高中化學(xué)必修2 6.1.1 化學(xué)反應(yīng)與熱能 課件

1、人教版必修第二冊第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一課時 化學(xué)反應(yīng)與熱能想一想： 生活中哪些事實(shí)說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)【實(shí)驗6-1】圖6-1 鹽酸與鎂反應(yīng)前后溶液的溫度變化【實(shí)驗6-2】圖6-2化學(xué)反應(yīng)吸熱使燒杯與木片間的水凝結(jié)成冰實(shí)驗視頻：思考與交流： 根據(jù)【實(shí)驗6-1】【實(shí)驗6-2】這兩個實(shí)驗總結(jié)一下生活中哪些反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，哪些反應(yīng)屬于吸熱梵音？知識小結(jié)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)。吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體

2、與氯化銨的反應(yīng)、CCO2=2CO、CH2O(g)=COH2等。 高溫高溫思考與交流： 化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量變化？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，有的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量？二、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)H Cl ： Cl H HH Cl ClH ClH2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃 一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。斷開斷開形成三、一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量的決定因素 在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？練一練： 在25 和101 kPa的條件下，

3、斷裂1 mol H-H需要吸收436 kJ能量，斷裂1 mol Cl-Cl鍵需要吸收242 kJ能量，形成1 mol H-Cl會放出431 kJ能量，通過計算說明化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2 = 2HCl是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。在25、101kPa條件下 H2 + Cl2 2HCl 反應(yīng)為例點(diǎn)燃反應(yīng)進(jìn)程能量HClCl-H-H-ClH-Cl斷1 mol H-H鍵吸收436 kJ斷1 mol Cl-Cl鍵吸收242 kJHClClH形成2 mol H-Cl鍵放出2431 kJ即862 kJ能量放出能量184 kJ1、微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因化學(xué)鍵的斷裂和形成小結(jié)：吸收的熱量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量 能量反應(yīng)進(jìn)程斷鍵吸收能量成鍵釋放能量HClClH-釋放能量HClClH-小結(jié)：放出的熱量=成鍵放出的總能量-斷鍵吸收的總能量能量反應(yīng)進(jìn)程成鍵釋放能量CaCO3吸收能量斷鍵吸收能量CaOCO2反應(yīng)物總能量高生成物總能量低能量反應(yīng)進(jìn)程釋放能量能量反應(yīng)進(jìn)程反應(yīng)物總能量低生成物總能量高吸收能量2、宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小小結(jié)：宏觀解釋 放熱反應(yīng) 反應(yīng)物具有的總能量 生成物具有的總能量吸