高中化學(xué)必修一 第一章 單元復(fù)習(xí)檢測(cè)20202021學(xué)年新解析版

1、第一章 物質(zhì)及其變化單元復(fù)習(xí)檢測(cè)1（2020湖北荊州中學(xué)高一期中）用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是XYZA單質(zhì)非電解質(zhì)純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C酸性氧化物非金屬氧化物氧化物D膠體分散系混合物AABBCCDD【答案】D【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答。【詳解】A純凈物包括單質(zhì)和化合物，非電解質(zhì)一定為化合物，和非金屬單質(zhì)之間是并列關(guān)系，不是包含關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，七氧化二錳是酸性氧

2、化物，屬于金屬氧化物，不屬于非金屬氧化物范疇，故C錯(cuò)誤。D膠體是一種分散系，分散系屬于混合物，故D正確；故答案選D。2（2020莆田擢英中學(xué)高一期中）對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是( )A醫(yī)用酒精屬于純凈物BMgO、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽CCu、NaCl、HCl均為電解質(zhì)DCaO、Na2O均屬于堿性氧化物【答案】D【詳解】A醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇水溶液，屬于混合物，A錯(cuò)誤；BMgO與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水，屬于堿性氧化物，燒堿為NaOH，屬于堿，明礬為KAl(SO4)212H2O，屬于鹽，B錯(cuò)誤；CNaCl、HCl在水中能夠發(fā)生電離，二者都是電解質(zhì)，而Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)

3、，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；DCaO、Na2O與酸反應(yīng)均只生成一種鹽和水，均屬于堿性氧化物，D正確；答案選D。3（2020巴彥淖爾市臨河區(qū)第三中學(xué)高一月考）將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列說法正確的是( )A膠體和懸濁液都不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀B膠體與溶液有明顯不同的外觀特征C分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液D可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體【答案】C【詳解】A懸濁液不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀，膠體具有介穩(wěn)性，靜置后比較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B不同的膠體有著不同的外觀特征，但是有的膠體與溶液沒有明顯的外觀特征，故B錯(cuò)

4、誤；C分散系中分散質(zhì)粒子的直徑是懸濁液膠體溶液，因此：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液，故C正確；D可通過是否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別溶液和膠體，不能通過觀察液體是否澄清透明來區(qū)別，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4（2020遼寧遼師大附中高一月考）向一定體積的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)混合液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )Ab處溶液呈酸性，d處溶液呈堿性Bac段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，因?yàn)樯闪肆蛩徜^沉淀Cc處溶液的導(dǎo)電能力約為零，說明水為非電解質(zhì)Dce段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的氫氧化鋇電離出的離子導(dǎo)電【答案】C【詳解】A硫酸

5、中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著氫氧化鋇的加入，溶液導(dǎo)電能力減弱，b處溶液中還有剩余的硫酸，為酸性，c為二者恰好完全反應(yīng)，d為氫氧化鋇溶液過量，為堿性，A正確；Bac段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，因?yàn)榱蛩嶂屑尤霘溲趸^，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子濃度降低，B正確；Cc處為硫酸鋇和水，溶液的導(dǎo)電性約為零，說明水電離出的離子極少，溶液幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，但水是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；Dce段為加入過量的氫氧化鋇，溶液中氫氧化鋇電離出的離子導(dǎo)電，溶液中的導(dǎo)電能力增大，D正確；答案選C。5（2020重慶市萬州第二高級(jí)中學(xué)高一期中）下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（

6、）A將K2CO3溶液滴入H2SO4溶液中；將CaCO3加入HNO3溶液中BCH3COOH溶液與KOH溶液；鹽酸與NaOH溶液CBa(OH)2溶液與MgSO4溶液；NaOH溶液與MgSO4溶液DCa(HCO3)2溶液(足量)與Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(足量)【答案】D【詳解】AK2CO3為可溶性鹽，拆成離子形式，CaCO3為難溶性鹽，不能拆成離子形式，故兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不可能相同，A不符題意；BCH3COOH是弱酸，不能拆成離子形式，HCl是強(qiáng)酸，拆成離子形式，故兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不可能相同，B不符題意；CBa(OH)2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)生成BaSO4

7、和Mg(OH)2兩種沉淀，NaOH溶液與MgSO4溶液反應(yīng)只生成Mg(OH)2一種沉淀，故兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式不可能相同，C不符題意；DCa(HCO3)2溶液(足量)與Ca(OH)2溶液反應(yīng)，Ca2+、OH-、按物質(zhì)的量之比為2:2:2即1:1:1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+OH-+=CaCO3+H2O，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(足量)，反應(yīng)完且需要等物質(zhì)的量的OH-，生成的等物質(zhì)的量和等物質(zhì)的量的Ca2+反應(yīng)生成CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+OH-+=CaCO3+H2O，故二個(gè)反應(yīng)的離子方程式相同，D符合題意。答案選D。6（2020江蘇高三期中）常溫下，下列各組離子在

8、指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、B能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、K+、Cl-、C無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、D1.0 molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、【答案】A【詳解】A使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A符合題意；B能溶解Al(OH)3的溶液可能顯酸性也可能顯堿性。在酸性溶液中，H +、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，不能大量共存，B不符合題意；CCu2+的水溶液顯藍(lán)色，在無色溶液中不能大量存在；且Al3+、會(huì)發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3

9、沉淀、CO2氣體，也不能大量共存，C不符合題意；D1.0 molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7（2020遼寧高一期中）下列除雜試劑或操作方法正確的一組是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱BFeSO4(aq)CuSO4加入過量Fe粉，過濾CCl2HCl通過飽和的NaHCO3溶液洗氣DCO2HCl通過飽和的Na2CO3溶液洗氣AABBCCDD【答案】B【詳解】A加入過量的碳酸鉀溶液會(huì)引入鉀離子，引入新雜質(zhì)不符合除雜的原則，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成銅和

10、硫酸亞鐵，所以可以除去硫酸銅且不引入新雜質(zhì)，故B項(xiàng)正確；CHCl與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)會(huì)生成CO2，在Cl2中引入了新雜質(zhì)，且氯氣也會(huì)和飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；DCO2通過飽和的Na2CO3溶液，會(huì)與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。8（2020重慶市萬州第二高級(jí)中學(xué)高一期中）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，以下說法不正確的是（ ）AMg2+和Ba2+在原溶液中一定存在B和在原溶液

11、中一定不存在CK+和Cl-在原溶液中可能存在D向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，一定有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【分析】取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不含；過濾，向?qū)嶒?yàn)I所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成沉淀為BaSO4，則不含，根據(jù)溶液顯電中性，則Cl-一定含有?！驹斀狻緼根據(jù)向溶液中足量NaOH溶液，生成白色沉淀，確定溶液中含有Mg2+；根據(jù)向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為BaSO4，可確定原溶液中一定含有Ba2+。故Mg2+和Ba2+在原溶液中一定存在，A正確；B根據(jù)實(shí)驗(yàn)I確定原溶液中一定含有Mg2+，

12、由于Mg2+與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生MgCO3沉淀而不能大量共存，則原溶液中一定不含有；根據(jù)實(shí)驗(yàn)II確定原溶液中含有Ba2+，由于Ba2+與反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀而不能大量共存，則原溶液中也一定不存在。故和在原溶液中一定不存在，B正確；C根據(jù)實(shí)驗(yàn)I、II確定原溶液中含有Mg2+和Ba2+，它們都是陽離子，根據(jù)溶液呈電中性，可確定溶液中一定含有陰離子，結(jié)合離子共存，則原溶液中一定含Cl-；由于K+與Mg2+、Ba2+和Cl-之間都不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此K+可能存在于該溶液中，C錯(cuò)誤；D根據(jù)選項(xiàng)C分析可知原溶液中一定含有Cl-，向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，Ag+與Cl-會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，因此一定

13、有白色沉淀產(chǎn)生，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷、離子推斷。注意掌握常見離子的性質(zhì)及離子共存的條件進(jìn)行分析；利用溶液的電中性，來確定某些實(shí)驗(yàn)中未涉及離子的存在的可能性。9（2020廣東佛山一中高一月考）從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClCC+CO2=2CODS+O2=SO2【答案】C【分析】NaBr中的溴元素化合價(jià)為-1價(jià)，NaBrO3中溴元素的化合價(jià)為+5價(jià)，最

14、后都生成了0價(jià)的溴單質(zhì)，屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)類型，據(jù)此解答。【詳解】A化合價(jià)變化的分別是溴元素和氯元素，不是歸中反應(yīng)類型，故A不符合；B反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C化合價(jià)變化的是碳元素，一種是有0價(jià)升高到+2價(jià)，一種是由+4價(jià)降到+2價(jià)，是歸中反應(yīng)類型，故C符合；D硫元素的化合價(jià)從0價(jià)升到+4價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降到2價(jià)，不屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng)類型，故D不符合；故答案選C。10（2020遼寧遼師大附中高一月考）已知2MO+5S2+16H+2M2+5S+8H2O。下列敘述正確的是（）AMO中的M的化合價(jià)為+6BS2在反應(yīng)中得電子Cx1Dy3【答

15、案】C【詳解】A根據(jù)電子守恒，在反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，5molS2-失去了10mol電子，則M元素得到了10mol電子，生成2molM2+得到10mol電子，則生成1molM2+得到5mol電子，所以M的化合價(jià)應(yīng)從反應(yīng)前的+7價(jià)降低到反應(yīng)后的+2價(jià)，所以中M的化合價(jià)為+7價(jià)，故A錯(cuò)誤；B硫元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中失去電子，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)電荷守恒：-2x-10+16=4，可知x=1，故C正確；D根據(jù)中M的化合價(jià)為+7價(jià)和x=1，可計(jì)算出y=4，故D錯(cuò)誤；故選B。11（2020四川射洪中學(xué)高一期中）根據(jù)下列反應(yīng)判斷，有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是Cl22Br=Br22Cl Br2

16、2I=I22BrA氧化性：Cl2Br2I2B還原性：IBrClC氧化性越強(qiáng)就越容易得到電子D失去電子數(shù)越多的還原性越強(qiáng)【答案】D【詳解】A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，強(qiáng)氧化劑強(qiáng)還原劑=弱氧化劑弱還原劑，由、兩反應(yīng)離子方程式可知，氧化性：C12 Br2I2，A正確；B.還原性：I- Br-Cl-，B正確；C.氧化性越強(qiáng)就越容易得到電子，C正確；D.易失去電子的還原性越強(qiáng)，跟失去電子數(shù)目無關(guān)，D錯(cuò)誤；故本題選D。12（2020四川高一期中）反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2 2NaIO3+5NaHS

17、O3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2下列說法正確的是A兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：IOSOD反應(yīng)、中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 2：5【答案】C【詳解】A. 反應(yīng)中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，NaHSO4不是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，NaHSO4為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. 反應(yīng)中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)中碘元素化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C. 反應(yīng)中，NaIO3為氧化劑，NaHSO3為還原劑，SO為氧化產(chǎn)物，又氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：IOSO，故C正確；D. 反應(yīng)中，生成1m

18、ol I2轉(zhuǎn)移2 mol e，反應(yīng)中，生成1mol I2轉(zhuǎn)移10 mol e，所以當(dāng)生成等量的I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D錯(cuò)誤；故選C。13（2020黑龍江大慶中學(xué)高一期中）下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ABCD【答案】B【詳解】A的轉(zhuǎn)化過程中沒有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A不選；B中鉻元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B選；CCl-Cl2中氯元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；DNH3NO中氮元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B。14（2020江西南昌高一期中）已知M2O + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+

19、7H2O，則M2O中的M的化合價(jià)為( )A2B3C4D6【答案】D【詳解】根據(jù)電子守恒，若有3molS2-參加反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)從反應(yīng)前的-2價(jià)升高到反應(yīng)后的0價(jià)，共失去了6mol電子，則生成2mollM3+得到6mol電子，所以1molM的化合價(jià)降低了3價(jià)，反應(yīng)后M為+3價(jià)，所以反應(yīng)前M的化合價(jià)為+6價(jià)，故選D。15（2020大連市普蘭店區(qū)第一中學(xué)高三月考）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是還原

20、產(chǎn)物CH2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D生成1個(gè)H2O分子時(shí)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移【答案】D【詳解】A分析反應(yīng)中KClO3中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，可知KClO3中Cl的化合價(jià)從5降低到4，得到電子，被還原；A項(xiàng)正確；B反應(yīng)中KClO3得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B項(xiàng)正確；C反應(yīng)中H2C2O4中C的化合價(jià)從3升高到4，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中KClO3中Cl元素得到2個(gè)電子，生成2個(gè)H2O分子，故生成1個(gè)H2O分子時(shí)有1個(gè)電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。16（2020四川省蒼溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高一期中）現(xiàn)有以下物質(zhì)NaHSO4晶體，液態(tài)O2，冰醋酸(純醋酸)，汞

21、，BaSO4固體，F(xiàn)e(OH)3膠體，酒精，熔化KNO3，鹽酸，金屬鈉，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_(3)a.寫出制備的實(shí)驗(yàn)操作為_b. 制備的化學(xué)方程式為_c.在制得的中逐滴加入稀硫酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_【答案】、 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入12mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱 FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 先產(chǎn)生紅褐色沉淀，沉淀又發(fā)生溶解形成棕黃色溶液 【詳解】NaHSO4晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；液態(tài)O2是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；冰醋酸(純醋酸)

22、在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；汞是金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；BaSO4固體在熔融狀態(tài)下可電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；Fe(OH)3膠體是混化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；熔化KNO3可電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；鹽酸是氯化氫水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；金屬鈉是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是、；(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是；(3)a制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)操作為：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入12mL飽和氯化

23、鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會(huì)得到氫氧化鐵膠體；b制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；c電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鐵與硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)而溶解，則在制得的中逐滴加入稀硫酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，沉淀又發(fā)生溶解形成棕黃色溶液。17（2020重慶市萬州第二高級(jí)中學(xué)高一期中）完成下列填空(1)現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：純硝酸、NaHSO4晶體、熔融的NaCl、CO2、金屬鋁、Ba(OH)2固體、氫氧化鐵膠體、氨水a(chǎn)上述八種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且在給定條件下能導(dǎo)電有_(填序號(hào)，下同)。屬于非電解質(zhì)，但溶于水能導(dǎo)電的有_。b有兩種物

24、質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。c向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為：_。(2)向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱可制得Fe(OH)3膠體。欲驗(yàn)證FeCl3溶液已轉(zhuǎn)化為膠體的實(shí)驗(yàn)方法是_。利用如圖所示裝置可除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中需不斷_。(3)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-a在溶液中以下反應(yīng)：8H+5A2+XO=X2+5A3+4H2O能否發(fā)生？_(填“是”或“否”)。b要氧化除

25、去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，應(yīng)加入_(所需物質(zhì)在以上方程式中尋找)?！敬鸢浮?2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O 用激光照射液體，若產(chǎn)生一條光亮的通路，則說明已產(chǎn)生了膠體（或丁達(dá)爾現(xiàn)象） 更換蒸餾水 是 B2 【詳解】(1)純硝酸的水溶液可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但純硝酸中沒有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但NaHSO4晶體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；熔融的NaCl中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CO2在水溶液中不能自身電離出離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，但

26、CO2的水溶液中含有碳酸，碳酸能夠電離出自由移動(dòng)的離子使溶液具有導(dǎo)電性；金屬鋁含有自由移動(dòng)的電子，可以導(dǎo)電，但鋁是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Ba(OH)2固體溶于水或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，但Ba(OH)2固體中的離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電；氫氧化鐵膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；氨水中含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，但氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；a在上述八種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且在給定條件下能導(dǎo)電是；屬于非電解質(zhì)，但溶于水能導(dǎo)電的是；bHNO3和Ba(OH)2兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)生成可溶于水的Ba(NO3)2和H2O，離子方程式為：H+OH-=H2O，則符

27、合條件的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O；c向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，反應(yīng)生成BaSO4、Na2SO4和H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O；(2)向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱可制得Fe(OH)3膠體：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，則驗(yàn)證FeCl3溶液已轉(zhuǎn)化為膠體的實(shí)驗(yàn)方法是：用激光照射液體，若產(chǎn)生一條光亮的通路，則說明已產(chǎn)生了膠體(或丁達(dá)爾現(xiàn)象)；根據(jù)膠體不能透過半透膜而溶液可以透過半透膜，可利用滲析裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)，為了充分除去膠體中的氯離子等雜質(zhì)

28、，實(shí)驗(yàn)中需不斷更換蒸餾水；(3)a在反應(yīng)16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Z2是氧化產(chǎn)物，X元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，XO是氧化劑，則氧化性：XO Z2，同理根據(jù)反應(yīng)、可得氧化性：B2 A3+、Z2B2，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O Z2B2A3+，若在溶液中發(fā)生反應(yīng)：8H+5A2+XO=X2+5A3+4H2O，根據(jù)化合價(jià)變化可知，在該反應(yīng)中，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O A3+，符合上述氧化性強(qiáng)弱順序，說明該反應(yīng)可以發(fā)生；b要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序：XO Z2B2A3+可知，為了只氧化A2+，

29、應(yīng)加入B2。18（2020周口市中英文學(xué)校高一期中）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(1)用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是_。(2)電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是_，被還原的元素是_，氧化產(chǎn)物是_。(3)電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是_、_、_。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式：_、_?！敬鸢浮?2C

30、l+2H2O2OH+Cl2+H2 氯元素(或Cl) 氫元素(或H) 氯氣(或Cl2) SO Ba2+、Ca2+ Mg2+ H+OH=H2O CO+2H+=CO2+H2O 【詳解】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，NaCl中Cl化合價(jià)升高變?yōu)镃l2，有2個(gè)氯升高失去2個(gè)電子，H2O中H化合價(jià)降低變?yōu)镠2，有2個(gè)氫降低得到2個(gè)電子，因此用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽要拆，因此離子方程式是2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；故答案為：；2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2。(2)電解食鹽水的過程中，NaCl中Cl化合價(jià)升高，被氧化，H2O中H化合價(jià)降低，被還原，氧化產(chǎn)物是是化合價(jià)升高得到的產(chǎn)物，因此Cl2為氧化產(chǎn)物；故答案為：氯元素(或Cl)；氫元素(或H)；氯氣(或Cl2)。(3)氯化鋇中鋇離子和硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，純堿中碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣，還與多余的鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，燒堿中氫氧根和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，因此分別除去的離子是SO，Ba2+、Ca2+，Mg2+；故答案為：SO；Ba2+、Ca2+；Mg2+。鹽酸與濾液中碳酸鈉和氫