金屬腐蝕和防護(hù)

1、關(guān)于金屬的腐蝕和防護(hù)第一張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 是指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。 由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。一、金屬的腐蝕第二張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。 一般情況下，溫度的升高會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。因此，溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響較明顯。第三張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、電化學(xué)腐蝕 不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化

2、，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。第四張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖負(fù)極（Fe）： Fe - 2e- = Fe2+正極（C）：水膜酸性較強(qiáng) 2H+2e- = H2 水膜酸性很弱或呈中性 2H2O+O2+4e- = 4OH-電解質(zhì)溶液鋼鐵 其中鐵作負(fù)極,碳作正極第五張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是鐵等金屬原子失去電子變成陽(yáng)離子的過(guò)程。也就是說(shuō),金屬在腐蝕過(guò)程中,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。3金屬腐蝕的本質(zhì)第六張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月影響金屬腐蝕的因素：1、金屬的本性：金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。如果金屬中能導(dǎo)

3、電的雜質(zhì)不如該金屬活潑，則容易形成原電池而使金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕。2、介質(zhì)：遇潮濕空氣、腐蝕性氣體、電解質(zhì)溶液，容易被腐蝕第七張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、金屬的防護(hù)方法1、在金屬表面覆蓋保護(hù)層：油、油漆、塑料、搪瓷、鍍一層金屬2、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如制成合金 3、電化學(xué)保護(hù)法（1）犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（原電池原理）(例：輪船船身上的鋅塊、地下鋼鐵管道接鎂塊)第八張，PPT共十頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1，前者不需要外加電源，后者需要外加直流電源；2，前者用活潑材料陽(yáng)極，后者用惰性材料陽(yáng)極；3，前者消耗陽(yáng)極材料，后者消耗電能；4，一般認(rèn)為后者效果好于前者，設(shè)備相對(duì)復(fù)雜，需要定期維護(hù)保養(yǎng)。第