2022年浙江省嘉興市官堂中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022年浙江省嘉興市官堂中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是 A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食鹽水參考答案：B2. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 （ ） A原子半徑：ABCD B非金屬性：A乙甲丁 B丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質(zhì) C最高價氧化物的對應(yīng)水化物的酸性：丁甲

2、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲丙參考答案：D略15. 化學(xué)在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識不正確的是A利用化學(xué)知識和化學(xué)規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源B利用化學(xué)知識和化學(xué)規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界C人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學(xué)對此無能為力D人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（濾渣2為氫氧化

3、鐵） （1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）濾渣2 的成分是_ (填化學(xué)式)。（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+COMgSO4+3CMgO+S+3CO利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。D中收集的氣體可以是 _ (填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1)MgCO3+2H=

4、Mg2+CO2+H2O (2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O (3)Fe(OH)3 (4) CO d 3S+6OH2S2+SO32+3H2OSO2、CO2都能與a、b反應(yīng)，與c都不能反應(yīng)，而高錳酸鉀溶液可與SO2反應(yīng)，所以B中應(yīng)放高錳酸鉀溶液吸收SO2，答案選d。淡黃色固體為S，與熱的NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，S被氧化為SO32，同時被還原成S2，其離子方程式為3S+6OH2S2+SO32-+3H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）已知Cl2在70的NaOH溶液中能發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，現(xiàn)將49.7g的Cl2通入到適量70的NaO

5、H溶液中反應(yīng)后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為。若完全反應(yīng)后的溶液體積為500mL，則：（1）寫出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式。（2）計算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除H2O外）。參考答案：（1）7Cl2 + 14 NaOH 4NaClO + NaClO3 + 9NaCl（2）（略）18. （ 7 分）氣體A密度（相對于H2）為16.02，1體積A受熱分解得2體積氣體（同溫、同壓） （1）求A的分子式： （4分）（2）1體積A和足量H2O反應(yīng)得4體積氣體（同溫、同壓），請寫出反應(yīng)方程式。 參考答案：（ 7 分）（1） A的分子量16.02 2.

6、00 = 32.041體積氣體分解得到2體積氣體，只可能是H2。所以A中另一元素為Si，A的分子式為SiH4 （4分）（2） SiH4 (g) + 4H2O = 4H2 (g) + H4SiO4或 SiH4 (g) + 3H2O = 4H2 (g) + H2SiO3 （3分）略19. 把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 molL?1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL?1(溶液體積變化忽略不計)。求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量；(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。參考答案：(1)0.08 mol；(2)Al：0.02 mol；Fe：0.01 mol解析：(1)消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol(2)設(shè)Al、F