高中化學(xué)必修一 課時2.5 氯氣的性質(zhì)20202021學(xué)年精品講義

1、PAGE 課時2.5 氯氣的性質(zhì) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能正確說出氯氣的物理性質(zhì)2、從氯的原子結(jié)構(gòu)特點和氯氣跟金屬、非金屬的反應(yīng)認(rèn)識氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘?、知道氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物，能正確列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分4、掌握氯氣與堿的反應(yīng)，了解氯氣的用途【主干知識梳理】一、氯元素的存在及Cl2的物理性質(zhì)1、氯的原子結(jié)構(gòu)及存在(1)原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，氯原子容易得到1個電子而形成Cl，表現(xiàn)出典型的氧化性(2)氯元素的存在：氯在自然界中以化合態(tài)存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中2、Cl2的物理性質(zhì)：通常情況下，

2、氯氣黃綠色、有刺激性氣味的氣體，氯氣有毒，密度比空氣大，易液化，能溶于水(1體積水中能溶解2體積的氯氣)。液態(tài)的氯稱為液氯，其水溶液稱為氯水聞氣體時的正確操作用手輕輕地在瓶口閃動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔【即學(xué)即練1】1、已知實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。結(jié)合氯氣的物理性質(zhì)，判斷下列敘述是否正確。(1)加熱盛有二氧化錳、濃鹽酸的燒瓶，瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體()(2)氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣()(3)聞氯氣氣味時，用手輕輕在集氣瓶瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔()(4)在充滿氯氣的集氣瓶內(nèi)加水，蓋嚴(yán)后振蕩，瓶內(nèi)氣體顏色變淺，液體變?yōu)辄S

3、綠色()(5)氯氣易液化，在低溫和加壓的條件下可以轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)()2、氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)_(填序號)黃綠色密度比空氣大有毒易液化可溶于水二、化學(xué)性質(zhì)：氯原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易易得到1個電子，使最外層達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。因此氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性1、Cl2與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：Cl2能與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng)，且變價金屬(如Fe)一般能氧化到最高價(1)與鈉反應(yīng)：2NaCl2eq o(=,sup7(點燃)2NaCl (反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，火焰為黃色)(2)與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl2eq o(=,

4、sup7(點燃)2FeCl3 (反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕黃色煙)【微點撥】常溫下Fe不能干燥Cl2反應(yīng)，除非潮濕Cl2。所以，工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中(3)與銅反應(yīng)：CuCl2eq o(=,sup7(點燃)CuCl2 (反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量棕黃色煙)2、Cl2與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(1)與氫氣反應(yīng)H2Cl2eq o(=,sup7(點燃)2HCl (反應(yīng)現(xiàn)象：H2在Cl2中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧) 用于工業(yè)制鹽酸H2Cl22HCl (反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，會發(fā)生爆炸，瓶口有白霧) 不能用于工業(yè)制鹽酸【微點撥】氯氣和氫氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時爆炸，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是H2和Cl2混合后

5、光照，反應(yīng)瞬間完成，放出的熱量使氣體急劇膨脹而發(fā)生爆炸(2)與磷的反應(yīng)2P3Cl2 eq o(=,sup7(點燃)2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液體，呈霧狀) PCl3Cl2PCl5 2P5Cl2 eq o(=,sup7(點燃)2PCl5 (Cl2充足) (五氯化磷是固體，呈白煙狀) 反應(yīng)現(xiàn)象：磷在氯氣中劇烈燃燒，在集氣瓶口產(chǎn)生大量白色煙霧【微點撥】磷在Cl2中燃燒中學(xué)化學(xué)中唯一的煙、霧同時生成的一個反應(yīng)(3)與硅的反應(yīng)：Si2Cl2 SiCl4【微點撥】燃燒是指發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。它強(qiáng)調(diào)的是：發(fā)光時也要發(fā)熱；反應(yīng)劇烈；實質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)；不一定要有氧氣的參加【即學(xué)即練2

6、】1、下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是()A鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D向田鼠洞里通入氯氣殺滅田鼠，利用了氯氣有毒和密度較大的性質(zhì)2、下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()ACuCl2BFeCl3CFeCl2DAlCl33、下列現(xiàn)象不屬于H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的是()A蒼白色火焰 B瓶口有白霧C集氣瓶內(nèi)氣體顏色變淺 D爆炸3、Cl2與水的反應(yīng)常溫下，溶于水中的部分氯氣會與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，該反應(yīng)中的氧化劑為Cl2，還原劑為Cl2，為歧化反應(yīng)

7、。生成物中次氯酸(HClO)具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒。近年來有科學(xué)家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。所以國家規(guī)定了飲用水中余氯含量標(biāo)準(zhǔn)，而且已經(jīng)開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論有色布條不褪色干燥氯氣不具有漂白性有色布條褪色新制氯水具有漂白性微點撥干燥氯氣無漂白性，新制氯水具有漂白性，實際起漂白作用的是HClO(一)氯水的性質(zhì)(1)新制氯水的成分：Cl2H2OHClHClO HClOHClO H2OHOH 三種分子：Cl2、H2O、

8、HClO；四種離子：H、Cl、ClO、OH(極少量)(2)氯水的性質(zhì)：氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)Cl2的氧化性:與還原性物質(zhì)反應(yīng) (Cl2是新制氯水的主要成分，為了方便，有時實驗室中常用氯水代替Cl2)如：2FeCl2Cl2=2FeCl3 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4 Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4 HCl酸性：向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性如：Cl2NaHCO3=NaClCO2HClOHClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性：在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性如：向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結(jié)果)，后褪色(HC

9、lO作用的結(jié)果)Cl的性質(zhì)：加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成(3)新制氯水、久制氯水、液氯的比較新制氯水久制氯水液氯區(qū)別氯氣的水溶液稀鹽酸氯氣的液體狀態(tài)分類混合物混合物純凈物顏色淺黃綠色無色黃綠色組成微粒Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OHH2O、H、Cl、OHCl2性質(zhì)多種成分，多重性質(zhì)，如：酸性、漂白性、強(qiáng)氧化性有酸性(比新制氯水強(qiáng))、無漂白作用僅表現(xiàn)Cl2的性質(zhì)原因Cl2H2OHClHClO、2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2(二)次氯酸(HClO)的性質(zhì)(1)次氯酸的三大性質(zhì)弱酸性：次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，寫離子

10、方程式時不能拆成離子形式如：NaClO溶液中通入少量CO2，化學(xué)方程式為：NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO不穩(wěn)定性：2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2 (氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處)強(qiáng)氧化性：次氯酸具有強(qiáng)氧化性，其氧化性比Cl2強(qiáng)，可用于自來水的殺菌、消毒，還可以用作漂白劑 (2)次氯酸的漂白作用 原理：將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)特點：被HClO漂白的物質(zhì)，久置后不再恢復(fù)原色應(yīng)用范圍：幾乎所有的有色物質(zhì)遇HClO都會褪色【微點撥】光照氯水時，溶液中的次氯酸不斷分解生成鹽酸和氧氣，溶液的淺黃綠色逐漸褪去，pH逐漸減小實驗室中氯水需現(xiàn)用現(xiàn)配。保

11、存氯水時，應(yīng)避免光照、受熱，實驗室通常將氯水置于棕色試劑瓶中密封保存【即學(xué)即練3】1、下列對氯水的描述正確的是()A氯水中不含氯氣分子，因此沒有顏色B向氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液會先變紅后褪為無色C向氯水中加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀D由于次氯酸很穩(wěn)定，因此氯水長時間保存也不會變質(zhì)2、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是()A新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒?，說明有Cl2B加入石蕊試液，試液變紅，說明該溶液一定不含OHC將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClOD光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是O23、用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段

12、時間后，再注入魚缸，其目的是()A利用日光中紫外線殺死水中的細(xì)菌 B提高水溫，有利于金魚生長C增加水中氧氣的含量 D促使水中的次氯酸分解4、下列有關(guān)次氯酸的敘述不正確的是()A次氯酸不穩(wěn)定，易分解B次氯酸是一種強(qiáng)氧化劑C次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)D次氯酸能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色4、Cl2與堿的反應(yīng)(1)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取漂白液化學(xué)方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O主要用來吸收多余Cl2離子方程式：Cl22OH=ClClOH2O漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物(2)與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉化學(xué)方程式：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(Cl

13、O)22H2O工業(yè)通常是將Cl2通入石灰乳中用來制取漂白粉【微點撥】工業(yè)上為什么用Cl2來制取漂白粉？形成比次氯酸更穩(wěn)定的比次氯酸鹽，便于運(yùn)輸、保存漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2漂白反應(yīng)原理：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO (強(qiáng)酸制弱酸，用鹽酸也能反應(yīng)) = 4 * GB3 * MERGEFORMAT Ca(ClO)2易于CO2、H2O反應(yīng)，生成的HClO見光易分解，所以漂粉精、漂白粉都要密封包裝，避光、隔潮存放 = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉

14、、麻、紙張的漂白劑，又可作游泳池及環(huán)境的消毒劑 = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 在常溫下，Cl2與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式一般為：Cl2堿=次氯酸鹽金屬氯化物水。但在加熱的條件下，Cl2與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為：3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2O (熱堿溶液中) = 7 * GB3 * MERGEFORMAT Cl2與堿反應(yīng)時：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，1 mol Cl2與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA = 8 * GB3 * MERGEFORMAT Ca(ClO)2與濃HCl反應(yīng)：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2OCa(ClO

15、)2與稀HCl反應(yīng)：Ca(ClO)22HCl(稀)=CaCl22HClO向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaClNaClOH2SO4=Na2SO4Cl2H2O = 9 * GB3 * MERGEFORMAT 漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO2HClOeq o(=,sup7(光照)2HClO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2【即學(xué)即練4】1、在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是()A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工業(yè)上將氯氣

16、通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O22、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是()A漂白粉被氧化了B有色布條被空氣中的氧氣氧化了C漂白粉跟空氣中的CO2充分反應(yīng)，生成了較多量的HClOD漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大5、Cl2與還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3 (除去FeCl3中FeCl2)Cl2與KI溶液反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2 (氯氣的檢驗：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán))Cl2與SO2的水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 與

17、Na2S反應(yīng)：Cl2Na2S=2NaClS Cl2H2S=2HClS (氧化性：Cl2S) = 5 * GB3 * MERGEFORMAT 與H2O2反應(yīng)：Cl2H2O2=2HClO2 = 6 * GB3 * MERGEFORMAT 與NH3反應(yīng)：8NH33Cl2=N26NH4Cl (檢驗輸氯管道是否發(fā)生泄漏)三、Cl2的用途(1)消毒劑、漂白劑、制漂白液、漂白粉、漂粉精氯氣溶于水生成HClO具有強(qiáng)氧化性(2)有機(jī)合成，有機(jī)化工，如合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、燃料、藥品等(3)制高純度的半導(dǎo)體(Si)，高純度的金屬鈦(4)制鹽酸【課后作業(yè)】1、下列說法不正確的是()A氯元素在自然界中存在游

18、離態(tài)，只是量極少 B海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C人體的血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9% D氯化鈉對維持人體的生理功能有著重要作用2、下列說法中正確的是()A氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同 B氯離子比氯原子多一個電子C氯氣有毒，氯離子也有毒 D氯氣和氯離子都顯黃綠色3、下列說法錯誤的是()ACl2與堿的反應(yīng)，屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng) B利用Cl2與堿的反應(yīng)，可以消除Cl2污染C用濕潤的淀粉KI試紙可以檢驗Cl2 DCl2與鹽的反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)4、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B鈉在氯氣

19、中燃燒，生成白色的煙C氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸D鐵在氯氣中燃燒和鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物是一樣的5、下列離子方程式書寫正確的是()A次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2OHCl2=ClClOH2OC鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HClAg=AgClHD氯氣通入水中：Cl2H2O=2HClClO6、某化學(xué)教師為進(jìn)行氯氣與金屬鈉反應(yīng)的實驗設(shè)計了如右圖所示裝置。將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花。先用酒精燈給鈉預(yù)熱，鈉熔成小球時，

20、撤去酒精燈，立即通入氯氣，鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體B玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl2eq o(=,sup7(點燃)2NaCl7、下面對氯氣的敘述，正確的是()A液氯可使?jié)竦募t布條褪色，所以液氯具有漂白性B氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅的紅色褪去C在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合D氯氣有毒，可以用澄清的石灰水吸收尾氣；久置的氯水最終變?yōu)橄←}酸8、下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是()A次氯酸鈉溶液 B次氯酸鈣溶液 C氯水 D氯化鈣溶

21、液9、用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配得的溶液變質(zhì)的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有 C只有 D全部10、在氯水中存在許多分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列的實驗和結(jié)論一致正確的是()A加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2的存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣體，說明溶液中有Cl2的存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl的存在D加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明溶液中有HClO分子的存在11、下列說法正確的是()A新制氯水中有三分子：Cl2、HClO、H2O，三離子：Cl、ClO、

22、HBFeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC向新制氯水中加入少量Mg粉末，有氣泡冒出，發(fā)生反應(yīng)：Mg2H=Mg2H2D向紫色石蕊中滴加新制氯水，其現(xiàn)象為溶液變紅12、在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒，下列說法正確的是()A漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2、CaCl2C工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉D使用漂白粉漂白衣物時讓衣物在漂白粉溶液中浸泡一段時間是為了讓漂白粉與水及空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成次氯酸13、以下有關(guān)漂白粉的說法正確的是()漂白粉是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物 漂白粉能殺菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒

23、死病菌漂白粉放入稀鹽酸中可以提高漂白速度 氯氣與堿反應(yīng)的產(chǎn)物具有一定的殺菌消毒作用A B C D14、新制氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關(guān)新制氯水中存在的粒子的說法錯誤的是()A加入含有硫酸氫鈉的紅色石蕊溶液紅色褪去，說明有Cl2存在B加入有色布條，有色布條褪色，說明有HClO存在C新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在D加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在15、“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強(qiáng)堿弱酸形成的鹽溶液呈堿性，則你認(rèn)為“84消毒液”的有效成分是()A氯化氫 B次

24、氯酸鈉 C高錳酸鉀 D碳酸鈉16、現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：(1)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_將氣體B通入到水中_將氣體B通入到NaOH溶液中_將氣體B通入到適量石灰乳中_(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是_(用字母表示)。(3)白色渾濁物D因具有漂白性又稱為_，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為(用化學(xué)方程式表示)_17、小王同學(xué)在一次實驗中發(fā)現(xiàn)：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)

25、加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。(1)知識儲備：將氯氣通入水中的化學(xué)方程式為_；氯水中具有強(qiáng)氧化性的分子有_、_(2)探究“溶液的紅色突然消失”的原因：猜想：a.是氯水中的鹽酸中和了NaOH，使酚酞由紅色變成無色；b是_設(shè)計實驗：往已褪色的溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，若現(xiàn)象為_，則證明“猜想a”正確；若現(xiàn)象為_，則證明“猜想b”正確 【氯氣的性質(zhì)】答案 【即學(xué)即練1】1、(1)(2)(3)(4)(5) 解析：氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體；氯氣不僅可溶于水，而且還能與水反應(yīng)，不能用排水法收集，常用向上排空氣法收集。2、解析：將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空

26、氣大得多，可沉在洞底，另一方面是氯氣有毒?！炯磳W(xué)即練2】1、D。解析：Na在Cl2中燃燒生成NaCl固體顆粒形成白煙，A項錯誤；Cl2是強(qiáng)氧化劑，變價金屬與Cl2反應(yīng)生成高價態(tài)氯化物，CuCl2eq o(=,sup7(點燃)CuCl2，B項錯誤；H2在Cl2中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。2、D。解析：Cu和氯氣直接化合制得CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，與題意不符，故A錯誤；Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，與題意不符，故B錯誤；Fe和氯氣直接化合制得FeCl3，得不到FeCl2，與題意不符，故C錯誤；Al和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，

27、與題意相符，故D正確；故選D。3、D。解析：H2在Cl2中燃燒時生成氯化氫氣體，觀察到的現(xiàn)象是氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧生成。瓶內(nèi)氣體因Cl2的消耗而變淺，但不發(fā)生爆炸。故A、B、C正確，D錯誤?！炯磳W(xué)即練3】1、B。解析：氯水中含有未反應(yīng)的氯氣分子，因此氯水呈淺黃綠色，故A錯誤；氯水中含有HCl和次氯酸，向氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液會先變紅，后褪為無色，故B正確；向氯水中加入硝酸銀溶液會產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；由于次氯酸很不穩(wěn)定，因此氯水很容易變質(zhì)，故D錯誤。2、D。解析：A項，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2沒有漂白性；B項，氯水中含有鹽酸，能使石蕊試液變

28、紅色；C項，氯水中的鹽酸與KHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；D項，光照下氯水中的HClO發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生O2。3、D。解析：自來水用氯氣消毒時發(fā)生反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO，強(qiáng)氧化性的次氯酸不利于金魚生存，日曬可促進(jìn)水中的次氯酸的分解，有利于金魚生存。4、C。解析：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱?！炯磳W(xué)即練4】1、B。解析：漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物。2、C。解析：晾置在空氣中一段時間漂白效果更好是因為漂白粉跟空氣中的CO2充分反應(yīng)，生成較多量的HClO?！菊n后作業(yè)】1、A。解析：自然界中不

29、存在游離態(tài)的氯，氯元素全部以化合態(tài)的形式存在。A選項錯誤。2、B。解析：氯原子和氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為Cl：、Cl：，二者化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子比氯原子多一個電子，氯離子無毒、無色。3、D。解析：Cl2與堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O，該反應(yīng)前后只有氯元素化合價發(fā)生變化，屬于Cl2的自身氧化還原反應(yīng)，故A、B正確。因為Cl2的氧化性大于I2，可以發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2變藍(lán)，故C正確。Cl2與鹽的反應(yīng)，氯元素均有價態(tài)變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。4、D。解析：氯氣具有強(qiáng)氧化性使鐵顯3價：2Fe3Cl2eq o(=,sup7(點燃)2FeCl

30、3，稀鹽酸氧化性弱，使鐵反應(yīng)生成Fe2：Fe2HCl=FeCl2H2，D項錯誤。5、B。解析：A項中CO2過量，應(yīng)生成Ca(HCO3)2；C項中HCl應(yīng)寫成離子形式；D項中HClO為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式。6、C。解析：A項，Na和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成NaCl固體，對應(yīng)的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，有白煙(NaCl)生成；B項，Cl2有毒，為防止空氣污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2；C項，鈉著火燃燒產(chǎn)生黃色火焰，發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl2eq o(=,sup7(點燃)2NaCl。7、B。解析：次氯酸具有漂白性，液氯沒有漂白性，A項錯誤；氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸使品紅褪色，B項

31、正確；在點燃或加熱的情況下，氯氣可以和大多數(shù)金屬直接化合，C項錯誤；氯氣有毒，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，而澄清石灰水濃度太小，吸收效果不好，D項錯誤。8、D。解析：NaClO、Ca(ClO)2、HClO均具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，A、B、C均正確；D中CaCl2無漂白性，故選D。9、D。解析：氯氣消毒的自來水相當(dāng)于新制氯水，因此配制溶液時，可能會使配得的溶液變質(zhì)。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；ClAg=AgCl；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；2NaBrCl2=2NaClBr2；2FeCl2Cl2=2FeCl3。10、B。解析：A項，使有色布條褪色的物質(zhì)是H

32、ClO；B項，氯水呈黃綠色是因為溶有Cl2；C項，因為先加鹽酸酸化，已經(jīng)引入了Cl，不能確定氯水中是否含有Cl；D項，Cl2與NaOH發(fā)生反應(yīng)。11、C。解析：A項中新制氯水中含三分子：Cl2、HClO、H2O，四離子：H、Cl、ClO、OH；B項氯水中的Cl2可氧化Fe2，則溶液顏色變成棕黃色，不能說明氯水中含有HClO，故錯誤；D項中溶液先變紅，因為新制氯水中含有H，后褪色，因為新制氯水中含有HClO；故C項正確。12、D。解析：因漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯誤；因漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，所以B選項是錯誤的；因為澄清石灰水中氫氧化鈣濃度太低成本較高，工業(yè)上通常用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，故C錯誤；利用HClO的酸性弱于碳酸，浸泡一段時間，讓CO2、H2O與Ca(ClO)2反應(yīng)生成HClO，D項正確。13、