高中化學(xué)選擇性必修一 3.4.2 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 練習(xí)（解析版）

1、3.4.2 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 練習(xí)（解析版）1下列說(shuō)法正確的是（）AAgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有Ag+和ClB溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+ 和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液CAgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c（Cl）增大，Ksp值變大【答案】B【解析】A、AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl，故A錯(cuò)誤；B、溫度一定時(shí)，濃度熵QCKsp值時(shí)，此溶液為 AgCl的飽和溶液，故B正確；C、氯化銀為鹽，故是強(qiáng)電解質(zhì)，與導(dǎo)電性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、Ksp值只與溫度有關(guān)，溫度不變Ks

2、p值不變，所以向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c（Cl）增大，Ksp值不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。2常溫下，Ksp（ZnS）l.61024，Ksp （FeS）6.41018，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說(shuō)法正確的是（）A向物質(zhì)的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀B常溫下，反應(yīng)FeS（s）+Zn2+（aq）ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常數(shù)K4.0l06C在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會(huì)產(chǎn)生FeS沉淀D向FeS懸濁液中通入少許HCl，c（Fe2+）與Ksp （FeS）均增大【答案】B【解析】A、Ksp（Z

3、nS）Ksp（FeS），根據(jù)Ksp小的先沉淀可知，先產(chǎn)生ZnS白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)FeS（s）+Zn2+（aq）ZnS（s）+Fe2+（aq）的平衡常數(shù)K4.0l06，故B正確；C、在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，由于FeSO4濃度未知，則Qc（FeS）可能大于Ksp（FeS），故可能產(chǎn)生FeS沉淀，故C錯(cuò)誤；D、Ksp （FeS）只與溫度有關(guān)，通入少許HCl，Ksp （FeS）不變，故D錯(cuò)誤；故選：B。3t時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）At時(shí)，Ag2CrO4的Ksp1108Bd點(diǎn)有Ag2CrO4沉淀生成Ca點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)

4、的KspD加入AgNO3可使溶液由b點(diǎn)變成c點(diǎn)【答案】C【解析】A、曲線上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42，則Kspc2（Ag+）c（CrO42）（103）21051011，故A錯(cuò)誤；B、b為溶解平衡點(diǎn)，b在d的上方，則d點(diǎn)為Ag2CrO4的不飽和溶液，沒(méi)有Ag2CrO4沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、Ksp只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)溫度與b點(diǎn)相同，所以Ksp相等，故C正確；D、Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42，加入AgNO3可使溶液c（Ag+）增大，平衡逆向移動(dòng)，最終c（Ag+）增大、c（CrO42）減小，故D錯(cuò)誤；

5、故選：C。4一定溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A加入BaCl2，固體不能使溶液由d點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C降低溫度可以使溶液由e點(diǎn)變到c點(diǎn)Da、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不同【答案】A【解析】A加入BaCl2，c（Ba2+）和c（SO42）同時(shí)增加，b點(diǎn)的c（SO42）不變，不可能由d點(diǎn)變到b點(diǎn)，故A正確；B蒸發(fā)，溫度不變，溶液仍然為飽和溶液，則c（Ba2+）和c（SO42）不變，a點(diǎn)變到c點(diǎn)，c（Ba2+）減小，c（SO42）增大，故B錯(cuò)誤；C降低溫度，使溶液由e點(diǎn)沿eO向O點(diǎn)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；Da、c點(diǎn)位于相同溫度下的飽和溶液，其對(duì)應(yīng)

6、的溶度積Ksp相同，故D錯(cuò)誤。故選：A。5已知：工業(yè)生產(chǎn)中可用ZnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可表示為Cu2+（aq）+ZnS（s）Zn2+（aq）+CuS（s）。下列說(shuō)法不正確的是（）A溶解度：S（ZnS）S（CuS）B通入氣體H2S后，c（Zn2+）變小C反應(yīng)平衡常數(shù)KD反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（Cu2+）c（Zn2+）【答案】D【解析】A、溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，則溶解度：S（ZnS）S（CuS），故A正確；B、通入硫化氫后，溶液中c（S2）增大而抑制ZnS溶解，則c（Zn2+）變小，故B正確；C、Cu2+（aq）+ZnS（s）Zn2+（aq）+Cu

7、S（s）的平衡常數(shù)K，故C正確；D、溶解度：S（ZnS）S（CuS），所以反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Cu2+）c（Zn2+），故D錯(cuò)誤；故選：D。6下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中正確的是（）ApH7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO、NO3可以大量共存BKsp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCO3）5.1109，任何條件下二者不可能相互轉(zhuǎn)化C1 mol/L Na2SO4溶液中陰離子數(shù)目大于1 mol/L Na2CO3溶液中陰離子數(shù)目DNa2S 溶液與FeCl3溶液混合后產(chǎn)生沉淀，該沉淀定是Fe（OH）3【答案】A【解析】ANH4+、CH3COO的水解程度相同，當(dāng)二者濃度相等時(shí)溶液為中性，所以pH

8、7的溶液中Na+、NH4+、CH3COO、NO3可以共存，故A正確；BBaSO4沉淀中加入飽和的碳酸鈉溶液，若c（Ba2+）c（CO32）Ksp（BaCO3）時(shí)，會(huì)生成BaCO3沉淀，故B錯(cuò)誤；C.1mol/L Na2SO4溶液和1 mol/L Na2CO3溶液的體積未知，無(wú)法判斷兩溶液中陰離子數(shù)目大小，故C錯(cuò)誤；DNa2S 溶液與FeCl3溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+S2S+2Fe2+，生成的沉淀為S單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。7現(xiàn)有下列溶液：40mL0.4molL 1AgNO3溶液40mL0.4molL1 CaCl2溶液40mL蒸餾水。常溫下，將足量的AgCl固體分別加入上述溶液中，AgCl

9、固體在各溶液中的溶解度由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢BCD【答案】B【解析】根據(jù)c（Ag+）或c（Cl）大小比較AgCl的溶解度，c（Ag+）或c（Cl）越小，AgCl的溶解度越大，40mL 0.4mol/L AgNO3溶液中c（Ag+）0.4mol/L；50mL 0.4mol/L CaCl2溶液中c（Cl）0.8mol/L；20mL蒸餾水，c（Ag+）或c（Cl）為0；則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：，故選：B。8常溫下，某PbI2懸濁液中存在平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I（aq），加入少量KI固體并完全溶解。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A溶度積常數(shù)Ksp（PbI2）減小B溶液中c（I）增大

10、C沉淀溶解平衡向左移動(dòng)D懸濁液中固體質(zhì)量增大【答案】A【解析】A、溶度積常數(shù)Ksp（PbI2）只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ksp（PbI2）不變，故A錯(cuò)誤；B、加入少量KI固體并完全溶解，平衡逆向移動(dòng)，但移動(dòng)減少的量遠(yuǎn)小于加入的量，所以溶液中c（I）增大，故B正確；C、含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）Pb2+（aq）+2I（aq），加入KI溶液，c（I）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正確；D、溶液中c（I）增大，沉淀溶解平衡向左移動(dòng)，生成沉淀，所以懸濁液中固體質(zhì)量增大，故D正確；故選：A。925時(shí)有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積（Ksp）如表：下列敘述中不正確的是（）物質(zhì)AgClAgBr

11、AgIAg2S顏色白淡黃黃黑Ksp1.810107.710131.510161.81050A向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生B25時(shí)，利用表中的溶度積（Ksp），可以計(jì)算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag+的濃度C25，AgCl固體分別在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達(dá)到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同D在5 mL 1.8106 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1103 mol/L AgNO3溶液，不能產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】A溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí)，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度

12、積常數(shù)小的物質(zhì)，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），所以AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，故A正確；BAgB型難溶性銀鹽溶液中c（Ag+）c（酸根離子），Ag2B型銀鹽溶液中c（Ag+）2c（酸根離子），所以溫度一定時(shí)可以利用溶度積常數(shù)計(jì)算飽和銀鹽水溶液中c（Ag+），故B正確；C溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，含有氯離子的鹽抑制AgCl溶解，所以溫度一定Ksp（AgCl）不變，但是等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液都抑制AgCl溶解且抑制水解程度：前者小于后者，所以兩種溶液中c（Ag+）：前者大于后者，但是兩種溶液中溶度積常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D如果溶液中濃度積Ksp，則沒(méi)有沉淀生成，如果濃度積Ks

13、p，則生成沉淀，如果濃度積Ksp，則恰好為飽和溶液c（Ag+）c（Cl）1.2510111.81010，所以沒(méi)有沉淀生成，故D正確；故選：C。10一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（）AAgCl的溶解度減小BAgCl的溶解度增大，Ksp不變CAg+增大DAgCl的溶解度、Ksp均不變【答案】D【解析】Ksp為溫度的函數(shù)，溫度不變，Ksp不變，因溫度不變，且只加入水，則溶解度也不變，因?yàn)轶w積增大導(dǎo)致溶液中Ag+減小，只有D正確，故選：D。11在一定條件下，Ma2S溶液中存在水解平衡：S2+H2OHS+OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（）A稀

14、釋溶液，水解平衡常數(shù)增大BKsp （CuS）KspCu（OH）2C升高溫度增大D加入MgCl2固體，HS濃度減小【答案】C【解析】A水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變水解平衡常數(shù)不變，水解平衡常數(shù)與溶液濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B生成CuS沉淀而不是Cu（OH）2，說(shuō)明溶解度：CuSCu（OH）2，因?yàn)槎呷芏确e常數(shù)表達(dá)式不同，不能根據(jù)溶解度確定溶度積常數(shù)相對(duì)大小，故B錯(cuò)誤；C鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，則c（S2）減小、c（HS）增大，所以升高溫度增大，故C正確；DMg2+、S2發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀和H2S，H2S電離程度大于S2水解程度，則溶液中c（HS）增大，故D錯(cuò)誤

15、；故選：C。12某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如表：在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是（）難溶電解質(zhì)AgIAg2SPbI2Pb（OH）2PbSKsp（25）8.310156.310507.11061.210153.41025A氫氧化鈉B硫化鈉C碘化鉀D氫氧化鈣【答案】B【解析】不溶物的溶解度越小，沉淀越完全，除雜效果越好：Ag2S存在沉淀溶解平衡：Ag2S（s）2Ag+（aq）+S2（aq），飽和溶液中c（Ag+）2c（S2），即Ksp（Ag2S）c2（Ag+）c（S2）4c3（S2），c（S2）mol/L，并且飽和溶液中c（Ag2S）c（S2

16、）mol/L，溶解度S（Ag2S）M（Ag2S）g/L，所以Ag2S的溶解度為248g/L2.9108g/L，AgI的溶解度為235g/L105g/L，所以沉淀Ag+選擇S2較好；PbI2和Pb（OH）2的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，根據(jù)Ksp越小、溶解度越小可知，Pb（OH）2的溶解度小于PbI2，Pb（OH）2的溶解度為241g/L1.6103g/L，PbS的溶解度為239g/L1.41010g/L，所以沉淀Pb2+選擇S2較好，綜上選擇B；故選：B。13在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A0.1mol/L稀硫酸B純水C0.3mol/LBaCl2溶液D0.2mol/LNa2SO4溶液【答

17、案】B【解析】BaSO4在水中電離出Ba2+、SO42，改變條件如果溶液中c（Ba2+）或c（SO42）增大都抑制BaSO4溶解，ABD都抑制BaSO4溶解，只有純水不影響B(tài)aSO4溶解，BaSO4的溶解度大小順序是CDAB，所以BaSO4的溶解度最大的是純水，故選：B。14常溫下三種難溶電解質(zhì)的溶度積如表所示：則表中難溶鹽的飽和溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度大小順序正確的是（） 物質(zhì)名稱氯化銀碘化銀溴化銀溶度積1.810101.510167.71013AAgC1AgIAgBrBAgBrAgIAgClCAgBrAgC1AgIDAgC1AgBrAgI【答案】D【解析】飽和溶液中，c（Ag+），Ks

18、p越大，則c（Ag+）越大，由表中數(shù)據(jù)可知Ksp：AgC1AgBrAgI，則Ag+的物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)锳gC1AgBrAgI，故選：D。15一定溫度下，難溶電解質(zhì)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2+CO32，其平衡常數(shù)Kspc（Ca2+）c（CO32），稱為CaCO3的溶度積。該溫度下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，下列敘述正確的是（）ACaCO3的溶解平衡不移動(dòng)BCaCO3的Ksp不變Cc（Ca2+）增大DCaCO3的溶解度增大【答案】B【解析】A、沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2+CO32，懸濁液中加入少量水，瞬間溶液中c（Ca2+）和c（CO32）降低，平衡正向移動(dòng)，故

19、A錯(cuò)誤；B、Ksp只受溫度的影響，與其他因素?zé)o關(guān)，溫度不變，則CaCO3的Ksp不變，故B正確；C、加水瞬間溶液中c（Ca2+）和c（CO32）降低，平衡正向移動(dòng)，最終溶液中c（Ca2+）不變，故C錯(cuò)誤；D、溶解度是指在一定溫度下，在100g水中達(dá)到飽和時(shí)所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，與水的量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。16某實(shí)驗(yàn)小組探究常溫下難溶電解質(zhì)的溶解平衡，查得如表資料，依據(jù)上述數(shù)據(jù)進(jìn)行的預(yù)測(cè)不合理的是（）難溶電解質(zhì)FeSCuSMg（OH）2Fe（OH）3Ksp（溶解平衡常數(shù)）6.310186.310361.810114.01038A向飽和FeS溶液中加入少量Na2S固體，有渾濁出現(xiàn)B除去FeS

20、O4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑C向含等物質(zhì)的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是Mg（OH）2D向1mL 0.1 molL1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molL1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1molL1 FeCl3溶液，有渾濁出現(xiàn)【答案】C【解析】A飽和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡，F(xiàn)eS（s）Fe2+（aq）+S2（aq），加入少量Na2S固體溶解后硫離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，有渾濁出現(xiàn)，故A正確；BFeS的溶度積大于CuS的溶度積，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可選用FeS做沉淀劑，故B正確；CKsp（Mg（OH）2

21、）c（Mg2+）c2（OH）1.81011，c（OH）mol/L104mol/L，Ksp（Fe（OH）3）4.01038，c（OH）mol/L109mol/L，則氫氧化鐵沉淀所需pH小于氫氧化鎂，則先生成氫氧化鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D向1mL 0.1 molL1MgCl2溶液中滴加2mL0.1molL1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1molL1 FeCl3溶液，恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，飽和溶液中存在氫氧化鎂的沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1molL1 FeCl3溶液，會(huì)生成氫氧化鐵沉淀有渾濁出現(xiàn)，故D正確；故選：C。17水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

22、）A容易產(chǎn)生水垢的水般是硬水B鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好C可用小蘇打去除電水壺中的水垢，因?yàn)樾√K打溶液顯酸性D水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除【答案】C【解析】A硬水中含較多鈣離子和鎂離子的化合物，長(zhǎng)期使用硬水會(huì)形成水垢，故A正確；B鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，鹽酸去除水垢的能力比醋酸更好，故B正確；C小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，水溶液中碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性，不能用來(lái)除水垢，故C錯(cuò)誤；D硫酸鈣可轉(zhuǎn)化為較為疏松的碳酸鈣，碳酸鈣可溶于鹽酸等酸，次方法可用于處理鍋爐水垢，故D正確；故選：C。18將AgCl分別加入盛有：5mL水6mL 0.5 molL1NaCl溶

23、液10mL 0.2 molL1CaCl2溶液5mL 0.1 molL1 AlCl3溶液的燒杯中均有固體剩余，各溶液中c（Ag+）從小到大順序排列正確的是（）ABCD【答案】B【解析】在AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），加入Cl平衡逆向移動(dòng)c（Ag+）會(huì)減小，加入Cl的濃度越大，c（Ag+）越小，即c（Ag+）與c（Cl）大小順序相反，5mL水，6mL 0.5 molL1NaCl溶液中氯離子濃度0.5mol/L，10mL 0.2 molL1CaCl2溶液中氯離子濃度0.4mol/L，5mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中氯離子濃度0.3mol/

24、L，Cl的濃度從大到小順序?yàn)椋?，則c（Ag+）濃度從小到大順序排列為：，故選：B。19已知Ksp（CaCO3）2.8109，Ka1（H2CO3）4.2107、Ka2（H2CO3）5.61011溶洞是碳酸鹽類巖石受到溶有CO2的流水長(zhǎng)年累月的溶蝕而形成的，反應(yīng)的原理可表示為CaCO3+H2CO3 Ca2+2HCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）A3.71013B6.7103C5103D2.1105【答案】D【解析】Ksp（CaCO3）2.8109，Ka1（H2CO3）4.2107、Ka2（H2CO3）5.61011，反應(yīng)CaCO3+H2CO3 Ca2+2HCO3的平衡常數(shù)K2.1105，故D正確；故選

25、：D。20已知常溫下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。（1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：加入固體AgNO3，則c（I）_（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；若加入更多的AgI固體，則c（Ag+）_；若加入大量的NaBr固體，則c（I）_。（2）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 molL1的溶液中加入等體積的濃度為4103molL1的AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是_（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為_?！敬鸢浮浚?）變??；不變；變大；（2）AgI、AgBr；AgBr（s）+I（aq）AgI（s）+Br（aq）。

26、【解析】（1）向含有AgI的飽和溶液中加入固體AgNO3，Ag+濃度增大，則溶液中c（I）減小，故答案為：變??；AgI已經(jīng)達(dá)到飽和，無(wú)法再溶解更多的AgI，所以加入更多的AgI固體，則c（Ag+）不變，故答案為：不變；向含有AgI的飽和溶液中加入大量的NaBr固體，可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：AgI（s）+Br（aq）AgBr（s）+I，則溶液中c（I）增大，故答案為：變大；（2）等體積混合后c（Br）c（I）0.001mol/L，c（Ag+）2103 mol/L因Ksp（AgI）Ksp（AgBr），AgI先沉淀，當(dāng)I完全沉淀時(shí)，消耗c（Ag+）c（I）0.001mol/L，剩余c（Ag+）2103 m

27、ol/L0.001mol/L0.001mol/L，Q（AgBr）0.001mol/L0.001mol/L11064.91013，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入適量NaI固體時(shí)，會(huì)有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI。故答案為：AgI、AgBr；AgBr（s）+I（aq）AgI（s）+Br（aq）。21根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問(wèn)題：（1）已知25時(shí)，KspMg（OH）25.61012；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH8.08.09.69.6顏色黃色綠色藍(lán)色25時(shí)，在Mg（OH）2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_（2）向50mL0.018molL1的AgNO3

28、溶液中加入50mL0.020molL1的鹽酸，生成沉淀已知該溫度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：完全沉淀后，溶液中c（Ag+）_完全沉淀后，溶液的pH_如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50mL0.001molL1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_（填“是”或“否”）（3）在某溫度下，Ksp（FeS）6.251018，F(xiàn)eS飽和溶液中c（H+）與c（S2）之間存在關(guān)系：c2（H+）c（S2）1.01022，為了使溶液里c（Fe2+）達(dá)到1molL1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（H+）約為_【答案】（1）藍(lán)色；（2）1.0107 molL1；2；否；

29、（3）4103mol/L【解析】（1）25時(shí)，Mg（OH）2的溶度積Ksp5.61012，根據(jù)反應(yīng)Mg（OH）2（s）Mg2+2OH可得：c（Mg2+）c2（OH）5.61012，設(shè)c（OH）2c（Mg2+）x，則：0.5xx25.61012，解得：x2.24104mol/L，c（H+）mol/L4.51011mol/L，溶液的pH10.49.6，所以溶液呈藍(lán)色，故答案為：藍(lán)色；（2）反應(yīng)前，n（Ag+）0.018 molL10.05 L0.9103 mol，n（Cl）0.020 molL10.05 L1103 mol；反應(yīng)后剩余的Cl為0.1103 mol，則混合溶液中，c（Cl）1.010

30、3 molL1，c（Ag+）Ksp（AgCl）/c（Cl）1.0107 molL1，故答案為：1.0107 molL1；H+沒(méi)有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c（H+）0.010 molL1，溶液的pHlg0.012，故答案為：2；再向反應(yīng)后的溶液中加入50mL0.001molL1鹽酸，不發(fā)生反應(yīng)時(shí)c（Ag+）1.8107molL11.2107molL1、c（Cl）（0.001+1.8107+0.001molL10.001molL1，而離子濃度積0.0011.21071.210101.81010，所以沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，故答案為：否；（3）溶液中c（S2）6.251018mol/L，c2（H+）c（S2）1

31、.01022，則c（H+）mol/L4103mol/L，故答案為：4103mol/L22已知常溫下，Mg（OH）2在水中的溶解度為6.38103g/L（說(shuō)明：Mg（OH）2相對(duì)分子質(zhì)量為58）（1）求Mg（OH）2飽和溶液中的溶度積Ksp為_（各空均保留1位有效數(shù)字）；（2）求Mg（OH）2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度為_mol/L，若該溶液密度為1g/L，則Mg（OH）2溶解度為_g；（3）求0.01mol/L的MgCl2溶液與0.01mol/L的NaOH溶液按體積比為1：3混合，求反應(yīng)后溶液中c（OH）、c（Mg2+）分別為_（4）求要使Mg（OH）2飽和溶液中沉淀轉(zhuǎn)化為

32、MgCO3沉淀，加入碳酸鈉固體使碳酸根離子濃度至少為_mol/L（說(shuō)明：已知Ksp（MgCO3）6.610【答案】（1）5.31012；（2）5.3106；9.1109；（32.5103mol/L；8.5107mol/L；（4）0.06【解析】（1）Mg（OH）2在水中的溶解度為6.38103g/L，則Mg（OH）2在水中的摩爾溶解度為c1.1104mol/L，所以Mg（OH）2飽和溶液中的溶度積Ksp為Kspc（Mg2+）c2（OH）4c35.31012，故答案為：5.31012；（2）0.001mol/L的NaOH溶液中c（OH）0.001mol/L，則Mg（OH）2在此溶液中c（Mg2+

33、）5.3106mol/L，所以Mg（OH）2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度為5.3106mol/L，若該溶液密度為1g/L，則0.1L就是100g水，因此則Mg（OH）2溶解度為s9.1109g，故答案為：5.3106；9.1109；（3）0.01mol/L的MgCl2溶液與0.01mol/L的NaOH溶液按體積比為1：3混合，不妨取MgCl2溶液1L，NaOH溶液3L，混合后總體積近似看成二者溶液體積之和，混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg2+2OHMg（OH）2，則溶液中剩余量c（OH）2.5103mol/L，此時(shí)溶液中c（Mg2+）8.5107mol/L，所以求反應(yīng)后溶液中c（OH）2

34、.5103mol/L，c（Mg2+）8.5107mol/L，故答案為：2.5103mol/L；8.5107mol/L；（4）要使Mg（OH）2飽和溶液中沉淀轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)：Mg（OH）2+CO32MgCO3+2OH，根據(jù)多重平衡規(guī)則，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K8107，可見正向進(jìn)行的趨勢(shì)不大，因此需要加入一定量的Na2CO3固體，此時(shí)平衡時(shí)溶液中c（OH）1.1104mol/L22.2104mol/L，所以達(dá)到平衡時(shí)溶液中c（CO32）0.06mol/L，因此至少要使溶液中的初始CO32濃度達(dá)到0.06mol/L+1.1104mol/L0.06mol/L，故答案為：0.

35、0623我國(guó)規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005mgL1，鉈排放的最大允許濃度為0.0001mgL1處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法鉈的化合物極毒，處理含鉈廢水可先用酸調(diào)廢水的pH至25，然后用氧化劑（NaClO等）把廢水中的一價(jià)鉈氧化為三價(jià)鉈，再加人共沉淀劑，生成氫氧化物沉淀去除（1）已知一些化合物在某溫度的Kap如表： 化合物 CdS Cd（OH）2CdCO3 Cd3（PO4）2 Tl（OH）3 Kap 7.91027 3.21014 4.010123.61032 1.681044 試回答下列問(wèn)題：磷酸鎘沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式Kap_已知一定溫度下，CdCO3的Kap4.01012

36、，Cd（OH）2的Kap3.21014，那么它們?cè)谒械娜芙舛龋╩olL1）_較大在某含鎘廢水中加入Na2S，當(dāng)S2濃度達(dá)到7.9108mgL1時(shí)，水體中濃度為Cd2+_；已知Ar（Cd）112，此時(shí)是否符合水源標(biāo)準(zhǔn)？_（填“是”或“否”）（2）常溫下，向含0.1mgL1Cd2+和0.1mgL1Tl3+的廢水中，逐滴加入飽和石灰水，首先產(chǎn)生沉淀的離子是_，當(dāng)溶液pH8時(shí)，此時(shí)溶液中（Tl3+）_mgL1【答案】（1）c3（Cd2+）c2（PO43）；Cd（OH）2；1.01019mol/L；是；（2）Tl3+；1.681026【解析】（1）磷酸鎘沉淀溶解平衡方程式為：Cd3（PO4）2（s）3Cd2+2PO43，則其沉淀溶解平衡常數(shù)表達(dá)式為Kspc3（Cd2+）c2（PO43），故答案為：c3（Cd2+）c2（PO43）；當(dāng)CdCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)有CdCO3（s）