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1、 第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵第1課時(shí) 離子鍵 從元素周期表可以看出,到目前為止,已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種。然而,由這一百多種元素的原子構(gòu)成的物質(zhì)已超過1億種。那么,元素的原子之間通過什么作用形成如此豐富的物質(zhì)呢?【學(xué)習(xí)任務(wù)一】宏觀角度,感受化學(xué)鍵的存在氯化鈉晶體氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)【思考與交流】(1)觀察鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)視頻,描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出化學(xué)方程式。2Na+Cl2 2NaCl點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,有白煙生成【學(xué)習(xí)任務(wù)二】微觀探析,認(rèn)識(shí)離子鍵的形成Na+ Cl 電子轉(zhuǎn)移1不穩(wěn)定穩(wěn) 定失去1e-得到1e-7(2)畫出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖,分析其穩(wěn)定性。從
2、原子結(jié)構(gòu)的角度分析鈉原子和氯原子是怎樣形成氯化鈉的,用示意圖的方式表示出來?【思考與交流】(3)氯化鈉中Na+和Cl為什么可以結(jié)合在一起?它們之間存在哪些作用力?Na+ Cl (1)異性電荷(Na+和Cl)間的靜電引力; 靜電作用: (2)同性電荷(電子與電子、原子核與原子核)間的靜電斥力【新概念】 使陰、陽離子之間結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵。(3)成鍵條件:(1)成鍵粒子: 活潑金屬(IA、IIA)和活潑非金屬 (VIA、VIIA)間陰、陽離子(2)離子鍵的實(shí)質(zhì):靜電作用靜電引力靜電斥力 金屬陽離子(或NH4+ )和某些帶電原子團(tuán)之間離子鍵離子鍵NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、
3、MgO、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等。離子鍵存在哪些化合物之中?請(qǐng)舉例說明。由離子鍵構(gòu)成的化合物?!拘赂拍睢侩x子鍵存在范圍(物質(zhì)類別)?【概念辨析】判斷正誤:(1)離子化合物一定含有離子鍵? (2)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物?離子化合物存在離子鍵的化合物:如NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO等等。強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】1、下列物質(zhì)中,屬于離子化合物的是_。KOH ZnSO4 H2O NH4Cl CO2 MgO HCl NH3H2O強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物2、下列性質(zhì)中,能證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( )
4、A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【學(xué)習(xí)任務(wù)三】符號(hào)表征用電子式表示離子化合物的形成過程 電子式: 在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn) (或)來表示粒子最外層電子的式子。 原子的電子式:Na Cl Mg O 離子的電子式:Na+ Cl : :Mg2+ O 2- : :【小結(jié)】離子的電子式表示方法:(2)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子,且要用括號(hào)“ ”括起來,并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。(1)簡(jiǎn)單陽離子(金屬離子)的電子式直接用離子符號(hào)表示;NaClNa2O 離子化合物的電子式如何表示?MgCl2離子化合物的電子式:由陰、陽離子的電子式組成,相同離子不能合并。用
5、電子式如何表示離子化合物的形成過程?Na ClNaClNaONa NaO2- Na+ Na+ClMgClMg2ClClNaClNa2OMgCl2原子的電子式 化合物的電子式 書寫格式:注意事項(xiàng):左邊相同原子可合并寫,右邊相同離子不合并;用弧形箭頭( )表明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】1、用電子式表示下列微?;蛭镔|(zhì)的核外電子結(jié)構(gòu)。(1)Ca _ (2)S _(3)Ca2+_ (4)S2-_(5)CaCl2_ (6)Na2S_2.下列化合物電子式書寫正確的是( )3、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。(1)KCl(2)MgF2(3)BaCl2(4)MgO4. 2015全國卷.新課標(biāo)I.12TW、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A單質(zhì)的沸點(diǎn):WXB陰離子的還原性:WZC氧化物的水化物的酸性:YZDX與Y不能存在于同一離子化合物中B H N P Cl 使陰陽離子
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