2022年湖北省黃岡市高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年湖北省黃岡市高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)以苯為原料，通過加成反應(yīng)制得的是 A. 硝基苯 B. 溴苯 C.甲苯 D.環(huán)己烷參考答案：D略2. 下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A. 人體中的糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略3.

2、如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動），下列敘述正確的是（ ）Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng) Db中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略4. 下列說法錯誤的是（）A石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅B大多數(shù)金屬在常溫下是固體C可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記D飛機機身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復(fù)合材料參考答案：D【考點】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳；B、除汞外大多數(shù)金屬在常溫下是固體；C、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水；D基體與增強

3、體顛倒了【解答】解：A二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故A正確；B、除汞外大多數(shù)金屬在常溫下是固體，故B正確；C、氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，故C正確；D飛機機身的復(fù)合材料大多是以纖維為增強體，以金屬為基體的復(fù)合材料，故D錯誤；故選D5. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是( )ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO2參考答案：D略6. 實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是編號試劑保存方法理由A水玻璃存放在帶橡皮塞的細口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化

4、碳接觸而變質(zhì)B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發(fā)D新制的溴水存放在無色試劑瓶中，密封防止揮發(fā)參考答案：B試題分析：A、硅酸鈉與CO2的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、硫酸亞鐵易被氧化，應(yīng)密封保存，B正確；C、濃硫酸難揮發(fā)，C錯誤；D、新制溴水應(yīng)該放在棕色試劑瓶中，防止分解，D錯誤，答案選B。7. 把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是 A.1020mL3 mol/L的X溶液 B. 2030mL2 mol/L的X溶液 C.2010mL

5、4 mol/L的X溶液 D. 1020mL2 mol/L的X溶液參考答案：B略8. 關(guān)于a g 氫氣 和b g氦氣，下列說法正確的是 ( )A同溫、同壓下，氫氣 和氦氣的體積比為a：2bB同溫、同壓下，若a=b，則氫氣 和氦氣的物質(zhì)的量之比為2：1C體積相同時，氦氣的質(zhì)量一定大于氫氣的質(zhì)量D同溫同壓下，若二者的物質(zhì)的量相同，其所含原子數(shù)也相同參考答案：B略9. 下列分子中，具有正四面體結(jié)構(gòu)的是A. CH4 B. CH2=CH2 C. CH3Cl D. 參考答案：A【分析】A正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，C原子位于正四面體的中

6、心；B乙烯是平面型分子C一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氫原子吸引電子的能力不同，所以一氯甲烷屬于四面體結(jié)構(gòu)；D苯為平面正六邊形?！驹斀狻緼甲烷分子中碳原子位于正四面體中心上，四個頂點上分別含有一個氫原子，為正四面體結(jié)構(gòu)，故A正確；B乙烯是平面型分子，故B錯誤C一氯甲烷是1個氯原子取代了甲烷中1個氫原子，結(jié)構(gòu)為四面體，含有碳氫、碳氯極性鍵，分子不對稱，不是正四面體，故C錯誤；D苯為平面正六邊形，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查了微?？臻g構(gòu)型的判斷，根據(jù)正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，易錯點C，一般只有同種元素構(gòu)成的化學(xué)鍵才能完全相同，注意CH3Cl結(jié)構(gòu)，分子不對稱，不是正四面體。10. 在

7、無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是（ ）參考答案：C略11. 關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關(guān)系參考答案：C略12. 若3.011022個氣體分子在某狀況下體積為2.24L，則該狀況下的氣體摩爾體積為A11.2Lmol-1 B22.4Lmol-1 C44.8Lmol-1 D67.2Lmol-1參考答案：C13. 在反應(yīng)KClO36HClKC

8、l3Cl23H2O中，被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1參考答案：B【分析】在該反應(yīng)中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生，據(jù)此分析。【詳解】在反應(yīng)KClO36HClKCl3Cl23H2O中，KClO3中+5價的Cl得到電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被還原；HCl中-1價的Cl失去電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個Cl2中的Cl有1個是由KClO3提供，5個由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質(zhì)的量之比是5:1，故正確選項是B?！军c睛】本題考查了同一元素的氧化還原反應(yīng)的知識。在同

9、一元素的氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化的規(guī)律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中間價態(tài)元素，一部分是由反應(yīng)物中高價態(tài)的得到電子還原生成，一部分是由低價態(tài)的失去電子氧化生成；反應(yīng)后生成物中該元素的化合價可以相同，但不能出現(xiàn)化合價交叉情況。不能出現(xiàn)氧化產(chǎn)物中元素的化合價比氧化劑中該元素的化合價還高，還原產(chǎn)物中元素的化合價比還原劑中該元素的化合價還低。若反應(yīng)物、生成物中含有多種發(fā)生變化的同一元素的物質(zhì)，則生成物中較高價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較高的物質(zhì)生成；生成物中較低價態(tài)的物質(zhì)是由反應(yīng)物中價態(tài)較低的物質(zhì)生成。掌握反應(yīng)原理是配平方程式、分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、判斷物質(zhì)的關(guān)系的根本

10、。14. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A、75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù) B、24.23%表示35Cl的豐度C、35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 D、36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C略15. 對反應(yīng)A(s+3B(g)2C(g)+D(g)來說，下列反應(yīng)速率最快的是A. v(A)=0.02mol/(Ls) B. v(D)=0.01mol/(Ls)C. v(C)=0.5mol/(Lmin) D. v(B)= 0.6mol/(Lmin)參考答案：B以D為基準，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)

11、計量數(shù)之比計算與判斷，因為A的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，無法計算化學(xué)反應(yīng)速率。選項BD中反應(yīng)速率分別是6mol/(Lmin)0.6、0.25、0.2，所以反應(yīng)速率最快的是選項B，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 （2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是： 。（3）濃硫酸的作用是： ； 。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 （5）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶

12、液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是 。（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。參考答案：（1）CH3COOHCH3CH2OH濃H2SO4CH3COOCH2CH3H2O （2） 在大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸 。（3） 催化劑 ； 吸水劑 。（4） 降低乙酸乙酯的溶解度，吸收揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇 。（5） 以防液體倒吸 。（6）分液 。（7） 防止液體暴沸 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）完全中和50 mL 2.0mol/L氫氧化鈉溶液，

13、需要1.0mol/L的鹽酸多少毫升？參考答案：（6分） 100ml 略18. 在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g?cm3試計算：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00mol?L1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol?L1的NaOH溶液蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？參考答案：（1）所得鹽酸的質(zhì)量分

14、數(shù)為36.5%，物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L；（2）所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度1mol?L1；（3）最終得到固體5.85克【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】（1）根據(jù)n=計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl質(zhì)量，根據(jù)m=V計算水的質(zhì)量，進而計算溶液質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)c=計算溶液物質(zhì)的量濃度；（2）根據(jù)稀釋定律c（濃）?V（濃）=c（?。?V（?。┯嬎?；（3）經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算【解答】解：（1）n（HCl）=10mol，m（HCl）=10mol36.5g?mol1=365g，635mL水的質(zhì)量為635mL1g/mL=635g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w=100%=36.5%，c（HCl）=mol/L=11.8mol/L，答：所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L；（2）根據(jù)c（濃）?V（濃）=c（稀）?V（稀）可知：c（?。?11.8mol?L10.1L1.18L=1mol?L1，答：所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度1mol?L1；（3）經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L2mol?L1=0.1m