2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇?xì)鈭F等。下列說法中正確的是 ( ) A18O2和16O2是兩種不同的核素 B甲醇（CH3OH）屬于離子化合物 CN5和N2是氮元素的兩種同位素 D由N5變成N2是化學(xué)變化參考答案：D略2. 甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是ACu2、H、Cl BK、OH、COCK、H、Cl DCO、O

2、H、Cl參考答案：B3. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是( ) A用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù) B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：答案：C4. 可逆反應(yīng)：m A(g) n B(g) p C(g)q D(g)在溫度T1、T2，壓強P1、P2下，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量n與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示。下列各項中不正確的是A. T1 T2 B. P1P2 C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D.m n pq參考答案：C略5. 同位素示蹤法可用于反應(yīng)機理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是（ ）A2Na218O2 +

3、2H2O = 4Na18OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2O NH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O參考答案：B略6. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是( )AFe(OH)2 BFe2O3 C. FeO DFe3O4參考答案：C解析：假設(shè)質(zhì)量都為mg，AFeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/72mol； BFe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0； CFeSO4

4、與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/152mol； DFe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO。7. 用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A其分子中含有一個手性碳原子B既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOHD既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：AB略8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(

5、 )碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32H=Ca2CO2H2O鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：IBr2=2BrI鐵跟硫酸銅反應(yīng)：Cu2Fe=Fe2Cu碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2HCOOH=CaCO3H2OA. B. C. D. 參考答案：D試題分析：弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故錯誤；鐵跟稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H+Fe2+H2，故正確；碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2I-+Br22Br-+I2，故錯誤；鐵跟硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式

6、為Cu2+FeFe2+Cu，故正確；碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O，故錯誤；故選D。9. 下列各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（） 純水在25 和80 的PH 1 molNaHSO4和1 mol Na2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù) 25時，等體積且PH都等于3的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)Na+和 F的離子半徑 含1molFeCl3的飽和溶液與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù) A B只有 C D 參考答案：答案：B10. 下列有關(guān)儀器使用方法或

7、實驗操作正確的是（ ）A.分液時下層液體從分液漏斗下端放出，上層液體從上口倒出B.酸堿滴定實驗中，酸式滴定管裝液前不必先用待裝溶液潤洗C.蒸餾過程中，冷卻水從冷凝管的上端通入D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，直接將稱取的固體藥品倒入容量瓶加水溶解參考答案：A解析：A正確；酸式滴定管裝液前如果不先用待裝溶液潤洗，則使所裝溶液濃度減小，測定結(jié)果偏大，B錯誤；蒸餾過程中，冷卻水從冷凝管的下端通入，可充分冷卻，C錯誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將稱取的固體藥品溶于燒杯中的水中 ，冷卻后移入容量瓶，D錯誤。11. 為比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案并將實驗結(jié)果記錄如下，能

8、證明鐵的金屬性比銅強的是方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2C將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4D將鐵片和銅片分別置于熱的稀硝酸溶液中鐵片上、銅片上均有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略12. R元素的四個角碼可表示為 baRcd，下列說法不正確的是（ ） A 當(dāng)Rn- 時，那么一個Rn- 中含有微粒（質(zhì)子、中子、電子）的總數(shù)為a+b+nB 當(dāng)Rn- 時，那么一個HnR中的電子總數(shù)為a+n C 當(dāng)R和R的a 相同、b不同，則R和R互為同位素D當(dāng)R和R的a 相同、b相同，c不同。D相

9、同，則互為同素異形體參考答案：答案：D13. 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B. 將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照參考答案：答案：A解析:本題是對實驗基本操作問題的考查。應(yīng)特別注意pH試紙不能用蒸餾水潤濕。 14. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣

10、中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB2.5mL 16molL-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD常溫下，5.6 g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA參考答案：C試題分析：A、2Fe3Cl2=2FeCl3，根據(jù)反應(yīng)方程式，氯氣不足，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，故錯誤；B、銅是足量，銅只跟濃硫酸反應(yīng)，不跟稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，到達(dá)某一時刻反應(yīng)停止，轉(zhuǎn)移電子小于2102mol，故錯誤；C、無論Na2S還是Na2O2陰陽離子個數(shù)比為1：2，且兩者的摩爾質(zhì)量都為78g

11、mol1，因此0.1mol混合物中含有的陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故正確；D、濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，形成致密薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故錯誤。15. 如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L 飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是A去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡 BM連接電源正極，N連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護不會溶解 CM連接電源負(fù)極，N連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 mL(標(biāo) 準(zhǔn)狀況)時，則生成0.001 mol NaOH DM連接電源負(fù)極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中溶液pH增大參考答案：C略二、實驗題

12、（本題包括1個小題，共10分）16. 二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點80，沸點135.6，在空氣中強烈產(chǎn)生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國防工業(yè)用作軍用毒氣。它的工業(yè)合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而制得。實驗室用下列裝置制取少量S2Cl2。 請回答下列問題：（1）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為 。（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有 a、MnO2固體和濃HCl共熱 b、KMnO4固體和濃HCl反應(yīng)c、KClO3固體和濃HCl反應(yīng) d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共

13、熱（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 。（4）B中飽和食鹽水的作用 ，裝置C中的試劑是 。（5）S2Cl2遇水強烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（6）從安全和環(huán)保方面考慮，補全F方框內(nèi)剩下的裝置并注明裝置中的藥品。畫圖時，儀器可以簡化，如下列儀器可以分別表示為：參考答案：（1） ClSSCl（2） bc（3） 平衡氣壓，便于液體順利滴下（合理答案均計分）（4） 除掉氯氣中混有的氯化氫氣體 濃硫酸 （5） 2S2Cl2 + 2H2O = 3

14、S + SO2+ 4HCl 3：1（6）解析：（1）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為 ClSSCl下列方法都可以制得氯氣，裝置A是固液不加熱制氣裝置，故符合題意的是：KMnO4固體和濃HCl反應(yīng)和KClO3固體和濃HCl反應(yīng) 。 裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是 平衡氣壓，便于液體順利滴下B中飽和食鹽水的作用除掉氯氣中混有的氯化氫氣體，裝置C的作用是干燥氯氣，故選用的試劑是 濃硫酸。（5）S2Cl2遇水強烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，故該氣體為二氧化硫，反應(yīng)過程中只有一種元素化合價發(fā)生變化則反應(yīng)還應(yīng)有S單質(zhì)生成，

15、該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2+ 4HCl ，化合價降低的為3個硫，升高的為一個S，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 3:1三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470 g。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486 g。 (1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 （2）17略18. 某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu2S）為原料冶煉銅，在

16、煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)（在高溫條件下進行）： 2 Cu2S + 3 O2 2 Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S 6 Cu + SO2 （1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質(zhì)20的精輝銅礦多少噸？（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92，三氧化硫的吸收率為98）？（3）今將a mol Cu2S 與b mol 空氣（氧氣約占空氣體積的20）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應(yīng)，請完成下列表格：反應(yīng)后固體的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范圍 參考答案：(1)設(shè)需精輝銅礦的質(zhì)量為x，根據(jù)元素

17、守恒： Cu2S 2Cu 160 t 128 t x80 38.4 t 則x=60 t (2分)(2)設(shè)可生產(chǎn)98的濃H2SO4的質(zhì)量為y，根據(jù)元素守恒：Cu2S 2Cu H2SO4160 128 98 38.492%98% y98% y=27.05 t (2分)(3)(3分，每空1分)反應(yīng)后固體的成分CuCu2S 、CuCu2O、 Cub的取值范圍b=5a0b5a5ab7.5a 19. 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。（1）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為 極，該極的電極反應(yīng)式是 ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。（2）肼用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)