下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：CU ② H2SO4 ③ NAOH ④稀

1、離子反應(yīng)11.下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是:( ) Cu H2SO4 NaOH 稀硫酸BaSO4CO2酒精 H2O NH3醋酸A、 B、 C、 D、 C復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)22.寫出下列電解質(zhì)溶于水的電離方程式：HNO3 Ba(OH)2 Na2SO4 HClO NH3H2O 復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)31、硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉溶液反應(yīng)2、鹽酸與碳酸鈉、碳酸鉀溶液反應(yīng)3、硫酸銅溶液與氫氧化鈉、氫氧化鉀溶液反應(yīng)學(xué) 生 實 驗問題1、觀察實驗現(xiàn)象并比較兩者現(xiàn)象，寫化學(xué)方程式2、參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為何每組的現(xiàn)象相同？42HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO22HCl+K2CO3=KCl+H2O+CO2CuSO

2、4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4有關(guān)實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式AgNO3+HCl=AgCl+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO35AgNO3、鹽酸、NaCl等在溶液中都是以離子形式存在的，他們之間發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)；AgNO3溶液與鹽酸、NaCl溶液進行反應(yīng)的實質(zhì)是： Ag+ + Cl- = AgCl分析6一、離子反應(yīng)及其反應(yīng)的本質(zhì)1.離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。 2.離子反應(yīng)的本質(zhì)：g+Cl-=AgCl 2 H+CO32-=H2O+CO23.發(fā)生條件： (三者具其一)有難溶的、難電離的或揮發(fā)性的物質(zhì)生

3、成離子濃度的減少鏈接鏈接71、碳酸鈉與氯化鈉溶液混合觀察實驗現(xiàn)象.再向溶液中加入鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象2、氯化鈉與硫酸銅溶液混合，觀察實驗現(xiàn)象.再向溶液中加入氫氧化鈉，觀察實驗現(xiàn)象學(xué) 生 實 驗問題1、觀察實驗現(xiàn)象.2、從實驗現(xiàn)象可以說明什么問題？返回8題型：離子共存1.在水溶液中能大量共存的是 (1) Na+ 、SO42-、Cl-、OH- (2)Ca2、Na+、SO42-、CO32- (3)NO3-、Fe、Cl-、H+ (4) K+ 、OH-、CO32-、H+9.離子方程式定義： 用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反的式子，叫離子方程式。二、離子方程式離子方程式的書寫：寫改刪查102、離子方程式

4、的書寫步驟（1）、寫出化學(xué)方程式；（以AgNO3與鹽酸反應(yīng)為例）AgNO3 + HCl = AgCl+HNO3（2）、將易溶于水、易電離的物質(zhì)（即強電解質(zhì)）改成離子形式；Ag+NO3-+H+Cl- = AgCl+H+NO3-11改寫的規(guī)則：（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A.強酸：H2SO4、HCl、HNO3B.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2C .可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu(OH)2等B.難電離物質(zhì)：水等C.氣體：CO2、H2、SO2等D.單質(zhì)：H2、Na、I2 、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等12（3）、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；Ag+NO3-+H+Cl- = AgCl+H+NO3-Ag+ + Cl- = AgCl（4）、檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。如：離子方程式 Fe+Fe3+=2Fe2+是否正確？13寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)3、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均為：H+ + OH- = H2O練習(xí)143、離子方程式表示的意義： 離子方程式不僅表示某一反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)下列離子方程式