化學(xué)2.3.1氧化劑與還原劑課前學(xué)案

1、第三節(jié)氧化劑與還原劑（第 1）班級：【課前學(xué)案】舊知回顧1.在初中，曾把化學(xué)反應(yīng)分成四種基本反應(yīng)類型，包括、這種分類標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)進(jìn)行分類的。2. 四 種 基 本 反 應(yīng) 類 型 ( 填 能 ， 不 能 ) 包 括 所 有 的 化 學(xué) 反 應(yīng) ， 如 ：CH4+2O25、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）有的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。6.化還原反應(yīng)的表示方法人們常用下面的式子表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況和化合價升降情況：復(fù)分解反應(yīng)最高價時時同種元素中間價時【課堂學(xué)案】重難點(diǎn)突破（一）氧化

2、還原反應(yīng)1、元素化合價在化學(xué)反應(yīng)中的變化下列反應(yīng)中哪些化合價變化？哪些不變化？CaCO33、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：。氧化還原反應(yīng)的特征。4、氧化還原反應(yīng)的表示方法練習(xí)：標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況和化合價升降情況（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）2Na+O2復(fù)分解反應(yīng)最高價時時同種元素中間價時重點(diǎn)、難點(diǎn)精講1、認(rèn)識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2、認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價物質(zhì)的性質(zhì)。典例例 1下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的是 （）A. C+O2=CO2B. 3CO + Fe2O3

3、=2Fe + 3CO2C. 2KClO3 =2KCl + 3O2D. NaOH + HCl=NaCl +H2O分別從化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)概念入手可知。 A例 2在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（）A 物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)。B 物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)被還原。C 發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。D 發(fā)生化合價升降的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。物質(zhì)失去電子的反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)；該物質(zhì)被氧化。有電子轉(zhuǎn)移或化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。AC例 3、根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2I2+SO2

4、+H2O=H2SO4+2HI判斷氧化性物質(zhì)的氧化到弱的順序是（）A.Cl2I2FeCl3SO2SB.Cl2FeCl3I2SO2SC.Cl2FeCl3SO2I2SD.FeCl3Cl2I2SO2SE.Cl2I2SO2SFeCl3據(jù)氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)傳遞規(guī)律，分析每一反應(yīng)：反應(yīng)中氧化劑是SO2，氧化產(chǎn)物是 S，則氧化性：SO2S，同理反應(yīng)中 Cl2FeCl3,反應(yīng)中 FeCl3I2,反應(yīng)中 I2SO2，聯(lián)系四個結(jié)論，氧化性順序：Cl2FeCl3I2SO2S。所以，正確為 B。例 4、在反應(yīng) 3BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + 9HF + Br2 + O2 中，若有 5molH2O 參加反應(yīng)，則被水還原的 BrF3 的物質(zhì)的量為（）A.3molB.10/3molC.4/3molD.2mol【】反應(yīng)中BrF3 既作了氧化劑，其還原產(chǎn)物為 Br2,又作了還原劑，其氧化產(chǎn)物為HBrO3；參加反應(yīng)的H2O 又一部分為還原劑，另一部分為反應(yīng)物，并未參與氧化還原反應(yīng)，二者的