高中化學(xué)必修2 6.2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 學(xué)案新

1、6.2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制（學(xué)案）1.了解可逆反應(yīng)。2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)。3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用。重點：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷。 難點：化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷。(1)在反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL1min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 molL1min1。(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2的物質(zhì)的量為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 。(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為

2、10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 molL1s1，則在2 s 時，容器中有 mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為 。1、思考與交流：一個化學(xué)反應(yīng)在實際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？閱讀：P48 科學(xué)史話，從這一材料中，你得到什么啟示？ 2、思考與交流：水的生成（H2 + O2）與電解，二次電池的放電與充電，CO2和H2O在生物體中通過光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？談?wù)勀愕囊娊狻?3、交流與討論：分析合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間的變化情

3、況。 4、【例題】 可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.5、對于在一定條件下的可逆反應(yīng)： N2+3H22NH3 判斷以下哪些敘述說明V(正)V(逆)？ （1）單位時間內(nèi)，消耗1molN2，同時生成1molN2（2）單位時間內(nèi)，消耗3molH2，同時消耗2molNH3（3）單位時間內(nèi)，生成1mol

4、N2，同時有2molNH3生成（4）單位時間內(nèi)，消耗1molN2，同時有2molNH3生成6、反應(yīng)mA(g)+nB (g)pC(g) ，達(dá)到平衡的標(biāo)志為： 、A的消耗速率與A的生成速率、A的消耗速率與C的 速率之比等于 。、B的生成速率與C的 速率之比等于 。 = 4 * GB3 、A的生成速率與B的 速率之比等于 。7、思考與交流現(xiàn)在，假設(shè)你是一名工程師，你要提高你工廠煤的燃燒效率，你認(rèn)為應(yīng)該從哪些方面進(jìn)行分析？煤的狀態(tài)與燃燒的速率有何關(guān)系？與煤的充分燃燒有何關(guān)系？空氣的用量對煤的充分燃燒有什么影響？原因是什么？應(yīng)選用什么樣的爐膛材料？如何充分利用煤燃燒后的廢氣中的熱量？ 1、某可逆反應(yīng)達(dá)到

5、平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，兩者的速率完全相等反應(yīng)物和生成物同時存在，兩者的濃度相同混合物的組成比例不會隨時間而改變A B C D2、在體積固定的容器中，對于反應(yīng)A(g)B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化體系溫度不再變化體系的壓強不再變化體系的分子總數(shù)不再變化A B C D3、將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 減

6、少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A BC D4、下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()提高燃料的著火點降低燃料的著火點 將固體燃料粉碎將液體燃料霧化處理將煤進(jìn)行氣化處理通入適當(dāng)過量的空氣A BC D5、向一密閉容器中放入1 mol X，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是()At1時，只有正反應(yīng)Bt2t3時，反應(yīng)不再發(fā)生Ct2時，容器內(nèi)有1.5 mol YDt2t3時，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變化6、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g) bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中eq f(a,b) 。(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A反應(yīng)