2022年遼寧省大連市綜合高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022年遼寧省大連市綜合高級中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列氣體中，主要成分不是甲烷的是 A天然氣 B.水煤氣 C坑氣 D沼氣參考答案：B略2. 在某溶液中酚酞呈粉紅色下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）AK+BNa+CBa2+DAl3+參考答案：D解：A、K+和OH不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A不可選；B、Na+和OH不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B不可選；C、Ba2+與OH不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故C不可選；D、Al3+與OH結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，則不能大量共存，故D可選。3.

2、在制蒸餾水的實驗中，下列操作敘述不正確的是A在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石 B將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C冷水從冷凝管下口進入，上口流出 D實驗開始時，先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶參考答案：B略4. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的（）A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl2參考答案：C解：A2F2+2H2O4HF+O2為置換反應(yīng)，故A不選；BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3為復(fù)分解，不是氧化還原反應(yīng)，故B不

3、選；C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，故C選；DMgCl2（熔融）Mg+Cl2屬于分解反應(yīng)，故D不選.5. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是 ( )ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl參考答案：D6. 下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法，錯誤的是 ( )A. 隨著核電荷數(shù)的增大,堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B. 堿金屬元素中,鋰原子失去電子的能力最弱,鹵素中氟原子得電子能力最強C. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D. 溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈參考答案：D同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,A項正確;堿

4、金屬元素中,鋰的金屬性最弱,鹵素中,氟的非金屬性最強,B項正確;鉀比鈉活潑,故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈,C項正確;氯的非金屬性比溴強,溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈,D項錯誤。7. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（ ） 參考答案：D略8. 實驗中的下列操作正確的是A. 用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B. 粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌C. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)

5、皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D. 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D9. 在一定體積的容器中，加入1.5molXe氣和7.5molF2氣，于400和2633kPa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個數(shù)比是（ ）A12 B13 C14 D16參考答案：C略10. 由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)w(S)=a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)w(O)為A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.無法計算參

6、考答案：B略11. 在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到 ( ) A.分層，上層紫紅色，下層顏色變淺 B. 分層，上層顏色變淺，下層紫紅色 C. 不分層，液體紫紅色 D. 不分層，液體為無色參考答案：B略12. 參考答案：C略13. 下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是（ ） ANa2O BMgF2 CNaOH DNa2O2 參考答案：D略14. 下列說法錯誤的是()A工業(yè)廢氣中的SO2是產(chǎn)生酸雨的重要因素，石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可做建筑材料B四氯化碳是一種有機溶劑

7、，與水互不相溶，密度比水大，曾用作滅火劑，由于它與水在高溫下反應(yīng)會生成有毒物質(zhì)，現(xiàn)已停用C私家車與公交車相比，前者的耗油量和排出的污染物均大約是后者的1/5，因此應(yīng)該大力提倡駕駛私家車出行D“外賣”使塑料餐盒泛濫成災(zāi)，進一步加強生活垃圾分類與再生資源回收利用是目前實現(xiàn)“綠色外賣”的方法之一參考答案：C解析：通過煅燒石灰石得到生石灰，生石灰和廢氣中的SO2反應(yīng)，生成亞硫酸鈣，進一步氧化成硫酸鈣，從而將硫固定，同時硫酸鈣可做建筑材料，故A正確；CCl4高溫時和水蒸氣反應(yīng)生成劇毒的光氣COCl2，故B正確；在運送相同人數(shù)的前提下，私家車的耗油量和排出的污染物遠大于公交車，所以應(yīng)提倡乘坐公交車出行，減

8、少耗油量和排污量，有利于環(huán)保，故C錯誤；塑料餐盒多為一次性餐具，會對環(huán)境造成危害，故加強垃圾分類與再生資源回收利用是解決外賣污染的方法之一，故D正確。15. 除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法不正確的是序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)BFeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾CH2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶DNaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶參考答案：D【詳解】A、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)Na2CO3，蒸發(fā)結(jié)晶時過量的氯化氫也會除去，得到純凈的氯化鈉，選項A正確；B、過量Fe與硫酸銅

9、反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，然后過濾得到硫酸亞鐵，除去雜質(zhì)硫酸銅，選項B正確；C、二氧化碳與堿反應(yīng)，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質(zhì)二氧化碳，選項C正確；D、加鹽酸溶解會引入雜質(zhì)氯離子，碳酸鈣難溶于水，直接加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉，選項D不正確；答案選D?！军c睛】本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純的方法為解答此類試題的關(guān)鍵。需要注意的是，在除雜時，所加除雜質(zhì)的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質(zhì)，由過量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡，同時分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案(操作簡單、常見)。二、實驗題（本題包括1個小題

10、，共10分）16. 制備二氧化硫并研究其性質(zhì)，如圖所示（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）B、C中的實驗現(xiàn)象分別是 、 （3）浸氫氧化鈉溶液的棉花團的作用是 ，反應(yīng)的離子方程式是 參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（2）B中品紅溶液褪色； C中石蕊溶液變紅；（3）吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OHSO32+H2O【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，且可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)

11、境，以此解答該題【解答】解：（1）加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（2）二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸具有酸性，可使石蕊變紅色，故答案為：B中品紅溶液褪色； C中石蕊溶液變紅；（3）二氧化硫可與堿反應(yīng)，氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OHSO32+H2O，故答案為：吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣；SO2+2OHSO32+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將一定

12、量Cl2通入250mlKBr溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干，測知所得固體中含溴元素10g，且K+ 和Cl-的物質(zhì)的量之比為21. 則：（1）反應(yīng)后將溶液蒸干所得的固體是 （填化學(xué)式）；（2）標準狀況下通入Cl2的體積； （2）原溴化鉀溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）KBr KCl （2）V(Cl2)1.4L （3） c(KBr)1.0molL1略18. （6分）元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HXR，在標準狀況下，8.5gHXR氣體的體積是5.6L，將5.1gHXR氣體通入200mL 0.75mol/L的CuCl2溶液正好完全反應(yīng)（非氧化還原反應(yīng)，生成銅鹽沉淀） （1）求HXR的相對分子質(zhì)量。（2）

13、推測X值，并確定R的元素符號。參考答案：略19. 在 2L的密閉容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2，在一定的條件下反應(yīng)，2 分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混合氣體的壓強比反應(yīng)前混合氣體的壓強減小了 1/10，計算：（1）平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？（2）N2 的轉(zhuǎn)化率為多少？（3）2分鐘內(nèi)，NH3 的平均反應(yīng)速率為多少？參考答案：【考點】化學(xué)平衡的計算【分析】令參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)三段式解題法，表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量（1）根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比，列方程求出n的值，進而計算平衡時混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算（3）根據(jù)v=計算v（NH3）【解答】解：根據(jù)三段式解題法，表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時各組分的物質(zhì)的量令參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量為nmol，則：N2+ 3H2 2NH3開始（mol）：1 30變化（mol）：n 3n 2n平衡（mol）：1n 33n 2n壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以（1n+33n+2n）mol=（1+3）mol（1），解得n=0.2，（1）平衡時n（N2）=（1n）mol=（10.2）mol=0.8mol平衡時n（H2）=（33n）mol=（330.2）mol=2.4mol平衡時n（NH3