2022年中學化學競賽試題資源庫-化學鍵和分子結構

1、中學化學競賽試題資源庫化學鍵和分子結構 A 組i 兩種元素可以組成AB 2型離子化合物,它們的原子序數(shù)可能是A 11 和 8 B 6 和 8 C 7 和 8 D 12 和 9 ii 以下物質(zhì)中,可證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵的是A 可溶于水B 水溶液能導電C 具有較高的熔點D 熔融狀態(tài)下能導電iii 以下各組微粒相互作用,結果形成離子鍵的是A NH 4、OHB Ag、NH 32C H、S 2D Ba 2、SO4iv 以下各組微粒按半徑遞增次序排列,且兩微粒電子數(shù)相同的是A K2CaB S 2ClC NaFD Al3S 2v以下化合物中陰陽離子半徑之和最大的離子化合物是A NaF B NaCl

2、C SO2D CaCl2 vi 在以下化合物中陰、陽離子的電子層結構一樣的是A CaO B KCl C MgCl 2D CaS vii 以下物質(zhì)中,具有離子鍵的是A NH 4NO3B NH 3H2O C HF D Na viii 以下過程能生成離子鍵的是A 白磷在空氣中燃燒B 鎂在空氣中逐步失去金屬光澤C 硫磺在空氣中點燃D 氫碘酸與氯氣反應ix X 元素的一個原子失去兩個電子,轉移到 成離子化合物 Z,以下說法正確選項A Z 的熔點較低B Z 可表示為 X 2Y Y 元素的兩個原子中去,形C Z 肯定溶于水D X 形成 2 價陽離子x以下各組原子序數(shù)所示元素,不能形成AB 2型共價化合物的是

3、A 6 和 8 B 16 和 8 C 12 和 9 D 6 和 16 第 1 頁 共 33 頁xi 以下物質(zhì)的分子中,共用電子對數(shù)目最多的是A H2B NH 3C H2O D CH4 xii 以下物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有共價鍵的是A H2O B CaCl2C NaOH D Cl 2 xiii 以下含有極性鍵的離子晶體是A CH3COOH B NaOH C NaOH D MgCl 2 xiv 以下分子中全部原子都滿意最外層為8 電子結構的是A BeCl2B PCl3C PCl5D N2O xv 以下分子結構中各原子的最外層電子都滿意A SF6B XeF2C CS2D CH4 8 電子穩(wěn)固結構

4、的是xvi 以下各分子中全部原子都滿意最外層為 8 電子結構的是A C2H4 B BeCl2 C PCl5 D CCl4 xvii 以下微粒中,哪一組中的化學鍵都是極性共價鍵C2H6H2O CH2Cl2NH 4D 只有A B 只有C 只有xviii 以下物質(zhì)中,屬于共價化合物的是A Br 2B H2SO4C NH 42S D NH 42SO4 xix 以下物質(zhì)變化時,需克服的作用力不屬于化學鍵的是A HCl 溶于水B I2 升華C H2O 電解D 燒堿熔化xx 以下關于化學鍵有關說法正確選項A 化學鍵存在于原子之間,也存在于分子之間B 兩個原子之間的相互作用叫做化學鍵C 離子鍵是陰、陽離子之間

5、的相互吸引力D 化學鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的劇烈的相互作用xxi 以下說法正確選項A 含有金屬元素的化合物肯定是離子化合物第 2 頁 共 33 頁B A 族和 A 族原子化合時,肯定生成離子鍵C 由非金屬元素形成的化合物肯定是共價化合物D 活潑金屬與非金屬化合時,能形成離子鍵xxii 以下共價鍵中,屬非極性鍵的是A CH B CO C CCl D NN xxiii 以下微粒中,哪一組中的化學鍵都是極性共價鍵C2H6H2O CH2Cl2NH 4D 只有A B 只有C 只有xxiv 具有極性鍵的非極性分子是A CS2B H 2S C Cl2D NH 3 xxv 以下分子中,具有極性鍵

6、而不是極性分子的是A H2O B HF C CO D CO2 xxvi 以下物質(zhì)中,含有極性鍵的離子化合物是A H2S B MgCl 2C Na2O2D CaOH2xxvii 只含極性鍵的非極性分子是BF3（平面正三角型分子）CCl4（正四周體型分子）NH 3H2O CH3Cl CS2 A B C D xxviii 以下說法中正確選項A 極性分子中肯定只含有極性鍵B 非極性分子中肯定含有非極性鍵C 由極性鍵構成的分子肯定是極性分子D 由非極性鍵構成的雙原子分子肯定是非極性分子xxix 對于 CCl4最好的表達是A 極性鍵的極性分子B 非極性鍵的極性分子C 非極性鍵的非極性分子D 極性鍵的非極性

7、分子xxx 以下化學式及結構式中,從成鍵情形看來不合理的是第 3 頁 共 33 頁A CH3N B CH 2SeO C CH4S D CH4Si xxxi 以碳原子為中心與兩個氯原子及兩個碘原子相結合,形成 CCl2I2 分子,以下推理中正確選項A 假如 CCl 2I2 分子呈正方形結構,就沒有同分異構體B 假如 CCl 2I2 分子呈正方形結構,就有兩個同分異構體C 假如 CCl 2I2 分子呈四周體結構,就沒有同分異構體D 假如 CCl 2I2 分子呈四周體結構,就有兩個同分異構體xxxii 以下表達正確選項A 離子化合物只含有離子鍵B 含有共價鍵的化合物不肯定是共價化合物C 原子間均以非

8、極性鍵結合而成的分子必定是非極性分子D 原子間以極性鍵結合而成的分子必定是極性分子xxxiii 由 IIIA 族元素 A 和 VI 族元素 B 組成的陰離子結構如下圖, 所帶電荷數(shù) x、y、z 依次為A 2 3 4 B 2 3 2 C 5 6 4 D 4 3 2 xxxiv 以下說法正確選項A 分子中鍵能越大,鍵越長,就分子越穩(wěn)固B 共價化合物中不含有離子鍵C 失電子難的原子獲得電子才能強D 金屬陽離子被仍原不肯定得到金屬單質(zhì)xxxv 以下說法正確選項A 有些物質(zhì)是由分子直接構成,如二氧化碳、二氧化硅；有些物質(zhì)是由第 4 頁 共 33 頁原子直接構成,如金剛石、重晶石；有些是由離子直接構成的,

9、如食鹽B 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒,且是化學變化中的最小微粒C 以下氧化物不都是酸性氧化物：CO2 NO2 P2O5 CO NO；以下氧化物不都是堿性氧化物：Na2O Na2O2 Al 2O3D 使晶體中化學鍵斷裂的變化肯定是化學變化xxxvi 以下固體,由具有極性鍵的非極性分子構成的是干冰、石英、白磷、固態(tài)四氯化碳、過氧化鈉,正確答案是A B 僅C 僅D xxxvii 2022 年 1 月底,羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發(fā)生裂口,10 萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流）,造成該河 90%以上的動植物死亡；這是繼切爾諾貝利核泄漏以來,歐洲最嚴峻的環(huán)境污染大事；

10、 氰氣 CN 2和氰化物都是劇毒性物質(zhì), 氰分子的結構式為 NCCN,性質(zhì)與鹵素相像,以下表達錯誤選項A 氰分子中四原子共直線,是非極性分子B 氰分子中 CN 鍵長大于 CC 鍵長C 氰氣能與強堿溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽D 氰化氫在肯定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應xxxviii 用電子式表示以下物質(zhì)的形成過程（1）KI （2）MgF2（3）Na2S （4）N2 （5）PCl3（6）Na2O2xxxix 金屬鈉和氫氣在300400時能反應生成一種白色的離子化合物 NaH；NaH 具有強的仍原性； 它與水反應能生成一種堿性物質(zhì)和可燃性的氣 體；試寫出：第 5 頁 共 33 頁式：（1）NaH 的

11、電子式NaH和；反應的化學方程（2）寫出H2O；xl 有 A、B、C 三種元素；已知 5.75g 單質(zhì)跟鹽酸完全反應,在標準狀況下可產(chǎn)生 28L 氫氣和 0.25mol ACl n；B 的氣態(tài)氫化物的化學式為 H2B,其式量與 B 的最高氧化物的水化物式量之比為12.88,B 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C 與 B 可形成 CB2 液態(tài)化合物,并能溶解 B 的單質(zhì)；試回答以下問題：（1）A、B、C 的名稱分別是,A 離子結構簡圖為,B 在元素周期表的位置是,CB2 的化學式是；（2）用電子式表示 A 與 B 形成化合物的過程（3）A2B 含有 鍵, CB2 中含有 鍵；xli 化合物 A 是一種不

12、穩(wěn)固物質(zhì),它的分子組成可用 OxFy 表示； 10mL A氣體能分解生成 15mL O2和 10mL F2（同溫、同壓下）是（ 1 ） A的 化 學 式 是；, 推 斷 的 依 據(jù)（2）已知 A 分子中 X 個氧原子呈,OOO, 鏈狀排列, 就 A 分子的電子式是,結構式是,并標出各元素的化合價；xlii 有 A、B、C、D 四種元素,其最高正價依次是 1、4、5、7,其原子序數(shù)依據(jù) B、C、D、A 的次序依次增大；已知 B 的原子次外層的電子數(shù)為 2,C、D、A 的原子次外層上的電子數(shù)均為 子數(shù)不超過 36；試推斷：K 層電子數(shù)的 4 倍, A 原子的核外電D （ 1 ） A 、 B 、 C

13、 、 D 各 是 何 種 元 素 ： A B C ；（2）表示出 A 與 D、C 與 D（生成的低價化合物） 、B 與 D 形成化合物的電子式：（ 3）寫 出四種 元素 的最高價氧化物 對應 的水化物的分子 式或 化學第 6 頁 共 33 頁式：、；其中酸性最強的是,屬于強堿的是；xliii 依據(jù)人們的實踐體會,一般來說,極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑,非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑,稱為相像相溶原理；依據(jù)“ 相像相溶原理”判定,以下物質(zhì)中,易溶于水的是；易溶于 CCl4 的是；A NH 3 B HF C I2 D Br2 xliv 在構成以下物質(zhì)的微粒中： A 氨

14、氣 B 氯化鋇 C 氯化銨 D 干冰 E 苛性鈉 F 食鹽 G 冰 H 氦氣 I 過氧化鈉 只 有 非 極 性 鍵 的 是 是；只有極性鍵的是 是；既有極性鍵又有非極性鍵的是 是；J 雙氧水 K 氫氣； 只 有 離 子 鍵 的；其中又是非極性分子的；既有離子鍵又有極性健的是 既 有 離 子 鍵 又 有 非 極 性 鍵 的 是； 無 任 何 化 學 鍵 的；上述物質(zhì)中存在范德華力的是xlv 1996 年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家,以表彰他們發(fā)覺富 勒烯（C60）開創(chuàng)了化學爭論的新領域； C60 分子結構酷似足球,由 12 個五邊形 與 20 個六邊形構成, 碳碳鍵長介于單鍵與雙鍵之間；在

15、此基礎上人們又發(fā)覺 了棒碳（鏈式炔烴） 是由 300500 個碳原子組成的新物質(zhì), 其分子中只含有交 替連接的單鍵和叁鍵；請對以下三個問題進行挑選：（1）以下說法中不正確選項A 棒碳是直線型結構B 棒碳在肯定條件下可以轉化成金剛石C 棒碳是原子晶體D 棒碳中全部的化學鍵都是非極性共價鍵第 7 頁 共 33 頁（2）有關 C60的說法不正確選項A C60 是分子晶體B C60能發(fā)生加成反應CuO 發(fā)生置換反應D C60在肯定條件下能與C C60摩爾質(zhì)量是 720 （3）有關金剛石、石墨、 C60、棒碳的說法不正確選項A 都是碳的同素異形體 B 棒碳化學性質(zhì)最活潑C 它們的物理性質(zhì)不同 D 它們與

16、氧氣反應唯獨產(chǎn)物是二氧化碳xlvi 有一種多聚硼酸鹽為無限網(wǎng)狀結構（如右圖）：其結構的基本單元可表示為 B5On m,就 m、n；xlvii 化合 A 是一種不穩(wěn)固的物質(zhì),它的分子式可表示為 OxFy,10 毫升 A 氣體能分解成為15 毫升 O2 和 10 毫升 F2（同溫同壓）（1）A 的分子式是；（2）已知 A 的分子中的 x 個氧原子呈, OOO, 鏈狀排列,就 A 的電子式是,A 分子的結構式是；xlviii 疊氮化合物在化學工業(yè)上有其重要應用；N3叫做疊氮離子,請寫出 由 三 個 原 子 構 成 的 含 有 同 N3 相 同 電 子 數(shù) 的 微 粒 的 化 學 式 （ 三種）；B

17、組xlix 電子總數(shù)相等的微粒稱等電子體,以下各組微粒不屬于等電子體的是A Mg2和 Al3B NO 和 CO C Ca 2和 S 2D H2O 和 NH 4l以下分子結構圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10 的元素的“ 原子實” （指原子除去最外層電子的剩余部分）,小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子, 短線 表示共價鍵；其中分子結構圖與化學式關系錯誤選項A （NH 3）B（HCN）第 8 頁 共 33 頁C （C3H4O）D （BF3）li 已知 CoNH 36 3呈正八面體結構：各 NH 3 分子間距相等, Co 3位于正八面的中心；如其中二個 NH 3 分子被 Cl取代,所形成的 CoNH

18、24Cl 2的同分異構體的種數(shù)有A 2 種B 3 種C 4 種D 5 種lii SF6 是一種無色氣體,具有很強的穩(wěn)固性,可用于滅火； SF6 的分子結構如圖33 所示,呈正八面體型；假如 F 元素有兩種穩(wěn)固的同位素, 就 SF6 的不同分子種數(shù)為A 6 種B 7 種C 10 種D 12 種liii 以下關于化合物的說法正確選項A 只含有共價鍵的物質(zhì)肯定是共價化合物B 由兩種原子組成的純潔物肯定是化合物C 熔化不導電的化合物肯定是共價化合物D 不含非極性共價鍵的分子晶體肯定是共價化合物liv 三硫化四碳分子的結構爭論說明,該分子中沒有不飽和鍵,且各原子的最外層均已達到了八個電子的結構；在一個三

19、硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A 7 個B 9 個C 19 個D 不能確定lv以下化學鍵中碳的正電性最強的是A CF B C 一 O C CSi D CCl lvi 下表所列是不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù),其中 a 和 b 未測出；依據(jù)一個原就可以估量鍵能dcba,該原就是鍵長（ pm）2O2O2O2 O2121 149 128 112 鍵能（ kJ mola b c494 d628 第 9 頁 共 33 頁1）A 成鍵電子數(shù)越少鍵能越大 B 成鍵電子數(shù)越多鍵能越大C 鍵長越短的其鍵能越大 D 以上都不是lvii 依據(jù)熱化學方程式： S（s）O2（g）SO2（g） H 297.23kJ；

20、分析以下說法中正確選項A S（g） O2（g）SO2（g）, HQ,Q 值大于 297.23kJ B S（s）O2（g）SO2（s）, H Q,Q 值小于 297.23kJ C 1mol SO2 的鍵能總和大于 1mol S 和 1mol O2的鍵能之和D 1mol SO2 的鍵能總和小于 1mol S 和 1mol O2的健能之和lviii 某共價化合物含碳、氫、氮三種元素,分子內(nèi)有四個氮原子,且四個氮原子排列成內(nèi)空的四周體 （如白磷結構）,每兩個氮原子間都有一個碳原子；已知分子內(nèi)無碳碳單鍵,也沒有碳碳雙鍵,就該化合物的分子式為A CH8N4B C6H12N4C C6H10N4D C4H8N

21、4lix 通常把原子數(shù)和電子數(shù)均相等的分子或離子稱為等電子體；人們發(fā)覺等電子體間的結構和性質(zhì)相像,以下有關說法中正確選項A B3N3H6 是由極性鍵組成的非極性分子B B3N3H6 能發(fā)生加成反應和取代反應C B3N3H6 具有堿性D B3N3H6 各原子不在同一平面上lx關于氫鍵,以下說法正確選項A 每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B 冰、水中都存在氫鍵C 分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點上升D H2O 是一種特別穩(wěn)固的化合物,這是由于氫鍵所致lxi 將 O2 經(jīng)過適當?shù)幕瘜W反應可制得 O2、O2、O2 2的化合物,四種微粒中原子間距離最小、鍵能最大的是A O2B O2C O2D O22第 10

22、 頁 共 33 頁lxii S2O3 2合理的共振結構式總數(shù)為A 3 B 6 C 11 D 12 lxiii BF3 的合理的共振結構式總數(shù)有A 2 B 3 C 4 D 6 lxiv 以下有關 HOCN 分子的共振結構中,最穩(wěn)固的是A HOCN B HOCN C HOCN D HOCN lxv 假定 CH3 是平面結構, 并且在外磁場中處于平穩(wěn), 不成對電子處在什么原子軌道上？A 2s B 2pxC 2pyD 2pz lxvi IO6 5中的 I 是采納何種形式雜化A d 2sp 3B sp 3d 3 C dspD sp 3d 2 lxvii 以下分子或離子為平面四邊形構型的是A ICl4B

23、ClO 4C BrF4D SF4 lxviii ClO 3F 的結構屬于A 線型B 平面四邊C 平面三角D 四周體lxix 以下各組物質(zhì)中,鍵長最短的是2A O3 B O2 C O2 D O2lxx 以下各組物質(zhì)中,都含有兩個 3的是A N2O,CO2,N3 B N2O,NO2,N3C N2O,CO2,NO2 D NO2,CO2,N3lxxi N2O4 中存在著A 一個 4B 兩個 4C 一個8D 兩個 83366lxxii 估量以下分子或離子中鍵角最小的是A NH 3B NO3C NH 3D NCl 3 lxxiii 在下述化合物中,最可能有偶極矩的是第 11 頁 共 33 頁A CS2B

24、H2S C SO3（g）D CCl4 lxxiv 以下分子中,最不簡潔聚合的是A N2O5B BeCl2C AlCl 3D NO2 lxxv 以下物質(zhì)中,在水中溶解度最小的是A LiF B NaF C KF D CsF lxxvi 以下各組指定微粒構成正八面體頂點的是A 乙烷分子中的氫原子B XeF6 分子中的 F 原子C NaCl 晶體中與一個 Na最近的 ClD NaCl 晶體中與一個 Na最近的 NaE CsCl 晶體中與一個 Cs最近的 ClF CsCl 晶體中與一個 Cs最近的 CsG P4 在少量 O2 中燃燒產(chǎn)物分子中的 O 原子H 高碘酸根離子中的 O 原子lxxvii 科學家

25、經(jīng)過數(shù)學運算后,認為可能存在H3 分子, 1996 年科學家在宇宙中發(fā)覺了 H3 分子；假定,這三個氫原子的成鍵情形完全相同,就 H3 的幾何外形應是；假如只有兩個氫原子的成鍵情形相同,就 H3 的幾何外形應是；lxxviii 足球烯 C60 結構形如足球（見右圖）,可以認為它由正二十面體切掉十二個頂點形成的；就 C60 中有個六員環(huán),有 個五員環(huán)；lxxix 碘在不同溶劑中出現(xiàn)紫色、棕色 , 一般認為溶液呈紫色的說明溶解了的“ 碘分子” 并未和溶劑發(fā)生很強的結合；已知不同溫度下,碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色；請回答溫度低時溶液呈色,溫度高時溶液呈色,由于lxxx CH3、CH3、 CH3都

26、是重要的有機反應中間體,它們的電子式分別是,其中CH3中四個原水是共平面的,三個鍵角相等,就鍵角應第 12 頁 共 33 頁是；lxxxi 為爭論分子極性問題,設計如下試驗：（1）讓蒸餾水通過酸式滴定管漸漸下流如線狀,將摩擦帶電的玻璃棒靠近水流,發(fā)覺水流的方向發(fā)生偏轉,說明水分子是：；（2）把盛在玻璃容器中的蒸餾水置于強磁場的兩極之間,蒸餾水的體積：（填寫增大、縮小、不變） ,這是由于；lxxxii 已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在,其結構如下圖所示：圖中“ClAl ” 表示 Cl 原子供應了一對電子與Al 原子共享；又,已知硼酸 H3BO3 為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻只是一元酸；可以

27、用硼酸在水 溶液中的電離平穩(wěn)說明它只是一元酸的緣由；請寫出下面這個方程式右端的兩 種離子的表達式：H2Olxxxiii 氫鍵是一個氫原子在兩個強電負性原子之間所架的橋,它以共價 鍵和其中一個原子結合,又以純粹的靜電力與另一個原子結合,因此它比一般的偶極偶極作用強得多,所以對化合物的沸點和溶解度影響很大；以下化合物中,你估量哪些是締合液體？畫出其可能存在的氫鍵的結合方式；CH3OH CH3OCH3CH3F CH3Cl CH3NH 2CH32NH CH 33Al lxxxiv B4Cl4 是一種淡黃色并具有揮發(fā)性的固體比合物,在 70以下,它 存在于真空中；結構測定說明,該化合物中每個氯原子均結合

28、一個硼原子,其鍵長都是 1.70 l010米；任意兩個硼原子之間為1.71 1010米；試依據(jù)上述性質(zhì)和參數(shù)畫出 B4Cl4 分子的空間構型；第 13 頁 共 33 頁lxxxv 某文獻指出“ 氯化鋁、四氯化鉛為共價化合物”,請設計一簡潔實驗證明該說法的正確性；lxxxvi XeF2 和 PCl5 兩種分子沒有極性,而 畫出這三種分子的結構；XeO3 分子就是極性分子,試lxxxvii 磷的氯化物有PCl3 和 PCl5,氮的氯化物只有NCl 3,為什么沒有NCl 5？白磷在過量氯氣（其分子有三種不同的相對分子質(zhì)量）中燃燒時,其產(chǎn)物共有幾種不同分子；lxxxviii 在氣態(tài)二氯化鈹中有單體Be

29、Cl2 和二聚體 BeCl22；在晶體中變形成多聚體 BeCl2n；試畫出各種存在形式的結構簡圖,并指出 Be 原子的雜化軌道類型；C 組lxxxix 寫出符合以下條件的相應的分子或離子的化學式：（1）氧原子用 sp 3 雜化軌道形成兩個 鍵；（2）氧原子形成一個三電子 鍵,氧原子形成兩個 鍵；（3）硼原子用 sp 3 雜化軌道形成三個 鍵道形成四個 鍵；硼原子用 sp 3雜化軌（4）氮原子形成兩個 鍵；氮原子形成四個 鍵；xc填表：分子或離子NO2 SO3 NH 4TeCl4 IF5 中心原子雜化類 型 中心原子孤電子 對數(shù) 分子中 鍵數(shù) 分子中 鍵數(shù) 分子外形第 14 頁 共 33 頁xc

30、i XeF8 是一種尚未合成的化合物,推測它的空間構型；F 有二種同位素,就 XeF8 有種不同分子；（不計順反異構和旋光異構）xcii 在 P4O10 分子中, PO 鍵長有兩個數(shù)值,它們相差 23pm,而 P4S10 中 PS 鍵長也有兩個數(shù)值,但只差 13pm；xciii 在極性分子中,正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長,通常 用 d 表示；極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關,一般用偶極矩（ ）來衡量；分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即 dq；試回答以下問題：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4 種分子中 0 的是；（2）對硝基氯苯

31、、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯,3 種分子的偶極矩由大到小的排列順序是：；（3）試驗測得： PF31.03 德拜、 BCl30 德拜；由此可知, PF3分子是 構型, BC13 分子是 構型；（4）治癌藥 PtNH32Cl2 具有平面四邊形結構, Pt 處在四邊形中心, NH 3 和 Cl 分別處在四邊形的 4 個角上；已知該化合物有兩種異構體, 棕黃色者 0,淡黃色者 =0；試畫出兩種異構體的構型圖,并比較在水中的溶解度；構型圖：淡黃色,棕黃色；在水中溶解度較大的是；xciv 試確定以下各組是否為共振結構：（1）（2）（3）（4）第 15 頁 共 33 頁xcv已知 ClO 3、SO32、IO 3

32、、BrO3、XeO3 互為等電子體,為什么不包括 PO3 3在內(nèi)？xcvi 丁二烯是一個平面形分子,試確定它的成鍵情形；xcvii 試用價層電子對互斥理論,判定以下分子或離子的空間構型：SO4 2、SF2,SF4,XeF4,NO2,NO2,PCl4,AsF5,AlF 6 3,SbF52；xcviii 判定以下分子或離子的幾何構型,并說明未給出偶極矩數(shù)據(jù)的那些 分子或離子是否是極性的：SF6； ClF3； ICl 4；H2NNH 2（ 6.14 1030C m）；NO2；CH32SnF2； XeF4； PF5； SF4；（ 5.0 10 30C m）；（ 0）xcix 為何以下各對分子的偶極矩明

33、顯的不同？請說明理由；（1）OF2（ 1.00 1030C m）, BeF2（ 0）（2）PF3（ 3.43 1030C m）, BF3（ 0）（3）SF4（ 2.00 1030C m）, SnF4（ 0）30C m）, NF3（ 0.67 1030Cm）（4）NH3（ 4.93 10 c已知 NO3、CO3 2互為等電子體,為什么不包括 SiO3 2、PO3 3？ci試爭論含 22 個價電子的 C2O2 2、N2O2、CO3、N2S2 系列分子與離子的 結構式；cii CH32NPF2 與 BF3、BH 3 都生成加合物,試判定 BF3 和 BH 3 分別與 CH32NPF2中的何種原子結合

34、？為什么？說明鍵合的化學鍵類型；ciii 一氧化二氮又名笑氣,在室溫下不活潑,有麻醉作用；試寫出一氧化 二氮的共振結構與形式電荷,并指出分子的幾何構型；civ試用共價理論說明芳環(huán)上親電取代的定位效應；cv丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解,其中中溶解的熱效應較大,由于；第 16 頁 共 33 頁cvi咖啡因對中樞神經(jīng)有興奮作用,其結構式如下；常溫下,咖啡因在水中的溶解度為2g/100g H2O,加適量水楊酸鈉 C6H4OHCOONa,由于形成氫鍵而增大咖啡因的 溶解度；請在附圖上添加水楊酸鈉與咖啡因形成的氫鍵；cvii 阿司匹林結構式如右,難溶于水；如和適量檸檬酸 三鈉混合,即可增大溶解度；說明緣由

35、；cviii 氯仿在苯中的溶解度明顯比1,1,1三氯乙烷的大,請給出一種可能的緣由（含圖示） ；cix 金屬鈮能與鹵素形成簇狀化合物, 下圖所示為三種 NbaX b 的結構單元；它們的共同特點是六個 Nb 原子形成八面體骨架,鹵原子通過雙橋基（X）或三橋基（）與 Nb 原子相連,結構單元之間通過雙橋基相連；請據(jù)圖寫出以下三個物質(zhì)的化學式：cxSNn 是最早發(fā)覺的無機高分子化合物（分子量很大的化合物） ,n 是一個很大的整數(shù)； 由許很多多 SNn分子組成的晶體, 有各向異性的結構特點, 最 典型的是,從晶體兩個相互垂直的方向上,室溫下測定其導電率,其相差竟在 2 個數(shù)量級上；回答以下問題：（1）

36、已知 SNn 由 S2N2聚合而生成, 在 S2N2中,S 和 N 的化合價數(shù)值視為 相同,就 S2N2 分子結構是（請畫出）；（ 2 ） 上 述 晶 體 屬 于（ 填 晶 體 類 型 ）, 理 由是；,（3）SNn分子的幾何外形,是平面型,立體型,仍是線型？第 17 頁 共 33 頁理由是；cxi 硫有很多同素異形體,在低溫下用濃鹽酸分解硫代硫酸鈉時,在甲苯中結晶,得環(huán)狀分子 S6；S6分子中 S 原子的雜化類型是什么？分子中是否存在 鍵？ S6 是否有同分異構體？畫出S6 分子的結構式；cxii 二元分子的極性打算于組成原子電負性差,故可推測 CO 的分子的極 性 NO 大,但試驗發(fā)覺 C

37、O 分子的極性比 NO 的極性小 30%,試對這一事實給 出可能的說明；CO 和 NO 這兩種氧化物中,哪一種熔點較低？為什么？cxiii 石墨能與熔融金屬鉀作用,形成蘭色的 C24K、灰色的 C48K、C60K 等,有一種青銅色的 CxK 中 K（用 o 表示）的分布如下列圖, 就 x=_；有一種石墨化合物為 C6K,在圖標出 K 的分布情形（用表示）；另有一種石墨化合物C32K,其的分布也類似圖的中心六邊形, 就最近兩個 K 原子之間的距離為石墨鍵長的 _倍；cxiv合成 C60 以及其它球碳分子的方法沒有發(fā)覺最小的球碳分子C20的存在； 2022 年,德國 Freiburg 高校的 H.

38、Prinzbach 宣稱,他們通過摘除法,已經(jīng)在氣相質(zhì)譜儀的氣體中看到了這種分子；他將C20H20 溶解在液溴里,在燒瓶里加壓長時間回流,最終得到平均組成為 C20HBr 13的產(chǎn)物；在電子沖擊質(zhì)譜儀中觀看到了微量 C20和 C20 2的存在；（ 1） C20 的空間模型是,其中 CC 鍵數(shù)是,鍵角是；鍵角（2）C20H20分子中 C 原子雜化類型是,HCC 鍵角比 CCC（大、小、相等）,C20H20中CC 鍵長比C20中（長、短、相等）（ 3）C20 2中存在的 鍵數(shù)是,異構體數(shù)是（假設兩個失去電子的碳原子相對位置不一樣而互為異構體）第 18 頁 共 33 頁（4）假如我們將 C20HBr

39、 13 看成唯獨產(chǎn)物,請配平以下方程式：_C20H20_Br2催化劑_C20HBr 13_ cxv2022 年是宏大的化學家、 1954 年諾貝爾化學獎得主、聞名的化學結構大師、20 世紀的科學怪杰泡林（Linus Pauling）教授誕辰 100 周年（19011994）；1994 年這位世紀老人謝世,人們打開他的辦公室,發(fā) 現(xiàn)里面有一塊黑板,畫得滿滿的,其中一個結構式如 圖所示；老人為什么畫這個結構式？它是生命前物質(zhì)？它能合成嗎？它有什么 性質(zhì)？不得而知；這是泡林留給世人的一個謎；或許這是永久無法解開的謎；或許你有朝一日能解開它；不管結果如何,讓我們先對這個結構作一番考察：（1）它的分子式

40、是什么？（2）它的全部原子是否處于同一個平面上？（3）它是否帶有電荷？（4）該分子中 sp 雜化的 N 原子有個； sp 2 雜化個； sp 3 雜化個；（5）為什么人們猜它是炸藥？cxvi鉬有一種含氧酸根 Mo xOyz,式中 x、y、z 都是正整數(shù)； Mo 的氧化態(tài)為 6,O 呈2；可按下面的步驟來懂得該含氧酸根（如下圖所示）的結構：（A）全部 Mo 原子的配位數(shù)都是6,形成 MoO 6n,呈正八面體, 稱為“ 小八面體” （圖 A）；（B）6 個“ 小八面體” 共棱連接可構成一個“ 超八面體”（圖 B）；（C）2 個“ 超八面體” 共用（圖 C）；2 個“ 小八面體” 可構成一個“ 孿超

41、八面體”（D）從一個“ 孿超八面體” 里取走 3 個“ 小八面體” ,得到的“ 缺角孿超八面體” （圖 D）便是此題的 Mo xOy 走的）；z（圖 D 中用虛線表示的小八面體是被取第 19 頁 共 33 頁A B C D 回答了列問題：（1）小八面體的化學式 MoO 6 n中的 n= （2）超八面體的化學式是；（3）孿超八面體的化學式是；（4）缺角孿超八面體的化字式是；cxvii （1）盡管錫和碳一樣也能生成四氯化物SnCl4,然而錫又不同于碳,配位數(shù)可以超過 4；畫出 SnCl4 兩種可能的立體結構；（2）SnCl4作為路易斯酸可以跟像氯離子或氨基離子那樣的路易斯堿反應；已經(jīng)知道它跟氯離于

42、有如下兩個反應：SnCl4ClSnCl5 ； SnCl5ClSnCl6 2畫出 SnCl5的三種可能的立體結構；（3）用價層電子對互斥理論（VSEPR）預言 SnCl5最可能的是哪一種結構；（4）畫出 SnCl6 2的三種可能的立體結構；構；（5）用價層電子對互斥理論（VSEPR）預言 SnCl6 2最可能的是哪一種結cxviii 稠環(huán)分子的三維結構經(jīng)常可以用角張力的減小得以說明；考慮十二面體烷（如右圖所示） ：（1）哪一種構型（平面三角形120o；四周體 109.5o；或者八面體 90o）跟它的鍵角的角度最接近？（2）十二面體烷的的立體結構式跟哪一種雜化類型（sp、sp 2 or sp 3）

43、最接近？定義“ 連接處” 為分子中任何一個三環(huán)體系共用的中心碳第 20 頁 共 33 頁原子；試觀看十二面體烷中用粗線標出的三個五角形（如圖 55 所示）；設有一根軸穿過連接處的中心碳原子,該軸跟三個 圖所示）；CC 鍵的夾角是相同的（如右（ 3）試作一個理智的推測,對于十二面體烷,這個角度的精確到的數(shù)值 是多大？（4）上述角度減去 90o可以描述它們偏離平面性； 十二面體烷的連接處是 否是平面的？現(xiàn)在再加富勒烯；全部己知的富勒烯中任何一個連接處偏離平面性都比十 二面體烷?。粚τ?C60,全部的連接處都是完全相同的；C60 更小的富勒烯,例如 C58；假如忽視 已經(jīng)證明存在比 C58的結構中任

44、何一個雙鍵和單鍵的區(qū)分（如右圖所示）；為清楚起見,把該分子中的連接處的中心碳原子標為 用如右圖所示標出；（ 5）哪一個連接處偏離平面性最 ??？哪一個最大？ A、B 仍是 C？最終考慮更大的富勒烯 C180,作一A、B 和 C 并級近似,設 C60和 C180；都是“ 完善的” 球體（如右圖所示） ；（ 6）它們的結構中哪一個連接處偏離平面性比較大些？是 C60呢？仍是 C180？（7）C180 中 A、B、C 型碳原子各有幾個？A 、B 、C （ 8）如把四周全是六邊形的六邊形的中心標出一個 * ,那么這些 * 構成的幾何圖形為cxix假設有一個分子只含有H、N、B 其,中 HNB211,它的

45、分子量為 80.4,且發(fā)覺它是非極性分子,抗磁性分子；（1）此分子有兩種可能構型A 和 B,其中 A 比 B 要穩(wěn)固；請畫出它們的結構式,并說明為什么 A 比 B 要穩(wěn)固？第 21 頁 共 33 頁（2）說明 A 和 B 分子中化學鍵的類型；（3）說明 A 和 B 分子為什么是非極性抗磁性分子；（4）標明 A 分子中成鍵骨架原子的形式電荷,并簡述理由； A 分子有哪些主要的化學性質(zhì)？請分別寫出 A 和 Br2、HCl 反應的化學方程式；cxx（1）畫出 NH 3 和 NF3 分子的空間構型,并用 和 表示出鍵的極 性；（2）比較這兩個分子極性大小并說明緣由；cxxi請就 BF3 的有關學問回答

46、以下問題：（1）幾何構型及其成鍵情形；（2）分子是否有極性？（3）假如把 BF3 與乙醚放在一起, BF3鍵長從 130pm 增加到 141pm,試問 所成新化合物的成鍵情形及其極性如何？（4）BF3 分子結構發(fā)生了哪些變化？cxxii 提出 AB 3 和 AB 4型分子質(zhì)點（分子或離子）的空間構型方案；每個 AB 鍵均是極性且相同的,符合極性和非極性分子或離子的結構各怎樣？列 出各類型結構的例子；cxxiii C24H24有三種特別的同分異構體A、B、C,它們都是籠狀結構,不含有雙鍵和三鍵；它們都只有一種一氧取代物,而二氯取代物不完全相同；試畫出或說明 A、B、C 的碳原子空間構型和二氯取代

47、物的詳細數(shù)目,并比較 A、B、C 分子的穩(wěn)固性；cxxiv 據(jù)報道：某石油化工廠用三乙醇胺的水溶液代替氫氧化鈉水溶液洗滌石油裂解氣除去其中的二氧化碳和硫化氫,年增產(chǎn)值 100 萬元；（1）三乙醇胺可以看作是氨的衍生物：用乙醇基（CH2CH2OH）代替氨分子里的氫；三乙醇胺的堿性比氨弱,但沸點卻高得多：200；試用你學過的分子結構原理來說明：為什么三乙醇胺的堿性和沸點相對于氨有這樣的特性？堿性問題：第 22 頁 共 33 頁沸點問題：（2）怎樣懂得上述報道； 為什么三乙醇胺能夠代替氫氧化鈉以及為什么這種改革可以增加年產(chǎn)值？能代替的緣由：可以增加年產(chǎn)值的緣由：cxxv （1）試比較 CO2、CO

48、和丙酮中 CO 鍵長的大小次序, 并說明理由；（2）試比較 CH3Cl、CH2CHCl 和 CHCCl 中 CCl 鍵鍵長的大小次序,并說明理由；非（3）依據(jù)下面的試驗數(shù)據(jù), 說明苯分子的結構并非含有3 個小 鍵,即并所示；物質(zhì)苯（C6H6） 環(huán)己烯（C6H10） 環(huán)己烷標準燃燒熱3301.6 3786.6 kJ/mol 3953.6 物質(zhì)CO2（氣）H2O（液）標準燃燒熱393.5 285.8 kJ/mol cxxvi 1994 年 10 月 12 日,瑞典皇家科學院宣布授予美國南加利福尼亞大學有機化學家喬治 安德魯 歐拉（GeorgeAndrew Olah）教授 1994 年度諾貝爾化學獎

49、,以表彰他在碳正離子化學爭論方面所作的奉獻；（1）1962 年,歐拉和他的同事們把 CH33CF 溶于過量的 SbF5 介質(zhì)中,獲得 理 想 的 結 果,它 們 之 間 反 應 的 化 學 方 程 式是,SbF5 屬于 類化合物,其理由是；（2）歐拉對碳正離子的奉獻不僅在于試驗方面,更重要的是他在 1972 年提出系統(tǒng)的碳正離子新概念；CH3、CH5兩類碳正離子的結構中, 中心碳原子分別實行、_雜化方式；試分別畫出它們的結構式；第 23 頁 共 33 頁為（ 5）在 C6H53C碳正離子中,除了 鍵外,仍存在；鍵,它可表示型的條件,形成此種鍵是cxxvii 硫的鹵氧化物有兩類較為重要,即二鹵亞

50、硫酰SOCl2 及二鹵硫酰SO2X 2；（1）分別寫出 SOX2及 SO2X2 的結構；（2）在二鹵亞硫酰系列中, 以二氯亞硫酰 SOCl2 最為重要, 在有機化學上常用作氧化劑及氯化劑,為什么？寫出反應的化學方程式；（3）試對比 SOBr2、SOCl2、SOF2系列化合物中 SO 的鍵長,并加以說明；（4）常用 SOCl2 制備無水鹵化物 （MgCl 2、AlCl 3、FeCl3 等）,請作出說明,寫出反應的化學方程式；cxxviii 在常溫常壓下, CO2 飽和溶液的濃度約為 0.04mol dm3,pH 約為4；一般認為 CO2 溶于水形成的 H2CO3 是二元弱酸,在水中發(fā)生以下電離：

51、H2CO3 HCO3H K1；HCO3CO3 2HK2；實際上,CO2 溶于水中,大部分形成 CO2 6H2O,只有一小部分形成 H2CO3,經(jīng)實測 KCO2 6H2O/H 2CO3600；因此,依據(jù)溶液中 H2CO3 的實際濃度（而不是溶解的 CO2 的濃度）,運算得到的 K 數(shù)值與上述不同；碳酸可形成兩類鹽碳酸鹽和碳酸氫鹽；堿金屬和銨的碳酸鹽易溶于水,其他金屬的碳酸鹽難溶于水；難溶鹽的酸式鹽與相應正鹽相比,有較大的溶解度；而易溶鹽的酸式鹽與相應正鹽相比,溶解度明顯降低；后一現(xiàn)象的緣由一般認為是 HCO3離子通過氫鍵形成了雙聚離子或多聚鏈狀離子；在 CO3 2和 HCO3中,C 原子以 sp

52、 3 雜化軌道與 O 原子成鍵；電荷相反的離子相互靠近時,由于相反電場的作用,離子的電子云發(fā)生變形,稱為離子極化；被異號離子極化而產(chǎn)生離子電子云變形的性質(zhì),稱為該離子的變形性； 陰、陽離子都有極化作用和變形性兩方面,但由于陽離子半徑較小,電場集中,陰 第 24 頁 共 33 頁離子就恰好相反,所以陽離子的極化作用較大,陰離子的變形性較大；一般說 來,陽離子半徑越小,電荷越高,極化作用越強；陰離子半徑越大,負電荷越 多,變形性越強；陰離子被極化后產(chǎn)生變形,正負電荷重心不重合,反過來又 可對陽離子產(chǎn)生極化作用,這稱之為附加極化；附加極化的結果,使陰、陽離 子劇烈變形,外層電子云發(fā)生重疊,鍵的極性減

53、弱,鍵長變短,由離子鍵向共 價鍵過渡,使物質(zhì)溶解度變小、熱穩(wěn)固性降低、顏色變深 , 含復雜陰離子的化合物中, 復雜離子中的正態(tài)原子對負態(tài)原子有極化作用,化合物中的陽離子對陰離子中的負態(tài)原子也有極化作用,后一作用與前一作用 方向相反,稱為反極化作用；反極化作用的存在表現(xiàn)為陽離子與陰離子中的正 態(tài)原子共同爭奪負態(tài)原子,使陰離子內(nèi)部化學鍵減弱,易發(fā)生斷鍵；試運算或回答以下問題：（1）運算 H2CO3的理論 K1 值（假如 CO2溶于水,全部轉化為 H2CO3 時的 K1 值）；（2）運算 H2CO3 的實際 K1 值；（3）畫出 HCO32 2和HCO3n n的氫鍵結構；（4）碳酸銨的含氮量比碳酸氫

54、銨要高, 而我國的小氮肥廠卻生產(chǎn)碳酸氫銨,不生產(chǎn)碳酸銨,這是為什么？（5）把 BaCO3、FeCO3、ZnCO3、CaCO3 按熱穩(wěn)固性由高到低的次序排列 起來；（6）試說明 Na2CO3 的分解溫度比 NaHCO3 高的緣由；（7）把 CoF2、CoBr2、CoCl 2、CoI2 按它們的顏色由淺到深的次序排列起 來,并說明緣由；第 25 頁 共 33 頁參考答案i D ii D iii D iv C v D vi B vii A viii B ix D x C xi D xii C xiii B xiv B xv C xvi D xvii D xviii B xix B xx D xxi

55、D xxii D xxiii D xxiv A xxv D xxvi D xxvii A xxviii D xxix D xxx D xxxi BC xxxii B、C xxxiii D xxxiv D xxxv C xxxvi C xxxvii B xxxviii xxxix （1）NaH（2）NaHH2O NaOH H2H 2CO 3H 3PO4HClO 4KOH xl 鈉、硫、碳第三周期 A 族CS2 xli O3F2阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律xlii （ 1）K、C、P、Cl （2）KCl PCl3CCl 4（3）KOH xliii AB CD xliv K BF AG G J E

56、I H xlv （1） C （ 2）C （3）D xlvi 3 9 第 26 頁 共 33 頁xlvii （1） O3F2（2）F O O O FFOOOF xlviii CO2N 2O BeF2Li 2F xlix B l C li A lii C liii C liv B lv A lvi C lvii A、D lviii B lix A、B lx B、C lxi B lxii B lxiii B lxiv B lxv D lxvi D lxvii A lxviii D lxix C lxx A lxxi C lxxii D lxxiii B lxxiv A lxxv B lxxvi C、

57、F、G、H lxxvii 正三角形V 型（2）溫度高時,分子間作用力弱；120lxxviii 20 12 lxxix （1）棕色,紫色；lxxx lxxxi （1）極性分子（2）增大水分子是極性分子,當它被置于強磁場之中時,分子中的正負兩端受到磁場兩極的“ 牽引”lxxxii H 4BO 4或 BOH 4,H,而使分子體積增大；lxxxiii 、是締合液體；它們形成締合分子時的氫鍵是：第 27 頁 共 33 頁lxxxiv lxxxv 分別將這兩種物質(zhì)加熱熔化,然后插入電極進行導電性試驗,假如熔化后的物質(zhì)能導電,這說明它們是離子化合物,否就,可證明它們是共價化合物；lxxxvi FXeF 直線

58、型 三角雙錐 三角錐lxxxvii N 原子最外層無 d 軌道,不能發(fā)生 sp 3d 雜化,故無 NCl 5 12 種lxxxviii ClBeCl sp 雜化 sp 2 雜化 sp 3 雜化lxxxix （1）H 2O 或醚（2）O2,O2（3）BX 3,BX4（X 為鹵族元素）（4）N 2,NH 4或季銨鹽類xc 分子或離子 NO2 SO3 NH 4 TeCl 4 IF 5 中心原子雜化類型 sp 2 sp 2sp 3sp 3d sp 3d 2 中心原子孤電子對數(shù) 1/2 0 0 1 1 分子中 鍵數(shù) 2 3 4 4 5 分子中 鍵數(shù) 1 個 33 1 個 64 0 0 0 分子外形 V

59、平面形 四周體 四方錐 傘形xci 正方體 22 xcii 存在兩種不同的 PO 鍵： PO 鍵及 PO 反饋 Pd 鍵；由于 O 原子半徑小,但 大,具有雙鍵成分,鍵長較短,（PO ） p d 鍵 23pm；P4S10中,雖然也存在兩種不同的 PS 鍵； PS 及 S P ,但由于 S 為第三周期元素,rS有 3d 軌道,反饋 Pd 鍵較弱,雙鍵成分小,故 （PS） PS13pm；xciii （1）CS2（2）鄰間對（3）三角錐形（4）平面三角形（5）棕黃色者xciv （1）為共振結構； （ 2）不是,兩式骨架不同；（3）最終一式不是,該式不符合八隅結構；（ 4）不是共振結構式,兩式的骨架雖

60、然相同,但是它們的未共用的電子數(shù)不相等xcv 由于 H3PO3是二元酸, H2HPO 2其中有一個二原子直接與 P 相連xcvi 丁二烯是一個平面形分子,碳原子均采納 sp 2 雜化,每個 sp 2雜化軌道中均有一個 p電子,四個碳原子用 sp2雜化以碰頭方式形成 9 個 鍵,每個碳原子仍剩下一個 p 軌道4形成 4鍵,結構為xcvii 略第 28 頁 共 33 頁xcviii 正八面體,非極性；“T” 形,極性；平面正方形,非極性；全重疊形,極性；直線形,非極性；Sn 原子位于由 2 個 F 原子和 2 個 C 原子構成的四周體中心,而兩個 C 原子又分別是由 H 原子和 Sn 原子構成的兩