2022年中考化學(xué)考前必背

1、必背一 化學(xué)用語1中學(xué)化學(xué)必背元素及元素符號1 前 20 號元素 5 個一組,便利記憶 5 6 7 8 9 10 原子序數(shù)1 2 3 4 元素名稱氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖元素符號H He Li Be B C N O F Ne 原子序數(shù)11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣元素符號Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2 其他常見的元素及元素符號元素名稱錳鐵銅鋅銀碘鋇汞元素符號Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Hg 留意： 書寫元素符號時,由一個字母表示的要大寫；由兩個字母表示的元素符號,第一個字母必需大寫,其次個字母必需小寫；

2、3 元素周期表中一格的信息2原子和離子1 微粒結(jié)構(gòu)示意圖以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例 2 原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的應(yīng)用相對穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的判定：主要看最外層電子數(shù)是否為 8只有一個電子層時為 2,等于 8的結(jié)構(gòu)穩(wěn)固,不等于 8 的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)固；判定是否具有相像的化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)相同的原子的化學(xué)性質(zhì)相像 氫、氦除外；得失電子才能的判定：最外層電子數(shù) 數(shù)4,易得到電子；核外電子數(shù),為陽離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù),為陰離子；4 原子與離子間的轉(zhuǎn)化失電子 原子 陽離子,如Na；原子 得電子 陰離子,如Cl；5 必背離子符號H陽離子： K、 Ca2、Na、Mg 2、Zn2、Al 3、Fe2亞鐵離子 、F

3、e3鐵離子 、Ag、NH4 銨根離子 等；陰離子： Cl、O2、S2、 OH、SO24 、 NO3 、CO23 等；3化合價1 常見元素的化合價含速記口訣 1 H1 Cl1 Na1 K1 Ag一價氫氯鈉鉀銀,二價氧鈣鎂鋇鋅；2 O2 Ca2 Mg2 Ba 2 Zn三鋁四硅五價磷,3 Al4 Si5 P 4 C二三鐵二四碳,2 Fe3 Fe2 C二四六硫都齊全；2 S4 S6 S銅汞二價最常見,2 Cu2 Hg莫忘單質(zhì)都為零；0 H20 O2 等2 常見原子團的化合價一價：銨根 NH4硝酸根 NO3氫氧根 OH二價：碳酸根 CO2 硫酸根 SO 243 化合物中化合價的運算 運算原就：化合物中各

4、元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零；運算步驟：以重鉻酸鉀 K 2Cr2O7為例,求其中 Cr 元素的化合價；4化學(xué)符號四周數(shù)字的含義留意： 化合價標(biāo)注在元素符號或原子團的正上方,正負(fù)號在前,數(shù)字在后,數(shù)字為 1 時不能省略；離子符號標(biāo)注在元素符號的右上角,數(shù)字在前,正負(fù)號在后,數(shù)字為 1 時省略不寫；5化學(xué)式的意義及其相關(guān)運算1 化學(xué)式的含義化學(xué)式的含義 以乙醇 C2H 5OH 為例表示一種物質(zhì)或該物質(zhì)的一個分子 表示該物質(zhì)的組成元素表示分子的構(gòu)成情形表示乙醇這種物質(zhì)；表示1 個乙醇分子表示乙醇由C、H、O 三種元素組成表示 1 個乙醇分子中含有9 個原子,或表示1 個乙醇分子由2 個碳原子、 6 個氫

5、原子和1 個氧原子構(gòu)成2 有關(guān)化學(xué)式的運算在化合物 A xB y 中,已知 A、B 兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b,就有：A xBy 中 A、B 元素的原子個數(shù)比為xy；by 100%；A xBy 中 A、B 元素的質(zhì)量比為axby；A xBy 的相對分子質(zhì)量為ax by；A xBy 中 A 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ax 100%,B 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為axbyaxbym g AxBy 中 A 元素的質(zhì)量為max ax by g；留意： .運算過程中應(yīng)特殊留意不要漏掉化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字；.嫻熟把握在相對分子質(zhì)量運算中,“ ” 和“ ”的使用；.求物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比時,一般最終要化為最簡整數(shù)

6、比,肯定要留意質(zhì)量比中元素的排列次序和數(shù)據(jù)的排列次序要前后對應(yīng)；必背二 ?？几拍詈驮?物質(zhì)的分類物質(zhì)純潔物 只含一 種物質(zhì)單質(zhì)金屬單質(zhì)由一種元素組成非金屬單質(zhì)氧化物 含兩種元素且其中一種是氧元素化合物無機物酸 H酸根離子由兩種或堿 OH金屬離子或銨根離子兩種以上鹽 金屬離子或銨根離子酸根離子元素組成有機物：含碳元素的化合物CO、 CO2、H2CO3、碳酸鹽及碳酸氫鹽除外混合物 含兩種或兩種以上物質(zhì)留意： 1由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì),也可能是混合物,如 O2 和 O3 混合在一起屬于混合物；2氧化物肯定含氧元素,但含氧元素的化合物不肯定是氧化物,如 KMnO 4是含氧化合物 含有氧元素

7、 ,但不是氧化物；2基本反應(yīng)類型基本概念表達(dá)式特點舉例反應(yīng)類型化合反應(yīng)由兩種或兩種以上A B C 多變一點燃 2H 2O2= 2H 2O 物質(zhì)生成另一種物CaOH2O=CaOH 2質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種反應(yīng)物生成C A B一變多2KMnO 4= K2MnO 4兩種或兩種以上其 MnO 2O2他物質(zhì)的反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化置換反應(yīng)合物反應(yīng),生成另A BCBAC 單換單FeCuSO4=FeSO4一種單質(zhì)和另一種Cu 化合物的反應(yīng)復(fù)分解反兩種化合物相互交AB CD AD兩交換,NaOH HCl=NaCl 換成分,生成另外應(yīng)兩種化合物的反應(yīng)CB 價不變H 2O 留意： 1復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物中有

8、酸酸必溶,無酸兩相溶；生成物中有沉淀或氣體或水生成；2中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不屬于基本反應(yīng)類型；3氧化反應(yīng)、仍原反應(yīng)、氧化仍原反應(yīng)均不屬于基本反應(yīng)類型；3質(zhì)量守恒定律 1 概念：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這 個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律；2 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：分子分解重新組合 原子 集合 新分子 新物質(zhì)；3 化學(xué)反應(yīng)前后各種量的變化反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不變 宏觀 元素種類不變 各元素的質(zhì)量不變六個“ 不變”微觀原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變兩個“ 肯定轉(zhuǎn)變”兩個“ 可能轉(zhuǎn)變”宏觀：物質(zhì)的種類肯定轉(zhuǎn)變 微觀：分子的種類肯定轉(zhuǎn)變分子的數(shù)目可能轉(zhuǎn)變元素的化

9、合價可能轉(zhuǎn)變4金屬活動性次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐步減弱1 記憶方法分段記憶：鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金；諧音記憶：嫁給那美女,心鐵惜錢輕,統(tǒng)共一百金；2 規(guī)律金屬的位置越靠前,它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其可溶性鹽溶液里置換出來 K 、Ca、Na 除外 ；3 應(yīng)用判定某些置換反應(yīng)能否發(fā)生；判定、設(shè)計試驗驗證幾種金屬的活動性次序；判定金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣的成分；5化肥種類氮肥磷肥鉀肥復(fù)合肥判定只含養(yǎng)分元素 N、只含養(yǎng)分元素 N、只含養(yǎng)

10、分元素 N、含養(yǎng)分元素N、P、K 中的兩種或兩P、 K 中的 N P、K中的 P P、K中的 K 種以上壯葉：促進農(nóng)作物壯果：促進植物的壯莖：增強作物抗同時供應(yīng)幾種養(yǎng)主要功效生長茂密, 葉色濃生長,增強作物抗病蟲害和抗倒伏分缺乏癥綠寒、抗旱才能才能葉片發(fā)黃, 枝葉細(xì)植株矮小, 果實發(fā)莖稈細(xì)小, 易倒伏小育不良,產(chǎn)量低留意： 在施用氮肥時,銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用,由于二者會發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,氨氣逸散,會降低肥效；6燃燒條件與滅火原理1 燃燒的條件 同時具備,缺一不行 可燃物；與氧氣 或空氣 接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點；留意： 著火點是物質(zhì)本身的固有屬性,不會隨溫度的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變；2 滅火

11、的原理 破壞燃燒條件之一即可 清除可燃物 森林著火,設(shè)置隔離帶；隔絕氧氣 或空氣 炒菜時油鍋著火,用鍋蓋蓋滅；降低溫度到著火點以下 7化學(xué)物質(zhì)與人體健康 1 養(yǎng)分素的主要來源 住宅失火,用高壓水槍滅火；維生素：主要來源于水果、蔬菜等；蛋白質(zhì)：主要來源于肉類、豆類、牛奶、蛋清等；糖類：主要來源于面食、米飯、馬鈴薯、甘蔗、甜菜等；油脂：主要來源于花生油、豆油、菜籽油、動物脂肪等；2 化學(xué)元素與人體健康元素 攝入量過高、過低對人體健康的影響幼兒及青少年缺鈣會患佝僂病和發(fā)育不良；老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松,容鈣易骨折鐵 缺鐵會引起貧血鋅 缺鋅會引起食欲不振,生長遲緩,發(fā)育不良硒 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和

12、癌癥；攝入量過高,會使人中毒缺碘會引起甲狀腺腫大；幼兒缺碘會影響生長發(fā)育,造成思維遲鈍；過量也碘會引起甲狀腺腫大氟 缺氟易產(chǎn)生齲齒；過量會引起氟斑牙和氟骨病3 對人體有害的化學(xué)物質(zhì)對人體有害的元素：汞、鉛、鎘、砷等；對人體有害的物質(zhì)：一氧化碳、黃曲霉毒素、亞硝酸鈉、甲醛、瘦肉精、蘇丹紅等；8化學(xué)與材料無機非金屬材料：如陶瓷、玻璃等材料無機材料金屬材料純金屬：如鐵、銅、鋁等 合金：如鐵合金、鈦合金、鋁合金等有機高分自然有機高分子材料：如羊毛、棉花、自然橡膠等合成有機高 分子材料塑料：如聚乙烯、聚氯乙烯等 合成纖維：如滌綸、錦綸、腈綸等 合成橡膠：如丁苯橡膠、順丁橡膠等子材料復(fù)合材料：如鋼筋混凝土

13、、玻璃鋼、碳纖維復(fù)合材料等留意： “ 白色污染 ” 是指廢棄塑料隨便丟棄造成的環(huán)境問題；解決“ 白色污染 ” 的措施有：1削減使用一些不必要的塑料制品；2重復(fù)使用一些塑料制品；3使用一些新型的、可降解的塑料； 4回收各種廢棄塑料；9化學(xué)與環(huán)境 1 水污染與防治水污染源工業(yè)污染未經(jīng)處理的廢渣、廢液、廢氣任意排放農(nóng)業(yè)污染農(nóng)藥、化肥的不合理使用生活污染生活污水的任意排放工業(yè)上,將污水處理達(dá)標(biāo)后再排放 水污染防治措施 農(nóng)業(yè)上,提倡使用農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥 生活污水集中處理后再排放2 空氣污染與防治氣體污染物：一氧化碳 CO 、二氧化硫 SO2 、氮的氧化物 空氣污染物 SO2和氮的氧化物都會引起

14、酸雨、臭氧 可吸入顆粒物：PM 2.5、PM 10化石燃料、垃圾、農(nóng)作物秸稈等的燃燒 空氣污染物的來源 工廠排放的廢氣 汽車排放的尾氣等使用清潔能源空氣污染的防治措施工業(yè)廢氣處理達(dá)標(biāo)后排放 汽車安裝尾氣凈扮裝置積極植樹造林等3 低碳生活與溫室效應(yīng) 低碳生活：所謂“ 低碳” ,就是較低二氧化碳的排放；低碳生活可懂得為：削減二氧化碳排放的,低能量、低消耗、低開支的生活方式,即節(jié)能、削減污染物；溫室效應(yīng)產(chǎn)生緣由：排入大氣中的二氧化碳快速增加；森林不斷削減；危害：導(dǎo)致兩極冰川融解,使海平面上升埋沒部分沿海城市；使土地沙漠化,造成農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等；緩解措施：掌握排放 削減使用化石燃料,更多地利用清潔能源；增強

15、吸取 大力植樹造林,嚴(yán)禁亂砍濫伐；必背三 試驗基本技能1常用的儀器 加點字易錯 1 反應(yīng)儀器 直接加熱儀器 間接加熱儀器2 存放儀器3 加熱儀器4 計量儀器 5過濾、分別、注入液體的儀器6 夾持儀器 7取用儀器8 其他儀器2試驗基本操作1 液體藥品的取用2 稀釋濃硫酸3 給液體加熱4 酒精燈的使用5 聞藥品的氣味6 測定溶液的 pH 7 量筒的讀數(shù)8 過濾9 檢查裝置氣密性10 蒸發(fā)11少量液體的滴加12 給固體加熱13 固體藥品的取用14 固體藥品的稱量必背四 常見氣體的制取1試驗原理1 制取 O22KMnO 4= K 2MnO 4 MnO 2 O2MnO 22KClO 3=2KCl 3O2

16、MnO 22H 2O2= 2H 2OO2留意： 含有 “ Mn” 不加 MnO 2,不含 “ Mn ”加 MnO 2；固體要加熱,液體不加熱；2 制取 CO 2：CaCO32HCl=CaCl 2H 2OCO 23 制取 H 2： ZnH 2SO4=ZnSO 4H22發(fā)生裝置1 固固加熱型：適用于高錳酸鉀或氯酸鉀制 O2 等；留意： 鐵夾應(yīng)夾在距試管口 13處；試管口略向下傾斜,防止冷凝水倒流至試管底部使試管炸裂；用高錳酸鉀制取氧氣時,需在試管口塞一團棉花,以防高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管,堵塞導(dǎo)管；2 固液 或液液 不加熱型：適用于大理石或石灰石 與稀鹽酸制CO2；用雙氧水制O2；用鋅粒和稀硫酸制H2

17、 等；留意： 甲圖中的長頸漏斗便于添加較多液體,長頸漏斗的下端要伸入液面以下,防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗逸出；乙圖中的分液漏斗可以掌握滴加液體的速率,進而掌握反應(yīng)速率；其他常用改進裝置如下：裝置簡潔,操作簡便,適于制取少量氣體通過彈簧夾的開閉掌握試管內(nèi)壓強,從而使反應(yīng)隨時發(fā)生和停止3收集裝置1 排空氣法： 適用于無毒無害、 不與空氣發(fā)生反應(yīng),且密度與空氣密度相差較大的氣體；密度比空氣大的氣體如 O2、CO2 等,用向上排空氣法；密度比空氣小的氣體如 H2、NH 3等,用向下排空氣法；留意： 導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到集氣瓶底部,便于充分排盡集氣瓶中的空氣；排空氣法操作簡潔,但收集到的氣體純度不高；2 排水法

18、：適用于難溶或微溶于水,且不與水反應(yīng)的氣體,如 O2、H2 等；留意： 收集氣體前,集氣瓶應(yīng)裝滿水,導(dǎo)氣管伸入集氣瓶瓶口即可,這樣便于操作且利于水的排出；排水法收集到的氣體純度較高,但含有肯定量的水蒸氣；4檢驗和驗滿 1O 2 的檢驗和驗滿 2CO 2 的檢驗和驗滿5常見氣體的干燥、凈化 1 常見氣體的干燥：依據(jù)氣體的性質(zhì)挑選干燥劑,依據(jù)干燥劑的狀態(tài)挑選干燥裝置；酸性干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體干燥裝置濃硫酸O2、CO 2、CO、CH 4、NH 3堿性生石灰、堿石灰、N 2、HCl 等CO 2、HCl 、O2、H 2、CO、固體氫氧化鈉CH 4、N 2、NH 3H2S、SO2除 NH 3

19、以外的全部中性無水氯化鈣氣體NH 32 常見氣體的凈化：依據(jù)氣體和雜質(zhì)的性質(zhì)挑選氣體吸取劑；吸取劑可吸取的氣體雜質(zhì)凈扮裝置水 易溶性氣體,如 HCl 、NH 3 等強堿溶液 酸性氣體,如 CO2、HCl 、H2S、SO2、如 NaOH 溶液 Cl 2 等飽和碳酸氫鈉溶液 CO2 氣體中混有的 HCl 、SO2 氣體堿石灰 水蒸氣；酸性氣體,如 CO2、HCl 、NaOH CaO H2S 等灼熱的銅網(wǎng) O2灼熱氧化銅 仍原性氣體,如 H 2、CO 6“萬能瓶 ” 的幾種主要用途帶有雙孔橡皮塞的洗氣瓶 又稱“ 萬能瓶” 或“ 多功能瓶”有以下幾種用途：“ 萬能瓶 ” 的用途 圖示 氣體進出方向 舉

20、例說明密度大于空 收集 CO2、O2 等,進入氣體聚A 進 B 出進步短出 氣的氣體 集在集氣瓶下方密度小于空 收集 H 2等,進入氣體集合在B 進 A 出短進長出 氣的氣體 集氣瓶口處密度大于空 收集 CO2、O2 等,進入氣體聚B 進 A 出短進長出 氣的氣體 集在集氣瓶口處1收密度小于空 收集 H 2等,進入氣體集合在集氣 A 進 B 出進步短出 氣的氣體 集氣瓶上方體收集 H 2、O2 等,進入氣體聚B 進 A 出短進長出 集在集氣瓶上方,水從下方導(dǎo)管被壓出排水法收集 H 2、O2 等,進入氣體聚A 進 B 出進步短出 集在集氣瓶上方,水從下方導(dǎo)管被壓出2收集并測量A 進 B 出短進長

21、出 進入氣體集合在集氣瓶上方,水從下方導(dǎo)管被壓入量筒,量氣體體積筒中水的體積即為收集的氣體體積如瓶中裝有澄清石灰水,導(dǎo)入無色無味的氣體能使澄清石3檢驗氣體A 進 B 出進步短出 灰水變渾濁,證明導(dǎo)入的是二氧化碳?xì)怏w4 凈化氣體 洗氣 A 進 B 出進步短出 如瓶中裝有NaOH 溶液, 可除掉混合氣體中的HCl 、CO 2、SO2 等必背五 化學(xué)之最1元素之最 1 地殼中：含量最多的非金屬元素是氧；含量最多的金屬元素是鋁；2 人體中：含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣；3 組成化合物種類最多的元素是碳；2物質(zhì)之最 1 空氣中含量最多的氣體：氮氣；2 自然存在的最硬的物質(zhì)：金剛石；3 最抱

22、負(fù)的燃料、相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì)、最輕密度最小 的氣體：氫氣；4 最常見的溶劑、人體中含量最多的物質(zhì)、相對分子質(zhì)量最小的氧化物：水；5 最簡潔的有機物：甲烷；6 人類最早使用的金屬：銅；7 日常生活中使用最廣泛的金屬：鐵；8 導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬：銀；9 熔點最低的金屬：汞；10 熔點最高的金屬：鎢；名稱必背六常見物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式化學(xué)式俗稱化學(xué)式名稱俗稱燒堿、火堿、汞水銀Hg 氫氧化鈉苛性鈉NaOH 硫硫黃S 氯化鈉食鹽NaCl 氧化鈣生石灰CaO 碳酸鈉純堿、蘇打Na2CO 3固態(tài)二氧化碳干冰CO 2碳酸氫鈉小蘇打NaHCO 3過氧化氫雙氧水H 2O2堿式碳酸銅銅綠Cu2OH 2

23、CO3氫氯酸鹽酸HCl 乙醇酒精C2H5OH 熟石灰、 消石氫氧化鈣灰CaOH 2乙酸醋酸CH 3COOH CH 4,鐵銹的留意： 大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,自然氣、沼氣的主要成分是主要成分是Fe2O3；必背七物質(zhì)的性質(zhì)與用途1能供應(yīng)呼吸、支持燃燒,使帶火星的木條復(fù)燃的氣體：氧氣；2可用于滅火、人工降雨 渾濁的物質(zhì)：二氧化碳；固體 ,能參與光合作用,導(dǎo)致溫室效應(yīng),能使澄清石灰水變3可用作燃料,具有仍原性、毒性的物質(zhì)：一氧化碳；4用作建筑材料、食品干燥劑的物質(zhì)：氧化鈣；5能用于改良酸性土壤,配制農(nóng)藥波爾多液的物質(zhì)：氫氧化鈣；6可用于金屬除銹的物質(zhì)：鹽酸、稀硫酸；7治療胃酸過多的物質(zhì)：

24、氫氧化鋁、碳酸氫鈉；8可用作干燥劑的物質(zhì)：氫氧化鈉固體、濃硫酸、生石灰；9可用作建筑材料、補鈣劑,工業(yè)上常用來制取生石灰的物質(zhì)：碳酸鈣；10在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域的物質(zhì)：碳酸鈉；11常用作調(diào)味品、配制生理鹽水的物質(zhì)：氯化鈉；12具有殺菌作用的液體：雙氧水；13化學(xué)性質(zhì)不活潑 穩(wěn)固性好 ,常用于食品保鮮、燈泡填充氣的物質(zhì)：氮氣；14密度小,常用于填充氣球；具有可燃性,可作燃料；具有仍原性,用于冶煉金屬的 物質(zhì)：氫氣；15化學(xué)性質(zhì)很不活潑,常用于食品保鮮,作愛護氣；通電發(fā)光可制霓虹燈的物質(zhì)：稀 有氣體；16醫(yī)療消毒殺菌、試驗室最常用的燃料：乙醇；17常用作復(fù)合肥的鹽：硝酸鉀

25、KNO 3；18廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè),生活中可用來去油污的物質(zhì)：氫 氧化鈉；必背八 常見物質(zhì)的顏色1常見固體的顏色1 白色固體 15 種：P白磷 、P2O5、CaO、MgO 、CaOH 2、NaOH 、KCl 、NaCl 、CaCO3、Na2CO3、KClO 3、BaSO4、AgCl 、無水硫酸銅、NaHCO 3；2 黑色固體 6 種：炭粉、鐵粉、CuO、MnO 2、FeO、Fe3O4；3 銀白色固體 5 種：Fe、 Al 、Mg、 Zn、Ag ；4 紅色固體 3 種：Cu、P紅磷 、Fe2O3赤鐵礦、鐵銹的主要成分 ；5 藍(lán)色晶體 1 種：CuSO45H2O；6 暗紫色

26、固體 2 種：KMnO 4、I2；7 深灰色固體 1 種：C石墨 ；8 淡黃色固體 1 種：S硫黃 ；2常見液體的顏色 1 藍(lán)色溶液： CuSO4、CuCl 2 等含 Cu2的溶液；2 棕黃色溶液： FeCl3、FeNO 33 等含 Fe 3的溶液；3 淺綠色溶液： FeCl2、FeSO4 等含 Fe2的溶液；4 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；5 紫色溶液：紫色石蕊溶液；3常見沉淀的顏色 1 藍(lán)色沉淀： CuOH 2；2 紅褐色沉淀： FeOH 3；3 白色沉淀 5 種：BaSO4、AgCl 、CaCO3、BaCO 3、MgOH 2；其中不溶于稀硝酸的白色沉淀2 種 ：BaSO4、AgCl ；溶于

27、酸并有氣體放出的白色沉淀2種：CaCO3、BaCO 3；溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀1 種： MgOH 2；必背九 物質(zhì)的檢驗1常見固體或溶液的檢驗待檢物質(zhì)檢驗方法現(xiàn)象鹽酸或可溶性氯化物滴加硝酸銀溶液,顯現(xiàn)白色沉淀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀后,再加稀硝酸氯化銀 滴加氯化鋇 或其他可溶性鋇鹽硫酸或可溶性硫酸鹽溶液,顯現(xiàn)白色沉淀后,再加稀硫酸鋇 碳酸鹽硝酸產(chǎn)生無色、能使澄清石灰水變渾滴加稀鹽酸 或其他強酸 ,將生成的氣體通入澄清的石灰水中 滴幾滴酚酞溶液或紫色石蕊溶液濁的氣體 二氧化碳 酚酞溶液變紅色；紫色石蕊溶液堿性溶液或用 pH 試紙測定pH 試變藍(lán)色； pH 大于 7 pH 小于 7 酸性

28、溶液滴幾滴紫色石蕊溶液或用紫色石蕊溶液變紅色；紙測定2常見氣體的檢驗待檢物質(zhì)檢驗方法現(xiàn)象O2把帶火星的木條伸入集氣瓶中木條復(fù)燃點燃后,在火焰上方罩一只干冷的燒杯,火焰呈淡藍(lán)色, 燒杯壁上有水 再把燒杯快速倒轉(zhuǎn)過來,倒入少量澄清石 霧,澄清石灰水不變渾濁H2灰水,振蕩黑色粉末變紅, 無水硫酸銅變將氣體通入灼熱的CuO黑色粉末 ,并將CO 2產(chǎn)物導(dǎo)入白色無水硫酸銅粉末中藍(lán)把氣體通入澄清的石灰水澄清的石灰水變渾濁點燃后,在火焰上方罩一只干冷的燒杯,火焰呈藍(lán)色, 燒杯壁上沒有水 再把燒杯快速倒轉(zhuǎn)過來,倒入少量澄清石 霧,澄清石灰水變渾濁CO 灰水,振蕩黑色粉末變紅, 澄清石灰水變將氣體通入灼熱的CuO

29、黑色粉末 ,并將CH 4產(chǎn)物通入澄清的石灰水中渾濁點燃后,在火焰上方罩一只干冷的燒杯,火焰呈藍(lán)色, 干冷的燒杯壁上再把燒杯快速倒轉(zhuǎn)過來,倒入少量澄清石顯現(xiàn)水霧, 澄清的石灰水變渾灰水,振蕩濁H2O 將氣體通過白色無水硫酸銅粉末無水硫酸銅變藍(lán)HCl 把氣體通入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀將氣體通入無色酚酞溶液溶液變紅NH 3用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)必背十 物質(zhì)的鑒別1幾種常見離子的鑒別離子加入試劑和方法現(xiàn)象H滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅用 pH 試紙測量其pH pH 小于 7 OH加入少量鋅粒有氣泡產(chǎn)生滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變藍(lán)滴加無色酚酞溶液無色酚酞溶液變紅用 pH

30、試紙測量其pH pH 大于 7 SO 24滴入 CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀滴入 FeCl3 溶液生成紅褐色沉淀酸化無現(xiàn)象,滴入BaCl 2滴稀鹽酸酸化再滴入BaCl2 溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀Cl滴入 BaNO 32 溶液和稀 HNO 3產(chǎn)生白色沉淀滴入 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3產(chǎn)生白色沉淀CO2滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石有無色無味氣體產(chǎn)生,產(chǎn)生的NH4灰水氣體使澄清石灰水變渾濁加入稀強堿溶液加熱,用潮濕的紅色石有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體蕊試紙變藍(lán)Cu 2滴入可溶性堿 如 NaOH 溶液生成藍(lán)色沉淀Fe3插入鐵絲 片 鐵絲 片 表面附有紅色固體滴入可溶性堿

31、如 NaOH 溶液生成紅褐色沉淀Ag滴入少量 NaCl 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀生成且沉淀不溶解Ba2滴入少量 Na2SO4 溶液和稀 HNO 3有白色沉淀生成且沉淀不溶解2日常生活中常見物質(zhì)的鑒別1 纖維的鑒別分別將纖維點燃,有燒焦羽毛味且燃燒后的殘留物是黑色,能捏碎的是絲或毛；燃燒殘留物是黑色硬球,捏不碎的是合成纖維；有燒紙味,殘留物為灰白色粉末的是棉；2 硬水和軟水的鑒別生活中通常用肥皂水鑒別；加入肥皂水振蕩或攪拌,產(chǎn)生泡沫較多、 浮渣較少的是軟水,產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水；3 化肥的鑒別看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體,磷肥是灰白色粉末；加水：氮肥、鉀肥都能溶于水,磷肥大多不

32、溶于水或微溶于水；加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥能放出有刺激性氣味的氣體；4 真假黃金的鑒別滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生的是假黃金銅鋅合金,俗稱黃銅,無明顯現(xiàn)象的是真黃金；5 合金和純金屬的鑒別合金的硬度通常比純金屬的硬度大,可用相互刻畫的方法鑒別；必背十一 物質(zhì)的共存1中學(xué)常見的不共存離子1 HHCO 3 =H 2OCO 22 2H CO2 3 =H 2OCO 23 HOH=H 2O4 CO 23 2Ag=Ag2CO 35 CO23 Ba2=BaCO 36 CO 23 Ca 2=CaCO37 ClAg =AgCl 8 SO 24 Ba 2=BaSO49 Mg22OH =Mg OH 210 NH 4 OH

33、=NH 3 H2O11 Cu 22OH =Cu OH 212 Fe 33OH =Fe OH 3留意： Ag和OH不能共存2物質(zhì)共存中的隱含條件1 “ 酸性”或 pH7 條件型： 溶液中肯定存在H,該溶液中不能有和H反應(yīng)的物質(zhì)或離子；常見的表達(dá)為：酸性溶液或pH2pH7 條件型：溶液中肯定存在OH,該溶液中不能有和OH反應(yīng)的物質(zhì)或離子； 常見的表達(dá)為： 堿性溶液或 或能使無色酚酞溶液變紅的溶液等；pH13pH7 的溶液或能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液3 “ 無色” 條件型：溶液中不含以下物質(zhì)或離子；藍(lán)色溶液：含 淺綠色溶液：含黃色溶液：含 紫紅色溶液：含Cu2的溶液,如CuSO4、CuCl 2、Cu

34、NO 32 溶液；Fe2的溶液,如FeSO4、FeCl2、FeNO 32 溶液；Fe3的溶液,如Fe2SO43、FeCl3、FeNO 33 溶液；MnO4 的溶液,如KMnO 4 溶液；必背十二 化學(xué)方程式的有關(guān)運算1解題的基本格式解題步驟設(shè)未知數(shù)時不帶單位留意事項1 設(shè)：依據(jù)題意設(shè)未知數(shù)2 寫：正確書寫化學(xué)方程式化學(xué)式書寫正確,化學(xué)方程式要配平 相對分子質(zhì)量的單位為“ 1” ,且與相應(yīng)的化學(xué)計量3 找：找出已知量、 未知量的關(guān)系數(shù)相關(guān)4 列：列出比例式已知量應(yīng)為純潔物的質(zhì)量且應(yīng)帶單位5 求：求出未知數(shù) 運算結(jié)果要帶單位6 答：簡明地寫出答案 不能漏寫此步驟2常用的運算公式1 不純物質(zhì)的運算雜

35、質(zhì)不參與反應(yīng) 純物質(zhì)的質(zhì)量含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純度純度 純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純物質(zhì)的質(zhì)量 100% 含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量 純物質(zhì)的質(zhì)量雜質(zhì)的質(zhì)量 100% 2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100%溶質(zhì)質(zhì)量 100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度 溶解度 100 g 100% 留意： 溶液是混合物,要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例式運算；要明確溶質(zhì)是什么,求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般有兩種方法：溶液組成法：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)是指溶解的溶質(zhì),未溶解的溶質(zhì)不 能運算在內(nèi),除了生成的溶質(zhì)外,有時仍要考慮反應(yīng)物中含有的可溶性雜質(zhì)是不是溶質(zhì)；如反應(yīng)中沒有水生成或消耗 ,

36、溶劑質(zhì)量為參與反應(yīng)各溶液中溶劑的質(zhì)量和；如有水生成或消耗仍需要加上 或減去 水的質(zhì)量；質(zhì)量守恒法：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和生成沉淀的質(zhì)量生成氣體 的質(zhì)量反應(yīng)物中不溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量；必背十三 七大核心物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1氧氣的化學(xué)性質(zhì)1 金屬單質(zhì)氧氣 金屬氧化物,如點燃 3Fe2O2= Fe3O4；2 非金屬單質(zhì)氧氣非金屬氧化物,如點燃 4P5O2= 2P2O5；3 一氧化碳氧氣 二氧化碳,化學(xué)方程式為點燃 2COO2= 2CO2；4 有機物氧氣 二氧化碳水,如點燃 CH 42O2= CO22H2O；2二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1 與水反應(yīng),化學(xué)方程式為 CO2H2O=H2CO3；2 與堿反應(yīng)

37、,如 CO22NaOH=Na 2CO 3H 2O,CO 2CaOH 2=CaCO3 H 2O；3一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)點燃 1 可燃性： 2COO2= 2CO2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰,放出大量的熱 2 仍原性：高溫3CO Fe2O3= 2Fe3CO2現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)楹谏?同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 COCuO= Cu CO2現(xiàn)象：黑色固體變紅, 同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 3 毒性： CO 極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合,從而造成人體缺氧；4金屬的化學(xué)性質(zhì)1 金屬單質(zhì)氧氣 金屬氧化物,如點燃3Fe2O2= Fe3O4,2Cu O2= 2CuO；2 活潑金屬酸 鹽氫氣,如FeH2SO4=F

38、eSO4H 2 , 2Al 6HCl=2AlCl33H2 ；3 金屬鹽 新金屬新鹽,如 CuNO 32；FeCuSO4=CuFeSO4, Cu 2AgNO 3=2Ag留意： 鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜掩蓋在鋁的表面,從而愛護內(nèi) 部 的 鋁 不 再 被 腐 蝕 , 因 此 鋁 具 有 很 好 的 抗 腐 蝕 性 , 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 4Al 3O2=2Al 2O3；鐵與稀鹽酸 或稀硫酸 反應(yīng)生成 2 價的亞鐵鹽,而非置換反應(yīng)時,生成物中的鐵元素也顯2 價；5常見酸的化學(xué)性質(zhì)3 價的鐵鹽；鐵與鹽溶液發(fā)生酸具有通性的緣由：酸在水溶液中都能解離出H或酸溶液中都含有

39、H；1 酸紫色石蕊溶液變紅；酸無色酚酞溶液不變色；2 酸堿 鹽 H 2O,如 HCl NaOH=NaCl H 2O；3 酸某些金屬 鹽 H2,如 2HCl Fe=FeCl2H 2 ；4 酸某些金屬氧化物鹽 H2O,如 6HCl Fe2O3=2FeCl 33H 2O；5 酸鹽 新酸新鹽,如 2HCl CaCO3=CaCl2H 2OCO 2 ；6常見堿的化學(xué)性質(zhì)堿具有通性的緣由：堿在水溶液中都能解離出OH或堿溶液中都含有OH； 1 堿紫色石蕊溶液變藍(lán)；堿無色酚酞溶液變紅；簡記為“ 蕊” 藍(lán)、“ 酚” 紅2 堿某些非金屬氧化物鹽水,如2NaOH CO 2=Na2CO 3H 2O；3 堿酸 鹽水,如2

40、NaOH H 2SO4=Na2SO42H 2O；4 堿鹽 新堿新鹽,如 2NaOH CuCl 2=CuOH 2 2NaCl ；7常見鹽的化學(xué)性質(zhì)1 鹽金屬 新金屬新鹽,如CuSO4Fe=FeSO4Cu；2 鹽酸 新酸新鹽,如 AgNO 3HCl=HNO 3AgCl ；3 鹽堿 新堿新鹽,如MgCl 2 2NaOH=MgOH 2 2NaCl ；4 鹽 1鹽 2新鹽 1新鹽 2,如 Na2SO4 BaCl 2=BaSO4 2NaCl ；必背十四易考化學(xué)方程式含反應(yīng)現(xiàn)象 1試驗室制取氣體1 高錳酸鉀在加熱條件下分解制取氧氣或用 條件 2KMnO 4= K 2MnO 4 MnO 2 O2A 裝置制取氧

41、氣 即管口有棉花團,有加熱2 氯酸鉀和二氧化錳混合在加熱條件下制取氧氣或用 MnO 2 2KClO 3=2KCl 3O2B 裝置制取氧氣 即有加熱條件 C/D 裝置制取氧氣 即固液常溫3 過氧化氫溶液在MnO 2 催化作用下分解制取氧氣或用反應(yīng) MnO 2 2H 2O2= 2H 2OO24 大理石 或石灰石 與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳或用C/D 裝置制取二氧化碳即固液常溫反應(yīng) CaCO32HCl=CaCl 2H2OCO 22物質(zhì)的燃燒1 氫氣在氧氣中燃燒：點燃 2H2O2= 2H 2O 現(xiàn)象： 在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出熱量,火焰上方罩的干冷燒杯內(nèi)壁顯現(xiàn)小水珠；2 碳在氧氣中不充分燃燒：3 碳

42、在氧氣中充分燃燒：點燃2CO2= 2CO 點燃CO2= CO 2現(xiàn)象： 在空氣中連續(xù)紅熱,無煙無焰,放出熱量,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在氧氣中發(fā)出白光,放出熱量,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；4 硫在氧氣中燃燒：點燃 SO2= SO2現(xiàn)象： 在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體；在氧氣中產(chǎn)生光明的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成有刺激性氣味的氣體；5 磷在氧氣中燃燒：點燃 4P5O 2= 2P2O5在氧氣中發(fā)出刺眼的白光,現(xiàn)象： 在空氣中產(chǎn)生黃色火焰,放出熱量, 產(chǎn)生大量的白煙；放出熱量,產(chǎn)生大量的白煙；6 鐵絲在氧氣中燃燒：點燃 3Fe2O2= Fe3O4現(xiàn)象： 在空

43、氣中只能紅熱,不能燃燒；在氧氣中猛烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體；7 鎂在氧氣中燃燒：點燃 2Mg O2= 2MgO 現(xiàn)象： 在空氣中猛烈燃燒,發(fā)出刺眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體；在氧氣中比在空氣中燃燒更猛烈；8 一氧化碳在氧氣中燃燒：點燃 2CO O2= 2CO2現(xiàn)象： 產(chǎn)生藍(lán)色火焰,放出熱量,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；9 甲烷 自然氣、沼氣的主要成分在氧氣中完全燃燒：點燃 CH42O2= CO 2 2H2O 現(xiàn)象： 發(fā)出藍(lán)色火焰,火焰上方罩的干冷燒杯內(nèi)壁顯現(xiàn)小水珠,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體；10 乙醇 俗稱酒精 在氧氣中完全燃燒：點燃 C2H 5OH3O

44、2= 2CO23H2O 易錯提示： 描述試驗現(xiàn)象時應(yīng)留意格式：一光或焰、霧、二熱、三生成；并留意：不能錯把試驗結(jié)論當(dāng)作試驗現(xiàn)象；,不能 “ 直呼其名 ” ,即不能顯現(xiàn)生成物的名稱或化學(xué)式； 如硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生光明的藍(lán)紫色火焰,放熱,生成有刺激性氣味的氣體 而不是二氧化硫；留意 “ 煙” 和“霧” 的區(qū)分； ,“ 煙” 是固體小顆粒懸浮于空氣中形成的現(xiàn)象,“霧”P2O5 小顆粒 ；打開裝 是小液滴懸浮于空氣中形成的現(xiàn)象；如磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙 有濃鹽酸的試劑瓶時,瓶口有白霧 鹽酸小液滴 產(chǎn)生；留意 “ 火光 ” 和 “ 火焰 ” 的區(qū)分； ,如木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光,而硫在氧氣

45、中燃燒 產(chǎn)生光明的藍(lán)紫色火焰；留意在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的區(qū)分,由于空氣中的氧氣含量相對較少,因此在空氣 中燃燒不如在氧氣中猛烈；個別物質(zhì),如鐵,只能在氧氣中燃燒；3金屬冶煉1 一氧化碳仍原氧化鐵：高溫 3COFe2O3= 2Fe3CO2現(xiàn)象： 紅色粉末變成黑色,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；2 木炭仍原氧化鐵：高溫 3C2Fe2O3= 4Fe3CO 23 一氧化碳仍原氧化銅：COCuO= CuCO 2現(xiàn)象： 黑色粉末變成紅色,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；4 氫氣仍原氧化銅：H2CuO=CuH2O 現(xiàn)象： 黑色粉末變成紅色,試管口有液滴顯現(xiàn)；5 木炭仍原氧化銅：高溫 C2CuO= 2Cu

46、CO 24金屬或金屬氧化物與酸的反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng)通式：金屬酸 鹽氫氣 金屬在金屬活動性次序表中必需排在氫之前 1 鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2HCl=FeCl 2H 2現(xiàn)象： 固體逐步溶解,產(chǎn)憤怒泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色；2 鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeH 2SO4=FeSO4H 2現(xiàn)象： 固體逐步溶解,產(chǎn)憤怒泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色；3 鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al 3H 2SO4=Al 2SO433H 2金屬氧化物與酸的反應(yīng)通式：金屬氧化物酸鹽水4 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O36HCl=2FeCl 3 3H2O 現(xiàn)象： 固體逐步溶解,溶液由無色變?yōu)辄S色；5 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuOH2SO4=CuSO4 H2O 現(xiàn)象： 固體逐步溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；5金屬與鹽溶液的反應(yīng) 通式： 金屬鹽溶液 另一種金屬另一種鹽1 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4 Cu 現(xiàn)象： 有紅色固體析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；2 銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu 2AgNO 3=2Ag CuNO 3 2現(xiàn)象： 有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；3 鋁與硫酸鐵溶液反應(yīng)：2Al