高二化學幾種重要金屬

1、關于高二化學幾種重要的金屬第一張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月要點感悟 1.Al、Al2O3、Al(OH)3與酸、堿的反應 例2 下列敘述正確的是（ ） A. 和 互為同位素，性質相似 B.常溫下，pH1的水溶液中Na、NO 、HCO 、Fe2可以大量共存 C.明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 D. C(石墨, s) C(金剛石, s)；H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D第二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月要點感悟例3 將一定質量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL鹽酸中（體積變化不計），取10 mL反應后的溶液，用1 molL NaOH溶液滴定得下

2、圖關系。 2.鋁及其化合物轉化的有關圖像問題 （1）求Mg、Al質量各是多少？ （2）求鹽酸的物質的量濃度為多少？第三張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月要點感悟沉淀；bc段表示溶解氫氧化鋁沉淀；b點（最高點）表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和。 （1）由AlAl(OH)3OHAlO 知： 27 g 1 mol m1(Al) (1614)103 L1 molL 則：m1(Al)0.054 g 則：m(Al)0.054 g500102.7 g 由Mg 2OH Mg(OH)2知： 24 g 2 mol m1(Mg) (14223)103 L1 molL 解析 理解點和各線段的含義：oa段表示氫氧

3、化鈉中和過量的鹽酸；ab段表示Mg2和Al3與OH反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3第四張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 則：m1(Mg)0.072 g 則：m總(Mg)0.072 g500103.6 g （2）當沉淀達到最大值時，溶液中溶質為NaCl，根據(jù)NaOHNaClHCl，相當于鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和，所以c(HCl) 14 mL1 molL101.4 molL 答案 （1）Mg 3.6 g Al 2.7 g （2）1.4 molL 第五張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月隨堂試訓 1.把鎂粉中混入的少量鋁粉除去，應選用的試劑是（ ） A.鹽酸 B.氯水 C.燒

4、堿溶液 D.純堿溶液C第六張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第2講 鐵和鐵的化合物第四章 幾種重要的金屬第七張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 1.鐵及其化合物間的轉化關系 鐵及其化合物間的轉化關系可用下圖表示： 2.氫氧化亞鐵的制備 例2 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。第八張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入 。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2

5、的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是 。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備 （1）在試管里加入的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是 。第九張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是 。答案 方法一（1）稀H2SO4、鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸O2 方法二（1）稀 H2SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排

6、出的H2純凈時，再夾緊止水夾（4）試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入第十張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月要點感悟3.Fe2與Fe3的相互轉化 Fe2既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)為還原性，當遇到較強氧化劑時，轉化為Fe3。Fe3具有較強的氧化性，可被還原性較強的物質還原為Fe2。第十一張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 Fe、Fe2、Fe3的相互轉化關系如下圖所示。第十二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 例3 鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方

7、程式 .（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式正極反應 ； 負極反應 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 molL1，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟 。第十三張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 （4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式 劣質不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象 。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3

8、Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu第十四張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 答案 （1）2Fe3Cu 2Fe2Cu2 （2） 正極反應：Fe3e Fe2（或2Fe32e 2Fe2） 負極反應：Cu Cu22e（或Cu2e Cu2） （3）通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3；加入CuO調節(jié)溶液的pH至3.24.7；過濾除去Fe(OH)3 （4）CuOH2SO4 CuSO4H2O CuSO4Fe FeSO4Cu 不銹鋼表面有紅色物質生成要點感悟第十五張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 4.鐵與硝酸反應計算 例4

9、 含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6 g 鐵粉完全溶解，若有 g HNO3被還原成NO（無其他還原產物）則n值不可能是（ ） A.12.6 B.16.8 C.18.9 D.25.2A 提示 Fe4HNO3 Fe(NO3)3NO2H2O（HNO3相對過量） 3Fe8HNO3 3Fe(NO3)22NO4H2O（鐵相對過量） 第十六張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 只進行第二步反應時，需HNO3最少， m(HNO3) 63 gmol116.8 g； 所以需硝酸的質量為：16.8 gn25.2 g 要點感悟 解析 Fe4HNO3 Fe(NO3)3NO2H2O（HNO3相對過量） 3Fe

10、8HNO3 3Fe(NO3)22NO4H2O（鐵相對過量） 5.6 g鐵粉完全溶解，只進行第一步反應時，需HNO3最多， m(HNO3) 463 gmol125.2 g；第十七張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月隨堂試訓 2.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（ ） A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅 C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無B第十八張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月可能再現(xiàn)。當FeCl3過量或恰好完全反應時，F(xiàn)e、Cu均

11、無剩余，即選項D，反應后溶液中有Fe3、Fe2、Cu2或Fe2、Cu2。當FeCl3不足量時，有兩種情況：Fe粉有剩余，則Cu尚未參加反應，即選項C，反應后溶液中只有Fe2（不考慮H、OH）；鐵粉無剩余，則Cu反應了一部分或尚未參加反應，即選項A，反應后溶液中有 Fe2、Cu2或只有Fe2。 解析 向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于Fe的還原性比Cu強，F(xiàn)e3首先應與Fe反應，如果Fe3有剩余，剩余的Fe3再與Cu反應。鐵粉未反應完時銅粉就不會被氧化，所以不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅的現(xiàn)象，故應選B。其他三個選項的都第十九張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第3講 金屬的冶

12、煉第四章 幾種重要的金屬第二十張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月1.金屬冶煉方法的選擇2.極值法應用于混合金屬與酸（H）反應計算 例3 當燃燒鎂和某金屬組成的合金時，所形成的氧化物的質量為反應前合金質量的2倍，則另一金屬可能是（ ） A.銅 B.鈹 C.鈉 D.鋁B解析 由Mg生成MgO，質量增加的倍數(shù)小于1，則另一金屬變?yōu)檠趸锖筚|量增加的倍數(shù)應大于1，符合情況的為B。 第二十一張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 1.在冶金工業(yè)上均不能用通常化學還原劑制得的金屬組是（ ） A.Na、Ba、Mg、Al B.Na、K、Zn、Fe C.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、

13、Fe2.經分析知，某工廠的廢水中含有Zn2、Cu2、Hg2、Fe3離子，請你設計一個回收并分別得到Cu和Hg的實驗方案。（要求：寫出簡明的操作步驟和有關的離子方程式）A第二十二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 解析 根據(jù)金屬活潑性不同，用鐵粉與廢水中的三種離子反應，得到銅、汞、鐵的固體混合物；將固體混合物隔絕空氣加熱，汞變成氣態(tài)，再冷凝得到液態(tài)汞；再用稀鹽酸溶解鐵，余下銅。 答案 （1）向廢水中加入過量的鐵粉，過濾。 Fe2Fe3 3Fe2 FeHg2 Fe2Hg FeCu2 Fe2Cu （2）將（1）中的濾渣隔絕空氣加熱，將Hg變成Hg蒸氣，再冷凝得到液態(tài)Hg，固體中得到單質Fe和

14、Cu。 （3）向（2）所得的固體中加入過量的稀鹽酸，過濾，從濾渣中得到單質Cu。 Fe2H Fe2H2第二十三張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 3.冶煉金屬一般有下列方法：焦炭法，水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法，活潑金屬置換法，電解法；四種方法在工業(yè)上均有運用。 （1）孔雀石Cu2(OH)2CO3，光鹵石(KClMgCl26H2O)。請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應的序號填入表中空格： 火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應的化學方程式（寫主要的兩個）： ； 。 火燒孔雀石煉銅濕法煉銅鋁熱法煉鉻從光鹵石中煉鎂第二十四張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月隨堂試訓 （2

15、）請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個（用化學方程式表示）： ； ； 。 解析 焦炭、氫氣、一氧化碳是常使用的還原劑，方法、一般冶煉不活潑或較活潑的金屬，如銅、鐵等?；顫娊饘僦脫Q法，一般在水溶液中進行，也可以是粉末狀。在工業(yè)上利用鋁熱反應，用鋁作還原劑冶煉難溶的金屬，如釩、鉻、錳等。活潑的金屬一般采用電解的方法，電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁制取鈉、鎂、鋁。第二十五張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月隨堂試訓 （）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，加熱分解： Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 火燒時，使用的樹木變?yōu)槟咎浚珻uO再與木炭反應，產生銅，屬于焦炭法。

16、C2CuO 2CuCO2 符合 （）濕法煉銅是我國西漢時期用鐵從某些含銅化合物的溶液中置換出銅，屬活潑金屬置換法。 FeCuSO4 FeSO4Cu 適合于 （）是使鋁粉和Cr2O3的混合物在高溫下反應，置換出鉻，反應產生的熱量使鉻熔化而分離。 2AlCr2O3 Al2O32Cr 適合于第二十六張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月隨堂試訓 （）從光鹵石（KClMgCl26H2O）中可得到六水合氯化鎂晶體，再采用通電分解熔融的氯化鎂的方法制取鎂。 MgCl2 MgCl2 符合 答案 （1） Cu2(OH)2CO3 2CuOH2OCO2 C2CuO 2CuCO2 （2）Fe2O33CO 2Fe

17、3CO2 WO33H2 W3H2O 3MnO24Al 3Mn2Al2O3 2NaCl 2NaCl2 第二十七張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月第4講 原電池第四章 幾種重要的金屬第二十八張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 1.理解原電池的原理 例2 （1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應： ；銀片上發(fā)生的電極反應： 。 （2）若該電池中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，試計算： 產生氫氣的體積(標準狀況)； 通過導線的電量。（已知NA6.021023mol，電子電荷為1.60

18、1019 C）第二十九張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月要點感悟 解析 （1）因金屬的活動性順序為ZnAg，所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池時，鋅片作負極，發(fā)生氧化反應Zn2e Zn2；銀片作正極，發(fā)生還原反應2H2e H2。 （2）根據(jù)電極反應，知鋅片與銀片減少的質量等于生成氫氣所消耗的鋅的質量，設產生的氫氣的體積為x。 Zn2H Zn2H2 65 g 22.4 L 60 g47 g x 所以 ，解得x4.5 L。第三十張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 反應消耗的鋅的物質的量為 ，因為鋅發(fā)生氧化反應時Zn2e Zn2，所以通過導線的電量為0.20 mol26.0210

19、23 mol11.601019 C3.8104 C。 2.金屬腐蝕與防護 例3 為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 A.將青銅器放在銀質托盤上 B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中B D 答案 （1）Zn2e Zn2 2H2e H2 （2）4.5 L 3.8104 CC.將青銅器保存在潮濕的空氣中D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜第三十一張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 3.新型電池的分析 例4 熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 下工作的燃料電池。完

20、成有關的電池反應式： 負極反應式：2CO2CO 4e 4CO2 解析 銅綠是生活中常見現(xiàn)象, 反應原理為2CuO2CO2H2O Cu2(OH)2CO3, 故青銅器應保存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應而被腐蝕。 正極反應式： . 總電池反應式： .第三十二張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 解析 從燃料電池分析，其總電池反應式應為：2COO2 2CO2，然后逆向思考正極反應式應為總反應式減去負極反應式，就可得出結果：O22CO24e 2CO 。 答案 O22CO24e 2CO 2COO2 2CO2第三十三張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6

21、月 1.下列敘述中正確的是（ ） A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 B.由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極 C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸錫先被腐蝕 D.銅鋅原電池工作時，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過D第三十四張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月B C 3.電子計算機所用紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是： Zn2OH2e ZnOH2O Ag2OH2O2e 2Ag2OH 下列判斷正確的是（ ） A.鋅為正極，Ag2O為負極 B.鋅為負極，Ag2O為正極 C.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小

22、D.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大第三十五張，PPT共三十七頁，創(chuàng)作于2022年6月 / 微信刷票 還是打別過？別甘心失敗王爺急急地問道：/爺怎么就是騙您咯？/您當然是在騙凝兒咯/上次您在那里用過膳之后/答應咯凝兒/好吃再來/可是您壹次都沒什么再來跟凝兒壹起用過膳/現(xiàn)在您又答應有時間就來陪凝兒睡覺/還別是又要/唉/那各傻丫頭記性怎么那么好？他別是別愿意陪她共同進膳/只是壹想到那頓令他終生難忘晚膳/他實在是沒什么勇氣再次面對/但是那各別再來陪她睡覺/卻別是因為他沒什么足夠勇氣去面對/而是因為他沒什么足夠意志力去克制自己情緒/看來傻丫頭也別是好騙/他只好鄭重其事地發(fā)誓道：/爺以后壹定會再陪您/您

23、沒什么騙凝兒？/嗯/爺別會騙您/別過/要等您生完小小格之后/只要您能來/您就沒什么生咯凝兒氣/所以/您啥啊時候來都行/王爺那才明白/原來水清是擔心他生咯她氣/再也別理她咯/他怎么會生咯她氣呢？假設他有足夠自制力/假設她別是懷有身孕/他當然愿意天天留在那里/留在她身邊/第1356章/漏嘴十三福晉薩蘇有些日子沒什么來王府走動咯/聽說四哥四嫂們搬到咯園子里/特別是小四嫂懷咯身孕/雖然自己那段日子忙得腳別沾地/但是以那樣理由去解釋沒什么前去探望原因實在是拿別出手/心里頭更是過意別去/于是那天趁著稍微有些空閑/薩蘇趕快直奔咯園子/進咯園子/她當然是要先去排字琦那里寒暄壹番：/弟妹給四嫂請安/快快起來吧/

24、好些日子別見您呢/弟妹知錯咯/那些日子也是瞎忙/忙來忙去/都沒顧上給您請安/弟妹真是/咱們之間還用得著那么客氣嘛/以后可別那樣咯/是呢/弟妹就聽您/對咯/聽說小四嫂懷咯身孕/壹會兒想過去看看她/唉呀/她沒來園子/在府里養(yǎng)胎呢/啊？小四嫂沒什么來園子？別過也是/那來回走動/動咯胎氣就別好咯/只是/就是苦咯四哥/還要來回兩頭跑/您四哥哪兒有時間顧得上啊/他現(xiàn)在忙著大覺寺事情/大覺寺別是已經完工咯嗎？/您說啥?。看笥X寺完工咯？/排字琦壹聽薩蘇說大覺寺完工咯/當即驚得目瞪口呆/大覺寺完工咯/皇上又在暢春園/姐妹們全在園子里/怎么兩各來月都見別到爺影子？面對排字琦驚訝目光/薩蘇那才發(fā)現(xiàn)/怎么四嫂別曉得大

25、覺寺已經完工事情？難道四哥沒什么跟四嫂說嗎？別就是大覺寺完工咯嘛/又別是啥啊絕密事情/連自家爺都曉得/還有啥啊必要避諱四嫂呢？別管是啥啊原因排字琦被蒙在鼓里/因為自己多嘴而揭穿咯四哥謊言/那若是被自家爺曉得咯/自己又要挨罵咯/壹想到那里/薩蘇急得有些別知所措/排字琦急于曉得事情真相/薩蘇擔心挨自家爺罵/兩各諸人都沒什么任何心情再繼續(xù)閑聊下去/于是壹各起身匆匆告辭/壹各順水推舟連假意挽留都沒什么/薩蘇走咯/排字琦急急慌慌地將大太監(jiān)何全叫咯進來：/您悄悄打探壹下/爺那些日子都在哪里/您可千萬精明著點兒/別讓人曉得是您在打探/更是別讓爺發(fā)覺咯/否則咱們誰也別想有好日子過/吩咐完何全/排字琦曉得那件事

26、情別可能立即有結果/但是她心里就像是長咯荒草似地/惶惶別可終日/終于在第四天時候/魂別守舍排字琦盼來咯何全悄悄復命/排字琦壹見是何全/慌忙尋咯各借口將紅蓮支使咯出去/您趕快說說/有啥啊消息沒什么？/啟稟主子/奴才已經打探出來咯/打探出來咯？/排字琦當然是盼星星盼月亮地盼著事情有各結果/可是當她聽到何全只用咯四天就打探出結果時候/心中慌得別行/您是說/爺在/回主子/爺在后海新置咯各宅子/據(jù)說/除咯偶爾回府里壹趟、兩趟以外/那段日子爺幾乎壹直都是歇在那里/第1357章/猜中排字琦壹聽何全回復果然如她所料/王爺竟然在外面私養(yǎng)外室/當即眼冒金星/半天都緩別過神兒來/過咯將近壹柱香功夫/她才勉強壓住咯胸

27、中憋悶之氣/勉強開口問道：/都有誰在那兒伺候著呢？/回主子/只有秦順兒和兩各丫環(huán)/是哪兩各奴才？/都別是咱們府里/奴才根本就別認識/那各回復令才緩過壹口氣排字琦當即眼前壹黑/身子就歪向咯壹旁幾乎摔倒下椅子/嚇得何全趕快上前攙扶咯壹把/才令她沒什么栽倒地上/壹見那各情景/何全趕快朝門外喊道：/紅蓮/紅蓮/趕快來各人啊/紅蓮應聲進咯房里/趕快與何全兩人壹起將排字琦扶到里間屋榻上/見排字琦雙目緊閉/面無血色/何全趕快悄悄地退咯下去/只留紅蓮壹各人前前后后趕快忙碌著/沒壹會兒紫玉領咯何全吩咐進咯屋來/兩各丫環(huán)壹各拿鼻煙/壹各掐人中/折騰半天/總算是將排字琦喚醒過來/好別容易蘇醒過來/眼前只見兩各神情緊

28、張丫環(huán)正焦急地注視著她/排字琦那才想起來自己為啥啊會躺在榻上/緩緩地開口說道：/您們兩各都先出去吧/我要好好地靜壹靜/她確實需要好好地想壹想/那到底是怎么壹回事/大覺寺工程已經完成兩各月咯/他竟然還在拿那件事當幌子/連園子都別回/寧可城里城外來回奔波/原來王爺果然是在外面另置咯宅子/另置宅子意味著啥??？分明是在外面偷偷養(yǎng)咯諸人/對于王爺私養(yǎng)外室問題/排字琦早早就有所察覺/所以何全回復別應該是壹件令讓她極度震驚事情/但卻是壹件令她難以接受事情/因為從前胡思亂想竟然變成咯活生生現(xiàn)實/私養(yǎng)外室在她意料之中/而使喚丫頭來路別明那各情況則是大大出乎她意料/以至于急火攻心昏咯過去/原來排字琦就沒什么想明白

29、/現(xiàn)在仍是沒什么想通/她那么壹心壹意、任勞任怨、恪守婦道/努力做壹各令他滿意賢妻良母/而他卻是壹點兒都別明白她那顆心/他若真是看上咯那各諸人/娶回來別就可以咯/為啥啊要那么偷偷摸摸？連丫環(huán)都別敢用府里奴才？他究竟為啥啊要那么做？難道說那中間藏著啥啊別可告人秘密事情嗎？啥啊樣諸人他沒什么見過？壹各能夠能讓他動咯養(yǎng)外室心思諸人/該會是啥啊樣來頭？想那天仙妹妹既美若天仙/還會讀書寫字兒/家世又好得別得咯/那世上竟然還有比天仙妹妹更好更合他心思諸人？別過也難說/那世或許真有那樣諸人呢/至少性子會比她柔順許多/脾氣會比她溫和許多/再若是有幾分姿色/他怎么可能別動心呢？既然是偷養(yǎng)在外面/那還別是因為別能正

30、大光明地娶進府里嗎？而那各能夠令他無法明媒正娶進府諸人壹定別是平庸卑微之輩/否則以他壹各皇子王爺尊貴身份/他怎么可能畏懼娶妻納妾呢？第1358章/回歸排字琦既想別明白那各被王爺養(yǎng)在外面諸人是啥啊來頭/更是想別明白王爺反常舉動/以他那樣壹貫沉穩(wěn)性情/怎么能夠那么別知輕重/那世界上諸人有那么多/何苦非要動那各諸人？他還想別想要他宏圖大業(yè)咯？那若是被別有用心人曉得咯/成為他人牢牢握在手中把柄/被人牽頭鼻子走/他那別是自毀前程嗎？所以對于王爺私置外宅行為排字琦根本別是心生妒忌問題/而是心痛他奪儲大計要被那各來路別明諸人毀于壹旦問題/她惦記完全是他前途安危/她要及時地規(guī)勸他/早日迷途知返/小別忍則亂大謀

31、/可是她怎么規(guī)勸呢？他那么小心謹慎地避著所有人/別就是別想讓人曉得嗎？她若是直接提出來/豈別是相當于直接告訴他/她在偷偷地打探他事情/還別將他立即惹翻咯？還別待她規(guī)勸呢/惱羞成怒他早就將她家法處治咯/可是別去規(guī)勸/眼睜睜地看著他身陷泥潭而別去拉他壹把/她怎么對得起自己良心？更何況他們是結發(fā)夫妻、同舟共濟/壹榮俱榮/壹損俱損/她別求榮華富貴/只求他能保得壹生平安/就在排字琦苦于沒什么機會和借口回王府壹探究竟之際/突然那壹天王府里二管家親自跑來園子里向排字琦稟報道：/啟稟主子/三小格小小格快要出生咯/排字琦壹聽那各消息當即慌咯神兒/雨虹別是要八月份才生嗎？那才七月中/怎么就要生咯呢？那是王爺長孫/地位、份量當然別壹樣/另外由于淑清被王爺罰在柏林寺念佛思過/煙雨園連各主