專的題目1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)地多樣性含詳解

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性118、中子數(shù)為175的超重元素，該、選擇題：（每小題只有一個正確答案，每小題 2分，共40分）1、美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氟的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 （A ）A、 57B、 472、下列說法不正確的是CA、180和19F具有相同的中子數(shù)C、12C和13C具有相同的質(zhì)量數(shù)C、 61D、 293B、160和17O具有相同的電子數(shù)D、15N和14N具有相同的質(zhì)子數(shù)3、VCD光盤上的記錄材料有多種，它們可在激光照射下發(fā)生化學(xué)或記憶性能的改變而記錄、儲存信號。碲的某化合物就是常用的 VCD光盤記錄材料之一，對碲及其化

2、合物的以下認(rèn)識中不正確.的是（D ）A、單質(zhì)碲在常溫下是固體B、H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱C、H2Te不如HI穩(wěn)定D、Te元素位于第六周期W A族4、某主族元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式是H2X，則下列說法正確的是（A ）A、X的最高價含氧酸的分子式可表示為 H2XO4B、X是第三周期V A族元素C、X是第二周期W A族元素D、X的最高化合價為+ 45、 已知鋇的活性處于鉀和鈉之間，下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（ B ）A、鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀B、鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C、鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D、在溶液中鋇離子可以氧化金屬6、下列排列

3、順序正確的是（ C ）A、粒子半徑：Al Mg 廠B、熱穩(wěn)定性：HI HBr HCl HFC、酸性：H2SQ3 v H3PO4 v H2SO4 v HClO4D、堿性：Al（OH） 3 Mg（OH） 2 NaOH7、X和丫屬短周期元素，丫原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍，X位于Y的后一周期，且最外層電子數(shù) 精彩文檔實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案精彩文檔是次外層電子數(shù)的一半，則X和丫形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ B ）A、XYB、XY2C、XY3D、X2 丫*8、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子X m +和Y n -的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是（A ）B、a = b -m +

4、 nC、a = b + m -nD、a = b -m n9、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，可形成的化學(xué)鍵（C ）A、一定是共價鍵B、一定是離子鍵C、可能是共價鍵，也可能是離子鍵D、上述說法都不正確10下列物質(zhì)中，存在離子鍵的是（D ）A、二氧化硅B、碘單質(zhì)固體C、干冰D、氯化鈉固體11、下列電子式或結(jié)構(gòu)示意圖表示合理的是：（B ）:C：DC： 85航肘屮1A、CO2B、MgCl 2C、HClD、S2 -12、下列敘述中正確的是（C ）A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵B、具有共價鍵的化合物是共價化合物C、具有離子鍵的化合物是離子化合物D、化學(xué)鍵是分子中多個原子之

5、間強(qiáng)烈的相互作用13、下列各組物質(zhì)中，都是共價化合物的是（D ）A、H2S 和 Na2O2B、H2O2 和 CaF2C、NH 3 和 N2D、HNO 3 和 HCIO 314、某元素最高正價與負(fù)價絕對值之差為4,該元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子形成的化合物是A、K2SB、MgSC、K2OD、NaF15、下列物質(zhì)的變化過程中，只需克服分子間作用力的是（C ）A、食鹽溶解B、鐵的熔化C、干冰升華D、氯化銨分解16、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒見的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒見的作用力都相同的是（二氧化硫和二氧化硅A、氯化鈉

6、和金剛石B、晶體硅和二氧化硅C、冰和干冰17、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（A、O2、I2、HgB、Na、K、Rb C、CO2、KCl、SiO2D、SiC、NaCl、SO218、按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于離子晶體的是（A、由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)很低;B、固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電C、由共價鍵結(jié)合成網(wǎng)狀晶體，熔點(diǎn)很高D、固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在 1000 c左右19、下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（BJH OIH C.CHSCH3CH. ffi CHS CHfCHSCHiD- CH3 rCjHYJHji 和； C*20、下列四種說法：只有一種元素組成的物

7、質(zhì)一定是純凈物只有C2H6O組成的物質(zhì)一定是純凈物有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)，其中錯誤的組合是（C ）A、只有B、只有C、只有D、全錯、非選擇題：共6021、（ 10 分） CO35CO2 H2 D2 T2 17 Cl37141417 Cl C N液氨氨水O2O3 CH2=CH 2 CH3CH2CH3 CH3CH2OH CH3OH其中屬于互為同位素的是 ，同素異形體是，同分異構(gòu)體是 同系物是 ，同種物質(zhì)是22、( 16分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白主族周期I An a川AIV AV AW AW A0族234在這些元素中

8、化學(xué)性質(zhì)最.不活.潑.的是:Ar(填具體化學(xué)用語，下同)。在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HCI04，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式最高價氧化物是兩性氧化物的元素是AI;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式AI2O3+ 2OH - =2AIO 2 + H2O氫化物與的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式催化劑4NH 3 + 50 2 4N0 + 6H2O ，可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因3N0 2+ H2O = 2HN0 3 + N0用結(jié)構(gòu)式表示元素與形成的化合物0二C=0，該化合物在固體時俗稱干冰，屬于 分子 晶體，指出它的

9、一種用途 人工降雨。(7)寫出的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na + 2H20=2Na0H + H2 T23、 （13分）有下列八種晶體：金剛石汞 氯化鉀 二氧化硅 晶體碘溴化鈉 鎂 二氧化碳。（填序號，下同） TOC o 1-5 h z 其中屬于金屬晶體的是 ，屬于原子晶體的是 ，屬于離子晶體的是，屬于分子晶體的是 。下列物質(zhì)在所述變化過程中克服的是：分子間作用力共價鍵 離子鍵。（1）冰融化 ，（2）液溴揮發(fā)，（3）食鹽熔化 ，（4 ）電解熔融MgCI 2制Mg ，（5）H2S受熱分解成S和 出 24、 （ 12分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2X，此氫化物的相對分子

10、質(zhì)量與 X 最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為 17 : 40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子 化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與 Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素名稱：X 硫 、Y 鈉 、Z 氯 。（2） X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為Na+：S：N TOC o 1-5 h z 化合物Y2X的電子式。（3 ）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃 時卜聞：市才 2Na + O2=Na2O2。生成物的電子式為 （4） X與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為H2SO4HCIO4* （5）試寫出一個能證明Z單質(zhì)的氧化性比X單質(zhì)強(qiáng)的化學(xué)方程式：Cb + H2S=S HHCI25、 （9分）氮化鈉（NasN ）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH 3。請回