酸堿度測(cè)定方法

1、關(guān)于酸堿度的測(cè)定方法第一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、測(cè)定溶液pH的兩種常用方法：A、pH試紙法 B、pH計(jì)法1、定性測(cè)定：酸堿指示劑法 2、定量測(cè)定： 第二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。1.定性測(cè)定：酸堿指示劑法酚酞：PH 810 無色淺紅紅色石蕊：PH 58 紅紫藍(lán)甲基橙：3.14.4 紅橙黃第三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月使用方法：用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標(biāo)

2、準(zhǔn)比色卡相對(duì)比2.定量測(cè)定：pH試紙法精確度：014，整數(shù)A.pH試紙法第四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月pH試紙測(cè)溶液酸堿性 第五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月討論： pH試紙的使用能否直接把pH試紙伸到待測(cè)液中？是否要先濕潤pH試紙后，再將待測(cè)液滴到pH試紙上？能否用pH試紙測(cè)出pH=7.1來？第六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月B.pH計(jì)法使用方法：數(shù)字PH計(jì)浸入待測(cè)液讀數(shù)精確度：0.1用酸堿指示劑判斷(最方便, 但酸堿指示劑測(cè)定溶液的pH值是很粗略。)用pH試紙測(cè)定(常用方法,不精確)用pH計(jì)測(cè)定(常在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)中，準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH值)第七張，P

3、PT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1、意義：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。2、表示：用H+物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示。3、公式：pH=-lgC(H+)如H+=110-7mol/L的溶液pH=7二、pH的意義、定義、計(jì)算公式第八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月pH=lgH+H+=10pH1.0.01mol/LHCl溶液pH= _2.pH=4 HCl溶液 H+ = _計(jì)算式：第九張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月H20 H+OH- 【討論】在純水中，水電離出來的C(H+)和C(OH-)離子濃度是否相等？三、水的電離1、水的電離：第十張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月常溫下溶液中

4、c(H+)與c(OH)的關(guān)系 溶液C(H+)C(OH)0.2mol/LKOH5.010-132.010-10.01mol/LNaOH1.010-121.010-2純水1.010-71.010-70.001mol/LHCl1.010-31.010-110.1mol/LCH3COOH1.310-37.710-12第十一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)測(cè)得： 在25時(shí)，水電離出來的C(H+)=C(OH-)=10-7mol/LC(H+).C(OH-)=1x10-14是一個(gè)常數(shù)C(H+).C(OH-)=Kw在酸或堿的稀溶液中，C(H+)與C(OH-)的乘積也等于Kw=1x10-14第十二張

5、，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月(2) 注意點(diǎn)：A、水的電離過程是吸熱，升高溫度， Kw將增大25時(shí)，Kw=c（H+）c（OH-） =110-14B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液Kw=c（H+）c（OH-）2、水的離子積常數(shù)Kw(1)定義：在一定溫度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘積是一個(gè)常數(shù)，用Kw表示 ，叫做水的離子積常數(shù)。第十三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月有關(guān)水的離子積問題與計(jì)算：1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時(shí)存在H+和OH-！而且在一定溫度下是定

6、值！第十四張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4、在常溫下，在純水中加入NaOH 溶液，使溶液中c(OH) =0.1mol/L,求c(H)與水本身電離的OH濃度3.0.05mol/L的硫酸中，H+ = _OH- = _ ,H+主要是_電離出來的， OH-是_電離出來的。0.1mol/L的NaOH溶液中， OH- = _ H+ = _ ,H+主要是_電離出來的， OH-是_電離出來的。第十五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月溶液的酸堿性跟H+和OH-濃度的關(guān)系(1 )常溫下：中性溶液酸性溶液堿性溶液(2 )任何溫度下：中性溶液酸性溶液堿性溶液3、溶液酸堿性與pH的關(guān)系；C(H+)=

7、C(OH-)=110-7mol/LC(H+)110-7mol/LC(H+)110-7mol/LC(H+) C(OH-)C(H+) C(OH-)C(H+)=C(OH-)pH =7pH7pH7第十六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月（3）溶液的pH值：0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)pH值越小酸性越強(qiáng)， pH值越大堿性越強(qiáng)；注意:pH=0 并非無H+，而是c（H+）=1mol/LpH=14 并非無OH -，而是c（OH -）=1mol/L

8、第十七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：溶液的酸堿性-正誤判斷1、如果H+不等于OH-則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、如果H+/OH-的值越大則酸性越強(qiáng)。3、任何水溶液中都有H+和OH-。4、H+等于10-6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。第十八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月四、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH計(jì)算1.單一溶液的pH計(jì)算強(qiáng)酸溶液強(qiáng)堿溶液2.酸堿稀釋問題3.酸、堿混合pH計(jì)算兩強(qiáng)酸混合兩強(qiáng)堿混合4.酸堿混合（一者過量）第十九張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)1求下列室溫下溶液的pH值0.0001mol/L的鹽酸0.001mol/L KOH0.05mol/L H2S

9、O40.05mol/L Ba(OH)21.單一溶液的pH計(jì)算第二十張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)2.pH=2 硫酸 H+= _? 硫酸濃度是多少？3.100ml pH1的H2SO4，其物質(zhì)的量濃度 ，其中含溶質(zhì) g。4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2多少mol?第二十一張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2.、稀釋計(jì)算練習(xí)6（1）將10mL pH=1的稀硫酸稀釋至1L，pH=_（2）將1mLpH=13的Ba(OH)2溶液稀釋至1L，pH=_第二十二張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月(3)20

10、mL0.01mol/L鹽酸加水稀釋到200mL，pH ，(4)將0.04g NaOH溶于水配成10mL溶液，pH ，將此溶液加水稀釋到1L，則pH 。(5)把pH3的強(qiáng)酸溶液稀釋100倍(6)將pH=5的鹽酸稀釋1000倍后pH=？第二十三張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3、溶液的混合計(jì)算(無反應(yīng))9.pH=1硫酸與pH=2硫酸等體積混合后所得溶液的pH值是多少?(忽略混合前后溶液體積的變化)公式C混合=C1VI+C2V2+VI + V2+（忽略體積的變化）練習(xí)7：8.100mL0.05mol/L的鹽酸和200mL0.2mol/L的鹽酸混合，混合后溶液的pH_。 第二十四張，PPT共

11、三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月10.pH=13 NaOH溶液與pH=10 NaOH等體積混合后所得溶液的pH值是多少?(忽略混合前后溶液體積的變化)第二十五張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：12.求下列溶液的pH值 （1）pH=12的NaOH溶液與pH=2的鹽酸等體積混合 （2）pH=11的Ba(OH)2溶液與pH=1的鹽酸等體積混合 （3）pH=13的NaOH溶液與pH=3的鹽酸等體積混合第二十六張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月A.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng) 溶液呈中性 pH=7B.酸過量：H+（余）=C H+V H+C OHV OHV H+ + V OHpHC.堿過量：

12、OH（余）=C H+V H+C OHV OHV H+ + V OHpHKWH+4、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)計(jì)算（一者過量）第二十七張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月回家作業(yè)：1.pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH=?2.pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH=?3.pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH=?第二十八張，PPT共三十一頁，創(chuàng)作于2022年6月4.將45mL0.1mol/L的鹽酸和5mL 0.5mol/L的Ba(OH)2 混合并稀釋到500mL，所得溶液的pH 。5. 20mL0.01mol/L的KOH的pH ，30mL0.005mol/L的H2SO4的pH 。兩種溶液混合后溶液的pH 。 （假設(shè)總體積為50mL ）第二十九張，PPT