2022年中考總復習：二氧化碳的性質用途和制取歸納知識講解

1、中考總復習：二氧化碳的性質、用途和制取歸納（基礎）責編：熊亞軍【考綱要求】1. 把握二氧化碳的化學性質和物理性質；明白二氧化碳的用途以及溫室效應；2. 把握試驗室制取二氧化碳的原理、裝置和操作要點；【學問網(wǎng)絡】無色無味的氣體 物理性質 密度比空氣大 能溶于水一般情形下不能燃燒 與水反應生成碳酸：, 也不支持燃燒,不能供應呼吸 CO 2+H2O=H2CO3 碳酸能使紫色石蕊試液變紅二氧化碳化學性質能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 與灼熱的碳反應： C + CO2高溫2CO 藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸 反應原理： CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

2、 2試驗室制法 裝置：固液不加熱型 收集方法 ：向上排空氣法 驗滿方法：用燃燒的木條放在瓶口,木條熄滅就滿 檢驗方法：通入澄清石灰水,石灰水變渾濁工業(yè)制法：煅燒石灰石 CaCO 3高溫CaO+CO 2用途：滅火,光合作用,化工原料,制冷劑【考點梳理】考點一、二氧化碳的性質和用途（高清課堂二氧化碳和一氧化碳一）1. 物理性質： 無色、無味的氣體 , 密度比空氣大 , 能溶于水 , 固態(tài)二氧化碳叫做干冰；2. 化學性質 : （1）一般情形下,二氧化碳不能燃燒, 也不支持燃燒,不能供應呼吸；（2）與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO碳酸不穩(wěn)固 , 易分解： H2CO3 = H2O+ CO2（

3、3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO 2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 該反應用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的緣由；（4）與灼熱的碳反應： C + CO 2高溫2CO （吸熱反應,既是化合反應又是氧化仍原反應,CO2是氧化劑, C是仍原劑）3. 用途 : 1 滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 ）既利用其物理性質（密度比空氣大）,又利用其化學性質（不能燃燒 , 也不支持燃燒）；2 干冰用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸取大量的熱）；（3）氣體肥料；（4）光合作用；（5）化工產(chǎn)品的原料；4. 二氧化碳對環(huán)境的影響：過多排放引起

4、溫室效應；造成溫室效應的主要緣由：人類消耗的化石能源急劇增加,森林遭到破壞等；減輕溫室效應的措施：削減化石燃料的燃燒；植樹造林；使用清潔能源等；由于二氧化碳不能供應呼吸,因此在人群密集的地方要留意通風換氣；要點詮釋：1. 不要將“ 干冰” 和“ 冰” 混為一談；在肯定的條件下（加壓降溫）,二氧化碳氣體會變成固體,固態(tài)的二氧化碳叫“ 干冰”,“ 冰” 是液態(tài)水在肯定條件下變成的固態(tài)物質；2. 二氧化碳溶于水和二氧化碳與水反應在本質上是不同的,前者是二氧化碳以分子的形式存在于水中,后者是二氧化碳與水反應生成具有酸性的物質碳酸,前者是物理變化,后者是化學變化；3. 一般情形下,二氧化碳不能支持一般的

5、物質燃燒,特別情形下也能支持某物質燃燒,如鎂等活潑金屬 在點燃的條件下,也能在二氧化碳中連續(xù)燃燒下去；4. 人在二氧化碳含量較高的環(huán)境中感到不適甚至死亡,不是由于二氧化碳有毒,而是由于二氧化碳不能 10會使人窒息而 供應呼吸；當空氣中二氧化碳的含量超過正常含量時,會對人體健康產(chǎn)生影響,達到 死亡；考點二、試驗室制取二氧化碳的方法（高清課堂氣體的制備二、2）1. 藥品 ：石灰石與稀鹽酸；2. 原理： CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 23. 裝置圖：4. 氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大,能溶于水）；5. 檢驗方法： 將制得的氣體通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁,就是二氧化

6、碳氣體；6. 驗滿方法： 將點燃的木條放在集氣瓶口,如木條熄滅,證明已集滿二氧化碳氣體；7. 二氧化碳的工業(yè)制法：CaCO高溫CaO+COCaO+H 2O=CaOH2生石灰和水反應可得熟石灰：要點詮釋：試驗室制取二氧化碳應留意：1. 不能用濃鹽酸代替稀鹽酸,由于濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性,會使生成的 不能用稀硫酸代替稀鹽酸,由于稀硫酸與碳酸鈣反應后生成微溶于水的CO 2 中混有氯化氫氣體而不純；CaSO4,CaSO4 掩蓋在石灰石表面,阻擋反應的連續(xù)進行；不能用碳酸鈉代替石灰石,由于 Na2CO 3 易溶于水,與鹽酸反應速率快,不利 于收集二氧化碳氣體；2. 長頸漏斗的下端管口應插入液面以下形成液

7、封,防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散；反應器內的導管 稍露出膠塞即可,不宜太長,否就不利于氣體的導出；3. 收集時瓶口掩蓋毛玻璃片,且導管應伸到接近集氣瓶底部處,便于盡快排凈空氣,收集較純的氣體；4. 檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水而不能用燃著的木條；由于使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特點反應,而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外,仍有氮氣、稀有氣體等；【典型例題】類型一、考查二氧化碳的性質和用途1. 以下關于一氧化碳和二氧化碳的說法正確選項（）A都比空氣重 B C都有仍原性 D都可以用碳和氧氣反應得到都能和澄清石灰水發(fā)生反應【思路點撥】 知道一氧化碳和二氧化碳的性質；【答案】 B 【解析】

8、二氧化碳密度比空氣大,一氧化碳密度比空氣??；二氧化碳沒有仍原性,一氧化碳有仍原性；二氧化碳能與澄清石灰水反應,一氧化碳不與澄清石灰水反應；ACD都不正確,只有B 選項是正確的；【總結升華】 此題是考查同學對一氧化碳和二氧化碳的性質的懂得與區(qū)分；假如同學們能對它們的性質 懂得得特別好,就可以順當解題；2.（2022.山東中考） 通過試驗探究可獲得較多的化學學問,對如下列圖的試驗分析錯誤選項（）A兩支蠟燭自下而上依次熄滅 B二氧化碳不能燃燒 C二氧化碳的密度比空氣大 D二氧化碳支持燃燒【思路點撥】 依據(jù)試驗現(xiàn)象,下層的蠟燭先熄滅,上層的蠟燭后熄滅,結合二氧化碳的物理性質與化學 性質,進行分析判定；

9、【答案】 D 【解析】 如下列圖的試驗,可觀看到兩支蠟燭自下而上依次熄滅,故A 選項說法正確 ; 蠟燭熄滅,說明了二氧化碳不能燃燒,故 B 選項說法正確 ; 兩支蠟燭自下而上依次熄滅,說明二氧化碳的密度比空氣大,故 C 選項說法正確 ; 蠟燭熄滅,說明白二氧化碳不能支持燃燒,故D選項說法錯誤；【總結升華】 此題難度不大,把握二氧化碳的化學性質、物理性質是正確解答此題的關鍵； A.3.以下關于二氧化碳的說法錯誤選項（）二氧化碳可用于制碳酸類飲料 B.干冰 固體二氧化碳 可用于人工降雨 C. 常溫下二氧化碳是一種有刺激性氣味的有毒氣體 D. 大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是植物的光合作用【思路點撥】

10、 此題考查了 CO2 的用途及相關性質的把握情形；建議大家按“ 性質打算用途,用途反映性 質” 的規(guī)律梳理并識記 CO 2 的性質和用途；【答案】 C【解析】 二氧化碳與水反應生成碳酸,碳酸具有酸性,所以二氧化碳可用于制碳酸類飲料；固體 CO2 叫 做“ 干冰” ,其升華時會吸取大量的熱,因而具有許多重要的用途；而“ 冰” 是水的固體,二者要留意 區(qū)分；常溫下二氧化碳是一種無色無味的氣體,二氧化碳濃度過高會導致人窒息死亡,但二氧化碳本身 是無毒的氣體；【總結升華】 CO2的性質和用途是近年新課標中考中考查的一個熱點問題,而且常常結合生活實際中遇到的實際問題出題；在今后的學習中,要留意怎樣更好的

11、將所學的化學學問應用到生活中,解決遇到的問題；舉一反三：【變式 1】（2022 四川中考） 氧循環(huán)和碳循環(huán)密不行分；其中屬于二氧化碳轉化為氧氣的變化是（）A 海水吸取二氧化碳B動植物的呼吸作用C綠色植物的光合作用D化石燃料的燃燒【答案】 C 【解析】 綠色植物在光照和葉綠素的作用下可將二氧化碳和水轉化成有機物,并釋放出氧氣；【變式 2】“ 雪碧” 是一種無色的碳酸飲料,將少量“ 雪碧” 滴入紫色石蕊試液中,然后再加熱,溶液的顏色變化情形是（）A. 先變紅后變紫 B. 變紅后顏色不再轉變C.先變無色后變紅 D. 先變藍后變紫【答案】 A 類型二、考查二氧化碳的試驗室制法4.試驗室制取二氧化碳可以

12、選用的發(fā)生裝置是（） A B C D 【思路點撥】 此題考查了氣體制取裝置的挑選；弄懂整套裝置的設計原理是解題的基礎；【答案】 B【解析】 二氧化碳的試驗室制法是固- 液常溫型；所以挑選B 的發(fā)生裝置, A是固 - 固加熱型, C是固 - 液加熱型, D反應裝置有錯誤；【總結升華】 此題考查試驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置的挑選,只要把握發(fā)生裝置的挑選原就就能解決此題；挑選氣體發(fā)生裝置時要依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件； A5.試驗室制備二氧化碳氣體的常用方法是（）煅燒石灰石 B點燃木炭C用石灰石與稀鹽酸反應 D碳酸分解【思路點撥】 此題考查試驗室制取二氧化碳氣體這一基本考點；熟識試驗裝置、原理等是解題

13、的關鍵；【答案】 C【解析】 煅燒石灰石,需要高溫,條件要求比較高且要消耗燃料能源；燃燒木炭生成的氣體不純,往往含有二氧化碳、一氧化碳,甚至氧氣,產(chǎn)物難以分別；碳酸不穩(wěn)固,常溫是只存在于溶液中,濃度很小,且易分解；所以 A、B、D均不常用；由于石灰石與稀鹽酸廉價易得、常溫就可反應,反應速率適中,且生成的氣體即使混有氯化氫、水蒸氣,也較易除去；是試驗室制取二氧化碳氣體的常用方法；所以 C正確；【總結升華】 試驗室制取氣體時藥品挑選依據(jù)是：低成本、條件易行、操作安全簡潔、便于掌握、產(chǎn)物較純、易于分別； A.6.以下有關試驗室制取二氧化碳的方法不合理的是（）由于二氧化碳密度比空氣大,故能用向上排空氣

14、法收集 B. 由于二氧化碳能溶于水,故一般不用排水法收集 C. 在發(fā)生裝置中加人塊狀石灰石和硫酸 D. 由于碳酸鈣和鹽酸在常溫下即可快速反應,故氣體發(fā)生裝置不需要加熱【思路點撥】 把握試驗室制取二氧化碳的原理、裝置和操作要點；【答案】 C【解析】試驗室是利用大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳的,化學方程式為CaCO 3+2HCl=CaCl2H2OCO2 ；由于二氧化碳的密度比空氣的密度大,所以用向上排空氣法收集二氧化碳；硫酸和石灰石發(fā)生反應時生成的硫酸鈣微溶于水,掩蓋在石灰石的表面,阻擋反應的進一步進行,導致不能得到大量的 CO 2；所以 C不合理；【總結升華】 二氧化碳的試驗室制法是中考?？嫉膶W問點；試驗室制取二氧化碳,一般選用的試劑是稀鹽酸和大理石（或石灰石）,不用稀硫酸代替稀鹽酸；舉一反三：【變式 1】以下有關二氧化碳的檢驗、制備和用途能達到目的的是（） A干冰用于人工降雨 B