高中化學(xué)必修一 4.3 《第三節(jié) 化學(xué)鍵》課堂教學(xué)教案教學(xué)設(shè)計(jì)

1、 專題10 化學(xué)鍵【知識導(dǎo)圖】【目標(biāo)導(dǎo)航】高中化學(xué)考試對本專題內(nèi)容的考查，主要表現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：一是化學(xué)鍵類型的判斷與化合物類型的判斷；二是電子式的書寫，結(jié)合其他化學(xué)用語一起考查，如結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式等；三是8e結(jié)構(gòu)判斷及穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷及應(yīng)用。選擇題、填空題都有涉及，難度較小。【重難點(diǎn)精講】一、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向

2、任何一方原子共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或某些離子化合物易錯(cuò)提醒：(1)物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如單原子分子He等稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵。(2)并非活潑金屬與活潑非金屬互相化合一定形成離子鍵，如AlCl3中沒有離子鍵，只有共價(jià)鍵。(3)非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)非金屬原子間可以形成離子鍵，如NH4Cl。(4)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物，但存在共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2

3、等。3.電子式的書寫方法(1)概念：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子。(2)書寫方法(3)用電子式表示化合物的形成過程離子化合物如NaCl：。共價(jià)化合物如HCl：4.化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系易錯(cuò)提醒：(1)有化學(xué)鍵變化的不一定是化學(xué)變化。如NaCl晶體從溶液中析出只有化學(xué)鍵的形成，沒有化學(xué)鍵的斷裂，HCl溶于水電離成H和Cl等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂沒有新化學(xué)鍵的形成，二者都沒有發(fā)生化學(xué)變化。(2)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。(3)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。(4)共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。(5)

4、熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物；溶解時(shí)導(dǎo)電，不能判別。(6)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵結(jié)合。由金屬元素和非金屬元素形成的化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。(7)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。5.化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響：金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵，破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物中也有很強(qiáng)的離子鍵，故其熔點(diǎn)也較高。(2)對化學(xué)性質(zhì)的影響：N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的

5、共價(jià)鍵較弱，故它們受熱時(shí)易分解。二、8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷(1)特殊排除法：若分子中含有H、B、Be等元素，一定不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要學(xué)會運(yùn)用這一規(guī)律迅速判斷。(2)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法：凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的元素的原子皆為8電子結(jié)構(gòu)。(3)試寫電子式、結(jié)構(gòu)式法：判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如H2O，氧原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)氧原子又與兩個(gè)氫原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的氧原子最外層有628個(gè)電子，但H2O中的氫原子最外層有2個(gè)電子；N2，氮原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的氮原子最

6、外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。三、分子間作用力和氫鍵1 分子間作用力(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)主要特征分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中。分子間作用力的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如：熔、沸點(diǎn)

7、：I2Br2Cl2F2。2 氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。(2)氫鍵的形成條件：分子中具有HF、HO、HN等結(jié)構(gòu)條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學(xué)鍵，其強(qiáng)度比化學(xué)鍵弱得多，但它比分子間作用力稍強(qiáng)，通常把氫鍵看作是一種較強(qiáng)的分子間作用力。(3)氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響：氫鍵的形成加強(qiáng)了分子間作用力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，如HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點(diǎn)也比乙烷的沸點(diǎn)高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其他同類物質(zhì)大?！镜漕}精練】考點(diǎn)1、考查化學(xué)鍵概念的

8、辨析例1下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C離子化合物中一定不含非極性共價(jià)鍵 D含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物解析：有些單質(zhì)分子中含有化學(xué)鍵，如Cl2分子中含非極性共價(jià)鍵，有些單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，B錯(cuò)誤；有些離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，C錯(cuò)誤；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH，D錯(cuò)誤。答案：A考點(diǎn)2、考查化學(xué)鍵類型的判斷例2下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 ()ACaC2 BN2H4 CNa2O DNH4NO3解析：CaC2是離子化合物，Ceq oal(2,2)中C、C之間

9、為非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；N2H4是共價(jià)化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O中僅含離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4NO3是離子化合物，但不含非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A方法技巧：化學(xué)鍵類型的判斷方法(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷(2)從物質(zhì)類別角度判斷考點(diǎn)3、考查電子式的書寫與判斷例3下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是()AIBr的電子式：eq oal(,)eq o(I,sup11(),sdo4()eq oal(,)eq o(Br,sup11(),sdo4()eq oal(,)BHClO的結(jié)構(gòu)式為HOClCHIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)DMgO的形成過程可以表示為：Mgeq o(O,sup11(),sdo4()Mg2eq oal

10、(,)eq o(O,sup11(),sdo4()eq oal(,)2解析：I、Br最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對電子對即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為Heq oal(,)eq o(O,sup11(),sdo4()eq oal(,)eq o(Cl,sup11(),sdo4()eq oal(,)，結(jié)構(gòu)式為HOCl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；MgO是離子化合物，D正確。答案：C誤區(qū)警示：電子式書寫常見的五大誤區(qū)(1)漏寫未參與成鍵的電子，如：N2：NN，

11、正確應(yīng)為NN(2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如：NaCl：Naeq oal(,)eq o(Cl,sup11(),sdo4()eq oal(,)；HF：Heq oal(,)eq o(F,sup11(),sdo4()eq oal(,)，正確應(yīng)為NaCl：Naeq oal(,)eq o(Cl,sup11(),sdo4()eq oal(,)，HF：Heq oal(,)eq o(F,sup11(),sdo4()eq oal(,)。（3）錯(cuò)寫分子中原子的結(jié)合方式，如HClO中H應(yīng)與O相結(jié)合，而錯(cuò)寫。（4）誤合并離子，如Na2S的電子式錯(cuò)寫成。（5）“”與“=”表示意義不清如用電子式表示Mg

12、Cl2的形成過程應(yīng)為eq oal(,)eq o(Cl,sup11(),sdo4()eq oal(,)Mg2eq oal(,)eq o(Cl,sup11(),sdo4()eq oal(,)，易誤寫成：=eq oal(,)eq o(Cl,sup11(),sdo4()eq oal(,)Mg2eq oal(,)eq o(Cl,sup11(),sdo4()eq oal(,)?？键c(diǎn)4、考查8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷例4下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()APCl5 BP4CCCl4 DNH3解析：判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；P4為單質(zhì)，而非化合

13、物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CCl4中5個(gè)原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確。答案：C方法指導(dǎo)：8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)|化合價(jià)|8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。原子序數(shù)5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如COCl2可根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。N2，寫出其電子式eq oal(,)NNeq oal(,)，判斷兩氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。考點(diǎn)5、考查離子化合物與共價(jià)化合物的判斷例5下列說法正確的是 ()A共價(jià)化合物中可能含有離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物的

14、方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀離子化合物中只含有離子鍵D離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，而共價(jià)化合物不能解析：A項(xiàng)，共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物要看其在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷；C項(xiàng)，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH、NH4NO3等。答案：D方法指導(dǎo)：判斷離子化合物和共價(jià)化合物的三種方法考點(diǎn)6、考查化學(xué)鍵的斷裂與形成例6下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2BMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3CC

15、l2H2OHClOHClDNH4ClNaOHeq o(=,sup14()NaClNH3H2O解析：A項(xiàng)，2Na2O22H2O=4NaOHO2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂和形成，也無非極性鍵的形成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中沒有非極性鍵的斷裂和形成，錯(cuò)誤。答案：A名師歸納：物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化(1)化學(xué)變化過程化學(xué)鍵變化：既有斷裂又有形成。解釋：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。舉例：H2F2=2HF，HH鍵、FF鍵均被破壞，形成HF鍵。(2

16、)物理變化過程(只討論溶解或熔化)離子化合物?；瘜W(xué)鍵變化：只有離子鍵斷裂。解釋：離子化合物溶解或熔化時(shí)，離子鍵被破壞，電離出自由移動的陰、陽離子，但無化學(xué)鍵的形成。共價(jià)化合物。a溶解過程?；瘜W(xué)鍵變化：共價(jià)鍵可能被破壞，也可能不被破壞。解釋：b熔化過程?；瘜W(xué)鍵變化：共價(jià)鍵可能被破壞，也可能不被破壞。解釋：單質(zhì)。化學(xué)鍵變化：共價(jià)鍵可能被破壞，也可能不被破壞。解釋：考點(diǎn)7、考查分子間作用力和氫鍵例7下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比PH3的熔、沸點(diǎn)高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A BC D解析：水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴H鍵的鍵能大。答案：B名師歸納：化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的對比相互作用化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵存在范圍分子內(nèi)相鄰原子(離子)之間分子之間某些含