高中化學(xué)必修一 第二節(jié) 元素周期率二20202021學(xué)年新解析版

1、第四單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律第2課 元素周期律（二）一、基礎(chǔ)鞏固1下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）AH2OBCaOCHClDNH3【答案】B【解析】A水分子中H原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；BCaO中鈣離子和氧離子之間存在離子鍵，故B正確；CHCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DNH3分子中只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（）A硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B乙烯的比例模型：C氯化氫的電子式：DN2的結(jié)構(gòu)式：NN：【答案】A【解析】A硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B該模型為乙烯的球棍模型，乙烯分

2、子中含有碳碳雙鍵，所有原子共平面，碳原子半徑大于氫原子，其比例模型為，故B錯(cuò)誤；C氯化氫是共價(jià)化合物，所以其電子式為，故C錯(cuò)誤；DN原子之間形成三對(duì)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式只把共用電子對(duì)用短線表示，未成鍵的電子不畫(huà)出，N2的結(jié)構(gòu)式為NN，故D錯(cuò)誤；故選：A。3下列說(shuō)法正確的是（）只由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物離子化合物中存在離子鍵，也可能存在極性鍵和非極性鍵只有非金屬元素原子間才能形成共價(jià)鍵Mg2+的半徑小于N3的半徑H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵ABCD【答案】C【解析】NH4Cl只由非金屬元素組成，但是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成的，所以是離子化合物，

3、故不正確；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故正確；離子化合物NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故正確；金屬與非金屬原子間也可能形成共價(jià)鍵，如AlCl3，故不正確；Mg2+與N3電子層結(jié)構(gòu)相同，Mg的核電荷數(shù)大于N，離子半徑Mg2+小于N3，故正確；H2O比H2S穩(wěn)定，是因?yàn)楣矁r(jià)鍵鍵能前者大于后者，不正確；綜合以上分析，只有正確，故選：C。4下列表示正確的是（）A離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示16O2，也可以表示18O2B比例模型表示CH4分子或CCl4分子C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D硅的分子式：Si【答案】A【解析】A離子結(jié)構(gòu)示意圖，則質(zhì)子數(shù)

4、為8，核核外電子數(shù)為10，所以可以表示16O2，也可以表示18O2，與中子數(shù)無(wú)關(guān)，故A正確；B比例模型為：可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因Cl原子半徑比C原子半徑大，比例模型為，故B錯(cuò)誤；C乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2，故C錯(cuò)誤；D硅單質(zhì)由硅原子通過(guò)共價(jià)鍵以空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)形成的原子晶體，Si為原子符號(hào)，表示化學(xué)式，無(wú)分子存在，故D錯(cuò)誤；故選：A。5下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）ACaH2的電子式：H：Ca2+：HBCl的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：UDH2O2的電子式：【答案】A【解析】ACaH2為離子化合物，由Ca2+和H構(gòu)成，

5、電子式為H：Ca2+：H，故A正確；BCl質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子，質(zhì)量數(shù)為92+146238，原子符號(hào)為92238U，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物，H2O2的電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：A。6下列判斷正確的是（）A元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素原子半徑大小呈周期性變化B相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A2、B、C+、D3+，原子序數(shù)的大小關(guān)系為：DCBACNaClO、H2SO4、NaNO3、Na2O2四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型相同DCCl4、SO2、PCl5、CO2分子中所

6、有原子都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】A因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故A錯(cuò)誤；B電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子A2、B、C+、D3+，核電荷數(shù)DCBA，則原子序數(shù)的大小關(guān)系為DCBA，故B正確；C.NaClO、NaNO3、Na2O2中除了含有離子鍵，還分別含有極性鍵、非極性鍵，H2SO4只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DPCl5中的P原子最外層電子數(shù)為：5+510，不滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選：B。7（1）比較非金屬性強(qiáng)弱：C Cl（填“”，“”，“”）用一個(gè)化學(xué)方程式

7、說(shuō)明： （2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，試寫(xiě)出Mg2C3的電子式 。（3）氨基酸的熔點(diǎn)較一般分子晶體高，可能原因（不是氫鍵）是 。（提示：從氨基酸的化學(xué)性質(zhì)入手）【答案】（1）；2HClO4+Na2CO32NaClO4+CO2+H2O；（2；（3）氨基酸中氨基具有堿性，羧基具有酸性，可形成內(nèi)鹽產(chǎn)生靜電作用，使氨基酸熔點(diǎn)升高。【解析】（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水、二氧化碳，方程式：2HClO4+Na2CO32NaClO4+CO2+H2O，所以非金屬性CCl；故答案為：；2HClO4+Na2CO32NaClO4+CO2+H2O；（

8、2）Mg2C3可以和水作用生成丙炔，依據(jù)丙炔電子式結(jié)合碳化鈣的電子式，可知碳化鎂中碳與碳原子之間存在碳碳三鍵、碳碳單鍵，電子式為：；故答案為：；（3）氨基酸的熔點(diǎn)較一般分子晶體高，可能原因（不是氫鍵）是：氨基酸中氨基具有堿性，羧基具有酸性，可形成內(nèi)鹽產(chǎn)生靜電作用，使氨基酸熔點(diǎn)升高；故答案為：氨基酸中氨基具有堿性，羧基具有酸性，可形成內(nèi)鹽產(chǎn)生靜電作用，使氨基酸熔點(diǎn)升高。二、拓展提升8現(xiàn)有下列物質(zhì)：Cl2Na2O2NaOHCH4 CO2MgF2NH4Cl（1）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 （填編號(hào)，下同）；（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 ；（3）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是 ；（4）上述物質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)的

9、有 ，非電解質(zhì)的有 ；（5）寫(xiě)出的結(jié)構(gòu)式。 【答案】（1）；（2）；（3）；（4）；（5）OCO?！窘馕觥浚?）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氯氣，故答案為：；（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是氫氧化鈉和氯化銨，故答案為：；（3）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是甲烷和二氧化碳，故答案為：；（4）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及活潑金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氟化鎂和氯化銨是鹽，過(guò)氧化鈉屬于活潑金屬氧化物，在溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，非金屬氧化物和大多數(shù)有機(jī)化合物是非電解質(zhì)，故答案為：；（5）在CO2分子中碳和氧都是通過(guò)雙鍵鏈接，其結(jié)構(gòu)式為：OCO，故答案為：OCO。9下列物質(zhì)：Ar；N

10、a2O2；AlCl3；HClO；N2；MgF2；NH4Cl（1）只存在共價(jià)鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，離子化合物有 。（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 。（3）N2的電子式為 ；HClO的電子式為 ；NH4Cl的電子式為 。（4）用電子式表示MgF2的形成過(guò)程 ?！敬鸢浮浚?；（2）；（3）；（4）。【解析】（1）非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，氯化鋁的結(jié)構(gòu)式為：只存在共價(jià)鍵，次氯酸是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為HOCl，只存在共價(jià)鍵，氮?dú)庑纬?個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為NN，只存在共價(jià)鍵，Ar為稀有氣體，不存在化學(xué)鍵，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，過(guò)氧化鈉中鈉

11、離子和過(guò)氧根離子形成離子鍵，電子式：，屬于離子化合物；氟化鎂的電子式為，屬于離子化合物；NH4Cl電子為，屬于離子化合物；故答案為：；（2）陰陽(yáng)離子之間形成離子鍵，不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；NH4Cl電子為，氯離子和銨根離子形成離子鍵，氮?dú)湫纬蓸O性共價(jià)鍵，故答案為：；（3）氮?dú)庑纬?個(gè)共用電子對(duì)，電子式為，次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過(guò)1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為HOCl，其電子式為，氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，其電子為，故答案為：；（4）氟離子和鎂離子通過(guò)離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過(guò)程為：，故答案為：。10按要求填空：

12、（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Na2O2 ；NH3 。（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，某微粒含有一個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是 。（3）已知斷開(kāi)1mol HH鍵、1mol II鍵、1mol HI鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ，則由1mol H2和1mol I2生成2mol HI會(huì) （“放出”或“吸收”） kJ的熱量?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：H2；Na2O2；NaOH；H2O2；CaCl2；NH4NO3；H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 （填序號(hào)，同下），由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 ，屬于共價(jià)化合物的是

13、。【答案】（1）；（2）1.1NA；1NA；1737Cl；（3）放出；11；。【解析】（1）鈉離子與過(guò)氧根中為離子鍵，過(guò)氧根中的兩個(gè)氧原子間為共價(jià)鍵，電子式為；氨氣分子內(nèi)氮原子與3個(gè)氫原子分別共用1對(duì)電子，電子式為；故答案為：；（2）2.2g銨根14N2H4+物質(zhì)的量為n（14N2H4+）0.1mol，含有中子數(shù)為：0.1mol111.1mol，個(gè)數(shù)為1.1NA，核外電子數(shù)為：0.1mol10NANA，某微粒含有一個(gè)電子核，核中有17個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為37，核外有18個(gè)電子，為氯離子，該粒子的化學(xué)符號(hào)：1737Cl；故答案為：1.1NA；1NA；1737Cl；（3）在反應(yīng)H2+I22HI中，斷裂1molHH鍵，1molII鍵共吸收的能量為：1436kJ+151kJ587kJ，生成2molHI，共形成2molHI鍵，放出的能量為：2299kJ598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ587kJ11kJ；故答案為：放出；11；H2，存在HH共價(jià)鍵，是非金屬單質(zhì)；Na2O2，鈉離子與過(guò)氧根之間存在離子鍵，兩個(gè)氧原子內(nèi)部存在共價(jià)鍵，