高中化學(xué)必修一 專題4.3.1 離子鍵

1、 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵第1課時(shí) 離子鍵 從元素周期表可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢？【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀角度，感受化學(xué)鍵的存在氯化鈉晶體氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)【思考與交流】(1)觀察鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)視頻，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成【學(xué)習(xí)任務(wù)二】微觀探析，認(rèn)識(shí)離子鍵的形成Na+ Cl 電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定穩(wěn) 定失去1e-得到1e-7(2)畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其穩(wěn)定性。從

2、原子結(jié)構(gòu)的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的，用示意圖的方式表示出來？【思考與交流】（3）氯化鈉中Na+和Cl為什么可以結(jié)合在一起？它們之間存在哪些作用力？Na+ Cl (1)異性電荷(Na+和Cl)間的靜電引力; 靜電作用: (2)同性電荷(電子與電子、原子核與原子核)間的靜電斥力【新概念】 使陰、陽離子之間結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。(3)成鍵條件：(1)成鍵粒子： 活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬 (VIA、VIIA)間陰、陽離子(2)離子鍵的實(shí)質(zhì)：靜電作用靜電引力靜電斥力 金屬陽離子(或NH4+ )和某些帶電原子團(tuán)之間離子鍵離子鍵NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、

3、MgO、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等。離子鍵存在哪些化合物之中？請(qǐng)舉例說明。由離子鍵構(gòu)成的化合物?！拘赂拍睢侩x子鍵存在范圍（物質(zhì)類別）？【概念辨析】判斷正誤：（1）離子化合物一定含有離子鍵？ （2）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物？離子化合物存在離子鍵的化合物：如NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO等等。強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】1、下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是_。KOH ZnSO4 H2O NH4Cl CO2 MgO HCl NH3H2O強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物2、下列性質(zhì)中，能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）

4、A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【學(xué)習(xí)任務(wù)三】符號(hào)表征用電子式表示離子化合物的形成過程 電子式： 在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) (或)來表示粒子最外層電子的式子。 原子的電子式：Na Cl Mg O 離子的電子式：Na+ Cl ： ：Mg2+ O 2- ： ：【小結(jié)】離子的電子式表示方法：（2）陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子，且要用括號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。（1）簡(jiǎn)單陽離子（金屬離子）的電子式直接用離子符號(hào)表示；NaClNa2O 離子化合物的電子式如何表示？MgCl2離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，相同離子不能合并。用

5、電子式如何表示離子化合物的形成過程？Na ClNaClNaONa NaO2- Na+ Na+ClMgClMg2ClClNaClNa2OMgCl2原子的電子式 化合物的電子式 書寫格式：注意事項(xiàng)：左邊相同原子可合并寫，右邊相同離子不合并；用弧形箭頭( )表明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】1、用電子式表示下列微?；蛭镔|(zhì)的核外電子結(jié)構(gòu)。（1）Ca _ （2）S _（3）Ca2+_ （4）S2-_（5）CaCl2_ （6）Na2S_2.下列化合物電子式書寫正確的是( )3、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。（1）KCl（2）MgF2（3）BaCl2（4）MgO4. 2015全國卷.新課標(biāo)I.12TW、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中B H N P Cl 使陰陽離子