高中化學必修2 專題09 化學實驗綜合題專項訓練新原卷版

1、專題09 化學實驗綜合題專項訓練1某化學興趣小組為探究的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_。(2)A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)實驗過程中，裝置B中的現(xiàn)象是_，該現(xiàn)象說明具有_性；裝置C中反應的化學方程式為_。(4)裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_。2實驗室里研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。(1)盛裝濃硫酸儀器的名稱是_；(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_；(3)上述實驗體現(xiàn)SO2的性質(zhì)有漂白性、氧化性和_；(4)若將裝置D中的氯水換為酸性KMnO4溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為_；(5)下列敘述正確的是_

2、。a裝置A中反應說明濃硫酸具有酸性和強氧化性b為確認裝置A中CuSO4 生成，向A中加水，觀察溶液的顏色c裝置C中無明顯現(xiàn)象d裝置E的作用是吸收SO2尾氣，防止污染環(huán)境3為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置。(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A接_，_接_，_接B。_(2)確認CO2存在時，乙、丙的實驗現(xiàn)象分別是乙：_，丙：_。(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)甲中反應的化學方程式是_。4甲、乙兩組同學用不同的方法制備SO2并探究其性質(zhì)(夾持裝置已略去)I.甲組同學設計的實驗裝置如圖所示，回答下列問

3、題：(1)試管中反應的化學方程式為_。(2)試管中的品紅溶液褪色。欲證明品紅褪色的原因是SO2，需要補充的實驗操作及應出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_。(3)試管中的溴水褪色，體現(xiàn)SO2具有_ 性(填“還原”、“氧化”或“漂白”)。(4)試管中的試劑是NaOH溶液，反應的離子方程式為_。II.乙組同學設計的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：已知：BaSO3是白色難溶于水的物質(zhì)，但可溶于鹽酸。(5)中反應的化學方程式為_ 。(6)中產(chǎn)生了不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀是_。(7)經(jīng)過分析，乙組同學認為裝置中的空氣是出現(xiàn)白色沉淀的原因。他們在不改變實驗裝置的情況下增加了某操作過程，證實了這種猜測是正確的。他們的操

4、作及實驗現(xiàn)象是_。5實驗室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并對H2SO3和HClO的酸性強弱進行探究。I.磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應，制取少量的SO2Cl2，SO2(g)Cl2(g) = SO2Cl2(l)，該反應放熱，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1，沸點為69.1，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}。(1)甲裝置可以用于實驗室制SO2，則下列試劑組合中合適的是_。A.18.4 molL-1的硫酸和Cu B.10 molL-1的硝酸和Na2SO3固體 C.70%的硫酸和

5、Na2SO3固體(2)導管a的作用是_。儀器b盛放的試劑為_，其作用是_，裝置乙和丁中可以使用同一種試劑，該試劑為_。(3)控制反應過程中裝置丙中進氣速率的方法是_，實驗結(jié)束時，關閉分液漏斗活塞和止水夾k，此時裝置戊的作用是_。(4)若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標準狀況，SO2足量)，最后得到純凈的磺酰氯3.3 g，則磺酰氯的產(chǎn)率為_(保留三位有效數(shù)字)。(產(chǎn)率：實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量100)II.(5)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3HClO，其連接順序為A_。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為_。6某?；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行

6、了測試。.第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；每隔一段時間測定其，數(shù)據(jù)如下表所示：測定時間/小時0123pH4.734.624.564.55(1)出現(xiàn)白色渾濁的離子方程式為_。(2)分析上述變化數(shù)據(jù)，你認為可能的原因是(用化學方程式表示) _。.第二組，用下列裝置定量分析空氣中的含量： (3)通入空氣前應進行的實驗操作是_。溶液中導管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是_。(4)隨著空氣的不斷通入，酸性溶液顏色逐漸變淺直至褪色。已知變成，變成，寫出此離子方程式_，說明具有_性。(5)若實驗中氣體流速為、酸性溶液的體積，其濃度為，從氣體通入到紫色恰

7、好褪去，用時。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為_。7某實驗小組在實驗室制備氨氣并進行氨的催化氧化實驗，實驗裝置如圖1：(1)寫出上述制備氨氣的化學方程式_。(2)U型管中的干燥劑可用_，收集氨氣應選擇安裝_。(選填“a”或“b”)。(3)如何檢驗氨氣已收集滿_。(4)如圖2所示，錐形瓶中是氨氣與空氣的混合氣體，將灼熱的鉑絲插入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅棕色和白煙。寫出氨催化氧化的化學方程式：_。反應結(jié)束后往錐形瓶中加入水，溶液中含有下列哪些離子_(填選項，多選)。ANH BNO COH- DNO(5)氨氣常用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏，因為氯氣有少量泄漏時用氨氣檢驗會有白煙生成，同時生

8、成一種對大氣無污染的產(chǎn)物，試寫出該反應的化學方程式：_。8工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(假設僅為NO和NO2的混合物)，影響生態(tài)環(huán)境。I氮氧化物NOx對環(huán)境主要影響有兩點_、_。II工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：NH3+NOxN2+H2O某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)裝置C的作用有兩個：一個作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制反應物的比例，另一個作用是_。(3)反應6NO2+8NH37N2+12H2O可用于處理NO2。當轉(zhuǎn)移3.6mol電子時，消耗NO2的物質(zhì)的量為_ mol。III工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處

9、理NOx：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(I)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(II)(1)當NOx被NaOH溶液完全吸收時，NO、NO2的物質(zhì)的量之比為_。(2)2240mL(標準狀況)NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應，并無氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是_。9某小組同學欲探究NH3催化氧化反應，按如圖所示裝置進行實驗。已知裝置A、B可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、生石灰、MnO2。(1)儀器b的名稱為_。(2)裝置A燒瓶中固體的作用為_(填字母)。A催化劑 B氧化劑 C還原劑 D反應物(3)儀器b中盛放的試劑可以

10、是_(填字母)。A濃硫酸 B堿石灰 C五氧化二磷 D硫酸銅(4)裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)甲、乙兩同學分別按上述裝置進行實驗，一段時間后：甲觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是_(寫化學式)。乙觀察到裝置F中有紅棕色氣體，裝置G中溶液變成藍色。用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：_。(6)尾氣處理裝置所需的液體試劑是_。10一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業(yè)上有著廣泛的用途。已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2；酸性條件下，NO或都能與反應生成和，如5+2+6H+=5+2+3H2O。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧

11、化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：(1)B中發(fā)生的反應的方程式有3NO2+H2O=2HNO3+NO，_。(2)裝置C的作用是_，裝置F的作用是_。(3)若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外，還有副產(chǎn)物_(填化學式)。某研究性學習小組對NO2與Na2O2能否發(fā)生反應進行探究。(提出假設)假設一：NO2與Na2O2不反應；假設二：NO2能被Na2O2氧化；假設三：NO2能被Na2O2還原。(設計實驗)(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設_(填一、二或三)不成立。(2)若假設二成立，則反應的化學方程式是_。(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成下表內(nèi)容。實驗步驟不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選預期的實驗現(xiàn)象及結(jié)論取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，_11人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關性質(zhì)。(1)裝置B中，堿石灰作用_ ， 氨氣的空間構(gòu)型為_；(2)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應相關化學方程式為：_。工業(yè)上，通過氨的催化氧化等一系列反應最終可以制得硝酸，請寫出氨的催化氧化的化學反應方程式_；(3)實驗室還可