2023年云南省曲靖市宣威市東山鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2023年云南省曲靖市宣威市東山鎮(zhèn)第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. LiH（H為1價(jià)）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合其反應(yīng)原理為：LiH+H2O=LiOH+H2，在這個(gè)反應(yīng)中（ ）A水是氧化劑，LiH是還原劑BLiH是氧化劑，水是還原劑CLiH既是氧化劑又是還原劑D該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：A、LiH+H2O=LiOH+H2，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素

2、化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；B、LiH+H2O=LiOH+H2，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；C、LiH+H2O=LiOH+H2，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑；D、LiH+H2O=LiOH+H2，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑解答：解：A、LiH+H2O=LiOH+H2，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從1價(jià)變

3、化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故A正確；B、LiH+H2O=LiOH+H2，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、LiH+H2O=LiOH+H2，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、LiH+H2O=LiOH+H2，反應(yīng)中氫化鋰中的氫元素化合價(jià)從1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)升高做還原劑，水中氫元素化合價(jià)變從+1價(jià)化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑，故D錯(cuò)誤故

4、選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)的特征，標(biāo)注元素化合價(jià)變化是解題關(guān)鍵2. 在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是（ ）置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)A. B. C. D.只有參考答案：B略3. 下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是（ ）試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A0.5 mol/L20塊狀B0.5 mol/L20粉末狀C1 mol/L35塊狀D2 m

5、ol/L35粉末狀參考答案：D鹽酸濃度越大、溫度越高、接觸面積越大反應(yīng)速率越快，故D正確。4. 分離苯和水需要選用的儀器是A. B. C. D. 參考答案：C【分析】根據(jù)苯和水互不相溶，選擇分離的方法?！驹斀狻緼. 儀器名稱為量筒，可量取一定體積的液體，不能分離苯和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 儀器名稱為漏斗，可用于過濾難溶物，不能分離苯和水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 儀器名稱為分液漏斗，可用于分離互不相溶的混合液體或萃取實(shí)驗(yàn)，因苯和水互不相溶，需用分液的方法分離，C項(xiàng)正確；D. 儀器名稱為容量瓶，可用于配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，不能分離提純混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5. 下列說法正確的是江河人海口三角洲的形成通

6、常與膠體的性質(zhì)有關(guān)向Fe(OH)3膠體中加入鹽酸至過量，最終出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀用明礬處理污水是利用了膠體的性質(zhì)光線射入密林中看到的光柱，屬于膠體的性質(zhì)可用滲析法分離AI(OH)3膠體和NaCl溶液膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)A. B. C. D. 參考答案：C【詳解】根據(jù)膠體的性質(zhì)當(dāng)帶有不同電荷的膠體粒子相遇時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉，不同地方的泥土膠粒電荷不同，在入?？谔幘鄢列纬沙恋恚L此以往形成了三角洲，故正確；Fe(OH)3膠體中加入電解質(zhì)鹽酸溶液后，膠體發(fā)生聚沉，鹽酸過量，與氫氧化鐵發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，故錯(cuò)誤；明礬中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有較強(qiáng)的吸附作用，能夠起到凈水

7、作用，故正確；空氣中含有的膠體粒子的大小介于1100 nm，能使光產(chǎn)生散射，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故正確；溶液能透過半透膜，但是膠體不行，可用滲析法進(jìn)行分離，故正確；膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小的不同，不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；綜上所述，符合題意，本題選C?！军c(diǎn)睛】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm-100nm之間；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以發(fā)生電泳現(xiàn)象，可以發(fā)生聚沉，膠體的分離提純常用滲析的方法進(jìn)行。6. 下列分子式表示的不是純凈物的是（ ）AC2H4 BC3H8 CC5H12 DC2H5Br參考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

8、）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NAB含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC25，1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，64g SO2 中含有的原子數(shù)為3NAD在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA Ks5u參考答案：C略8. 印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（）漂白織物。亞氯酸鈉在溶液中可生成、，其中是漂白劑的有效成分，是有毒氣體。各組分含量隨pH變化如圖所示，由圖可知，使用該漂白劑的最佳pH為 A. 3.0 B. 4.04.5 C. 6.57.0 D. 9.0參考答案：B略9. 在三個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入NH3、CO2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同

9、時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是Ap(NH3)p(CO2)p(O2) Bp(NH3) p(O2) p(CO2)Cp(CO2)p(O2)p(NH3) Dp(CO2)p(NH3)p(O2)參考答案：B略10. 下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（ ）A. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā) B. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：A從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)，故選A。11. 圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是（）A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B裝

10、置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OHC裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C12. 右圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個(gè)電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是 A電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡 B電池工作時(shí)，溶液中SO42向d移動(dòng)Cc為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D電池工作完成后，溶液中SO42濃度基本不變參考答案：B13. 下列有關(guān)除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法和試劑都正確的是物質(zhì)方法試劑ACO2（SO2）洗氣稀 NaOH 溶液 B乙酸乙酯（乙酸）分液飽和碳酸鈉溶液 C苯（溴）分液水D

11、硫酸鈉（氯化銨）加熱氫氧化鈉參考答案：B14. 將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是（）A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH濃溶液 D. NaCl濃溶液參考答案：B【詳解】A. 水解吸熱，飽和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成氫氧化鐵膠體，A錯(cuò)誤；B. 飽和FeCl3溶液滴入沸水中能形成氫氧化鐵膠體，B正確；C. 飽和FeCl3溶液滴入NaOH濃溶液中生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能形成氫氧化鐵膠體，C錯(cuò)誤；D. 飽和FeCl3溶液滴入NaCl濃溶液中不能形成氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤。答案選B。15. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液時(shí)，下列情況中會(huì)導(dǎo)致最終濃度偏大的

12、是（ ）A. 容量瓶使用前未干燥 B.轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌C. 在稱量NaCl固體時(shí)，天平指針偏左D. 定容時(shí)，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23. 2 g按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）?？晒┻x用的試劑為：濃硫酸、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、堿石灰（可重復(fù)使用）。請回答下列問題：（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是 ；（2）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是 ，則下列裝置中應(yīng)放入的試劑分別為：B ，D ；（3

13、）實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)裝置A的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量經(jīng)過氫氧化鈉溶液處理的空氣。這樣做的目的是 。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱量裝置E，增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：（1）檢查裝置的氣密性（2）檢驗(yàn)SO2是否被B吸收完全，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸（3）使生成的CO2氣體能夠全部被E吸收（4）11三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：解：（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m168g 62gm 3.1gm=8.4g，則碳酸鈉的質(zhì)量為：19g8.4g=10.6g。（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106g 22.4L(193.1)g VV=3.36L略18. （6分）1.92g電解銅片（純銅）置于10mL14.2molL-1的濃硝酸中，銅片不斷溶解，直至完全消失，反應(yīng)中共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。假定反應(yīng)前后溶液體積不變，且不考慮N2O4的存在。試求：（1）反應(yīng)后的溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量。（2）反應(yīng)后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量。（3）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與一定量的氧氣混合后，恰好能被足量的水完全