新人教版九年級下冊化學期末復習（全冊知識點梳理及?？碱}型匯編）（基礎版）

1、新人教版九年級下冊初中化學全冊重難點突破知識點梳理及重點題型鞏固練習金屬及金屬的化學性質（基礎）【學習目標】1.知道常見金屬的物理性質、特性及其應用；知道生鐵和鋼等重要合金。2.掌握鐵、鋁等常見金屬與氧氣的反應；掌握常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應，以及與化合物的溶液的反應。3.掌握金屬的活動性順序；能用金屬的活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷?！疽c梳理】要點一、金屬材料 金屬材料包括純金屬和它們的合金。1.幾種常見的金屬（1）常見的重要金屬：鐵鋁銅鋅鈦錫金銀等。（2）金屬有許多共同的性質，如：金屬光澤；良好導電性、導熱性；良好的延性、展性；韌性好、能彎曲。2.常見金屬的特性（1）顏色

2、：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；（2）狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；（3）密度差別很大：金為19.3g/cm3，鋁為2.7 g/cm3；（4）導電性差異很大：銀為100，鉛僅為7.9；（5）熔點差別大：鎢為3410，錫僅為232；（6）硬度差別大：鉻為9，鉛僅為1.5。3.一些金屬物理性質的比較4.合金知識（1）合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。合金是混合物，合金中至少含有一種金屬。（2）生鐵（含碳量為2%4.3%）和鋼（含碳量為0.03%2%）都是鐵合金。因含碳量不同合金的性能不同，含碳量越大，硬度越大；含碳量越低，韌性越好。（3）黃銅、

3、青銅、焊錫、硬鋁、18K黃金、18K白金、鈦合金等也是常見的合金。（4）合金的性能與組成合金的各成分的性能不同。合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度大，合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。【要點詮釋】1.金屬的用途要從不同金屬的各自不同的性質以及價格、資源、美觀、便利、回收等各方面考慮。如銀的導電性比銅好，但電線一般用銅制而不用銀制。因為銅的密度比銀的密度小，價格比銀低很多，資源比銀豐富得多。2.合金的硬度、強度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。要點二、金屬活動性順序（金屬的化學性質三）常見金屬的活動性順序如下： 【要點詮釋】1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2

4、.在金屬活動性順序里，位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。且金屬的位置越靠前，它與酸反應的速率就越大。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。要點三、置換反應置換反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+ H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2【要點詮釋】1.置換反應可以表示為：A+BC=AC+B2.置換反應的特征：單質+化合物=單質+化合物（1）反應物一定是單質與化合物；（2）生成

5、物一定是單質與化合物。要點四、金屬的化學性質（金屬的化學性質）1金屬與氧氣的反應鐵鋁鎂反應現(xiàn)象在氧氣中，點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體在空氣中，常溫下，鋁表面變暗（生成一層致密氧化膜）在空氣中，點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體化學方程式3Fe+2O2Fe3O44Al+3O2=2Al2O32Mg+O22MgO反應特征都是氧化反應，生成金屬氧化物，且都屬于化合反應【要點詮釋】（1）鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，其中鋁鋅在其表面形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續(xù)進行。（2）鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化生銹。鐵生銹的條件是：

6、鐵與水、空氣中的氧氣共同作用；銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。（3）鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應。2金屬與酸的反應鐵絲鋁絲銅絲反應現(xiàn)象稀鹽酸鐵絲表面產生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象（不反應）稀硫酸鐵絲表面產生少量氣泡，溶液由無色變成淺綠色鋁絲表面產生大量氣泡，溶液顏色沒有變化沒有明顯現(xiàn)象（不反應）化學方程式稀鹽酸Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+6HCl=2AlC

7、l3+3H2稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2討論上述方程式的特點是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應類型根據(jù)銅與酸不反應，鐵反應較不劇烈，而鋁反應現(xiàn)象最劇烈，可初步推斷，三種金屬的活動性由強到弱依次是：AlFeCuFe與酸反應，生成的是氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），而不是氯化鐵（FeCl3）、硫酸鐵（Fe2(SO4)3）【要點詮釋】（1）參加反應的金屬必須是排在金屬活動性順序氫前面的金屬。（2）酸不能為強氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。（3）金屬與酸發(fā)生反應后，溶液的質量均增加。（4）金屬與酸

8、反應都產生氣泡，但快慢有別；都放出熱量，但有多有少；溶液的顏色大多不發(fā)生變化（鐵除外）。3.金屬與某些化合物的溶液反應鐵絲浸入硫酸銅溶液鋁絲浸入硫酸亞鐵溶液銅絲浸入硫酸鋁溶液反應現(xiàn)象鐵絲表面有光亮的紅色物質析出，溶液由藍色變成淺綠色鋁絲表面有黑色物質析出，溶液由淺綠色變成無色沒有明顯現(xiàn)象（不反應）化學方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe討論上述方程式的特點是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物，屬于置換反應類型由鋁能置換出鐵，鐵能置換出銅，可推斷三種金屬的活動性由強到弱依次是：AlFeCu銅不能與硫酸鋁溶液反應，是因為銅的金

9、屬活動性比鋁弱【要點詮釋】（1）只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。（2）被置換的金屬化合物必須溶于水。（3）鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。（4）參加反應的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，而是2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4?！镜湫屠}】類型一、考查金屬材料及其應用1.燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要原因是（ ） A鎢的導電性好 B鎢的熔點高 C鎢的硬度大 D鎢的密度大【思路點撥】金屬的用途取決于金屬的性質，

10、但還要考慮其可行性?！敬鸢浮緽【解析】作為燈泡中的燈絲要具有耐高溫的優(yōu)良性能，因為燈絲在通電時會產生熱量，如果燈絲的熔點低，則燈絲很容易熔斷。鎢和錫都能導電，但鎢的熔點較高?！究偨Y升華】物質的性質在很大程度上決定了物質的用途。但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。而物質的用途反映了它具有的性質。舉一反三：【變式】下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是（ ）A不銹鋼 B玻璃 C鋁合金 D銅線【答案】B類型二、考查金屬的化學性質2.下列關于金屬與氧氣反應的觀點中正確的是（ ）A細鐵絲在空氣中不能燃燒，是因為溫度沒有達到它的著火點B鋅在空氣中能與氧氣發(fā)生化學反應，其化學方

11、程式為：Zn+O2=ZnO2C根據(jù)各種金屬與氧氣反應的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學活潑性D金屬與氧氣發(fā)生化學反應時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生【思路點撥】知道不同金屬在空氣和氧氣中的反應情況和現(xiàn)象?！敬鸢浮緾【解析】細鐵絲在空氣中不能燃燒，但在純氧中能燃燒，對比實驗條件可知空氣中鐵不能燃燒的原因是氧氣的濃度不夠（空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%）。鋅與氧氣反應生成氧化鋅，鋅是+2價，氧是-2價，因此氧化鋅的化學式為ZnO。鎂、鋁等金屬與氧氣在常溫下就能發(fā)生反應，如鋁制品、鎂條放在空氣中表面就能生成一層致密的氧化膜，而這也體現(xiàn)了金屬的化學活潑性的差異?！究偨Y升華】鋁鋅在空氣中其表面

12、形成一層致密的氧化膜，阻止氧化反應的繼續(xù)進行；鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化生銹；鎂在空氣中可以點燃，劇烈燃燒；鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒；銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應生成氧化銅；真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應。3.下列物質能由金屬和酸反應得到的是（ ）A.CuCl2 B.AgCl C. AlCl3 D.FeCl3【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序，Cu、Ag都位于H的后面不能和酸反應；而Fe、Al位于H的前面可以和鹽酸、稀硫酸反應，生成相應的鹽。但Fe與鹽酸反應生成FeCl2，而不是FeCl3；而Al和鹽酸反應生成AlCl3。故選C。【

13、總結升華】鐵與鹽酸、稀硫酸、某些鹽溶液反應生成2價的鐵的化合物，即生成的是氯化亞鐵（FeCl2）、硫酸亞鐵（FeSO4），而不是生成FeCl3、Fe2(SO4)3。4.（2015湖南中考）下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（）A鍍鋅水管B銅制器皿C鐵制欄桿D鋁合金門窗【思路點撥】酸雨的溶液中含有氫離子，在金屬活動性順序表中位于氫后面的金屬，不與酸反應，位于氫前的，都能與酸反應，據(jù)此分析。【答案】B【解析】A、鋅位于氫前，與酸反應，故選項錯誤；B、銅位于氫的后面，不與酸反應，故選項正確；C、鐵位于氫前，與酸反應，故選項錯誤；D、鋁位于氫前，與酸反應，故選項錯誤；故選B。【總結升華】本題以酸雨為

14、載體，考查了金屬的活動性順序，明確金屬的性質及金屬的活動性順序是解題的關鍵。舉一反三：【變式1】下列有關鐵及其化合物的說法中錯誤的是（ ）A生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)鐵在潮濕的空氣中容易生銹C地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素D一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵【答案】C【解析】地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素【變式2】（2014廣東中考）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱“五金”，其中金屬活動性最強的是（ ） A金 B銅 C鐵 D錫【答案】C【變式3】下列物質中，不能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應的是（ ）A鎂 B鋅 C鐵 D銀【答案】D【解析】在金屬活動性順序里，鎂、鋅、鐵排在銅的前面，銀排在

15、銅的后面，因此銀不能與氯化銅發(fā)生置換反應。新人教版九年級下冊初中化學重難點突破知識點梳理及重點題型鞏固練習金屬及金屬的化學性質（基礎）【鞏固練習】選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1.物質的用途與性質密切相關。下列說法不正確是（ ）A銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性B氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質不活潑C二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大 D鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學性質比鐵穩(wěn)定2.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關的是（ ） 地殼中金屬元素的含量；金屬活動性順序；

16、金屬的導電性； 金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性 3.下列生活用品用金屬材料制作而成的是（ ） 4（2014南寧中考）下列四種金屬中，活動性最弱的是（ ） AMg BAl CZn DAg5（2014杭州中考）某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產品上的應用和回收過程，下列說法錯誤的是（ ） A集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化 B回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅 C回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸 D回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應6. 熔點最低的金屬是（ ）A.鋁 B.汞 C.鐵 D.鈣7.白螞蟻能分泌一種酸蟻酸，該酸

17、能腐蝕很多建筑材料。下列建筑材料最不易被白螞蟻腐蝕的是()A.鋼筋 B.銅像 C.大理石 D.鋁合金8.把鋅片分別插入下列溶液中，不能發(fā)生置換反應的是( )A.AgNO3溶液 B.稀鹽酸 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液9.下面是三種金屬與相同濃度的鹽酸反應開始時的現(xiàn)象示意圖。由此可得出三支試管中的金屬活動性順序是()A.abc B.cba C.bac D.cab10.將一定量Zn投入過量稀H2SO4中，產生H2總質量a與時間t的關系如下圖所示，哪一個圖象符合實際()11.某金屬A能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，但不能跟氯化鋅溶液反應。關于A、銅和鋅的金屬活動性由強到弱排列正確的是（ ）AZn

18、、A、Cu BZn、Cu、A CA、Zn、Cu DCu、A、Zn二、填空題12.在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵、銅、金 。13.小稻家的鋁壺由于長時間燒水，內有一層水垢主要含碳酸鈣在家里可選用 除垢，除垢時間不宜過長的原因是 。14（2014西寧中考）有X、Y、Z三種金屬，進行如下實驗：把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出；而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：（1）X、Y、Z的金屬活動性由

19、強到弱的順序為（用X、Y、Z表示）；（2）在金屬活動性順序表中，符合上述條件的金屬Y可能是。A鎂 B鐵 C銅 D金三、計算題15.（2015福建中考）相同質量的鋁和鋅與足量稀硫酸反應，得到氫氣的質量比是 ?！敬鸢概c解析】1.【答案】D【解析】本題考查物質性質和用途的關系。ABC三個選項所敘述的物質的用途和相關的性質都是正確的。D中鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉）防生銹，是由于鋁和氧氣反應可形成致密的氧化物薄膜，保護里面的金屬不被腐蝕，而不是由于其化學性質穩(wěn)定，鋁是比鐵活潑的金屬。2.【答案】B【解析】金屬的冶煉除了與金屬的活動性有關外，還與金屬冶煉的難易程度有關。3.【答案】B4【答案】D 【解析

20、】四種金屬的活動性由強到弱的順序為MgAlZnAg。5【答案】D 【解析】金的化學性質穩(wěn)定，不易和其他物質反應，A正確；在金屬活動性順序中銅排在金的前面，因此銅可以從金的鹽溶液中將金置換出來，B正確；在金屬活動性順序中金排在氫的后面，因此金不與硫酸反應，C正確；回收時加入的金屬與鹽溶液發(fā)生的是置換反應，D錯誤。6.【答案】B 【解析】常溫下，金屬單質中只有金屬汞為液態(tài)。7.【答案】B【解析】銅為不活潑金屬，不能將酸中的氫置換出來，與蟻酸不反應，故最不易被腐蝕。8.【答案】C 【解析】根據(jù)金屬活動性順序知，Ag位于Zn后面，Cu也位于Zn后面，Zn位于金屬Na的后面、H的前面，故只有鋅和氯化鈉不

21、能發(fā)生置換反應。9.【答案】D 【解析】金屬與酸發(fā)生反應的劇烈程度，一般可以反映出金屬的活潑性。從圖中可以看出，金屬c與酸反應最劇烈，a次之，金屬b不與鹽酸反應；反應越強烈，說明金屬越活潑，a，b，c活動性順序為cab。10.【答案】C 【解析】將一定量Zn投入過量稀H2SO4中，產生H2的質量將由0開始逐漸增大，直到Zn反應完為止，此時H2的總質量就不再發(fā)生變化。根據(jù)以上分析可知，只有C圖像符合實際。11.【答案】A【解析】在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前就越活潑，只有前面的金屬才能把后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來。某金屬A能與硫酸銅溶液發(fā)生置換，反應但不能跟氯化鋅溶液反應，說明A

22、比銅活潑，沒有鋅活潑。12.【答案】鐵、銅、金13.【答案】食醋（醋酸） 防止過量的食醋（醋酸）腐蝕鋁壺 (或過量的酸與鋁發(fā)生反應)14.【答案】 （1）XYZ （2）C 【解析】（1）在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氣泡，Y不反應，說明X排在氫的前面，Y排在氫的后面，即XHY。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出；而Z沒有變化，說明Y的活動性比銀強，Z的活動性比銀弱，即YAgZ。故X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為XYZ。（2）由于XHYAg，在金屬活動性順序表中

23、，符合上述條件的金屬Y可能是銅。15.【答案】6518 【解析】活潑金屬與足量的稀硫酸反應生成H2質量的多少是由金屬的相對原子質量和與酸反應所表現(xiàn)的化合價決定的。設金屬的質量為m，則鋁產生H2的質量為m/9，鋅產生H2的質量為2m/65，兩者產生氫氣的質量比為6518。 新人教版九年級下冊初中化學重難點突破知識點梳理及重點題型鞏固練習金屬資源的利用和保護（基礎）【學習目標】1.知道一些常見的金屬（鐵）等礦物；掌握煉鐵的原理及有關含雜質物質的化學方程式的計算。2.了解防止金屬生銹的簡單方法，知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性?！疽c梳理】要點一、幾種常見的金屬礦物1.地球上的金屬資源

24、廣泛存在于地殼和海洋中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。2.幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表：金屬礦物赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S【要點詮釋】1.金屬元素在地殼中的含量由大到?。轰X鐵鈣、鈉鉀鎂。2.工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。在自然條件下，鐵、鋁等金屬無單質存在，因為這些金屬的活動性較強，會與氧氣、水等作用生成化合物。3.人類最先使用銅，而后鐵，使用鋁只有一百多年的歷史，主要與三種金屬的化學性質、冶煉難易有關。要點二、工業(yè)煉鐵工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應原理、主要

25、設備見下表：（金屬資源的利用和保護一）原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反應原理在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應生成二氧化碳，放熱），二氧化碳和碳反應生成還原劑一氧化碳。C+CO22COFe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2主要設備高爐【要點詮釋】1.鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。（1）在高爐中焦炭的作用是提供熱量和生成還原劑一氧化碳。C+O2CO2 （放熱反應）C+CO22CO （2）石灰石的作用是除SiO2等雜質，將礦石中的SiO2轉化為爐渣CaSiO3。 CaCO3CaO+CO2CaO+ SiO2CaSiO3（3）冶煉過程中的主要化學方程式：C+O2CO2 C+CO22CO

26、Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO22.高爐煉出的鐵是生鐵，主要成分是鐵，還含有C、P、S等元素，所以生鐵是鐵和其它元素的合金。要點三、一氧化碳還原氧化鐵的實驗探究1.實驗裝置：2.反應的化學方程式(煉鐵的原理)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.實驗步驟：（1）檢查裝置的氣密性。（2）將適量的氧化鐵粉末放入玻璃管內，并固定裝置。（3）向玻璃管內通入一氧化碳氣體，并點燃酒精燈。（4）待裝置內的空氣完全排凈后，點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱。（5）當玻璃管內紅色粉末變?yōu)楹谏珪r，停止加熱。（6）待玻璃管內的固體冷卻至常溫后，停止通入一氧化碳氣體，并熄滅酒精燈。4.實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/p>

27、，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰?！疽c詮釋】實驗注意事項：1.先通入一氧化碳氣體的目的：排凈裝置內的空氣，防止一氧化碳與空氣混合，加熱時發(fā)生爆炸。2.實驗完畢后繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻的目的：防止高溫下的鐵與空氣接觸被氧化。同時，還可防止試管內的澄清石灰水被倒吸。3.尾氣的處理：尾氣中的一氧化碳有毒，所以尾氣要經過處理，可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。4.若實驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個金屬網罩，使火力更加集中，提高溫度。要點四、含雜質物質的化學方程式的計算 化學方程式所表示的都是純凈物發(fā)生化學變化時的相互關系，生成物也是純凈物的各物質之間

28、的質量關系，但實際上絕對純凈的物質是沒有的。因此當參與反應或生成的是含雜質的物質時，必須先把含有雜質的物質換算成純物質的量，才能進行計算。而實際煉鐵中所用的礦石是不純的，煉出的生鐵也是不純的，因此進行有關計算時要注意換算。計算公式：【要點詮釋】1.化學方程式所表達的物質間的質量關系都是參加反應的純凈物間的關系。2.做題時要重視審題，看清題目中所給的質量分數(shù)是純度還是雜質的質量分數(shù)。如用200t含雜質20%的赤鐵礦石用于煉鐵，參加反應的純凈物不是200t20%，而是200t(1-20%)。3.純物質和不純物質之間的關系：純物質的質量不純物質的質量純度。要點五、金屬資源的保護和利用1.鐵銹蝕的條件

29、及防銹蝕方法（1）鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。（2）防止鐵生銹的方法： 保持鐵制品表面的潔凈和干燥。在鐵制品表面形成保護膜：刷漆、涂油、鍍一層其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護膜。改變鐵制品的內部結構，制成不銹鋼。2.保護金屬資源的有效途徑為：（金屬資源的利用和保護二、2）（1）防止金屬銹蝕。（2）廢舊金屬的回收利用。（3）合理有效的開采礦物。（4）尋找金屬的替代品等?！疽c詮釋】1.鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）。2.鐵銹與鋁、鋅表面的氧化膜不同，前者疏松，后者致密?！镜湫屠}】類型一、考查金屬的冶煉及有關計算1.工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入

30、空氣進行一系列反應把鐵還原出來。(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是 。(2)請計算5000t含氧化鐵84的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是_t?！敬鸢浮浚?）Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 （2）4200 t【解析】（1）煉鐵的原理就是用還原劑CO，把鐵從鐵的氧化物中還原出來。（2）5000t含氧化鐵84的赤鐵礦中，純的氧化鐵的質量是5000t844200t?！究偨Y升華】化學方程式中各物質間的質量關系都是純物質的質量，不純物質要先換算成純物質的量，再進行計算。舉一反三：【變式】實驗室里，用如右圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或

31、鐵等固體物質。關于該實驗，下列說法錯誤的是（ ） A. 實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成B. 實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產物不一定是鐵C. 反應后，取玻璃管中的固體物質加入稀鹽酸有氣體產生，證明一定有鐵生成D. 該實驗不用增加尾氣處理裝置【答案】D類型二、考查金屬資源的保護和利用2.金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為_。(2)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是_（答出兩條即可

32、)?！敬鸢浮?1) Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2(2)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等?！窘馕觥恳谎趸己脱趸F反應生成鐵和二氧化碳；保護金屬資源的途徑有防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等?！究偨Y升華】要記住煉鐵的原理、了解金屬材料和金屬資源的保護方法。3.（2015南寧中考）下列措施中，不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是（）A定期用濕布擦拭鐵制文物B提醒觀眾不要用手觸摸文物 C保持文物儲存室內空氣的干燥 D在鐵制文物表面涂抹一層保護物質【思路點撥】鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹

33、的必要條件；如果缺少水或缺少氧氣，或者缺少氧氣和水，鐵就不容易生銹?！敬鸢浮緼【解析】A用濕布擦拭鐵質文物，會導致鐵制品與氧氣和水充分接觸，容易生銹，A錯誤B觀眾手上有汗液水和鹽分，觸摸鐵制品時能夠促進鐵制品生銹，B正確；C空氣干燥，水蒸氣含量低，鐵制品不容易生銹，C正確；D在鐵制品外表涂抹一層保護層可以使鐵與氧氣和水隔絕，從而可以防止鐵制品生銹，D正確；故選A?！究偨Y升華】鐵在潮濕的空氣中易生銹，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，只要破壞鐵制品銹蝕的條件，就能防止鐵生銹。4.鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是 。(2)用銅制電線主要

34、是利用銅具有良好的 性。(3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的 發(fā)生了化學反應。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是 。【答案】（1）鋁在空氣中氧化表面形成致密的氧化物薄膜 （2）導電性（3）水、氧氣 刷漆【解析】鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹。防止鐵制品腐蝕?！究偨Y升華】要了解常見金屬的性質、用途及防護方法等。舉一反三：【變式1】 為預防自行車生銹，下列做法中不合理的是（ ） A車架表面噴涂油漆 B鋼圈表面鍍防護金屬 C鏈條表面涂機油 D露天放置，日曬雨淋【答案】D【變式2】（2015湖南中考）鐵釘在下列情況下最容易生銹的是（ ）A干燥的空氣中 B潮濕的空氣中 C浸沒在自來水中 D浸沒在植物油中【答案

35、】B新人教版九年級下冊初中化學重難點突破知識點梳理及重點題型鞏固練習金屬資源的利用和保護（基礎）【鞏固練習】選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1.下列有關對自行車的做法不合理的是（ ）A車架表面噴涂油漆B鋼圈表面鍍防護金屬C露天放置，日曬雨淋D鏈條表面涂機油2蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年歷史。下列關于鐵畫生銹與保護的敘述不正確的是（ ）A表面涂漆以防止生銹B放置在干燥的環(huán)境中C經常清掃表面的灰塵可以防止生銹D生銹時生成四氧化三鐵3下列說法中正確的是（ ）A合金是有金屬特性的化合物B純鐵是一種銀白色、堅硬的金屬C生鐵的含碳量比鋼高D鋼鐵在潮濕的空氣中不易生銹4.

36、將垃圾分類回收利用，既節(jié)約資源，又防止污染，符合可持續(xù)發(fā)展的要求。例如：破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電線和鋁材下腳料等可歸為一類回收，它們屬于（ ） A金屬 B氧化物 C非金屬 D化合物5（2015遼寧中考）根據(jù)你所具備的化學知識和生活經驗，指出鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹（ ） 6（2015山東北京中考）下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是（ ） A噴漆 B鍍一層耐腐蝕的金屬 C制成不銹鋼 D存放在潮濕的空氣中7.鐵是生產和生活中使用最多的金屬材料，下列關于鐵的敘述不正確的是（ ）A. 鐵生銹時生成四氧化三鐵 B. 表面涂漆以防止鐵生銹C. 鐵制品應放置于干燥的環(huán)境中 D. 經常清掃鐵器表

37、面灰塵可以防止鐵生銹8.下列關于鐵的敘述正確的是（ ）A鐵在潮濕的空氣中易生銹 B. 鐵與稀硫酸反應，生成Fe2(SO4)3和H2C能用鐵桶盛農藥波爾多液 D. 用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O9.鐵及其合金在生產、生活中應用廣泛。下列關于鐵及其合金的說法中正確的是 （ ） A. 鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素 B不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械 C鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵 D鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、二氧化碳發(fā)生緩慢氧化的過程10.將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是（ ）A鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多 B隔絕了氧氣C溫度更低 D更易

38、與二氧化碳反應二、填空題11.鋼鐵是使用最多的金屬材料，我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始使用鐵器。請回答下列問題：（1）鋼和生鐵是含碳量不同的_的兩種合金，生鐵含碳量_鋼的含碳量（填“”或“=”）。（2）鐵制品長期暴露在空氣中會發(fā)生銹蝕，原因是鐵與空氣中的 和 發(fā)生了反應。為防止鋼鐵銹蝕，常在其表面涂刷油漆或鍍上其他金屬。這些放法能防止銹蝕的原理是 。12.高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應的化學方程式為 。13（2015本溪中考）金屬在生產、生活中起著重要重要。（1）金屬生銹是世界面臨的難題，鐵生銹實際上是鐵與水、共同作用的結果

39、。（2）家庭中自行車車架經常采用的防銹方法是。（3）工業(yè)上采用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）煉鐵的反應原理是（用化學方程式表示）。（4）金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，是保護金屬資源的有效途徑，請你再寫出一條。14.同學們按下圖所示做鐵生銹的實驗探究。其中試管A、B中的蒸餾水剛煮沸過，試管C是干燥試管，天天觀察，可觀察到 。試管A里的鐵釘首先生銹；試管B里的鐵釘首先生銹；試管C里的鐵釘首先生銹；三支試管里的鐵釘同時生銹。三、計算題15. （2015黑龍江中考）某鋼鐵廠每天消耗5000t含F(xiàn)e2O376的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含鐵98的生鐵多少噸？【答案與解析】1.【答案】C【解析】考查怎樣防

40、止鐵生銹。自行車車架噴漆，鋼圈表面鍍防護金屬，鏈條涂機油都可以防止自行車生銹，而露天放置，日曬雨淋只能加速自行車生銹。2.【答案】D 【解析】鐵的防銹措施大概可以分三類：保持表面的清潔干燥；保護膜：涂油、刷漆、電鍍、制成氧化膜等；制成鐵的合金不銹鋼等。另外鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），不是四氧化三鐵。3.【答案】C【解析】合金是一種或幾種金屬或金屬和非金屬一起熔合而成的具有金屬特性的物質，是混合物，A錯誤；純鐵質軟，B錯誤；生鐵的含碳量比鋼高，煉鋼是除去生鐵中過量的碳的過程，C正確；鋼鐵生銹是與空氣中的氧氣和水分作用的結果，D錯誤。4.【答案】A【解析】破鐵鍋、壞車架、廢棄易拉罐、舊電

41、線和鋁材都屬于金屬材料。5【答案】C 【解析】鐵釘在干燥的空氣中缺乏水蒸氣，不容易生銹；鐵釘浸沒在蒸餾水中，上面被植物油密封，鐵釘與氧氣隔絕，不容易生銹；鐵釘浸泡在自來水中，鐵釘與自來水和氧氣充分接觸，容易生銹；鐵釘浸沒在植物油中，鐵釘與氧氣和水隔絕，不容易生銹。6【答案】D 【解析】防止鐵制品銹蝕的方法是使鐵與氧氣和水隔絕，如在鐵制品表面涂一層油漆、在鐵制品表面鍍一層不活潑的金屬等。在鐵制品表面噴漆能有效防止鐵在空氣中發(fā)生銹蝕；在鐵制品表面鍍一層耐腐蝕的金屬，能有效防止鐵與水和空氣接觸而生銹；將鐵與鎳、鉻等金屬按一定配比制成不銹鋼，能有效防止鐵在空氣中發(fā)生銹蝕；鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，

42、因此將鐵制品存放在潮濕的空氣中不能防止其銹蝕。7. 【答案】A【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3）。8. 【答案】A【解析】鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵（FeSO4）和氫氣；波爾多液中含有硫酸銅，硫酸銅能與鐵發(fā)生置換反應；稀鹽酸與鐵銹（主要成分是Fe2O3）反應生成氯化鐵（FeCl3）和水。故B、C、D選項都是錯誤的。9. 【答案】B【解析】地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁而不是鐵；鐵絲在氧氣中燃燒產物是四氧化三鐵而不是氧化鐵；鐵生銹是鐵與氧氣和水同時接觸發(fā)生反應的過程。10.【答案】A11.【答案】（1）鐵 （2）氧氣 水 隔絕氧氣和水 12.【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO213

43、.【答案】 （1）氧氣 （2）噴漆 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）有計劃、合理地開采礦物 【解析】（1）鐵在空氣中銹蝕，是因為鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果。（2）可用刷油漆、涂油等方法減緩鋼鐵銹蝕，庭中自行車車架經常采用的防銹方法是刷油漆。（3）CO在高溫條件下與氧化鐵反應，生成鐵和二氧化碳，其反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）金屬的回收利用和防止金屬的腐蝕，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬替代品，是保護金屬資源的有效途徑。14.【答案】 【解析】鐵生銹的條件是鐵與空氣(O2)和H2O同時接觸。A試管中的鐵釘既有空氣又有水，容易生銹；B試管中的鐵

44、釘有水但無O2(剛煮沸過)，不易生銹；C試管中的鐵釘有空氣(O2)，但無水，不易生銹。15.【答案】新人教版九年級下冊初中化學重難點突破知識點梳理及重點題型鞏固練習金屬和金屬材料全章復習與鞏固（基礎）【學習目標】1.了解常見金屬及合金的物理性質、特性及其應用；了解金屬資源的利用和保護。2.掌握常見金屬的化學性質，能用金屬的活動性順序對有關的置換反應進行簡單的判斷。3.掌握煉鐵的原理及有關含雜質物質的化學方程式的計算?！局R網絡】【要點梳理】要點一、金屬及金屬資源的保護（金屬單元復習課課題1）1.金屬的共性：金屬光澤；良好導電性、導熱性；良好的延性、展性；韌性好、能彎曲。2.金屬的特性：（1）顏

45、色：大多為銀白色，銅呈紫紅色、金呈黃色；（2）狀態(tài)：常溫下大多為固體，汞為液體；（3）密度差別很大：金為19.3g/cm3，鋁為2.7 g/cm3；（4）導電性差異很大：銀為100，鉛僅為7.9；（5）熔點差別大：鎢為3410，錫僅為232；（6）硬度差別大：鉻為9，鉛僅為1.5。3.合金：是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬和非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。生鐵（含碳量為2%4.3%）和鋼（含碳量為0.03%2%）都是鐵合金。4.鐵銹蝕的條件及防銹蝕方法：（1）鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。（2）防止鐵生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥；在鐵制品表面形成保護膜：刷漆、涂油、鍍一層

46、其它金屬、在鐵制品表面形成致密的氧化物保護膜；改變鐵制品的內部結構，制成不銹鋼?！疽c詮釋】1.金屬材料包括純金屬和它們的合金。合金的硬度、強度、抗腐蝕性等一般都好于組成它們的純金屬。2.保護金屬資源的有效途徑：防止金屬銹蝕；廢舊金屬的回收利用；合理有效的開采礦物；尋找金屬的替代品等。要點二、金屬活動性順序、金屬的化學性質（金屬單元復習課課題2）1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。2.置換反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種

47、化合物的反應。3.金屬能與氧氣、酸等發(fā)生反應。【要點詮釋】1.只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬從它的化合物溶液里置換出來。2.鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應時生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價。要點三、金屬冶煉及有關計算1.工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。人類最先使用銅，而后鐵，使用鋁只有一百多年的歷史，主要與三種金屬的化學性質、冶煉難易有關。2.工業(yè)上冶煉鐵的原料、主要反應原理、主要設備見下表：原料鐵礦石、焦炭、石灰石等主要反應原理在高爐中焦炭的作用是提供熱量（碳和氧氣反應生成二氧化碳，放熱），二氧化碳和碳反應生成還原劑一氧化碳。C+CO22COFe2O3 + 3CO2Fe + 3CO

48、2主要設備高爐3.化學方程式所表示的都是純凈物發(fā)生化學變化時的相互關系，生成物也是純凈物的各物質之間的質量關系，但實際上絕對純凈的物質是沒有的。因此當參與反應或生成的是含雜質的物質時，必須先把含有雜質的物質換算成純物質的量，才能進行計算。而實際煉鐵中所用的礦石是不純的，煉出的生鐵也是不純的，因此進行有關計算時要注意換算。 【要點詮釋】1.一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置：2.反應的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.實驗現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰?！镜湫屠}】類型一、考查金屬及金屬資源的保護1.下列廚房用具，在空氣中最易銹蝕的是( )A.鐵鍋

49、 B.純銅把手 C.鋁壺 D.不銹鋼湯勺【思路點撥】記住金屬活動性順序就可以輕松回答此題。在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，越易被腐蝕?！敬鸢浮緼【解析】鐵比較活潑，在潮濕的空氣中易生銹，故A正確；銅的化學性質不如鐵活潑，故B錯；鋁在空氣中易被氧化成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，阻止鋁進一步被氧化，故C錯；不銹鋼屬于合金，合金的抗腐蝕性能較強，故D錯?！究偨Y升華】金屬銹蝕的難易與金屬的活動性有關。舉一反三：【變式】（2014廣州中考）下列關于金屬材料的說法中，不正確的是（ ） A生鐵、硬鋁、焊錫都屬于合金 B銅有良好的導電性，因而大量用于制作電線 C鋁表面易生成致密氧化

50、鋁薄膜，因而具有良好的抗腐蝕性 D銹蝕后的鐵制品沒有回收價值【答案】D類型二、考查金屬的化學性質2.（2015長沙中考）“金銀銅鐵錫”俗稱五金，在這五種金屬中，金屬活動性最弱的是（）A.鐵 B.金 C.銀 D.銅【思路點撥】這五種金屬的活動性由強到弱的順序是：鐵錫銅銀金。【答案】B【解析】在金屬活動性順序中，鐵錫銅銀金，活動性最弱的是金。【總結升華】要記住金屬的活動性順序： 3.下列試劑不能用來確定Zn和Cu金屬活動性強弱的是( )A.稀H2SO4 B.CuSO4溶液 C.FeSO4溶液 D.Na2SO4溶液【思路點撥】本題解題的關鍵是掌握金屬活動性順序及應用。【答案】D【解析】Zn能夠和稀H

51、2SO4反應而Cu不能，表明金屬活動性ZnCu。Zn能夠與CuSO4反應而銅不能，表明金屬活動性ZnCu。Zn能夠和FeSO4反應而Cu不能，表明金屬活動性ZnCu。Zn和Cu均不能和Na2SO4溶液反應，所以，無法確定Zn和Cu的金屬活動性強弱?！究偨Y升華】在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面金屬可以置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。4.等質量的鋅、鐵、鎂、鋁分別與足量稀硫酸反應，產生H2最多的是( )A.鎂 B.鋅 C.鋁 D.鐵【答案】C【解析】分析以下關系式可得答案： 【總結升華】等質量的鎂、鋁、鋅、鐵

52、分別與足量稀硫酸（或稀鹽酸）反應，產生的氫氣由多到少的順序是鋁、鎂、鐵、鋅。5.下面四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與另外三種金屬都能發(fā)生反應，該金屬是（ ）A.Mg B.Ag C.Cu D.Fe【答案】B【解析】在金屬活動性順序中位于前面的金屬可以把位于后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。由于最不活潑的金屬為銀，所以鎂、銅和鐵都可以把銀從它的鹽溶液中置換出來。 【總結升華】記住金屬活動性順序及應用就不難解答此類題目。舉一反三：【變式1】選用銅、銀、金作為錢幣，從化學性質看，主要是由于( )A.硬度適中 B.密度適中C.化學性質不活潑 D.在自然界都可以得到純凈的單質【答案】C【解析】制作錢幣的材

53、料必須耐腐蝕?！咀兪?】一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應，過濾后剩余的金屬是( )A.Zn、Fe B.Zn C.Fe D.Cu【答案】D【解析】銅不與稀鹽酸反應。類型三、考查煉鐵的原理及有關計算6.煉鐵時有下列一些礦石（括號內是該礦石所含的主要成分）。若測定其中雜質的百分含量均相同，從環(huán)保和產率看，你選擇的優(yōu)良礦石是（）A. 赤鐵礦（Fe2O3） B. 磁鐵礦（Fe3O4） C. 菱鐵礦（FeCO3） D. 黃鐵礦（FeS2）【思路點撥】在掌握煉鐵的原理的同時還要遵守安全、環(huán)保、節(jié)約能源的原則。【答案】B【解析】根據(jù)礦石的成分和煉鐵時的產物判斷，要注意

54、是否產生對環(huán)境有不利影響的物質。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，礦石中含鐵元素，冶煉時產生的大氣污染物相對較少，但氧化鐵中鐵元素的質量分數(shù)為70%，含鐵量小于四氧化三鐵，故A不正確。磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，礦石中含鐵元素，冶煉時產生的大氣污染物相對較少，四氧化三鐵中鐵元素的質量分數(shù)為72.4%，含鐵量最高，故B為正確選項。菱鐵礦的主要成分是FeCO3，含有碳元素，冶煉時會產生大量的二氧化碳，易加劇溫室效應，故C不正確。黃鐵礦的主要成分是FeS2，冶煉時會產生大量的二氧化硫，造成空氣污染和酸雨，故D不正確【總結升華】鐵是目前世界年產量最高的金屬，在國民經濟中占有至關重要的地位，在中考題中出現(xiàn)

55、較多。了解鐵生銹的實質與防腐的措施，掌握鐵的冶煉原理、原料、實驗現(xiàn)象、發(fā)生的主要反應等是解題的前提條件。舉一反三：【變式】一氧化碳還原氧化鐵實驗中看到粉末最終顯（）A.紅色 銀白色黑灰色D.黃色【答案】C【解析】一氧化碳具有還原性，能還原氧化鐵為鐵粉。氧化鐵是紅棕色的，鐵粉是黑灰色的，所以一氧化碳還原氧化鐵實驗中看到粉末最終顯黑灰色。新人教版九年級下冊初中化學重難點突破知識點梳理及重點題型鞏固練習金屬和金屬材料全章復習與鞏固（基礎）【鞏固練習】一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質中屬于合金的是( )A.金剛石 B.四氧化三鐵 C.鎂帶 D.鋼2.自然界中硬度最大的金屬是()A

56、.金 B.銅 C.金剛石 D.鉻3.下列按金屬活動性由強到弱的順序排列，錯誤的是()A.K、Hg、Pb、Au B.Ca、Al、Fe、Cu C.Na、Sn、Cu、Ag D.Mg、Zn、Cu、Pt4.下列應用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是()A.特種鋼 B.玻璃 C.鋁合金 D.銅線5.下列關于生鐵和鋼的敘述正確的是()A.生鐵就是純凈鐵 B.生鐵和鋼都是混合物C.鋼較軟，具有良好的延展性 D.生鐵的含碳量低于鋼的含碳量6.下列說法正確的是( )A.鉛的密度比鐵大，用鉛做菜刀和錘子比用鐵好B.銀的導電性比銅好，所以通?？捎勉y制作電線C.鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等D

57、.焊錫和鋁熔點較低，都可用于焊接各種金屬7.根據(jù)金屬活動性順序，能與FeSO4溶液反應的是( )A.Al B.Ag C.Cu D.Fe8.下列說法正確的是( )A.青銅的主要成分是銅和錫 B.不銹鋼就是純鐵 C.生鐵不含有碳元素 D.黃銅只含有銅元素9.常見的四種金屬中活動性最強的是（ ）A.Ag B.Zn C.Al D.Cu10.鋁制器具能使用多年而不銹蝕，主要原因是（ ）A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁不易被氧化C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應D.鋁易被氧化在鋁材的表面形成了致密的保護膜11.為了防止鋼鐵制品銹蝕，所采取的下列措施中不正確的是( )A.車、船表面涂油漆 B.鐵制品表面鍍上一層其他

58、耐腐蝕的金屬C.將鐵做成合金 D.用洗滌劑把鐵制品表面的油膜洗凈12（2014湖南中考）中國南車株洲時代集團生產的油電雙動力公交車因省油、環(huán)保而在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。下列有關金屬材料的說法正確的是（ ） A金屬材料中一定不含有非金屬元素 B多數(shù)合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好 C雙動力公交車所有部件都是由金屬材料制造的 D地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的13（2014廣東中考）下列說法正確的是（ ） A銅不屬于合金 B金剛石和石墨性質完全相同 C鐵在潮濕的空氣中不易生銹 D常溫下，氧氣與所有金屬都能反應14.把金屬X放人CuCl2溶液中有紅色物質析出，放

59、入MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是( )A.Mg、X、Cu B.Cu、X、Mg C.Mg、Cu、X D.X、Mg、Cu15.下列有關鐵的敘述中，正確的是（ ）A.鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素C.用鹽酸可以除去金屬表面的鐵銹 D.常用水沖洗鐵器表面，可防止鐵生銹16.將甲、乙兩種金屬片分別放人硫酸銅溶液中，甲表面覆蓋一層紅色物質，乙沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷三種金屬的活動性順序是（ ）A.甲乙銅 B.銅甲乙 C.甲銅乙 D.乙銅甲二、填空題17.金屬具有很多共同的物理性質：它們有 光澤，大多數(shù)為 和 的優(yōu)良導體，有 性（

60、能抽成絲，打成薄片）。18.鐵生銹的條件是 。19.（2014山東中考）“低碳生活，綠色出行”。圖為濰坊公共自行車。請回答下列問題： （1）圖中所標示的各部件中，屬于金屬材料的是_（填寫序號，下同），屬于有機合成材料的是_。 （2）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有_性。 （3）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與_接觸而生銹。防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是_。 （4）公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優(yōu)點是質量輕、硬度大和_。廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及_。三、計算題20.（2015江蘇中考）一般的黃金首飾含金量為99.9，被稱為24K金。若某顧客購買一條10g含金量