高中化學(xué)必修一 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一20202021學(xué)年新原卷版

1、第一單元 物質(zhì)及其變化第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（一）一、基礎(chǔ)鞏固1Cu2Hgl4是一種紅色固體，常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為：2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2OCu2Hgl4+K2SO4+2H2SO4下列說法正確的是（）A上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+1B上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原C上述反應(yīng)中生成1mol Cu2HgI4時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O2CuCl+Na2SO4+2H2SO42加入氧化劑才能實現(xiàn)的過程是（）ACl2ClOBSO2SO42CN2NH3DAl3+AlO23下列屬于氧化還原反

2、應(yīng)的是（）ACO2+NaOHNaHCO3B2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2OCICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2ODNaOH+HClNaCl+H2O4下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且H2O既不做氧化劑又不做還原劑的是（）ACl2+H2OHCl+HClOB2Na+2H2O2NaOH+H2C2F2+2H2O4HF+O2DSO2+H2OH2SO35物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Fe與HNO3溶液Al與H2SO4溶液Zn與HNO3溶液Cu與HNO3溶液Fe與H2SO4溶液，其中由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（

3、）ABCD6已知黑火藥爆炸的反應(yīng)：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2，下列說法正確的是（）A該反應(yīng)中氧化劑只有硝酸鉀B該反應(yīng)中還原劑只有碳C每生成0.1mol N2轉(zhuǎn)移電子1molD產(chǎn)物中有兩種共價化合物7氯氣可以用于制備“戰(zhàn)略金屬”鈦，其中有關(guān)反應(yīng)如下，用雙線橋（或單線橋）標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO反應(yīng)中氧化劑是 ，被氧化的物質(zhì)是 。二、拓展提升8已知下列反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3 C+H2OH2+CO2A1+6H+2A13+3H2 2Mg+CO22Mg+C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Ca2C2+2H2OCa（OH）2

4、+C2H2（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有 （填各反應(yīng)的序號，下同）；反應(yīng)物中H2O被還原的是 ：還原產(chǎn)物為單質(zhì)的是 。（2）反應(yīng)中涉及的所有物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有 （填物質(zhì)化學(xué)式）。（3）用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。（4）反應(yīng)中每生成1mo1氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。9配平下列方程式（1） Mg3N2+ H2O Mg（OH）2+ NH3（2） Ag+ HNO3（?。?AgNO3+ NO+ H2O（3） Cl2+ KOH KC1+ KC1O3+ H2O（4） NO3+ Zn+ OH+ H2O NH3+ Zn（OH）4210.實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨簩嶒炈幤罚篘aCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳實驗步驟實驗結(jié)論NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩、靜置、觀察CCl4溶液氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振蕩、靜置、觀察CCl4溶液KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩、靜置、觀察CCl4溶液（1）由題中信息（如題干、藥品、步驟或結(jié)論）可分析得出該實驗的目的是 。（2）完成該實驗需用到的儀器