高中化學(xué)必修一 4.2 《第二節(jié) 元素周期律》名師精品教案教學(xué)設(shè)計(jì)

1、21世紀(jì)教育網(wǎng) 精品試卷第 PAGE 2 頁(yè) （共 NUMPAGES 2 頁(yè)）元素周期律課題元素周期律單元4學(xué)科化學(xué)年級(jí)高一【教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)】宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上探究第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從微觀上辨析不同周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，體會(huì)微觀粒子的變化對(duì)宏觀物質(zhì)的性質(zhì)的影響。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過物質(zhì)分類的基本模型，理解同周期元素的相似點(diǎn)，通過結(jié)合理論與實(shí)際感知化學(xué)學(xué)習(xí)的魅力，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法基礎(chǔ)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：熟悉原子同周期元素伴隨原子序數(shù)變化產(chǎn)生的性質(zhì)的遞變規(guī)律，熟練掌握通過原子結(jié)構(gòu)分析元素性質(zhì)的能力，體會(huì)化學(xué)研究過程中的科學(xué)方法?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任

2、：通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)和理解，掌握更高效的學(xué)習(xí)方法，建立高效學(xué)習(xí)的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】探索第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；歸納并掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；學(xué)習(xí)和了解元素周期律的概念。熟悉并掌握元素周期表中元素的分布；熟悉并掌握元素周期表中元素的遞變規(guī)律；熟悉元素周期律的應(yīng)用及案例。【教學(xué)過程】【第一課時(shí)】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課通過對(duì)堿金屬、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？復(fù)習(xí)舊知，引入新知。講授新課一、118號(hào)元素的特點(diǎn)118號(hào)元素的特點(diǎn)注：稀有氣體元素的原子半徑測(cè)

3、定與相鄰非金屬元素的測(cè)定依據(jù)不同，數(shù)據(jù)不具有可比性，故不列出。118號(hào)元素的特點(diǎn)118號(hào)元素的特點(diǎn)設(shè)疑：觀察下表，思考：隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化學(xué)價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？設(shè)疑：觀察下表，思考：隨著原子序數(shù)遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化學(xué)價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性變化？隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性變化。核外電子層數(shù)相同，原子半徑逐漸變小，化合價(jià)逐漸升高。當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納2個(gè)電子數(shù)除了K層，其他各層為最外層時(shí)，多能容納8個(gè)電子數(shù)。設(shè)疑：元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化？第三周期元

4、素性質(zhì)的遞變?nèi)∫恍《捂V條，用砂紙除去表面的氧化膜，放到試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。無明顯現(xiàn)象。因?yàn)殒V和冷水不反應(yīng)。過一會(huì)兒，加熱試管至液體沸騰，觀察現(xiàn)象。與鈉和水的反應(yīng)相比，鎂和水的反應(yīng)難易程度如何？生成了什么物質(zhì)？有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色反應(yīng)式：Mg + 2H2O Mg（OH）2 + H2鈉的金屬性要比鎂大得多，所以與水反應(yīng)鈉比鎂要?jiǎng)×业枚?。所謂金屬性就元素的原子失去電子的能力。元素的金屬性越強(qiáng)，越容易失電子被氧化。第三周期元素性質(zhì)的遞變向試管中加入2mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再產(chǎn)生白色絮狀A(yù)l（OH）3沉淀為止。將沉淀分裝在兩只

5、試管中，向一支試管中滴加2mol鹽酸，向另一只試管中滴加2mol/LNaOH溶液。邊滴加邊振蕩，觀察現(xiàn)象。Al（OH）3在酸或強(qiáng)堿溶液中都能溶解，表明它既能與酸發(fā)生反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式分別如下：Al（OH）3 + 3H+ Al3+ + 3H2OAl（OH）3 + OH- AlO-2 + 2H2O金屬元素的氫氧化物鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物。NaOH是強(qiáng)堿；Mg（OH）2是中強(qiáng)堿；Al（OH）3是兩性氧化物。Al（OH） 3是兩性氧化物，這說明鋁雖然是金屬，但是已經(jīng)表現(xiàn)出一定的非金屬性。非金屬元素的水化物硅、磷、硫、氯是非金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

6、（含氧酸）的酸性強(qiáng)弱如下：第三周期元素的遞變規(guī)律在第三周期的主族元素中，隨著核電荷數(shù)依次增多，金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強(qiáng)。其他周期元素的遞變規(guī)律其他周期的主族元素也是這樣。在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。元素周期律通過大量事實(shí)和分析，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。練習(xí)：

7、元素周期表中，第一周期包含元素_；第二周期包含元素_；第三周期包含元素_。前三周期中的金屬元素有_。元素周期表中前三周期所含的元素分別是：第一周期為氫和氦；第二周期為鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖；第三周期為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬。前三周期中包含的金屬元素有鋰、鈹、鈉、鎂、鋁。練習(xí)：2下列元素的原子半徑最大的是（ ）ANaBAlCSDCl選項(xiàng)A中，鈉的原子半徑為：0.186nm；選項(xiàng)B中，鋁的原子半徑為0.163nm；選項(xiàng)C中，硫的原子半徑為：0.102nm；選項(xiàng)D中，氯的原子半徑為0.099nm。0.186nm0.163nm0.102nm0.099nm。另外，同周期元素，隨著原子序數(shù)

8、增大，原子半徑逐漸變小，因此可以直接選擇A。練習(xí)：3第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（ ）A原子半徑B電子層數(shù)C核外電子數(shù)D最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，同主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子的最外層電子數(shù)都是1，都容易失去1個(gè)電子。因此選D。練習(xí)：4下列各組性質(zhì)比較正確的是（ ）A酸性： H3PO4H2SO4HClO4B堿性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOHKOHC原子半徑：SPSiD熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI選項(xiàng)A中，同周期元素的非金屬元素從右到

9、左，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，所以酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性：Al（OH）3Mg（OH）2NaOHKOH，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：SPSi，故C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中，同主族元素的原子從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以熱穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，故D正確，因此選D。觀察表格，思考問題。總結(jié)規(guī)律了解同周期元素的原子半徑大小及化合價(jià)，探索出規(guī)律。課堂小結(jié)板書1第三周期元素性質(zhì)的遞變?cè)诘谌芷诘闹髯逶刂?，隨著核電荷數(shù)依次增多，金屬性逐

10、漸降低，非金屬性逐漸增強(qiáng)。2其他周期元素的遞變規(guī)律在同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性和非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。3元素周期律通過大量事實(shí)和分析，人們歸納出一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。這一規(guī)律叫做元素周期律。【第二課時(shí)】導(dǎo)入新課元素周期律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大的影響。作為元素周期律表現(xiàn)形式的元素周期表，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。我們可以為元素周期表中的相似元素進(jìn)

11、行分區(qū)，以此更好的分析和觀察不同元素之間的聯(lián)系和區(qū)別。講授新課第二節(jié) 元素周期律一、元素周期表元素周期表虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個(gè)縱列是稀有氣體元素。由于元素的金屬性與非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界限，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。主族元素從上到下，從左到右，元素的金屬性和非金屬性存在著一定的遞變規(guī)律。一般情況下，元素的化合價(jià)和元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系。1主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)，因?yàn)樽逍驍?shù)與最外層電子數(shù)相同。例如：C的最高正化合價(jià)是+4，與它所處的族序數(shù)是4相等。2非金屬元素的最高正化合價(jià)，等于原子所能失去

12、或偏移的最外層電子數(shù)；而它的負(fù)化合價(jià)，則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。例如：C的最高正化合價(jià)是+4，負(fù)化合價(jià)為-4，兩者的絕對(duì)值之和為8。設(shè)疑：元素在周期表中的位置對(duì)我們認(rèn)識(shí)新元素有什么幫助嗎？元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?？梢愿鶕?jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律?？梢愿鶕?jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)其在周期表中的位置和性質(zhì)。元素周期律的應(yīng)用元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)。根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律；根據(jù)

13、元素的原子結(jié)構(gòu)可以推測(cè)其在周期表中的位置和性質(zhì)?？茖W(xué)家依據(jù)元素周期律和周期表，對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，在一定區(qū)域內(nèi)尋找元素、發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種有效方法。元素周期律的應(yīng)用案例案例一：在周期表中，金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵等。半導(dǎo)體器件的研制正是開始于鍺，后來發(fā)展到研制與它同族的硅元素周期律的應(yīng)用案例案例二：通常農(nóng)藥所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，對(duì)這個(gè)區(qū)域內(nèi)的元素進(jìn)行研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥。元素周期律的應(yīng)用案例案例三：人們還在過渡元素中尋找制造催

14、化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。門捷列夫的預(yù)言門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴?。例如，他認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)。1875年，法國(guó)化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。門捷列夫的預(yù)言門捷列夫還預(yù)言了鍺的存在和性質(zhì)，多年后也得到了證實(shí)。練習(xí)：1填空虛線左下方是_元素，虛線右上方是_元素，最右一個(gè)縱列是_元素。虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，最右一個(gè)縱列是稀有氣體元素。練習(xí)：2下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（ ）AC、N、OBLi、Na、KCCl、Br、IDNa、Mg、Al在主族元

15、素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等（O、F元素除外），同一周期元素，元素最高正化合價(jià)隨著原子序數(shù)的增大而增大（O、F元素除外），同一主族元素，其最高正化合價(jià)相等（O、F元素除外），AC、N的最高正化合價(jià)分別為+4、+5，但O元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)不等，不符合題意，故A錯(cuò)誤；BLi、Na、K元素屬于同一主族元素，其最高正化合價(jià)都是+1價(jià)，不符合題意，故B錯(cuò)誤；CCl、Br、I屬于同一主族元素，其最高正化合價(jià)都是+7價(jià)，不符合題意，故C錯(cuò)誤；DNa、Mg、Al最高正價(jià)分別為+1、+2、+3，所以符合題意，故D正確。因此選D。練習(xí)：3元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

16、（ ） A左下方區(qū)域的金屬元素B右上方區(qū)域的非金屬元素C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D稀有氣體元素選項(xiàng)A中，元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)電，是絕緣體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，C項(xiàng)正確；選項(xiàng)D中，稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。因此選C。練習(xí)：4下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A門捷列夫認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)

17、B主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)，因?yàn)樽逍驍?shù)與最外層電子數(shù)相同C非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于7D可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)其在周期表中的位置和性質(zhì)選項(xiàng)A中，門捷列夫認(rèn)為在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，并預(yù)測(cè)了它的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中，主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的族序數(shù)，因?yàn)樽逍驍?shù)與最外層電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中，非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8，故C正確；選項(xiàng)D中，可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)其在周期表中的位置和性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。因此選C。課堂小結(jié)板書板書：1元素周期表中的元素分布虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是

18、非金屬元素，最右一個(gè)縱列是稀有氣體元素。2元素周期律的應(yīng)用根據(jù)元素在周期表中的位置推測(cè)其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律；根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)可以推測(cè)其在周期表中的位置和性質(zhì)?？茖W(xué)家依據(jù)元素周期律和周期表，對(duì)元素性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究，可以為新元素的發(fā)現(xiàn)，以及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。3元素周期律的應(yīng)用案例在周期表中，金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料有助于制造出新品種的農(nóng)藥在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素【第三課時(shí)】導(dǎo)入新課通過對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，我們發(fā)現(xiàn)了許多規(guī)律。那么今天，我們將對(duì)這些規(guī)律進(jìn)行一個(gè)系統(tǒng)的歸納和整理。講授新課第二節(jié) 元素周期律一、前20號(hào)元素

19、原子結(jié)構(gòu)示意圖的4種基本模型前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的4種基本模型第一種（Z=12）： 第二種（310）：第三種（1118）：第四種（1920）：同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（1）核外電子排布：隨著核電荷數(shù)增大，內(nèi)層電子數(shù)不變，最外層電子數(shù)逐漸增多（除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數(shù)都是從1個(gè)增加到7個(gè)）同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（2）原子半徑：隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（3）最高正化合價(jià)：隨著核電荷數(shù)增大，最高正化合價(jià)從+1到+7（氧、氟例外）同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（4）非金屬元素的最低負(fù)價(jià)：隨著核電荷數(shù)的增大，從第四主族到第七主族

20、，化合價(jià)升高（從-4到-1）同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（5）金屬性、非金屬性：隨著核電荷數(shù)增大，金屬性越來越弱，非金屬性越來越強(qiáng)在第三周期的主族元素中，隨著核電荷數(shù)依次增多，金屬性逐漸降低，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（6）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性：隨著核電荷數(shù)增大，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性越來越弱，酸性越來越強(qiáng)有關(guān)元素周期表的認(rèn)識(shí)（1）元素周期表有多少橫行就有多少周期，但不是有多少列就有多少族（2）周期是電子層數(shù)相同的元素集合，族是性質(zhì)相似的元素集合（3）族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氦元素排在了0族，而不是A（4）元素種類最多的族是B，其次是族。（5

21、）元素種類最少的周期是第一周期，元素種類最多的周期是第六周期（6）如果原子序數(shù)為x的元素是的A元素，則原子序數(shù)為（x+1）的元素可能是A元素或B元素主族金屬元素的遞變規(guī)律箭頭所指的方向：金屬性增強(qiáng)、原子半徑增大、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)主族金屬元素的遞變規(guī)律（1）同周期元素從右到左金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，所以金屬性：左下角元素的大于右上角元素的。（2）同周期元素從右到左原子半徑增大，同主族元素從上到下原子半徑增大，所以原子半徑：左下角元素的大于右上角元素的。（3）同周期元素從右到左最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，同主族元素從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，所

22、以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：左下角元素的大于右上角元素的。（4）元素周期表中，金屬性最強(qiáng)的元素是Cs，原子半徑最大的元素是Cs，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Cs。（5）短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na，原子半徑最大的元素是Na，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Na。主族非金屬元素的遞變規(guī)律箭頭所指的方向：非金屬性增強(qiáng)、原子半徑減小、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)主族非金屬元素的遞變規(guī)律（1）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng)，所以非金屬性：右上角元素的大于左下角元素的。（2）同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從下到上原子半徑減小，所

23、以原子半徑：右上角元素的小于左下角元素的。（3）同周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，同主族元素從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：右上角元素的大于左下角元素的。（4）元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl。（5）短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，原子半徑最小的元素是H，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl。練習(xí)：1填空元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸_；元素的金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。該周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_（填元素符號(hào)，下同）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是_；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_。元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小；元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。該周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Na（NaOHMg（OH）2Al（OH）3）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是Al（Al（OH）3）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl（HClO4H2SO4H3PO4）練習(xí)：2比較下列各組元素中金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱（1）Na、K；（2）B