法錯誤的是( )A新制氯水顯淺黃綠色，但放置一段時間之后顏色會褪去B由HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律C淀粉碘化鉀在空氣中變藍，發(fā)生了4I+O2+2H2O=2I2+4OHDHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強BA. 新制氯水中含有氯氣，所以顯淺黃綠色，但放置一段時間之后，因為次氯酸分解破壞了氯氣與水反應(yīng)的平衡狀態(tài)，氯氣完全反應(yīng)后，顏色會褪去，故A正確；B.比較元素非金屬性可以根據(jù)最高價氧化物的水化物的

37、酸性比較，但不能依據(jù)其氫化物的酸性，故B錯誤；C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍，是因為碘離子被氧氣氧化，發(fā)生了4I+O2+2H2O=2I2+4OH，故C正確；D. F、Cl、Br、I的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；微粒半徑增大，失電子能力增強，故還原性依次增強，故D正確。16已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）A處和處B只有處C只有處和處D處、處和處D【詳解】與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，正確；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，

38、會與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，錯誤；用濃硫酸干燥氯氣，導管應(yīng)長進短出，錯誤；氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強過大，且導管應(yīng)伸到試管底部，錯誤。綜上，答案選D。17如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置，該裝置可用于A用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3C用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2D用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2D【分析】從反應(yīng)裝置分析知，該裝置屬于固液混合不加熱型裝置，所以只能制取固液混合不加熱得到的氣體；從收集裝置分析知，該氣體不溶于水，和水不反應(yīng)?！驹斀狻緼. 用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣能和水反應(yīng)，所以不能用排水

39、法收集，A錯誤； B. 用生石灰和濃氨水制取氨氣不需加熱，但氨氣易溶于水，所以不能用排水法收集，B錯誤；C. NO2能與水反應(yīng)生成NO，不能用排水法收集，C錯誤；D. 用過氧化鈉固體和水制取氧氣不需加熱，且氧氣不易溶于水，所以可以用該實驗裝置制取氧氣，D正確；故合理選項是D。18海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分：下列判斷正確的是（ ）A步驟、的操作分別是過濾、萃取分液B可用淀粉溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進行完全C步驟中加入的有機溶劑是乙醇D步驟的操作是過濾AA、分離懸濁液可用過濾除去不溶物，是將水中的碘單質(zhì)萃取到有機層，用到操作為萃取分液，故A正確；

40、B、淀粉可檢驗碘單質(zhì)是否生成；檢驗反應(yīng)是否進行完全，應(yīng)檢驗溶液中是否含有碘離子，若無碘離子則證明反應(yīng)完全，故B錯誤；C、萃取劑必須要求與原溶劑不互溶，酒精與水互溶，故C錯誤；D、步驟的操作應(yīng)該是蒸餾，故D錯誤。19由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實能夠說明這個結(jié)論的A已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物B已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物C已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(CIO4)3H2O等含I3+離子的化合物D碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-離子。CAIBr、ICl是共價化合物，這些化合物中都不存在單個碘原子的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，A錯誤；

41、BI2O5等碘的氧化物是共價化合物，不存在單個碘原子的陽離子，所以不能根據(jù)這些事實證明碘元素呈現(xiàn)金屬性，B錯誤；CI(NO3)3、I(CIO4)3H2O等化合物中碘呈正價，含I3+離子，體現(xiàn)了金屬性，C正確；D碘易溶于KI等碘化物溶液形成I3離子，但不存在單個碘原子的陽離子，D錯誤。20痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法，硝酸銀顯像法就是其中的一種:人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就與汗?jié)n中的物質(zhì)反應(yīng)，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，指紋線就由棕色變成黑色。則這三種物質(zhì)是( )A硝

42、酸銀、溴化鈉、溴化銀 B硝酸銀、氯化鈉、氯化銀C氯化銀、硝酸銀、氯化鈉 D硝酸銀、碘化鈉、碘化銀B本題考查物質(zhì)的推斷。汗?jié)n中含有NaCl，即為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒，而物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明為AgNO3，為AgCl，將AgNO3涂在紙上，發(fā)生AgNO3+NaClAgCl+NaNO3，故該題選B。21無水MgBr2可用作催化劑實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。下列說法錯誤的是（ ）A實驗必須要緩慢通入干燥的N2以免反應(yīng)過于劇烈B若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要

43、的缺點是制得的MgBr2中含有雜質(zhì)。C裝有無水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進入反應(yīng)裝置D冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發(fā)BA.實驗中要緩慢通入干燥的N2，使得溴蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和溴的反應(yīng)速率減慢，故A正確；B. 本實驗要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的N2，空氣中含有氧氣，鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故B錯誤；C. 裝有無水CaCl2固體的干燥管A可以防止外界水蒸氣進入反應(yīng)裝置，因為MgBr2具有強吸水性，故C正確；D. 乙醚、溴均易揮發(fā)，冷凝管能夠?qū)⒁颐?、溴冷凝回流，提高乙?/p>

44、、溴的利用率，故D正確。二、非選擇題（共4題）22.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_，a中的試劑為_。(2)b中采用的加熱方式是_，c中化學反應(yīng)的離子方程式是_，采用冰水浴冷卻的目的是_。(3)d的作用是_，可選用試劑_(填標號)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_，_，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液

45、。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。（1）圓底燒瓶 飽和食鹽水 水浴加熱 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O 避免生成NaClO3 吸收尾氣(Cl2) AC 過濾 少量(冷)水洗滌 紫 小于 (1)根據(jù)盛放MnO2粉末的儀器結(jié)構(gòu)可知該儀器為圓底燒瓶；a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體；(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為Cl2

46、+2OH=ClO+Cl+H2O；根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2)；ANa2S可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選；B氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無法吸收氯氣，故B不可選；C氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選；D氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會降低氯氣的溶解度，故D不可選；綜上所述可選用試劑AC；(4)b中試管為KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)晶、

47、過濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KClO3晶體；(5)1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣f明1號試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，2號試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘單質(zhì)更易溶于CCl4，所以加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色。23ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。（1）儀器D的名稱是_。安裝F中導管時，應(yīng)選用圖2中的_。（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。

48、為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_。（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_。（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是_。（1）錐形瓶 b （2） 慢 吸收Cl2 4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O 驗證

49、是否有ClO2生成 穩(wěn)定劑 穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度 （1）根據(jù)儀器特征，儀器D的名稱是錐形瓶；根據(jù)操作分析，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，所以應(yīng)該長管進氣，短管出氣，答案選b。（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度要慢。（3）F裝置中能發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉變藍，所以若F中溶液的顏色若不變，說明沒有氯氣，則裝置C的作用是吸收Cl2。（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)化合價升降相等和電荷守恒以及原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；在ClO

50、2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2生成。（5）根據(jù)圖3可知，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑好。24某化學興趣小組設(shè)計裝置，進行實驗探究KMnO4與濃鹽酸的反應(yīng)。實驗1設(shè)計如圖1所示裝置，并驗證氯氣的漂白性。(1)高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_；若實驗中產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)Cl2，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(2)利用裝置C驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置中I、II、III處依次放入的物質(zhì)可能是_。實驗2設(shè)計如圖2所示裝置，左側(cè)燒杯中加入100 mL由2.00 molL1

51、KMnO4和6 molL1 H2SO4組成的混合溶液，右側(cè)燒杯中加入100 mL 5.00 molL1 BaCl2溶液，鹽橋選擇KNO3瓊脂。(3)若用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制500 mL 6 molL1的稀硫酸時，除了需用到玻璃棒、燒杯、量筒之外，還必須用到的玻璃儀器為_；下列操作會導致所配溶液濃度偏小的是_(填字母)。A容量瓶內(nèi)壁附有水珠卻未干燥處理 B加水定容時俯視刻度線C顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補足 D稀釋過程中有少量液體濺出燒杯外(4)左側(cè)燒杯中石墨電極上的電極反應(yīng)式為_；鹽橋中的K移向_ (填“左”或“右”)側(cè)燒杯的溶液中。(5)實驗發(fā)現(xiàn)，其他條件

52、不變，改用10.0 molL1 H2SO4時，生成氯氣的速率比使用6 molL1 H2SO4時快且產(chǎn)生的氣體體積更大，其可能的原因是_。（1）酸性、還原性 0.2NA 濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條 500mL容量瓶、膠頭滴管 CD MnO+5e-+8H+=Mn2+4H2O 左 氫離子濃度大，KMnO4的氧化性增強，反應(yīng)速率快能氧化更多的氯離子 實驗1(1)高錳酸鉀和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，HCl中有一部分Cl的化合價升高，生成了Cl2，體現(xiàn)出了還原性；有一部分化合價沒有變化，形成了KCl和MnCl2，體現(xiàn)出了酸性；根據(jù)化學方程式生成5molCl2轉(zhuǎn)移10mol電子，若產(chǎn)生的了2.24L即0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，其數(shù)目為0.2NA；(2)裝置A生成Cl2，利用