8.3酸和堿的反應(yīng)基礎(chǔ)拔高-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版下冊(cè)（word版有答案）

1、8.3酸和堿的反應(yīng)基礎(chǔ)拔高20212022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)科粵版下冊(cè)一、單選題1一些食物pH 的近似值范圍如下：橘子汁34.0；泡菜3.23.6；牛奶6.36.6；雞蛋清7.68.0下列說(shuō)法中，不正確的是()A雞蛋清顯堿性B胃酸過(guò)多的人應(yīng)少吃泡菜C橘子汁能使紫色石蕊溶液變紅D牛奶比橘子汁的酸性強(qiáng)2某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH+H2ONaOH+H2，則CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是（）ACaCO3、NaOH和H2 BCa(OH)2和H2CNaOH和Ca(OH)2DCa(OH)2、CaCO3和H23如圖，將充滿(mǎn)CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸餾水中，一段時(shí)間

2、后，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是試管內(nèi)液面上升試管內(nèi)溶液變紅 試管內(nèi)液面不上升 試管內(nèi)溶液變藍(lán)試管內(nèi)溶液不變色ABCD4有關(guān)中和反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是（）A反應(yīng)物均須溶于水B有沉淀生成C有氣體生成D有鹽生成5室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)。溶液的pH等于7C當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色6下列圖象與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A等質(zhì)量的鐵粉、鐵片分別與足量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀

3、鹽酸反應(yīng)B某溫度下，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體C向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸AABBCCDD7下列常用來(lái)改良酸性土壤的物質(zhì)是A熟石灰B硫酸C燒堿D食鹽8下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是A4P+5O22P2O5BFe+2HCl=FeCl2+H2C2H2O2H2+O2DNa2CO3+MgCl2=MgCO3+2NaCl9推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是A酸能使紫色石蕊試液變紅。通入CO2后的紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸B溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C酸與堿作用生成鹽和水是中和反應(yīng)，所以生成鹽

4、和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于710常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ApH=2的溶液顯酸性BpH=7的溶液顯中性C溶液的pH由5變成2，其酸性減弱DpH10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因?yàn)閴A性太強(qiáng)11將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。由此分析下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)前后陰、陽(yáng)離子的總數(shù)目不變B反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C反應(yīng)后溶液呈中性D反應(yīng)前后元素種類(lèi)發(fā)生了變化二、填空題12向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時(shí)，觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。(1)請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_(2)燒杯中無(wú)色溶液的溶質(zhì)可

5、能只有NaCl，也可能還有HCl。要確定該溶質(zhì)的成分，請(qǐng)寫(xiě)出一種可選用的試劑。_13下圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，其化學(xué)方程式為_(kāi)；以上反應(yīng)生成的酸能與堿中和，如果將Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，化學(xué)方程式為_(kāi)14向1支試管中加入約1 mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，然后加入稀鹽酸，邊加邊振蕩試管，至溶液顏色剛好變成無(wú)色為止。取該無(wú)色溶液約1 mL放在蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干，觀察到_。15酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液pH值變化如圖所示。根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將_滴入到_中。滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)

6、式）。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH_（填“偏大”或“偏小”）（3）用來(lái)改良酸性土壤的堿是_。三、實(shí)驗(yàn)題16室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線(xiàn)如圖所示：（1）由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”或“無(wú)熱量變化”）反應(yīng)。（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈_色。（3）B處溶液的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（4）B到C的過(guò)程中溶液的pH逐漸_（填“增大”或“減小”或“無(wú)變化”）。（5）在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為_(kāi)，化學(xué)方程式為_(kāi)。17

7、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)的性質(zhì)。（1）D中溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明硫酸鋅溶液顯 _ （填“酸性”或“堿性”）。（2）溶液變?yōu)樗{(lán)色的有 _ （填字母序號(hào)，下同）。（3）作為空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是 _ 。（4）再向B燒杯中加入適量石灰水，溶液變?yōu)樽仙?，用化學(xué)方程式解釋其原因 _ 。四、計(jì)算題18工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH 35%48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)你參與計(jì)算：（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 。（2）在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示濃硫酸配制200g

8、24.5%的稀硫酸，計(jì)算所取濃硫酸的體積（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）。（3）進(jìn)行中和測(cè)定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測(cè)定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗稀硫酸160g。通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。19將含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)求10 g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)求a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。20欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的N

9、aOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是_ （填化學(xué)式）。（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）參考答案：1D2A3A4D5C6B7A8D9D10C11C12（1） HClNaOH=NaClH2O(2) 紫色石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO等)13（1） Cl2 +H2O= HCl+HClO(2) 2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O14有白色固體出現(xiàn)15（1） 稀硫酸 氫氧化鈉溶液(2) H2SO4、Na2SO4 （3）偏大 氫氧化鈣16（1） 放熱 藍(lán) NaCl(2) 減小 有氣泡產(chǎn)生（3） CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO217（1） 酸性 (2)CE A（3） Ca(OH)2+2HCl=CaCl2