高中化學(xué)必修2 5.1.1 硫和二氧化硫 練習(xí)新解析版

1、第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第1節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫1.下列說法中正確的是 ()A.硫是一種不溶于水的黃色晶體B.硫與金屬反應(yīng)時作氧化劑，與非金屬反應(yīng)時作還原劑C.硫與鐵反應(yīng)時生成硫化鐵D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在【答案】A【解析】硫與H2反應(yīng)時作氧化劑；硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)。2.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A. B.C.全部 D.都不是【答案】D【解析】SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是由于酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為H2SO4，自身被還原成無

2、色的Mn2；SO2能使鹵水褪色，是由于X2(不包括F2)將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為無色X；SO2能使棕黃色的Fe3(aq)變淺，是由于Fe3將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為淺綠色Fe2。3.下列離子方程式正確的是()A.向NaOH溶液中通入少量的SO2SO2OH=HSOeq oal(,3)B.向氯水中通入少量的SO2Cl2SO22H2O=4H2ClSOeq oal(2,4)C.將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中2HCOeq oal(2,3)=H2OCO2D.將SO2通入到BaCl2溶液中SO2H2OBa2=BaSO32H【答案】B【解析】A項為SO22OH=SOeq oa

3、l(2,3)H2O；C項中應(yīng)為2HCOeq oal(,3)SO2=SOeq oal(2,3)2CO2H2O；D項中不能發(fā)生反應(yīng)。4.對于反應(yīng)2SO2O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5()2SO3的敘述不正確的是 ()A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.反應(yīng)方程式中“”表示在相同條件下，反應(yīng)可以同時向兩個方向進行C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應(yīng)，可生成2 mol SO3D.在該反應(yīng)中SO2作還原劑【答案】C【解析】根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，1 mol O2和2 mol SO2反應(yīng)，不可能生成2 mol SO3。5.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說

4、法不合理的是()A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)： SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反應(yīng)被消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2I，A正確； SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO22NaOH=Na2SO3H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B

5、正確；若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO45SO2 2H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫紅色褪去，若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO22H2O2FeCl3=H2SO4 2HCl2FeCl2，當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：MnOeq oal(,4)5Fe28H=Mn2 5Fe34H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯誤；若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：H2SO4 BaC

6、l2=BaSO42HCl，產(chǎn)生白色沉淀，若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HClH2SO3，當向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，不產(chǎn)生白色沉淀，D正確。6.下列有關(guān)三氧化硫的說法中正確的是()A.SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液變紅色C.SO3可與堿反應(yīng)，但不與堿性氧化物反應(yīng)D.SO2在空氣中易被氧化為SO3【答案】A【解析】SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示劑，兩者均可使石蕊溶液變紅色，B錯誤；SO2不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被氧化為SO3，故D錯誤；SO3既可與堿反應(yīng)，也可與堿性氧化物反應(yīng)，故C錯

7、誤。7.為了除去CO2氣體中的SO2氣體，下列儀器和藥品組合合理的是()儀器：洗氣瓶干燥管藥品：固態(tài)生石灰蘇打溶液小蘇打溶液A. B. C. D.【答案】A【解析】洗氣瓶必須與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管必須與固態(tài)試劑對應(yīng)。SO2既能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)；CO2只能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)。8.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A.通過品紅溶液B.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水【答案】D【解析】本題主要考查SO2和CO2在性質(zhì)上的相似點與不同點。它們在性質(zhì)上的相

8、似點很多，如都是酸性氧化物，都為弱酸的酸酐，能與Ca(OH)2、Ba(OH)2等堿反應(yīng)生成白色沉淀。不同點主要表現(xiàn)在：SO2具有漂白性，可使品紅褪色，CO2不具有漂白性；通過NaHCO3飽和溶液時，由于酸性H2SO3H2CO3，所以SO2能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，但CO2不與NaHCO3反應(yīng)；SO2中S為4價，未達到最高價態(tài)，故SO2有還原性，但CO2不具有還原性。由以上知識對題目逐項分析即得答案。A項檢驗的是SO2；B項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀；C項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀，均不能驗證有無CO2；只有D項，酸性KMnO4溶液將SO2完全吸收，再通過澄清石灰水，若有白

9、色沉淀，說明一定有CO2，若無沉淀，則無CO2。9.下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請回答：(1)在中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)中的實驗現(xiàn)象為紫色石蕊溶液_，此實驗證明SO2是_氣體。(3)中的品紅溶液_，證明SO2有_性。(4)中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中的實驗現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2(2)變紅酸性(3)褪色漂白(4)有淡黃色沉淀生成氧化(5)KMnO4溶液褪色還原(6)吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境SO22NaOH=Na2SO3H2O10

10、.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSOeq oal(2,4)2Cl【解析】由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量加入H2O中，生成含C、D的無色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液中有沉淀G，可知溶液C、D中含有SOeq oal(2,4)、Cl。氣體B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性氣味的氣體，可知B為SO2，則A為Cl2。

11、11.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。提出猜想猜想1：該氣體為CO2；猜想2：該氣體為SO2；猜想3：_。為了驗證猜測，該小組設(shè)計實驗加以探究：實驗探究該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝下列_(填字母)試劑。A.NaCl溶液 B.酸性KMnO4溶液C.鹽酸 D.澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用：_。(3)D中澄清石灰水的作用：_。通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：A中品紅溶液褪色C中品紅溶液不褪色D中澄清

12、石灰水變渾濁得出結(jié)論(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體的成分為_?！敬鸢浮坎孪?：該氣體為CO2和SO2的混合氣體(1)B(2)驗證混合氣體中是否含有SO2(3)驗證混合氣體中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合氣體【解析】回憶學(xué)過的能使澄清石灰水先變渾濁，又變澄清的氣體，只有CO2和SO2，所以提出的猜想是氣體為CO2；氣體為SO2；氣體為CO2和SO2的混合氣體。因為SO2的存在對CO2的驗證有干擾，所以要驗證氣體的成分，必須先驗證SO2是否存在并除盡，再驗證CO2氣體是否存在。12.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。(1

13、)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 molL1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是_；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的_(填序號)。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準備了以下試劑：氯化鐵溶液氯化亞鐵溶液硫氰化鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_(填一個序號，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入_試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有_試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮?1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSOeq oal(2,4)2Cl(3)溶液呈紅色紫紅色褪為無色【解析】(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防