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1、人教版必修第二冊第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時 化學(xué)反應(yīng)與熱能想一想: 生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化?一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)【實(shí)驗6-1】圖6-1 鹽酸與鎂反應(yīng)前后溶液的溫度變化【實(shí)驗6-2】圖6-2化學(xué)反應(yīng)吸熱使燒杯與木片間的水凝結(jié)成冰實(shí)驗視頻:思考與交流: 根據(jù)【實(shí)驗6-1】【實(shí)驗6-2】這兩個實(shí)驗總結(jié)一下生活中哪些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),哪些反應(yīng)屬于吸熱梵音?知識小結(jié):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)。吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)有:燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體
2、與氯化銨的反應(yīng)、CCO2=2CO、CH2O(g)=COH2等。 高溫高溫思考與交流: 化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量變化?為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量,有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量?二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H Cl : Cl H HH Cl ClH ClH2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。斷開斷開形成三、一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量的決定因素 在化學(xué)反應(yīng)中,隨著物質(zhì)的變化,既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂,又有生成物中化學(xué)鍵的形成,化學(xué)能也隨之而改變。那么,一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢?練一練: 在25 和101 kPa的條件下,
3、斷裂1 mol H-H需要吸收436 kJ能量,斷裂1 mol Cl-Cl鍵需要吸收242 kJ能量,形成1 mol H-Cl會放出431 kJ能量,通過計算說明化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2 = 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。在25、101kPa條件下 H2 + Cl2 2HCl 反應(yīng)為例點(diǎn)燃反應(yīng)進(jìn)程能量HClCl-H-H-ClH-Cl斷1 mol H-H鍵吸收436 kJ斷1 mol Cl-Cl鍵吸收242 kJHClClH形成2 mol H-Cl鍵放出2431 kJ即862 kJ能量放出能量184 kJ1、微觀:化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)鍵的斷裂和形成小結(jié):吸收的熱量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量 能量反應(yīng)進(jìn)程斷鍵吸收能量成鍵釋放能量HClClH-釋放能量HClClH-小結(jié):放出的熱量=成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量能量反應(yīng)進(jìn)程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量2、宏觀:化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小小結(jié):宏觀解釋 放熱反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量吸
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